Теплота растворения и теплота нейтрализации

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТ РАСТВОРЕНИЯ И НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.59]

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Реакция идет в диффузионной области и ее скорость лимитируется диффузией аммиака из газа к поверхности жидкости. Количество тепла, выделяющееся при нейтрализации, складывается из теплового эффекта реакции и теплоты растворения образовавшегося нитрата аммония в воде [c.262]

Определение теплот растворения и нейтрализации 69 [c.59]

Определение теплот растворения и нейтрализации 65 Опытные данные записать в журнал по примерной форме [c.65]

Закон Гесса широко применяется в термохимических расчетах. Он дает возможность вычислять тепловые эффекты процессов, для которых экспериментальные данные отсутствуют, а также таких процессов, непосредственное измерение тепловых эффектов в которых либо затруднено, либо совершенно неосуществимо. В термохимии определяют различные тепловые эффекты теплоту образования химических соединений, теплоту горения, теплоту нейтрализации, теплоту растворения, теплоту плавления, теплоту испарения и др. [c.53]

В неорганической технологии, особенно при многотоннажном производстве, энергию химических взаимодействий (теплоты растворения, нейтрализации, кристаллизации и т. д.) часто используют для достижения некоторой степени упаривания водных растворов. Это реализовано, например, в производствах аммофоса, аммиачной селитры, экстракционной и термической фосфорной кислоты, серной кислоты и др. [c.234]

В термохимии измеряют теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и др. Теплота растворения измеряется тем количеством тепла, которое поглощается или выделяется при растворении моля вещества в таком объеме растворителя, дальнейшее прибавление которого не вызывает изменения теплового эффекта. [c.109]

Именно такого рода калориметры обычно применяют для измерений теплоемкостей, теплот растворения, разведения, нейтрализации, изменения агрегатных состояний, сгорания. В последнем случае реакции проводят при постоянном объеме в калориметрической бомбе. [c.51]

Первое и второе начала термодинамики. Закон Гесса. Закон Кирх-гоффа. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении Срь Зависимость теплоемкостей от температуры. Тепловые эффекты реакции при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь между ними. Теплота растворения. Теплота разбавления. Теплота диссоциации. Теплота нейтрализации. Нейтрализация сильных и слабых кислот и оснований. Устройство простейшего калориметра. Методика калориметрического опыта. Термометр Бекмана и обращение с ним. Вычисление водяного эквивалента (водяного числа) калориметра из теплоемкостей отдельных его частей. График хода температуры в предварительном, главном и заключительном периодах. опыта. Поправка на тепловой обмен с окружающей средой. [c.42]

В термохимии определяют и другие тепловые эффекты теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и т. д. Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при смешении чистых вешеств, называется интегральной теплотой растворения. Теплота растворения моля вегцества в очень большом количестве раствора некоторой постоянной концентрации называется дифференциальной или парциальной теплотой растворения. Теплоту растворения можно представить как сумму двух величин теплоты разрушения кристаллической решетки Ql и теплоты сольватации ионов Q2 [c.88]

Во время растворения тринитробензойной кислоты температура должна быть не ниже 35°, ввиду малой растворимости этой кислоты в холодной воде. Теплота нейтрализации ведет к повышению температуры смеси до 45—55° однако повышение температуры сверх 55° нежелательно, так как тринитробензол, образующийся в результате этого перегрева, будет в дальнейшем сопутствовать непрореагировавшему тринитротолуолу. [c.419]

В термохимии измеряют и другие тепловые эффекты теплоту растворения, теплоту нейтрализации, теплоту плавления, теплоту испарения и т. д. Теплотой растворения называют тепловой эффект, наблюдаемый при растворении одного моля вещества в таком большом объеме растворителя, что дальнейшее прибавление последнего не сопровождается добавочным тепловым эффектом. Для примера рассмотрим процесс растворения соли. В этом случае теплоту растворения можно представить как сумму двух величин теплоты разрушения кристаллической решетки Qi и теплоты сольватации ионов Q2. [c.89]

Погрешность измерения интегральной теплоты растворения или теплоты нейтрализации [c.58]

Тепловой эффект реакции КНз(г.)+НКОз(ж.)-> КН4МОз составляет 35,46 ккал/г-мол. При производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (рис. 341). При рациональном использовании выделяющегося тепла нейтрализации можно получить за счет испарения воды концентрированные растворы и даже плав аммиачной селитры (рис. 342) . [c.396]

Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

Что называется теплотой образования, теплотой сгорания, теплотой растворения, теплотой нейтрализации [c.109]

Пример 4. Расчет теплоты образования иона. Для определения этой величины необходимо знать теплоту образования вещества, содержащего данный ион, его интегральную теплоту растворения, экстраполированную к бесконечно разбавленному раствору (или теплоту нейтрализации в бесконечно разбавленном растворе), а также теплоту образования сопутствующего иона. [c.85]

Тепловые эффекты различных физико-химических процессов (растворение, гидратация, нейтрализация и др.) можно, используя калориметры, определить опытным путем или рассчитать на основе закона Гесса. Учитывая, что в изохорных условиях теплота выделяется за счет убыли внутренней энергии, а в изобарных — энтальпии, удается, определив в указанных условиях тепловой эффект процесса, установить значения термодинамических функций АО, АН). Эти функции могут быть исходными для определения и других величин, характеризующих изучаемую химическую реакцию. [c.13]

Количество тепла, выделяющегося при абсорбции, суммируется из теплот растворения аммиака и двуокиси углерода, нейтрализации СО 2 и конденсации водяного пара [c.511]

Кроме теплот образования при стандартных условиях рассмотрим другие важные тепловые эффекты сгорания, растворения, разбавления, нейтрализации и гидратообразования. [c.35]

В термодинамике часто возникает необходимость измерить тепловую энергию, связанную с химическим или физическим процессом. Для этой цели обычно используют прибор, называемый калориметром. Один из вариантов калориметра изображен на рис. 17.1. С помощью такого калориметра измеряют небольшие изменения тепловой энергии, происходящие в водных растворах, например теплоту нейтрализации кислоты основанием или теплоту растворения соли [c.304]

В производстве аммофоса — минерального удобрения, состоящего из смеси моно- и диаммонийфосфатов — [61] при аммонизации фосфорной кислоты выделяется теплота нейтрализации. Эту теплоту используют для испарения аммиака, подогрева аммофосной суспензии до температур, близких к температурам кипения, для испарения части воды, содержавшейся в исходной фосфорной кислоте. Тепловой эффект аммонизации вычисляют по формуле (1,87). Теплота образования Н3РО4 в водном растворе равна сумме теплоты образования ДЯ 298 жидкой ортофосфорной кислоты и интегральной теплоты растворения до соответствующей концентрации раствора. Ниже приведены данные к тепловому балансу упаривания фосфорной кислоты при ее аммонизации [61] [c.235]

Теплота растворения и теплота нейтрализации [c.96]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Интегральная теплота растворения. Другим важнейшим способом измерения тепловых эффектов реакций, включая теплоту образования, является калориметрирование реакций, протекающих в растворах, т. е. реакций растворения, разбавления, нейтрализации, осаждения и т. д. Калориметры для этих процессов различны по конструкции, принципу действия, способам измерения температуры. В простейшем из них реакционная камера снабжена мешалкой для ускорения выравнивания концентраций и температур в растворе, а реагент вводится в раствор в запаянной стеклянной ампуле, которая разбивается в момент начала реакции. [c.350]

Параметрический критерий (энергетический симплекс) 8е = = Qe/Qp дает отношение суммарного теплового эффекта процесса Ре (например, теплота нейтрализации плюс теплота растворения) к тепловому эффекту стадии, определяющей скорость процесса (например, теплота растворения Рр). [c.84]

Изменения температуры на поверхности раздела фаз. Из-за различных теплот растворения компонента в л<идких фазах, между которыми он распределяется, при массопередаче должно происходить перемещение или абсорбция тепла и соответственно изменение температуры поверхности раздела фаз. Вследствие этого (см. главу II) могут изменяться локальные значения коэффициента распределения и физические свойства фаз (плотность, вязкость), влияющие на величину к. Обычно данный эффект невелик, однако, в некоторых случаях он весьма значителен. Например, при экстракции уксусной кислоты из изобутанола водой, содержащей едкий натр, в результате нейтрализации выделяется тепло. [c.201]

Определение теплоты нейтрализации сильной щелочи сильной кислотой и теплоты растворения соли [c.42]

LiF-3800 Н2О приводит к значению, совпадающему с точностью до ошибок эксперимента со значением из работ [27, 234аJ. На основании теплоты растворения и нейтрализации из работ Попова, Скуратова и Колесова [27, 234а[ (поправка на приведение к 25° С относительно мала и может не учитываться [27]) в Справочнике принимается [c.886]

Теплота образования (в кДж/моль) кристаллической кислоты из простых веществ ДЯ = —585,97—590,4 кДж/моль [9], для жидкой кислоты ДЯ=—575,9 и 581 кДж/моль. Следовательно, теплота плавления равна 9,63—10,05 кДж/моль. Теплоты растворения и нейтрализации Н3РО2 равны соответственно 0,837 и 64,9 кДж/моль [1,с. 51]. [c.29]

Теплота образования (в ккал/моль) кристаллической кислоты пз простых веществ А/Г = 139,95 [37] или 141,3 [74], для жидкой кислоты АЯ = 137,55 и 139. Следовательно, теплота плавления равна 2,3—2,4 ккал/моль. Теплоты растворения и нейтрализации Н3РО2 равны соответственно 0,2 и 15,5 ккал/мо.гь [75]. [c.50]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Так как ионы Na.tjip и С1гид,, остаются в неизмененном виде, то теплота нейтрализации в этом случае отвечает реакции образования жидкой воды из гидратированных ионов водорода н гидроксила. Тепловые эффекты реакций (I) и (II) отличаются на теплоты растворения и разбавления реагентов [c.28]

Li l (крист.). Анализ и пересчет многочисленных данных по теплоте нейтрализации растворов гидроокиси лития соляной кислотой и по теплоте растворения хлористого лития произведен Быховским, Россини и др. [3508, 813, 3493, 3494]. [c.888]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология