Хлораты малых количеств

Определение малых количеств (до 0,02 лг/100 мл) ионов хлората возможно путем их восстановления сернистой кислотой и последующего нефелометрического определения хлорида [3]. Мешают анионы, образующие малорастворимые соли серебра, например хлорид, бромид и йодид. [c.186]

Отделение никеля (и кобальта) от марганца лучше всего проводить электролитическим осаждением никеля из аммиачного раствора, содер-жаш,его сульфат аммония (стр. 463), если количество марганца не превышает 0,01 г. При наличии большего количества марганца его лз чше осадить кипячением азотнокислого раствора с хлоратом калия (с гр. 494). Отделение кобальта и никеля от марганца осаждением их сероводородом в горячем уксуснокислом растворе, содержащем ацетат аммония, не вполне удовлетворительно, поскольку это осаждение редко бывает полным, и при выполнении точных анализов необходимо извлечение остатков никеля и кобальта из фильтрата Никель (но не кобальт, за исключением тех случаев, когда малые количества кобальта присутствуют вместе с большими количествами никеля) может быть количественно отделен от мышьяка (V) электролитическим осаждением из аммиачного раствора . [c.459]

Лучший метод отделения марганца от других элементов состоит в осаждении его в виде двуокиси марганца кипячением раствора с азотной кислотой и хлоратом калия Осаждение это не вполне количественное, и малые количества марганца (1—2 мг) могут из раствора не выпасть. Однако при осаждении больших количеств марганца в растворе остается не более 0,1—0,3 мг. , [c.494]

Сплавлением с карбонатом натрия и нитратом калия (стр. 928) пользуются при определении малых количеств хрома когда определяют большие количества хрома, лучше Применять сплавление с перекисью натрия, как описано в разделе Разложение минералов, содержащих хром (стр. 589). В кислом растворе хром можно окислить двуокисью свинца, хлоратом калия, перманганатом калия и персульфатом калия или аммония в присутствии нитрата серебра [c.592]

Определению не мешают обычно присутствующие катионы, за исключением железа и меди. Не мешают также хлориды, сульфаты, хлораты и в малом количестве фториды. Мешают нитраты и фосфаты. Лишь в незначительной степени мешает уксусная кислота. [c.125]

Для обнаружения в сухом веществе восстановителей иногда оказывается полезным проводить аналогичную пробу с хлоратом натрия (бертолетова соль). Для этого анализируемое вещество смешивают с очень малым количеством хлората. Полученную смесь вносят в пламя горелки. В присутствии восстановителей (органических веществ, некоторых свободных металлов и неметаллов) смесь вспыхивает. [c.557]

Малые количества хлората (0,1—1,0 мг) можно определять в присутствии перхлората, бромата, иодата, перйодата и т. д. по его инфракрасному спектру [34]. Измеряют поглощение пря [c.284]

Небольшое количество (на кончике шпателя) хлората калия рассыпают по внутренней поверхности ступки затем то же самое производят с очень малым количеством порошка серы. Каждое вещество необходимо брать отдельным шпателем (или ложечкой). Обернув руку полотенцем, берут пестик и, слегка надавливая на него, растирают им рассыпанные соль и серу. При этом происходит ряд следующих друг за другом взрывов. [c.150]

Выполнение. Очень малое количество хлората калия (на кончике шпателя или перочинного ножа) и вдвое меньшее количество красного фосфора поместить на небольшой листок фольги и осторожно перемешать лучинкой (вещества брать разными шпателями). Осторожно, не сдавливая смесь, свернуть пакетик и положить его на наковальню. При ударе молотком раздается сильный взрыв. [c.128]

Ионы ВгОз и Л0 можно определять в концентрации до 10 М. Например, ВгО определяли в хлоратах и перхлоратах, а следы Л0 — в селитрах . ЛО может быть также определен в малых количествах в перйодатах . [c.408]

Термическое разложение мышьяковистого водорода используется для аналитического обнаружения мышьяка (например, при судебной экспертизе). Материал, в котором ищут мышьяк, сначала обрабатывают соляной кислотой и хлоратом калия, чтобы разрушить органическое вещество и превратить мышьяк в хлорид мышьяка. Затем добавляют цинк и соляную кислоту и выделяющийся газ пропускают через трубку, нагреваемую пламенем в определенном месте. В холодной части трубки (за нагретым местом) отлагается мышьяковое зеркало (проба Марша). Обычно применяют стеклянную трубку, суженную в месте отложения зеркала, которое охлаждается мокрыми хлопчатобумажными нитками. Таким образом можно обнаружить очень малые количества мышьяка. [c.444]

Так как здесь тратится значительное количество щелочи на образование хлорида щелочного металла — продукта малоценного, в технике для получения КСЮз применяют известковое молоко, в которое сначала пропускают хлор, э затем к образовавшемуся горячему раствору хлората кальция Са(СЮз)з прибавляют хлорид калия и раствор охлаждают. По охлаждении из раствора выкристаллизовывается мало растворимый при низкой температуре хлорат калия. [c.608]

Малые количества кобальта. можно отделить от больших количеств ннкеля соосажденнем с двуокисью марганца [21].. Аналогичный. метод при.меняется для выделения примесей кобальта из растворов сульфата цинка [327], Необходи.мое для осаждения pH 5 создают прибавление.м окиси цинка. Далее прибавляют раствор сульфата. марганца и пер.манганат (или хлорат калия, персульфат калня). При этих условиях в осадок переходит до 99% содержащегося в растворе кобальта. Коллектором. может служить и гидроокись железа [123]. Способ разработан для технологических целей. [c.68]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Цианидный метод не вполне пригоден для единичных точных определений никеля. Однако метод этот очень удобен для массовых определений никеля в металлур1гических продуктах, и при соблюдении необходимых условий он дает достаточно точные результаты. Метод заключается в прибавлении титрованного раствора цианида калия к аммиачному раствору соли никеля до образования комплексного цианида К2[К1(СК)4]. Конец титрования определяют по исчезновению мути иодида серебра, прибавленного в качестве индикатора. В присутствии железа или хрома прибавляют лимонную кислоту. Главные мешающие элементы — медь кобальт и цинк — обычно находятся в таких малых количествах, что ими можно пренебречь. Если же эти элементы присутствуют в больпшх количествах или если требуется ббльшая точность, то никель выделяют сначала осаждением диметилглиоксимом, как описано на стр. 462, осадок растворяют в горячей азотной кислоте, диметилглиоксим разрушают путем кипяченря с персульфатом или хлоратом и затем титруют обычным способом. [c.466]

Конечное определение в виде 0SO4 при определении малых количеств кобальта). После предварительного промывания осадка уксуснокислым раствором ацетата калия его переносят полностью на фильтр и промывают 95%-ным спиртом, пока из осадка и фильтра не будет отмыт осадитель. Фильтр с осадком потом прокаливают в фарфоровом тигле при возможно более низкой температуре, чтобы избежать плавления осадка. Остаток переносят из тигля в маленький стакан, обрабатывают его соляной кислотой и несколькими кристаллами хлората калия, выпаривают раствор досуха и растворяют остаток в 3—5 каплях соляной кислоты. Раствор разбавляют холодной водой, прибавляют около 1 г ацетата натрия, нагревают до кипения и осторожно кипятят 1 ч для того, чтобы осадить железо и алюминий. [c.472]

Для получения малых количеств кислоты пригоден метол, предложенный Смитом в 1961 г. [28]. В качестве дегидратиру 0-щего средства используется безводный пер.хлорат магния — ан-гидрон. В 17—20 г 72,5—85%-ной НСЮ4 добавляют небольшими порциями 100 г М ( 104)2 из полученной смеси при медленном увеличении температуры от комнатной до 70° С и давлении 0,25— [c.44]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]

Ионообменное отделение малых количеств хлоратов от коэк-страктивных веществ. Фотометрическому определению хлоратов в волокне, семенах, ядрах семян хлопчатника мешают ненасыщенные жирные кислоты, госсипол, пигменты и ряд других органических веществ, переходящих при извлечении хлоратов из анализируемого объекта в водную вытяжку. Некоторые из них мешают собственной окраской, близкой к окраске продуктов взаимодействия хлората с бензидином (госсипол, фосфатиды). Для отделения хлоратов от мешающих коэкстрактивных веществ использовали сильноосновной анионит АВ-17 в ОН-форме. [c.124]

Предложен метод электролитического окисления СЮ до С1О4 с выходом по току до 97—98% [963]. Метод пригоден для определения малых количеств СЮд в присутствии высоких концентраций СЮ4. Хлорат-ион можно также восстанавливать генерированным на катоде сульфатом железа(П) [624]. [c.119]

Надежен способ Шпитальскогои Иофа, позволяющий определить оксидиметрически малые количества перхлората в присутствии хлоратов, хлоридов и хроматов. [c.119]

Из других элементов только мышьяк(П1) экстрагируется в значительной степени (около 70% при равных объемах фаз в случае 9 М соляной кислоты). Поскольку малые количества мышьяка не мешают определению германия фенилфлуороновым методом, его соэкстракция обычно не имеет значения. В пятивалентном состоянии мышьяк не экстрагируется, и если желательно разделить оба элемента, мышьяк перед экстракцией можно окислить, добавляя небольшое количество хлората калия . Извлечение (в процентах) других металлов из 8—9 М соляной кислоты (при равных объемах фаз и температуре 15—20°) приблизительно таково 5е(1У) — 0,01 5Ь(У) —0,01 5Ь(1П) — 0,003 Аз(У) — 0,002 Hg(П) — 0,003 8п(1У)— [c.434]

Для каталитических реакций характерны некоторые особенности. Как правило, катализатор вводится в систему в очень небольших количествах по сравнению с массой реагентов. Тем не менее эффективность действия этих малых добавок необыкновенно высока. Так, одна частица мелкодисперсной платины (платиновая чернь) способна в 1 с разложить 10 молекул перекиси водорода. Активность фермента каталазы еще выше — 3-10 молекул Н2О2 в 1 с. В результате реакции катализатор остается в химически неизменном состоянии и не расходуется, т. е. участие катализатора в реакции не отражается общим стехиометрическим уравнением. Однако физические его изменения возможны. Например, кристаллический МпОг в процессе каталитического разложения хлората калия КСЮз превращается в мелкодисперный порошок. Физически изменяется и платина при каталитическом окислении диоксида [c.232]

Открытие оскмя путем активирования раств ора хлората. Хлораты щелочных металлов обладают весьма малой окисляющей способностью в нейтральном илн слабокислом растворе, но, в присутствии даже следов четырехокиси осмия (а также гидроокиси рутения) растворы хлоратов активируются, приобретая способность легко восстанавливаться до хлорида в присутствии какого-либо восстановителя. Так, например, хлорат выделяет иод из иодида калия в присутствии следов четырехокиси осмия. Нужно, однако, считаться с тем, что сама четырехокись осмия действует окисляющим образом а раствор иодида, ио это только при больших количествах ее. Поэтому при реакции на осмий следует настолько разбавить раствор его, чтобы реакция между ним и иодидом не происходила. [c.575]

В судебн j-химическэм (отделении Государственного научно-исследовательского института судебной медицины была проведена работа по изучению зависимости времени разрушения объектов хлоратом калия и соляной кислотой (КСЮд + НС1) от способа добавления хлората. Оказалось, что добавление малыми порциями, но при постоянном наблюдении, чтобы всегда был действующий хлор (последнее достигается добавлением малых порций по 0,5—1 г), весьма сокращает время фактического разрушения. Понятно, имеет значение и характер объекта наименьшего времени требует желудок и кишечник при отсутствии в них содержимого разрушение 100 г объекта достигается в течение 10 часов фактической работы 300 г разрушается в течение 18 часов Большее количество и наличие содержимого желудка и кишок потребовало и большего времени например, 100 г объекта — 18 часов. На разрушение дру- [c.103]

Бризантность составов, т. е. их мощность, оценивается обычно количеством возможной работы в единицу времени. По сравнению с взрывчатыми веществами пиротехнические составы обладают малой бризантностью. Составы с хлоратами наиболее бри-зантны. Бризантность определяется сравнением степеней обжатия свинцовых столбиков прп взрыве состава. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология