Определение теплоты нейтрализации и теплоты растворения

Наиболее часто для работы при комнатных темп-рах употребляются калориметры с жидкостью (обычно водой), наз. иногда обыкновенными калориметрами. Н идкостные калориметры различных конструкций с успехом применяют при определениях теплот сгорания, теплот растворения, нейтрализации и других химич. реакций, при определении теплоемкостей твердых и жидких тел, теплот испарения и т. д. Калориметрич. сосуд, имеющий вместимость от 50 до 4000 мл, изготовляется чаще всего из металла с хорошей теплопроводностью (медь, серебро, платина). Нередко также в качестве калориметрич. сосуда употребляются стеклянные сосуды Дьюара. [c.183]

Определение теплоты нейтрализации сильной щелочи сильной кислотой и теплоты растворения соли [c.42]

В. Ф. Лугининым были разработаны методы экспериментального определения теплот испарения, теплот горения, теплот растворения и нейтрализации и ряда других тепловых эффектов и произведены измерения их для большого числа различных веществ. [c.116]

Определение теплоты нейтрализации и теплоты растворения [c.49]

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Пример 4. Расчет теплоты образования иона. Для определения этой величины необходимо знать теплоту образования вещества, содержащего данный ион, его интегральную теплоту растворения, экстраполированную к бесконечно разбавленному раствору (или теплоту нейтрализации в бесконечно разбавленном растворе), а также теплоту образования сопутствующего иона. [c.85]

В жидкостных калориметрах иного назначения в калориметрич. сосуд часто помещаются другие приборы для проведения изучаемой реакции. Такими приборами могут быть, напр., камера с горелкой для определения теплот сгорания при давлении, близком к атмосферному, в струе кислорода или фтора, реакционные камеры Д.ЧЯ проведения в калориметре реакций галогенирования, гидрогенизации и т. д. Устройство таких камер определяется характером изучаемой реакции. В ряде случаев, напр, при определениях теплот растворения, нейтрализации, смешения и др., изучаемая реакция проводится непосредственно в калориметрич. сосуде. В этих случаях в калориметрич. сосуд обычно помещается ампула из стекла или к.-л. иного материала, содержащая твердое или жидкое вещество и разрушаемая в процессе проведения опыта (в начале главного периода). [c.183]

Определение теплоты реакции окисления. . . Работа 9. Определение интегральной удельной растворения твердого вещества в жидкости. . . . Работа 10. Определение теплоты нейтрализации. . Работа 11. Определение теплоты реакции окисления Контрольные вопросы и задачи............ [c.165]

Если принять более новые данные для теплот нейтрализации HF и растворения фторидов, то приведенные величины могут быть изменены на величину до 1 ккал, но возможная ошибка других определений не меньше. [c.399]

Для СО2 рассчитывается полная теплота межфазного перехода, включающая теплоту растворения СО 2 в жидкости и теплоту нейтрализации NHg двуокисью углерода, при этом учитывается изменение степени карбонизации раствора на определенном участке десорбционного процесса [c.61]

Другим общим методом изучения термохимических свойств неорганических веществ является метод, основанный на определении теплот реакций в растворах (обычно водных). Метод применим для определения энтальпий образования самых различных классов соединений кислот, оснований, солей и т. д. При этом АЯобр твердых неорганических соединений вычисляются из системы термохимических уравнений, включающей в себя АЯ растворения этих веществ, АЯ реакций с водой основных или кислотных окислов, АЯ реакций нейтрализации, реакций замещения, реакций между солевыми растворами и т. д. Определения АЯ реакций в водных растворах и в СССР, и за границей проводятся уже давно и очень широко. Много определений такого характера было сделано М. Бертло и Ю. Томсеном. В России еще в прошлом веке Н. И. Бекетов определил теплоты реакций многих неорганических веществ в водных растворах, а также многие теплоты растворения и вычислил теплоты образования из простых веществ ряда неорганических соединений. [c.319]

Определение теплот растворения и нейтрализации 69 [c.59]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ РАСТВОРЕНИЯ И НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.59]

Определение теплот растворения и нейтрализации 65 Опытные данные записать в журнал по примерной форме [c.65]

ОТ особенностей изучаемого процесса. На рис. 5.1 представлена схема простейшего калориметра с изотермической оболочкой, который можно использовать для определения теплот растворения солей, теп-дот гидратообразования, теплот нейтрализации. [c.116]

Калориметр, схема которого представлена на рис. 47, можно использовать для определения теплот растворения солей, теплот гидратообразования, теплот нейтрализации. [c.125]

В дальнейшем будут описаны в качестве примеров калориметрических измерений следующие работы 1) определение теплоты растворения 2) определение теплоты нейтрализации [c.59]

Тепловые эффекты различных физико-химических процессов (растворение, гидратация, нейтрализация и др.) можно, используя калориметры, определить опытным путем или рассчитать на основе закона Гесса. Учитывая, что в изохорных условиях теплота выделяется за счет убыли внутренней энергии, а в изобарных — энтальпии, удается, определив в указанных условиях тепловой эффект процесса, установить значения термодинамических функций АО, АН). Эти функции могут быть исходными для определения и других величин, характеризующих изучаемую химическую реакцию. [c.13]

На рис. VП-l приведена диаграмма для определения величины Qs. На кривой 1 нанесены значения теплового эффекта образования (при нейтрализации) твердого ЫН4НОз при 18°С зависимости от начальной концентрации НЫОз, а на кривой 2 — теплоты растворения МН4 0з в воде. Для определения суммарного тет-лового эффекта нейтрализации азотной кислоты заданной кон- [c.118]

Тепловой эффект растворения гидроокиси алюминия в щелочи является суммарным эффектом очевидно, одновременно происходят три процесса растворение, диссоциация и нейтрализация щелочью гидроокиси алюминия [213]. Следовательно, если теплоты растворения и диссоциации в сумме как раз равны и противоположны по знаку теплоте нейтрализации, то в этом определенном случае отсутствие значительного теплового эффекта при растворении гидроокиси алюминия еще не может говорить об отсутствии химической реакции. Теплота растворения [А1(0Н)з] и распада его как основания при комнатной температуре составляет около 14 ООО кал1моль А1(0Н)з [214-216]. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология