Физические свойства брома

По основным физическим свойствам бром и иод закономерно укладываются в один ряд с хлором и фтором, как это видно из приводимой ниже таблицы (в которую включен также водород) [c.270]

Физические свойства брома [c.155]

Указать физические свойства брома. [c.135]

Физические свойства брома [c.85]

Физические свойства МСС с бромом. Электропроводность МСС с бромом имеет преимущественно дырочную природу. При образовании МСС II ступени с углеродными волокнами, полученными из паровой фазы, ее значение достигает 10 см/м. [c.280]

Неметаллы образованы с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, кремний, рафит, черный фосфор) или молекулярную (кристаллическая сера белый фосфор Р , галогены, в твердом состоянии - иод при и.у, бром Вг при низких температурах) кристаллическую решетку. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. [c.147]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

При обычных условиях галогены существуют в виде простых веществ, состоящих из двухатомных молекул типа Ha 2 с ковалентными связями. Физические свойства галогенов достаточно сильно различаются так, при нормальных условиях фтор —газ, который трудно сжижается, хлор — также газ, но сжижается легко, бром жидкость,.йод — твердое вещество. [c.260]

Фтор, хлор, бром, иод, астат. Строение их атомов и химическая характеристика. Окислительная активность галогенов. Их физические свойства. Отношение к воде и другим растворителям. [c.298]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Красно-коричневые игольчатые кристаллы брома обладают слабым металлическим блеском. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердое вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул Та. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. При этом в сольватирующих растворителях (вода, спирты, кислоты) иод образует растворы бурого цвета, а в несольватирую-щих (бензол, сероуглерод, эфиры, углеводороды) — фиолетовые растворы. [c.366]

Закономерно изменяются физические свойства галогенов с ростом порядкового номера фтор —трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.167]

Физические свойства галогенов. Фтор и хлор при обычных условиях — газы (табл. 16). Фтор окрашен в светло-желтый цвет, а хлор — в желто-зеленый. Бром является красно-бурой жидкостью, а иод — твердое вещество темно-бурого цвета е металлическим блеском, образующее при нагревании пары темно-фиолетового цвета. При охлаждении паров иод превращается в твердое вещество, минуя жидкое состояние . [c.255]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Бром — темно-красная жидкость, а его пар — желто-бурого цвета с резким раздражающим запахом. Бром растворим в воде (3,53 г в 100 г воды при комнатной температуре), во многих органических растворителях, обладает высокой упругостью паров. Иод представляет собой черно-серое твердо вещество с металлическим блеском, характеризующееся ромбической молекулярной решеткой. Иод легко возгоняется, образуя фиолетовые пары, состоящие из молекул I2. Иод плохо растворяется в воде, хорошо — в растворах иодидов металлов и органических растворителях. [c.469]

Различны физические свойства элементов фтор — трудно сжижающийся газ, хлор — легко сжижающийся газ, бром — жидкость, иод — твердое вещество. [c.210]

Свойства. В свободном состоянии галогены образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул фтор Рг, хлор СЬ, бром Вгг и иод Ь. При комнатных условиях (нормальное давление и температура 20°С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор — желто-зеленый газ, бром — красно-бурая жидкость, иод — темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. Физические свойства галогенов указаны в табл. 6.2. [c.117]

Физические свойства простых веществ. Для простых веществ — неметаллов характерно разнообразие внешних признаков. При обычных условиях они могут быть газами (водород, кислород, гелий, хлор), жидкостями (бром), твердыми веществами (углерод, сера, фосфор). Большинство металлов ири обычных условиях — твердые кристаллические вещества (за исключением ртути — жидкости) с характерным металлическим блеском. [c.164]

Физические свойства спиртов. Сопоставляя некоторые физические свойства соединений внутри отдельных гомологических рядов, можно отметить повторяющиеся закономерности. Особенно ярко проявляется закономерное изменение температур кипения для соединений нормального строения. По мере увеличения числа СН -групп в соединениях, принадлежащих к предельным углеводородам, хлор-, бром-, иодпроизводным и первичным алкоголям, их температура кипения закономерно возрастает. Сравнивая свойства галоидпроизводных, легко видеть, что замена в молекуле одного и того же углеводорода атома Н на С1, Вг, J ведет к увеличению молекулярного веса и резкому повышению тем- [c.137]

Охарактеризуйте физические свойства хлора, фтора, брома и йода. [c.77]

Физические свойства фаз. Плотности воды, брома и тетрахлорида углерода при 25 равны соответственно 997, 3100 и 1584 кг/м . Исходя из этих значений плотности растворов брома в воде и в тетрахлориде углерода можно найти, пользуясь правилом аддитивности мольных объемов [5 , Если пренебречь взаимной растворимостью воды и ССЬ и рассматривать фазы как бинарные растворы, это правило приводит к следующему уравнению [c.107]

В то время как физические свойства карбонилов металлов резко отличимы от свойств и окиси углерода и данного металла, химическое поведение карбонилов во многом является характерным для металла и окиси углерода. Так, карбонил никеля бурно реагирует с бромом, образуя бромистый никель и освобождая окись углерода [c.224]

Некоторые ядерно-физические свойства изотопов брома и методы их получения [183, 640, 851] [c.12]

Бромирование дивинила и получение тетрабромида дивинила имеет большое препаративное значение. При бромировании смеси углеводородов, содержащих дивинил, последний образует количественно твердый тетрабромид. Этиленовые углеводороды, сопутствующие дивинилу (например, этилен, -бутилены), также присоединяют бром, но дают при этом жидкие дибромиды, которые отличаются от тетрабромида дивинила физическими свойствами (температурой кипения, растворимостью) и могут быть легко отделены от него. [c.188]

Если кристаллические решетки металлов отличаются друг от друга сравнительно мало, то структура неметаллов, напротив, характеризуется очень большим разнообразием. Поэтому более разнообразны и физические свойства их, в противоположность довольно однотипным физическим свойствам металлов. Неметаллы при комнатной температуре находятся и н твердом (углерод), и в жидком (бром), и в газообразном (азот) состояниях, очень разнообразна их окраска, механические свойства. [c.152]

Большинство физических свойств хлорида брома имеет промежуточное значение между свойствами брома и хлора [c.138]

Физические свойства. Бром—тяжелая (плотность 3,12) жидкость красно-бурого цвета. Бром летуч. Температура кипения + 58,8° С, замерзания —7,2° С. Жидкий бром вььзывает на коже сильные, долго не заживающие ожоги. В воде бром мало растворим. [c.181]

Физические свойства. Бром — темно-бурая тяжелая жидкость с плотностью 3,12 ej M. Его температура кипения 59,9 °С, температура застывания — 7,3 С. Легко испаряясь, бром образует красно-бурые пары, которые почти в 6 раз тяжелее воздуха и обладают зловонным удушливым запахом. За свой неприятный запах бром получил название bromos — зловонный (греч.). Бром мало растворим в воде растворимость брома в воде около 3,5%, воды в броме около 0,05%- Раствор брома в воде называется бромной водой [c.259]

Физические свойства галогенов определяются в значительной степени величиной вандерваальсовых сил, действующих между молекулами (разд. 32.2.2.1). Эти силы растут с увеличением размеров и поляризуемости атомов так, фтор и хлор при нормальных условиях представляют собой газы, бром — жидкость, а иод — твердое вещество. Другие свойства галогенов, такие. [c.494]

Важной прикладной задачей в лазерохимии является разделение изотопов. Молекулы, различающиеся изотопическим составом атомов, имеют близкие физические свойства и зачастую близки по своей реакционной способности (молекулы, содержащие О вместо Н, составляют исключение). Поэтому разделение таких молекул — сложная проблема. Лазерохимия предлагает эффективный способ для разделения изотопов. Дело в том, что изотопические молекулы различаются спектрально, и изотопический сдвиг спектральных линий в большинстве случаев достаточен для того, чтобы, используя монохроматическое лазерное излучение, осуществить селективное возбуждение одного из изотопов. Разделение изотопов достигается использованием различия в физикохимических свойствах между возбужденными молекулами, в частности их разной химической активности. Например, при облучении смеси НзР + HзF -Н Вга светом с длиной волны 1035,47 см происходит селективное возбуждение молекул СНзР, которые вступают в реакцию с атомами брома [c.111]

Джеффери и Фогель [962] получали изокапронитрил для изучения его физических свойств кипячением в течение 27 час. с обратным холодильником 30 г цианистого натрия, 40 мл воды и 77 2 1-бром-З-метилбутана в 150 Л1л метилового спирта. Препарат был очищен, по-видимому, с помощью методики, описанной в разделе, посвященном нитрилу пропионовой кислоты. Температура кипения нитрила изокапроновой кислоты была равна 153,5° (756 мм). [c.422]

Для получения этого изомера следует провести бромирование исходного недентерированного олефнна, а результате чего образуется рацемическая смесь дибромидов с концевой группой —СНгВг. Де-гидробромирование этой смеси дает геометрические (Z, ) изомеры монобромпроизводного олефина, которые различаются по физическим свойствам и могут быть разделены физическими методами. Селективное замещение атомов брома в этих изомерах на дейтерий можно осуществить действием натрия, растворенном в дейтерирован-ном грет-бутиловом спирте [c.122]

Что еще можно сказать о химических свойствах лант на В кислороде при нагревании до 450° С он сгорает я КИМ пламенем (при этом выделяется довольно много lei ла). Если же прокаливать его в атмосфере азота, образ ется черный нитрид. В хлоре лантан загорается пр комнатной температуре, а с бромом и иодом реагнруе лишь при нагревании. Хорошо растворяется в минерал ных кислотах, с растворами щелочей не реагирует. Во все соединениях лантан проявляет валентность 3+. Слово металл как металл — и по физическим свойствам, и по хн мическим. [c.108]

Отчетливого различия между физическими и химическими свойствами хлористого и бромистого серебра, с одной стороны, и их смешанного кристалла, с другой, нет. Большинство химиков рассматривает последнюю систему не как истинное соединение, а как твердый раствор. Однако он отличается от соединения КЬар4 лишь тем, что число ионов хлора и брома не обязательно одинаково. В. обеих системах имеется беспорядочное распределение двух сортов ионов между одними и теми же положениями в решетке. Возникает вопрос, становится ли Р-латунь соединением при охлаждении ее ниже температуры перехода При этом система имеет такую же структуру, как СЗС1, и физические свойства, отличающиеся от свойств высокотемпературной неупорядоченной формы. [c.274]