Нахождение эквивалентных весов

НАХОЖДЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНЫХ ВЕСОВ [c.13]

Правила нахождения эквивалентных весов, приготовления растворов, определения концентраций, расчетов результатов анализов изучаются в курсе количественного анализа. Эти правила, весьма важные для аналитиков, кратко изложены ниже. [c.12]

В указанном интервале концентраций можно задаваться произвольным значением состава Ух паров, поднимающихся с первой тарелки укрепляющей колонны, устанавливая этим некоторый вполне определенный режим ее работы. По принятому составу Ух при помощи уравнений (IX. 33) и (IX. 34) могут быть рассчитаны веса Ох паров, поступающих в конденсатор, и флегмы ёо, стекающей из него. Отсюда напрашивается вывод о том, что можно было задаваться не составом Ух, а например, относительными весами Ох/В или и использовать уравнения (IX. 33) или (IX. 34) для нахождения отвечающего этим весам состава ух- Таким образом доказывается полная эквивалентность принятия любого из указанных факторов в качестве параметра, определяющего режим работы колонны. [c.408]

Сборник начинается разделом А. Работы по классификации элементов до 1869 г. К 60-м годам прошлого столетия, как отмечал Менделеев, ...идеи классификации химических элементов носились в воздухе . Несомненно, что работы этого раздела и составили предысторию открытия периодического закона. Менделеев высоко оценивал работы своих предшественников, хотя они и не привели к желаемым конечным результатам. Итоги попыток классификации химических элементов за это время лучше всего были охарактеризованы в 1859 г. Штреккером (А23) Трудно предположить, что все вышеприведенные зависимости между атомными весами (или эквивалентными) в химических свойствах сходных элементов просто случайные. Нахождение намечающихся в этих числах закономерностей мы однако должны предоставить будущему (курсив наш. — B. .) . Спустя 10 лет наш великий соотечественник Д. И. Менделеев открыл периодический закон химических элементов. [c.7]

Эквиваленты хромата калия в этих реакциях различны. Для нахождения эквивалента из обменной реакции молекулярный вес хромата калия нужно разделить на 2 (валентность кислотного остатки соли). Найденную таким образом величину называют нормальным, или обменным, эквивалентном. Для нахождения окислительно-восстановительного эквивалента молекулярный вес вещества следует разделить на число электронов, теряемых или приобретаемых молекулой восстановителя или окислителя в данной реакции. Так как во второй реакции молекула хромата калия (точнее, ион СгО<) приобретает 3 электрона, то эквивалент будет равен молекулярному весу, деленному на 3. Для некоторых веществ величины обменных и окислительно-восстановительных эквивалентов могут быть равны. [c.138]

Любой метод определения молекулярного веса, основанный на седиментационном анализе и вискозиметрии, обязательно включает математические операции, эквивалентные нахождению величины р и решению уравнения, Шерага—Манделькерна. За исключением случая компактных молекул с низкой асимметрией, это нельзя сделать без привлечения дополнительных данных. При использовании отношения осей, вычисленного по характеристической вязкости и величине молекулярной плотности, вводят предположение о жестком непроницаемом эллипсоиде вращения. Такое предположение требует обоснования, в частности должно быть подтверждено предположение о жесткости (см. обсуждение на стр. 77, 79). Необходимость этого не устраняется введением предположений о произвольной степени гидратации . Таким образом, значение метода весьма ограниченно, за исключением молекул, достаточно гибких для того, чтобы их можно было рассматривать как вытянутые клубки. Если такое предположение кажется неправдоподобным, ряд особенностей формы молекулы могут до такой степени изменить размеры гидродинамического эллипсоида, что пра- [c.64]

Склонности остатков образовывать спирали, основанные на частотах встречаемости и найденные с помощью эмпирических функций, эквивалентны. Поскольку объем данных о структуре глобулярных белков в настоящее время уже достаточно велик, становится возможным нахождение статистических весов 2 и г" по уравнению (А. 4). Для этой цели Бэджисом и сотр. [31] уравнение (А.4) было представлено в виде [c.137]

Оттитрованный раствор переносят в платиновую чашку и выпаривают до появления паров серной кислоты. По охлаждении разбавляют водой с таким расчетом, чтобы концентрация серной кислоты в растворе составляла 5% по объему, и определяют общее количество урана объемным методом, описанным в разделе Объемное определение восстановлением цинком и титрованием перманганатом (стр. 529). Если при определении иОг для нахождения поправки (количества перманганата, затра-чейного на окрашивание раствора) был введен сульфат железа (И), то эквивалентное ему количество перманганата следует вычесть из общего количества перманганата, израсходованного в данном случае на титрование всего урана. Кроме того, нужно ввести поправку на количество перманганата, которое затрачивается на титрование реактивов и на окрашивание анализируемого раствора в конечной точке титрования. Общее содержание урана вычисляют, исходя из того, что иОд окисляется до иОз Теоретически объем раствора перманганата, необходимый для окисления общего количества урана, должен в 3 раза превышать объем, израсходованный на титрование иОг. Принимая во внимание высокий эквивалентный вес урана, весьма важно, чтобы как при первом, так и при втором титровании были внесены все указанные поправки. [c.528]

Молекулярный и эквивалентный веса. Поскольку регенерированные гуминовые кислоты состоят из ряда молекул различных размеров, аналогичного полимерным гомологическим рядам, то при определении величины молекулярного веса для любого данного образца можно получить только среднее значение, частный характер которого зависит от выбранного метода [32]. Средние значения молекулярного веса, получаемые такими обобщенными методами, какими являются нахождение темнературы плавления, температуры кипения и осмотического давления, легко изменяются нри определении в присутствии даже небольших количеств низкомоле-кулярных веществ. Ввиду трудности подбора удовпетворительных-растворителей имеется мало надежных данных но определению молекулярного веса гуминовых кислот, полученных из любого источника. Оден [33] определил эквивалентный вес гуминовых кислот, выделенных из торфа, при помощи электрометрического титрования и вычислил молекулярный вес но величине основности, найденной им при помощи эмпирического правила проводимости [c.329]

Оствальда [34]. Оден считал, что полученные гуминовые кислоты являются трех- или четырехосновными соединениями. Поскольку было найдено, что эквивалентный вес гуминовых кислот составляет приблизительно 340, значение молекулярного веса для этих кислот оказалось равным от 1000 до 1350. Фукс показал [35], что естественные гуминовые кислоты бурого угля могут быть превращены в продукты, растворимые в ацетоне, путем кратковременной обработки их раствором 5н. азотной кислоты при 60°. Нахождение молекулярного веса этих продуктов путем определения ио-вышения температуры кипения в ацетоне привело к среднему значению, равному 1250. Тиссен и Эпгельдер [36 ] находили молекулярный вес растворимой в ацетоне части гуминовых кислот, полученных из гниющего кедрового дерева, путем онределения повыщения температуры кипения в ацетоне, в результате чего было получено среднее значение, равное 800. При измерении осмотического давления очищенных аммониевых солей гуминовых кислот бурого угля Замеком и Пиркмайером [37] были получены значения, заключающиеся в интервале от 1235 до 1445. Смит и Говард [20] приготовляли гуминовые кислоты действием раствора 1н. азотной кислоты на битуминозные угли питтсбургского нласта. Оказалось, что эти кислоты растворимы в таких диоксифенолах, как пирокатехин с помощью криоскопических определений в этом растворителе были получены значения, колеблющиеся около 300. [c.330]

Общая жесткость (Жобщ.) с//гб суммарная концентрация ионов кальция и магния, выражаемая в мг-экв/л. Общая жесткость может быть найдена по данным анализа На содержание Са++ и Mg++. Так как содержание Са++ и Mg++ в воде выражают обычно в мг/л, то для нахождения жесткости в мг-экв/л переводят мг/л в мг-экв/л. Для этого найденные концентрации Са++ и Mg++ в мг л делят на их эквивалентный вес и суммируют [c.160]

Итак, мы можем констатировать, что основными целями разнообразных сопоставлений атомных и эквивалентных весов, предпринимавшихся химиками середины XIX в., были 1) нахождение критериев для контроля точности определений атомных и эквивалентных весов 2) подтверждение гипотезы Праута 3) сопоставление серий (семейств) химически сходных элементов с гомологическими рядами органических соединений и установле- [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология