Растворы слабых кислот и оснований

Таблица 3.6. Формулы для приближенного вычисления pH и рОН в растворах слабых кислот и оснований

Электролитическая диссоциация воды. Водородный и гидроксильный показатели. Степень диссоциации слабых электролитов. Расчет pH в растворах слабых кислот и оснований. [c.61]

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований. В растворе любой слабой кислоты различают общую, активную и потенциальную кислотности [c.58]

Электропроводность растворов слабых кислот и оснований при 25° С [c.119]

Б водных растворах слабые кислоты и основания диссоциированы неполностью. В результате концентрация ионов водорода соответственно всегда меньше исходной концентрации слабой кислоты или слабого основания. Расчет pH растворов слабой кислоты или слабого основания основан на знании констант равновесия (Ка или Кь) для реакции переноса протона между растворенным веществом и водой. Значения Ка и Кь для различных веществ приведены в Приложении 2. [c.109]

Вычисление концентрации ионов водорода в растворах слабых кислот и оснований [c.66]

Растворы слабых кислот и оснований...... [c.444]

Реакция среды в растворах слабых кислот и оснований [c.79]

Изменение состава раствора может привести к сдвигу равновесия в растворе поглощающего вещества и, следовательно, к изменению спектра поглощения. Подобные изменения возможны в растворах слабых кислот и оснований и их солей, непрочных комплексных соединений, а также веществ, способных к тауто-мерным превращениям. Для иллюстрации сошлемся на такой пример. Если разбавлять раствор бихромата калия, то происходит изменение окраски раствора в связи с тем, что бихромат переходит в хромат [c.648]

РАСТВОРЫ СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.49]

Диссоциацию воды следует учитывать при подсчете концентрации водородных ионов или ионов ОН в растворах слабых кислот и оснований. Возьмем, например, раствор слабой кислоты ил, константа диссоциации которой [c.73]

Рассмотренные выше особенности ионного равновесия в растворах слабых кислот и оснований определяют специфику их титрования. [c.309]

ЗНАЧЕНИЯ pH РАСТВОРОВ СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЯ 175 [c.175]

Для водных растворов слабых кислот и оснований, когда суммарная концентрация водородных ионов при разбавлении приближается к 10- г-ион/л (см, выше), [c.25]

Опыты показывают, что в растворах слабых кислот и оснований только часть молекул распадается на ионы (что объясняется в ряде случаев образованием водородных связей и внутрикомплексных соединений). Диссоциация увеличивается с разбавлением раствора под действием сольватации ионов. Отношение концентрации молекул, распавшихся на ионы, к первоначальной концентрации всех молекул растворенного вещества называют степенью диссоциации и обозначают буквой а. [c.33]

Очень резкие изменения pH происходят также и тогда, когда небольшие количества сильной кислоты или щелочи прибавляют к сильно разбавленным растворам сильных кислот и щелочей или к довольно концентрированным растворам слабых кислот и оснований. Так, если к 1 л 10 М раствора НС1, имеющему pH 5, прибавить 0,01 моль НС1, то общая концентрация кислоты в растворе станет равной 10 + Ю" 10" М, и pH раствора изменится до [c.108]

Активность ионов Я" " в растворах слабых кислот и оснований 69 [c.69]

Применение констант кислотной диссоциации. Константы диссоциации многих наиболее известных слабых кислот приведены в приложении 4. Эти константы широко используются для расчета концентрации ионов водорода и гидроксила в растворах слабых кислот и оснований. [c.43]

Дри расчетах, связанных с равновесиями в водных растворах слабых кислот и оснований, необходимо знать константы диссоциации этих последних. Как уже упоминалось в главе III, для определения констант измеряют тем или иным способом значения равновесных концентраций всех компонентов изучаемой системы, подставляют их в выражение закона действия масс и подсчитывают искомую константу. Обычно производится ряд таких измерений при одной и той же температуре, но различных начальных концентрациях изучаемой кислоты или основания. В качестве окончательного значения константы берут среднюю арифметическую полученных значений. [c.59]

При вычислениях pH в растворах слабых кислот и оснований ввиду малой концентрации ионов Н+ и ОН рН =-=— 1 1Н+ и рОН =— 1ё10Н-[, т. к. для таких растворов можно принять 1н+ = 1 и но 1. [c.58]

Применения. Этот метод широко применяли Эйген и его группа для исследования водных растворов слабых кислот и оснований, для изучения реакций ионов водорода и гидроксила [1, 2, 4, 15, 20, 22, 50—52]. Например, времена релаксации для растворов уксусной кислоты различных концентраций дают [по уравнению (4.16)] константы скорости реакции Н++ Ас 1 НАс аналогичные данные для растворов аммиака дают константы скорости реакции КН -1-0Н КНз +Н2О. В табл. 9, указаны некоторые результаты для прямых реакций. Их константы скорости лежат в интервале 10 — 101 л-молъ -сек и относятся к наиболее высоким из всех известных значений. Относительно небольшие различия между ними могут быть обусловлены в некоторых случаях стерическими эффектами наиример, этим можно было бы объяснить различие между Р" и 8Н . Другие отклонения можно приписать разнице в локализации заряда. Результаты этих исследований обсуждаются в гл. 12 (стр. 263). [c.85]

В биологии мы чаще встречаемся со слабыми кислотами и слабыми основаниями, которые при растворении в воде ионизируются не полностью. Примером слабой кислоты может служить уксусная кислота (СН3СООН), придающая уксусу кислый вкус в качестве примера слабого основания можно привести аммиак (NH3), водный раствор которого применяется для чистки различных предметов домашнего обихода. Слабые кислоты и основания-это обьиные компоненты биологических систем, играющие важную роль в метаболизме и его регуляции. Поведение водных растворов слабых кислот и оснований легче будет понять, если дать сначала точные определения некоторых терминов. [c.91]

При нейтрализации слабых кислот илнслабых оснований имеет место дополнительный тепловой эффект диссоциации. Как известно, в растворах слабых кислот и оснований диссоциирована лишь небольшая часть растворимых молекул. При связывании имеющихся ионов слабой кислоты или слабого основания происходит смещение равновесия диссоциации — идет диссоциация молекул. Так как тепловые эффекты диссоциации различных слабых оснований и кислот разные по величине и знаку, то тепловые эффекты их нейтрализации имеют величины, отличающиеся от 13,64 ккал. [c.51]

Равновесия в растворах слабых кислот и оснований, содержащих общие ионы, очень часто используются в аналитической химии в качестве-систем, ионный состав которых может быть всегда изменен по желанию экспериментатора. Далее приведены примеры расчетов, пцказывающих, как следует выбирать начальные концентрации компонентов си-суемы, чтобы получить заданную равновесную концентрацию тех или иных ионов. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология