Щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий)

Образование сульфидов такого состава связано с передачей пары s-электронов атомами металла атомам серы с образованием 5 р -конфигураций обоими партнерами (кроме Ве, у которого образуется конфигурация s ), что вызывает появление энергетической щели и полупроводниковых свойств (полупроводники типа Кристаллизация сульфида бериллия в алмазоподобной решетке сфалерита вызывается высокой вероятностью р-переходов и образования атомами бериллия 5/7-конфигураций [5], что обусловливает возникновение направленных жестких связей. Наиболее широкая запрещенная зона характерна для сульфида бериллия, более узкая — для сульфида магния (уменьшение вероятности S —> /7-перехода). Более четко передача валентных электронов атомом металла атому серы выражена в сульфидах собственно щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, радия) с образованием ионного типа связи Ме—S, который преобладает в этой группе сульфидов. Увеличение ионности связи Ме—S при переходе от сульфида бериллия к сульфидам других металлов этой группы хорошо видно по тепловым эффектам образования (для BeS 56,1 для MgS 84,2 для aS 114,3 для SrS 113,0 для BaS 111,0 ккал моль). Наименьшим тепловым эффектом образования отличается сульфид бериллия, у которого передача по ионному типу электронов от атомов бериллия к атомам серы наименьшая. Далее следует сульфид магния, где у атома магния еще достаточно велика вероятность s —> /7-перехода. Вследствие снижения этой вероятности у кальция возможность локализации валентных электронов металлов у остовов атомов серы с образо-10 [c.10]

К первой группе относятся элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность. Например, водород, щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций) всегда одновалентны кислород, щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) всегда двухвалентны алюминий всегда трехвалентен. [c.26]

Работа 25 ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Кальций. Стронций. Барий [c.72]

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ КАЛЬЦИЙ, СТРОНЦИЙ, БАРИЙ [c.693]

Fai XL, Щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий [c.694]

Со щелочноземельными металлами (кальций, стронций, барий) н особенно со щелочными металлами магний не образует значительной области растворимости в твердом состоянии, что в основном связано с большим различием атомных диаметров. Исключением из этого правила является литий, атомный диаметр которого отличается от атомного диаметра магния всего на 2 %. В системах магния с натрием и калием имеются области несмешиваемости в жидком состоянии. Системы магния с медью (серебром и золотом) относятся к эвтектическому типу. Закономерность растворимости меди и золота в магнии в твердом состоянии трудно установить, так как эти элементы почти не растворяются в твердом растворе на основе магния. Растворимость серебра при температуре эвтектики 16% (по массе). [c.103]

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий) образуют ПА группу периодической системы. [c.94]

Среди неорганических соединений зависимость между строением и токсичностью проследить труднее. Часто наблюдается возрастание токсичности с повышением атомного веса (примером этого может служить ряд щелочноземельных металлов кальций— стронций — барий). В ряде случаев токсичность возрастает с повышением валентности. В качестве примера можно привести соединения марганца, где окисные соединения более токсичны, чем закисные, а также более токсичны шестивалентные соединения хрома по сравнению с малотоксичными двухвалентными его соединениями. Обратную картину показывают соединения железа (закисные соли по токсичности превосходят окисные). [c.69]

Соединения состава MXg и MjX имеют различные координационные числа катиона и аниона. Это обстоятельство допускает большое число возможных расположений структурных единиц, но только два из этих расположений особенно распространены для ионных соединений структура флюорита aFj и структура рутила TiOa- Образованию первой структуры благоприятствует значение отношения радиусов, большее 0,732, а образованию второй —интервал значений от 0,414 до 0,732. Хотя исключения из этого правила довольно часты, оно все же в общем справедливо и структура флюорита характерна главным образом для кристаллов с небольшими фторидными анионами. Примечательно, что эта структура обнаружена у фторидов щелочноземельных металлов кальция, стронция, бария, а также кадмия, ртути и свинца. На рис. 6-64 изображена структура флюорита и отчетливо видна тетраэдрическая координация анионов. Эту структуру можно рассматривать как кубическую гранецентрированную решетку в отношении катионов, причем каждый из них, находящийся в центре грани гранецентрированной элементарной ячейки, ассоциирован с четырьмя анионами, расположенными внутри ячейки. Очевидно, дополнительно четыре аниона будут в эквивалентном положении в соседней ячейке. Таким образом, около каждого катиона имеется кубическое расположение анионов, его ближайших соседей, и они обусловливают для него координационное число 8. Антифлюоритовую структуру имеют халь-когениды лития, натрия и калия (в отличие от структуры флюорита положительные и отрицательные ионы взаимно заменены). [c.273]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соли щелочноземельных металлов представляют собой белые твердые кристаллические вещества, за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от солей щелочных металлов многие соли этой подгруппы очень мало или практически нерастворимы в воде, например, все углекислые и фосфорнокислые соли (кроме бериллия), сернокислые и фтористые соли кальция, стронция и магния. Соли магния имеют горький вкус, а соли бериллия — сладкий. Галогениды кальция и магния гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.30]

Магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий, радий — находятся в главной подгруппе II группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находятся по два -электрона, которые легко отдаются при химических реакциях. Поэтому эти элементы проявляют только одну степень окисления, равную - -2. Металлические свойства усиливаются от магния к радию вследствие последовательного увеличения радиусов их атомов и ионов. Радий — радиоактивный элемент. [c.170]

Карбиды, разлагаемые водой. К разлагаемым водой относятся карбиды щелочных и щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария), а также магния, бериллия, алюминия, лантаноидов и актиноидов. Карбиды щелочных металлов — нестойкие соединения, легко разлагаются уже влагой воздуха с выделением ацетилена их химическая активность близка к активности собственно щелочных металлов за счет невысокой энергии связи Ме—С [1 ]. [c.5]

Соли щелочноземельных металлов (кальция, стронция, бария, магния) и бериллия. Соединения этой подгруппы солей представляют собой твердые кристаллические вещества белого цвета", за исключением солей, имеющих окрашенные анионы. В отличие от [c.24]

Химические свойства металлов Па подгруппы определяются наличием двух -электронов над заполненной оболочкой инертных газов, вследствие чего они проявляют типичную положительную валентность 2+. Окислы щелочноземельных металлов — кальция, стронция, бария и радия — по своим свойствам занимают промежуточное положение между едкими щелочами металлов первой главной подгруппы и землями , к которым принадлежат окислы алюминия и редкоземельных элементов. При этом химические свойства бериллия ближе к свойствам алюминия, чем кальция—радия. Так, гидроокись бериллия мало растворима в воде и амфотерна, гидроокись магния растворяется значительно лучше и имеет слабо щелочной характер, гидроокиси же кальция—радия прекрасно растворяются в воде и являются очень сильными основаниями. [c.84]

Во второй группе периодической системы щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с групповым реактивом (карбонатом аммония) образуют малорастворимые карбонаты. Магний вполне определенно отличается от них способностью при добавлении сульфида аммония или натрия осаждаться в виде малорастворимой гидроокиси, чему препятствует только избыток хлорида аммония. Магний образует труднорастворимые фосфаты, фториды и карбонаты. Таким образом, ион магния обладает пе только свойствами I—II аналитических групп, но и явными свойствами III группы. Бериллий при добавлении сульфида аммония образует малорастворимый сульфид и уже полностью относится III аналитической группе. В отличие от щелочноземельных металлов он образует труднорастворимые гидрат, оксиацетат и другие соединения. Таким образом, по аналитическим признакам бериллий смещен из II в [c.100]

Металлы II группы. Магний и щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий — относятся к главной подгруппе П группы периодической системы. Во внешнем электрополе слоя атомов этих элементов находится по два электрона, которые легко могут быть потеряны в химических реакциях. Поэтому в своих соединениях Mg, Са, Ва и Sr проявляют степень окисленности, равную -f2. Они являются сильными восстановителями, причем восстановительная активность увеличивается с возрастанием атомного номера от Mg к Ва. В свободном виде эти металлы представляют собой серебристо-белые легкие металлы. [c.51]

Щелочноземельные металлы — кальций, стронций, барий и радий — с элементами группы кислорода образуют ионные соединения со структурами типа КаС1. Такие же соединения образует и магний, однако тел-лурид магния имеет структуру вюртцита, что соответствует некоторому сдвигу магния вправо относительно кальция. Бериллий с элементами группы кислорода образует соединения типов вюртцита и сфалерита с тетраэдрически направленными связями и значительной долей ковалентной связи, что подтверждает необходимость сдвига бериллия вправо. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология