Нейтрализации теплота, определение

Определение теплоты нейтрализации [c.141]

РАБОТА 9. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ Б ВОДЕ [c.40]

Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации сильного основания сильной кислотой. [c.20]

Вполне понятный интерес в этой связи представляет определение теплового эффекта какой-либо реакции в бесконечно разбавленном растворе с применением обоих способов пересчета к стандартным условиям. В качестве такой реакции можно взять, например, реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, лежащую в основе одного из методов определения стандартной энтальпии образования гидроксид-иона 0Н . Рассмотрим сначала первый способ, основанный на экспериментальном определении теплот разбавления. [c.198]

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Отчет о работе. 1. Сделать чертеж схемы установки для определения теплоты диссоциации. 2. Вычислить постоянную калориметра. 3. Вычислить теплоту нейтрализации слабой кислоты сильным основанием, исходя из взятых количеств веществ. 4. Вычислить теплоту диссоциации. [c.30]

Опыт. Для определения теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием собирают калориметр, как описано в работе 3 (стр. 19). В пробку калориметра, помимо мешалки и термометра Бекмана, вставляют ампулу для щелочи. [c.29]

Определенный интерес представляет использование в качестве моторного топлива для дизельных двигателей растительных масел. Масла, содержащиеся в семенах и плодах подсолнечника, хлопчатника, сои, клещевины, кокоса и ряда других масличных культур, представляют собой окисленные углеводороды, в основном триглицериды, близкие по теплоте сгорания к дизельному топливу. Масло выделяется из масличных культур путем выжимки и экстрагирования (трихлорэтиленом или гексаном) и очищается методами нейтрализации, вымораживания или фильтрования. [c.124]

Согласно закону Гесса, тепловой эффект АЯг получения при одинаковых начальных и конечных условиях определенных химических продуктов из одних и тех же исходных веществ является постоянной величиной, не зависящей от пути осуществления химических превращений. Это означает, что теплоту химического превращения, зафиксированную для одного из возможных путей, можно использовать как известный итог алгебраического сложения теплот образования или сгорания (разложения) веществ для любого другого пути проведения процесса. При расчете теплового эффекта реакции образования вещества из простых и сложных исходных структур, а также любой другой химической реакции (разложения, нейтрализации, замещения, обмена группами ионов и т. д.) из суммы теплот образования конечных продуктов вычитают сумму теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов vг . [c.33]

Вычисляют тепловое значение калориметра, количество теплоты, выделившейся при определении энтальпии нейтрализации кислой соли, и энтальпию гидролиза. Результаты эксперимента записывают в протокол. [c.73]

Метод термометрического титрования успешно применяется для определения теплот реакций нейтрализации, теплот разбавления и смешения. Все эти определения требуют точного измерения, относящегося к изучаемому эффекту изменения температуры. Поэтому при определении теплоты реакции должно быть исключено мешающее действие всех других температурных изменений, обусловленных теплотами разбавления титранта, теплотой перемешивания раствора, теплотами других реакций, путем создания селективных экспериментальных условий или путем внесения соответствующих поправок на величину посторонних тепловых эффектов. [c.133]

Определение теплот образования солей с помощью теплоты нейтрализации приведено в [20]. [c.187]

Опыт 16. Определение теплоты нейтрализации едкого натра уксусной кислотой [c.89]

Работа 11. Определение теплоты нейтрализации [c.55]

Работа 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.11]

Рис. 4. Прибор для определения теплоты реакции нейтрализации

Для определения значения одного деления шкалы (в калориях) температурную шкалу градуируют по теплоте нейтрализации. [c.150]

Пример 4. Расчет теплоты образования иона. Для определения этой величины необходимо знать теплоту образования вещества, содержащего данный ион, его интегральную теплоту растворения, экстраполированную к бесконечно разбавленному раствору (или теплоту нейтрализации в бесконечно разбавленном растворе), а также теплоту образования сопутствующего иона. [c.85]

Тепловые эффекты различных физико-химических процессов (растворение, гидратация, нейтрализация и др.) можно, используя калориметры, определить опытным путем или рассчитать на основе закона Гесса. Учитывая, что в изохорных условиях теплота выделяется за счет убыли внутренней энергии, а в изобарных — энтальпии, удается, определив в указанных условиях тепловой эффект процесса, установить значения термодинамических функций АО, АН). Эти функции могут быть исходными для определения и других величин, характеризующих изучаемую химическую реакцию. [c.13]

Определение теплоты нейтрализации. Отмерить цилиндром 100 мл 0,5 М раствора соляной кислоты и вылить в стакан. В другой стакан налить 100 мл раствора едкого натра такой же концентрации. Стакан с раствором кислоты поместить в калориметр (толстостенный батарейный стакан), закрыть его крышкой с тремя отверстиями. В среднее отверстие вставить точный термометр (с ценой деления 0,1 °С), опуская его в раствор кислоты, а в два других отверстия вставить воронку и мешалку. Через 10 мин измерить температуру раствора кислоты. Затем быстро вылить через воронку раствор щелочи и, перемешивая мешалкой, отметить с точностью до 0,1 °С самую высокую температуру раствора. [c.70]

Опыт 2. Определение теплоты реакции нейтрализации [c.88]

Работа 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.27]

После определения постоянной калориметра приступают к определению теплоты нейтрализации. [c.29]

Б. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ И КОЛИЧЕСТВА ИСПОЛЬЗОВАННОЙ КИСЛОТЫ [c.30]

Опыт 15. Определение теплоты нейтрализации едкого натра соляной кислотой [c.88]

Рис. 48. Прибор для определения теплоты нейтрализации

Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

Опыт 17. Определение теплоты нейтрализации фосфорной кислоты едким натром с образованием одно-, двух- и трехзамещенной соли [c.90]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Точный метод определения теплоты реакции между сильной кислотой и сильным основанием (т. е. теплота образования 1 моль воды из Н и ОН ) дает значение 57,57 кДж/моль. Рассчитайте относительную погрешность экспериментально определенной Вами теплоты нейтрализации. [c.185]

После этого калориметр разобрать и промыть все его части дистиллированной водой. В калориметрический сосуд налить 350 мл 0,2 н. раствора основания. Взять такую же приблизительно навеску кислоты, как при определении теплоты разбавления кислоты, и провести опыт аналогично предыдущему. Рассчитать суммарный тепловой эффект по уравнению (П1.11). По разности АН и АЯразб вычислить дМгейтр. Значение АЯразб следует вычесть из суммарной наблюдаемой теплоты нейтрализации, так как реакция разведения эндотермическая. Запись результатов измерений см. в работе 8. [c.41]

По результатам определения данных для поправки на кислотообразование, т. е. количества серы, окислившейся в серную кислоту, и количества образовавшейся азотной кислоты можно подсчитать, какое количество едкого натра должно было пойти на нейтрализацию кислот, образовавшихся в бомбе. Вычтя из этого количества число мл ЫаОН, пошедшего на титрование смыва в действительности (в это.м случае такое титрование следует провестй до определения в смыве суль фатов), мы получим число 1/10 N раствора ЫаОН, которое должно было пойти на титрование кислот, нейтрализовав-щихся, вступивших в реакцию с золой, асбестом и пр., в бомбе. Помножив это число на 1,5, будем иметь теплоту нейтрализации кислот в бомбе. [c.208]

Поскольку растворы кремневой кислоты при определенных условиях внезапно превращаются в гель, то в таких случаях можно ожидать значительной теплоты реакции. Однако этого не наблюдается. Турки [142] обнаружил, что в том случае, когда кремневая кислота приготовлялась из силиката натрия и кислоты и полимеризовалась в нейтральном растворе, теплота реакции, исключая теплоту процесса нейтрализации кислоты основанием, составляла около 148 кал/г ЗЮг или 8000 кал/моль. В данном примере исходным веществом служил метаснликат натрия, следовательно, указанное значение теплоты представляет собой всю теплоту, выделяемую при превращении монокремневой кислоты в полимер с высокой молекулярной массой. [c.334]

Р и с. 54. Экстраполяция тонлот нейтрализации растпоров с постоянной копцснтрадпей для определения теплоты дпссоциации воды нри 20°. Для каждой кривой указана соль, образующаяся при нейтрализации. [c.232]

Из сравнения данных рис. 146 с соответствующими калориметрическими определениями, представленными на рис. 54, явствует, что точки пересечения с осью ординат (отвечающие значению Д// ), полученные двумя независимыми методами, отличаются всего на 40 кал, что лежит в пределах ошибок опыта обоих методов. В гл. VIII, 3, было показано, что (— Д//г) в данном солевом растворе нельзя отождествлять с ДЯ — непосредственно измеренной теплотой нейтрализации, так как процесс нейтрализации сопровождается разбавлением соли. Далее, хотя Д// представляет собой теплоту нейтрализации с учетом поправки на теплоту разведения соли, эта величина не совпадает с (— Hi), если только величины теплосодержания ионов не являются аддитивными при всех концентрациях. Поэтому мы воздерживаемся от сравнения ( — ДЯг) с ДЯ при различных концентрациях, ограничиваясь сопоставлением их предельных значений прп бесконечном разбавлении . [c.461]

Жолли " вычислил энтропию ионизации уксусной кислоты путем измерения теплоты нейтрализации ацетата натрия хлорной кислотой в уксуснокислом растворе. Это определение основано на предположении, что хлорная кислота полностью ионизирована в безводной уксусной кислоте. Основанием для такого утверждения послужило изучение диссоциации НСЮ4 Кольтгофом и Уилмэном , использовавших для этого кондуктометрические измерения. Авторы установили, что в растворе уксусной кислоты хлорная кислота ведет себя как сильный электролит частично [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология