Водорода вычисление

Рис. 10.1. График полной энергии основного состояния молекулы водорода, вычисленной методом молекулярных орбиталей, верхняя кривая соответствует значению зарядов ядер, фиксированному при единице, средняя — оптимизированному значению эффективного заряда ядер, пунктирная — точному значению энергии.

Рис. 15-7. Энергетическая диаграмма образования пропана из графита и газообразного водорода. Вычисления по методу энергий связей включают гипотетическое промежуточное состояние с высокой энергией, в котором все атомы изолированы один от другого

Сплав содержит 85% Мд и 15% А1. Навеску 8,52 г сплава обработали хлороводородной кислотой. Вычислите объем выделившегося водорода. Навеску 6,89 г сплава обработали щелочью. Вычислите объем выделившегося водорода. Вычисления проведите для нормальных условий и для 21 С и 9,88.10 Па. [c.17]

Энергетические уровни атома водорода. Вычисление общего запаса энергии электрона на каком-либо уровне, характеризуемом главным кван- [c.18]

Требуемое теоретически уменьшение давления водорода для свободного пространства, равного 1 868 м/i, составляет 35 ат, что эквивалентно 2,535 моля водорода. Вычисленное уменьшение давления водорода будет изменяться в зависимости от объема свободного пространства в автоклаве, что в свою очередь зависит от размера последнего. Обычно наблюдаемое уменьшение давления превышает вычисленную величину примерно на 10%. [c.193]

Рис. 10.2. График полной энергии основного состояния молекулы водорода, вычисленной методом валентных связей.

Если это верно, то данный механизм реакции бимолекулярного гомолитического замещения 5д2 аналогичен механизму ионной реакции 3 2, при котором происходит так называемая атака с тыла , т. е. атака с противоположной к отщепляющемуся заместителю стороны, и вальденовское обращение. Неизвестно, все ли реакции 5 2 протекают по этому механизму (см. стр. 15). Даже в очень простых реакциях атомов водорода с молекулами водорода вычисления так трудны, что заключение о линейности переходного состояния может быть ошибочным. [c.143]

Подобно этому можно получить относительные константы скорости реакций двух соединений и в конце концов константу скорости реакций хлора с водородом. Вычисленные этим методом значения приведены в табл. 13.1. При сравнении реакций атомов хлора с водородом и метаном обнаружено, что реакция с метаном требует энергии активации почти на 2 ккал моль меньше, чем с водородом, но предэкспонента А благоприятствует реакции с водородом. Если предэкспонента А предполагает вероятность реакции, то можно взять меньшее значение А для реакций метана, учитывая, что в переходном состоянии происходит некоторое изменение в геометрии атома углерода, а это уменьшает вероятность реакции. В табл. 13.1 также показано, что атомы водорода у третичных С—Н-связей реагируют быстрее, чем атомы водорода у вторичных и первичных. [c.174]

Отклонения в содержании водорода, вычисленного по формуле (3), от содержания водорода, найденного экспериментально [c.314]

Отклонения содержания водорода в индивидуальных углеводородах, вычисленного по формуле ЦИАТИМ, от содержания водорода, вычисленного по элементарному составу, и соответствующие погрешности [c.315]

Отклонения в содержании водорода, вычисленного по формуле Н = 0,005 (з—41,4, от содержания водорода, определенного [c.317]

В табл. 2.43 приведены данные о теплоте плавления пара-водорода, вычисленные по уравнению [165] [c.81]

На рис. 3 показана зависимость равновесного превращения нафталина в полностью насыщенный декалин от температуры и парциального давления водорода, вычисленная в предположении равенства коэффициентов активности и летучестей. Высокая температура и низкое давление благоприятствуют достижению высокого равновесного выхода декалина в меньшей мере, чем образованию частично гидрированного производного. При температуре 400° С и давлении водорода 35 ат равновесное отношение декалин нафталин равно 1,9, а отношение тетралин нафталин равно 2,1. При более высоких давлениях или более низких температурах равновесное образование декалина увеличивается. Весьма существенно, что равновесное превращение нафталинов в декалины изменяется пропорционально давлению водорода в пятой степени. В случае частичного [c.206]

Рис. 9. Энергия основного Состояния молекулы водорода, вычисленная в виде функции межъядерного расстояния.

Константа и коэффициент у в данной работе рассчитаны для пемзы и активированного угля по зависимости Н от Ипт- Вычисленные значения приведены в табл. IV.4, где даны также теоретические значения Вт для индивидуальных газов в токе водорода, вычисленные в работе [37] по уравнениям Максвелла. Произведение В,.у с В у = 0,7 1 (у отражает извилистость пор). Зависимость Я от 1 /мг линейна в области малых Ыг- По тангенсу угла наклона этой прямой и определяют ВгУ- [c.175]

В последнем столбце табл. 68 приводятся относительные константы скорости обмена водорода, вычисленные методом Кондона по факторам парциальной скорости, установленным для толуола. (Принцип расчета излагается в разделе IV, стр. 332.) Несмотря на очень сильные различия в реакционной способности углеводородов, указанных в табл. 68 (константы скорости изменяются до семи порядков), вычисленные и наблюденные константы согласуются друг с другом в пределах 25%. [c.229]

Сказанное иллюстрируется рис. 67, 68, на которых приводятся парциальные сечения возбуждения уровней 2 и 2р водорода, вычисленные в приближении искаженных волн без обмена. [c.613]

Рис. 3.13. Энергетические уровни атомарного водорода, вычисленные на основании наблюдаемого спектра. п—главное квантовое число.

Ошибка, вызванная таким допущением, будет тем больше, че и меньше концентрация кислоты и чем больше константа диссоциации. Это утверждение подкрепляется данными табл. 3-2. Заметим, что ошибка, вызванная данным допущением, составляет около 0,5% при отношении Снл/-Л а= Ю . Ошибка возрастает примерно до 1,6%, когда это отношение равно 10 , до 5%, если оно равно 102, JJ до / 17%, если оно равно 10. Эти данные графически представлены на рис. 3-1. Заслуживает внимания тот факт, что при отношении С нл//< а 1 концентрация ионов водорода, вычисленная по приближенному уравнению, будет равна или больше исходной концентрации кислоты очевидно, что в данном случае приближение приводит к бессмысленному результату. [c.44]

Совпадение между наблюдаемыми и вычисленными значениями вполне удовлетворительное, если принять во внимание трудности экспериментального определения константы равновесия процесса диссоциации водорода. Вычисленные значения являются, вероятно, более надежными, так как известно, что функции распределения и теплота диссоциации, использованные при расчете, являются точными. [c.78]

Перенапряжение выделения водорода, вычисленное по формуле (47. 14), определяется выражением [c.261]

Для установки, изображенной на рис. 5, 0,3 сек.. При этом в опытах с барием и водородом вычисленные значения Рн/Ра совпадают с экспериментальными в пределах 10%, включая случаи очень быстрого взаимодействия и, следовательно, начальные моменты, на протяжении которых связывается определенное количество газа, характеризуются той же константой скорости, что и установившийся процесс. [c.55]

В утку помещают 18 г октадецилбензола, растворенного в 40 мл ледяной уксусной кислоты, добавляют 0,5 г катализатора-окиси платины и затем промывают водородом до полного вытеснения воздуха. После этого утку присоединяют к источнику водорода и включают качалку для встряхивания встряхивание продолжается до тех нор, пока содержимое утки не поглотит определен ioe K0JiH4e TB0 водорода, вычисленное по уравнению [c.281]

На рис. XXI. 1 даны потенциальные кривые для этих термов взаимодействия двух атомов водорода, вычисленные впервые В. Гайтлером, Ф. Лондоном и И. Сигиура. Позднее был проделан квантово-химический расчет, точность которого отвечала точности спектроскопических измерений энергии диссоциации. [c.473]

На рис. XXIII. 1 даны потенциальные кривые для этих термов взаимодействия двух атомов водорода, вычислен- [c.601]

Одним ИЗ важнейших факторов, влияющих на стоимость обессеривания, является расход водорода. На рис. 1 показаны кривые расхода водорода при гидрообессеривании Галф кувейтских мазута и вакуумного гудрона при изменяющейся в широких пределах жесткости. Для обоих видов сырья показан также теоретический расход водорода, вычисленный из расчета только обеосеривания в предположении расхода двух молей водорода на каждый атом удаляемой серы — одного моля на образование сероводо рода и второго — на насыщение остающихся углеводородов. [c.109]

Значения относительной теплопроводности водорода, вычисленные по опытным данным Джонстона и Грилли, лежат несколько ниже общей кривой (при т=2,5 на 8,4%, при т=3,9 на 6,6%, при т = 5,1 на 4%, при т= = 6,0 на 1,8%). [c.154]

Гидрирование. В сосуд для гидрирования ( утка ), емкостью 100 мл, установленный на встряхивателе и присоединенный к газометру с водородом, помещают 10,1 г (0,048 моля) свежеперегнанного метилового эфира 2,2-диметил-тетрагидропиранилиден-4-циануксусной кислоты, 25 мл этилового спирта и 0,002 г платинового катализатора (примечание 4). Сосуд продувают дважды водородом и встряхивают при комнатной температуре до окончания реакции, на что требуется примерно 1 час за это время поглощается около 1,2 л водорода (вычисленное количество—1,16 л). Затем катализатор отфильтровывают, промывают, небольшим количеством спирта (5—8 мл), отгоняют растворитель и остаток перегоняют в вакууме, собирая фракцию, кипящую при 122—126°/2 мм-Выход 8,5—9,0 г, или 83,3—88,2% теоретического количества с] 1,0830 п 1,4665. [c.32]

Величина радиуса иона водорода, вычисленная таким образом, представляет собой весьма интересное иоключение, так как она составляет для водных растворов [c.183]

Отклонения между значениями Qн (в кал1г), рассчитанной по водороду, вычисленному по формуле (3), и рассчитанной по водороду, определенному экспериментально, таковы [c.314]

Из десяти образцов углеводородов парафинового ряда в семи были отклонения в содержании водорода, вычисленного по фор-муле Я = 0,005Qб—41,4 от содержания водорода, определенного по элементарному составу, меньше 0,11%, что дает погрешности при расчете низшей теплотворной способности до [c.316]

Как видно из табл. 4, содержание водорода, вычисленное по формуле Н = 0,005Рб—41,4, для легких нефтепродуктов с повышенным содержанием ароматических и непредельных (в сумме 75 %) дает наибольшие отклонения Qн (до +30/сал/г). Но такое содержание ароматических и непредельных углеводородов для легких нефтетоплив стандартами не предусматривается. [c.318]

Разложение этана исследовали [53] в химической ударной трубе в интервале сравнительно низких температур (1057—1418°К) парциальное давление этана в этих опытах было 0,3 ат, продолжительность контакта около 2 мсек. Для того чтобы подавить побочные реакции и предотвратить установление равновесия и значительное снижение температуры вследствие эндотермичности реакции, степень превращения поддерживали ниже 20%. Как и в более ранних исследованиях, проводившихся в реакторах обычного типа, в качестве основных продуктов получали эквимолекулярные количества этилена и водорода. Вычисленная в предположении первого порядка реакции энергия активации для разложения этана оказалась равной 79 ккал1моль. [c.317]

К этим трудностям добавляется проблема, с которой мы встретились при попытке расчета энергетических переходов в молекуле водорода, основываясь на неадекватном атомноорбитальном базисе (см. VI) в общем, возбужденные молекулярные состояния не могут быть описаны достаточно точно с применением волновых функций, построенных только из орбиталей основного состояния составляющих атомов. В этилене, например, 2рс-орбитали достаточны для построения вполне точных я-орбиталей основного состояния, но не возбужденных состояний как и в случае молекулы водорода, вычисленные энергии перехода очень сильно завышены [22]. Расширение атомноорбитального базиса может значительно улучшить результаты, но не без вычислительных трудностей. [c.76]

Значения теплоты парообразования безводной перекиси водорода, вычисленные по уравнению (26), превосходят примерно иа 300 кал1моль экспериментально определенные величины [8, 79]. Расхождение уменьшается по мере повышения температуры это свидетельствует о том, что данные, на которых основано уравнение (26), обладают максимальной точностью при температурах, не намного превышающих 25°. Для определения теплоты парообразования при температурах, отличающихся от температур, при которых проводились экспериментальные измерения (О и 26,9°), но все же лежащих в этом интервале, величину указанного выше порядка можно рекомендовать вычесть из значений, получаемых по уравнению (26) несколько более точные данные можно получить, комбинируя экспериментальные теплоты парообразования с данными для теплоемкости. При более высоких температурах рекомендуется пользоваться одним уравнением (26). [c.199]

Значение G для гидроперекиси тимина, вычисленное из наклона дозной прямой, равно 1,0 молекул/100 эв и хорошо согласуется с литературными данными Выход перекиси водорода, вычисленный по наклону начальных линейных участков, одинаков в растворах тимина и цитозина и равен 1,7 молекул/100 эв. [c.193]

Рис. 57. Зависимость ра-диационно - химического выхода Нг (Л и пара-(4о) метра р (2) от молярной доли бензола в смеси циклогексан — бензол (пунктирная линия — ожидаемый радиационнохимический выход водорода, вычисленный по (49) правилу усреднения). По данным [32]

Таблица 1.11. Значения синглет-тридлетногорасщепления (о ат. од.) для двух атомов водорода, вычисленные в различных приближениях

Примером может служить гидролиз сахарозы, скорость которого зависит от кислотности раствора. Эта зависимость не прямолинейна и различна для различных сильных кислот, если в качестве меры кислотности принимают концентрацию ионов водорода, вычисленную условно исходя из общей концентрации кислоты. Если же оценивать кислотность на основе функции Гаммета, то экспериментальные точки для различных кислот (например, НСЮ , H2S0 , НС1, HNO3) лягут на одну прямую, указывая на точную пропорциональнасть между скоростью реакции и Aq. [c.160]

Хлористый водород. Это соединение является другим примером применения статистического метода, в этом случае и детальное суммирование и детальное интегрирование (стр. 62) дают почти одинаковые результаты. Для нормальной смеси обеих изотопных форм хлористого водорода вычисленная величина равняется 44,66 единиц энтропии при 298,ГК (Гиак и Оверстрит), а практическая энтропия, полученная из измерений теплоемкости, равняется 44,5 единиц. Вычисленные (практические) энтропии для двух форм Н С1 и Н8 С1 равны соответственно 44,62 и 44,78, без учета эффекта спина ядер. На функции распределения при обычных температурах отражаются только состояния вращения низшего колебательного уровня основного электронного состояния, поэтому приближенная формула для практической внутренней энтропии, предполагающая жесткость молекулы, принимает такой вид [c.75]

При гидрогенизации масляных фракций в условиях, обеспечивающих превращение только ароматических колец в нафтеновые, увеличение содержания водорода является точнок мерой общего количества атомов углерода, содержащихся в ароматических кольцах, так как при полной гидрогенизации каждый атом углерода ароматического кольца присоединяет один атом водорода. Вычисление количества углерода, содержащегося в ароматических кольцах, производится по специальной формуле, использующей %Н %Н, М и М. Для того, чтобы превратить долю углерода, содержащегося в аромати- [c.330]

Связь гидроксильных групп или кислорода с кремнием имеет, скорее, более ковалентный, чем ионный характер. При кажущемся на первый взгляд простом определении количества силанольных групп на поверхности силикагеля возникают неожиданные противоречия. На основании структурных данных следует ожидать величины плотности упаковки 5 ОН-групп/100 А . Большинство таких реакций, как образование силаполятов (т. е. нейтрализация), этерификация, обмен на хлор или гидролитическая адсорбция ионов алюминия, дает результаты, хорошо согласующиеся друг с другом, но вдвое отличающиеся от данных по определению активного водорода или выделению воды при прокаливании. Для сильно гидратированных поверхностей число силанольных групп, опреде -ленное большинством химических реакций, никогда не достигает расчетных величин, в то время как число активных атомов водорода, вычисленное для площади 100 А, превышает пять. Это расхождение можно объяснить пока только тем, что либо одна молекула свободной воды очень прочно связана водородными связями с каждой из двух силанольных групп, либо поверхность содержит только дисиланольные группы [c.261]

Кулоновская энергия связи молекулярного иона водорода, вычисленная по уравнению (18.18), не отличается значительно от нуля более того, в действительности, если учитывать полученную величину, то при наличии вышеуказанного допущения полученные результаты свидетельствуют о наличии отталкивания нри всех значениях междуядерных расстояний. Из этого следует, что общий эффект связи, вызываемый единственным электроном иона Н, обусловливается тем, что линейная комбинация из Мд и Ив будет более точно передавать собственную функцию системы, чем мд и ив, взятые в отдельности. Другими словами, резонансная энергия, или обменная энергия, возникающая вследствие идентичности электронных конфигураций НдНв, в которой электрон связан с водородным ядром А, и НдНв, где электрон связан с В, является единственной причиной устойчивого состояния иона Нз. [c.115]

Рис. 27. Поверхность потенциальной энергии системы трех атомов водорода, вычисленная в предположении, что кулоновская энергия составляет 14< /о полной энергии связи (Эйринг, Гершанович и Сан).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология