Определение молекулярного веса вещества в парообразном состоянии

Помимо данных элементарного анализа для количественной характеристики органического вещества необходимо знать его молекулярный вес. Для определения молекулярного веса органических соединений разработано несколько методов. Они делятся на две группы 1) определение молекулярного веса веществ в газообразном (парообразном) состоянии и 2) определение молекулярного веса веществ в растворах. [c.12]

Определение молекулярного веса вещества в парообразном состоянии [c.164]

Ряс. 25. Прибор для определения молекулярных весов веществ в парообразном состоянии [c.164]

Криоскопический способ определения молекулярных весов. Законы Рауля представляют собой интерес для химии. В дополнение к закону Авогадро они доставляют удобное средство для определения молекулярных весов веществ, разлагающихся при попытке обратить их в парообразное состояние с целью определения плотности пара. Для определения молекулярного веса таких веществ для них подбирается подходящий растворитель с известной криоско- пической постоянной, приготовляется раствор той или иной концентрации и отмечается температура, при которой он начинает замерзать, т. е. при которой появляются первые кристаллики, в случае водных растворов кристаллики льда. Вычисление молекулярного веса из концентрации раствора и измеренного понижения точки его замерзания очевидно из следующего примера. [c.137]

Физические методы определения молекулярного веса разделяются на две группы определение молекулярного веса вещества в парообразном состоянии и определение молекулярного веса вещества в растворенном состоянии. [c.72]

Криоскопия является важным методом определения молекулярного веса растворимых веществ. Этот метод приобретает особенную ценность для таких веществ, какие не могут быть превращены в парообразное состояние (белки, сахара и т. п.). [c.182]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ плотности ПАРА И МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА В ПАРООБРАЗНОМ СОСТОЯНИИ ПО МЕТОДАМ В. МЕЙЕРА И ДЮМА [c.21]

В решении этой очень важной задачи большую роль сыграло совершенствование методов измерения молекулярного веса химических соединений очень высоких молекулярных весов. Классические методы определения молекулярного веса были разработаны в применении к низкомолекулярным соединениям сравнительно простого строения — веществам, молекулы которых содержат небольшое число атомов, обычно не больше 10—20. Строение таких молекул и соответственно их молекулярный вес легко можно установить, зная химические процессы, ведущие к их синтезу, а также их реакции с другими соединениями. В дополнение к этим чисто химическим методам существует и рлл физических методов определения молекулярных весов, базирующихся на свойствах вещества в парообразном или растворенном состояниях. Было установлено, что в подавляющем большинстве случаев физические и химические методы дают одинаковые результаты, если предположить, что вещества в газе и в растворе равномерно диспергированы на отдельные молекулы. Когда молекулы соединяются или образуют ассоциаты в виде пар или групп молекул, то получаются искаженные значения молекулярных весов. К тому же результату приводит расщепление или диссоциация молекул, наблюдаемая, например, в случае поваренной соли, растворенной в воде. [c.29]

Газометрический метод определения молекулярного веса может применяться только для тех соединений, у которых переход в парообразное состояние не сопровождается одновременным разложением вещества. [c.189]

Определение молекулярного веса органических соединений возможно в парообразном состоянии и в растворе. Для высокомолекулярных веществ подходит только определение молекулярного веса в растворе, так как они не могут быть переведены в парообразное состояние. Для высокомолекулярных веществ, не способных растворяться, до настоящего времени еще нет методов определения молекулярного веса. [c.113]

На основе закона Авогадро возможно определение молекулярных весов не только газов, но и тех жидких и твердых при обычных условиях веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние. Для определения обычно служит прибор, показанный на рис. 1-9 Во внешний сосуд А наливают какую-либо жидкость, имеющую более высокую точку кипения, чем исследуемое вещество. Нагревая эту жидкость до кипения, создают высокую температуру во всем сосуде А. Точно отвешенное количество исследуемого вещества помещают в тонкостенную стеклянную ампулку В. При вытягивании наружу стеклянной палочки Д ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вещества [c.23]

Метод Виктора Майера (1878) используется для определения молекулярного веса жидких и твердых веществ, которые могут превращаться в парообразное состояние без разложения. Прибор состоит из испарительной трубки, нагреваемой на паровой бане и сообщающейся с градуированной пробиркой, заполненной водой и опрокинутой в сосуд с этой же жидкостью. С помощью специального устройства ампула, в которой находится навеска т, падает в испарительную трубку. Температура паровой бани должна быть достаточно высокой, чтобы вещество могло немедленно испариться. Пары вещества вытесняют равный объем V воздуха, который собирают и измеряют в калиброванной пробирке. Знать температуру паров в испарительной трубке не обязательно, так как объем воздуха, измеряемый в калиброванной пробирке, равен тому объему, который имели бы пары вещества, если бы оно испарилось при температуре воздуха в этой пробирке. Следовательно, достаточно измерить температуру воздуха в комнате. Третья требуемая величина — это давление р, равное атмосферному давлению, из которого вычитают давление в миллиметрах водяного столба, оставшееся в пробирке, и давление паров воды при соответствующей температуре. [c.40]

Определение молекулярного веса летучих веществ. Определенная навеска летучего вещества (хлороформ, ацетон, четыреххлористый углерод, эфир и др.) при нагревании превращается в пар, вытесняющий из прибора раа-ный объем воздуха, измеряемый в эвдиометре. По известной навеске вещества и его объему в парообразном состоянии, приведенному к нормальным условиям, можно вычислить молекулярный вес летучего вещества. [c.32]

В грамм-молекуле (моле) любого вещества содержится 6,02 х X 10 молекул число Авогадро). Значит, одно и то же количество молекул различных газообразных веществ при одинаковых условиях имеет одинаковый объем. Это подтверждается опытом. Для определения объема, занимаемого одной грамм-молекулой, следует разделить молекулярный вес газа на вес 1 л его (см. приложение № 3). Расчет показывает, что грамм-молекула любого вещества в газообразном или парообразном состоянии при нормальных условиях занимает объем 22,4 л (следствие из закона Авогадро). [c.52]

Перейдя к вопросу о методе определения эквивалентов (молекулярного веса) органических соединений, Жерар указывает наряду с другими методами, основанными на химических реакциях (замещения, соединения и разложения), на метод, основанный на определении плотности вещества в парообразном состоянии Уже давно Q успехом пользуются определением плотности паров летучих неразлагающихся веществ. Для того, чтобы полученное опытное число согласовалось с формулой вещества, необходимо, чтоб сумма плотностей элементов данного вещества была бы почти в два раза больше-этого числа. Тогда говорят, что эквивалент веи ества представляет два объема паров. Если, например, формула вещества СгНбО, тогда мы имеем [c.233]

Определение молекулярного веса вещества в парообразном состоянии. Определение молекулярного веса на основании плотности вещества в газообразном или парообразном состоянии производят несколькими способами. Все эти способы неприменимы для тех веществ, которые нельзя перевести в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисилана в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460° начинается разложение эфира э. [c.72]

На основе закона Авогадро возможно определение молекулярных весов не только газов, но и тех жидких и твердых при обычных условиях веществ, которые Moryt быть без разложения переведены в парообразное состояние. Для определения обычно служит прибор, показанный на рис. МО. Во внешний сосуд А наливают какую-либо жидкость, Т1 "II III имеющую более высокую точку кипения, чем исследуемое веще- ство. Нагревая эту жидкость до кипения, создают высокую темпе- [c.24]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Вследствие малой летучести или вообще невозможности перевести в парообразное состояние многие органические соединения большое значение приобрели во второй половине XIX в. физико-химические методы определения молекулярных весов, основанные на результатах описанных выше исследований. Важнейший из них — криоскопический метод определения молекулярных весов — был введен в практику Бекманом (1888) и основан на законе Рауля (1882), согласно которому мольное понижение точки замерзания приблизительно постоянно для разбавленных растворов различных веществ в одном и том же растворителе. От работ Рауля (1887) берет начало также тонометрический метод. Определение молекулярных весов основано в нем на том, что давление пара раствора по сравнению с чистым растворителем понин ается в зависимости от молярной концентрации растворенного вещества . Некоторые чисто практические неудобства применения этого метода в лаборатории побудили Бекмана (1889) разработать так называемый эбулиосконический метод [c.293]

Определение молекулярного веса по плотности в газообразном или парообразном состоянии возможно только для тех веществ, которые переходят, в парообразное состояние без разложения. Так, например, попытка определить плотность пара тетрафеноксисила-на в атмосфере азота не удалась, так как при 440—460 °С начинается разложение эфира . [c.164]

Некоторые области применения газоволюметрии известны уже давно, например, определение карбоната кальция по объему углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии карбоната соляной кислотой определение азота по Дюма определение молекулярного веса жидких и твердых веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние и т. п. Однако области возможного применения этого метода значительно шире, и поэтому газоволюметрии заслуживает большого внимания. Преимуществами ее, по сравнению со многими другими методами анализа, являются скорость и простота определений, большая точность отсчета благодаря значительному объему выделяющихся газов при малых навесках, несложность аппаратуры, возможность автоматизации измерений. [c.244]

Оба метода определения плотности пара и его молекулярного веса основываются на приложении газовых законов к веществам в парообразном состоянии, причем для нахождения плотности пара по способу В. Мейера определяется объем известной массы пар1 тогда как в методе Дюма определяется масса известного объема пара. [c.21]

На основе закона Авогадро возможно олределе- чие молекулярны.х весов не только газов, но и тех жидких или твердых при обычных условиях веществ, которые могут быть без разложения переведены в парообразное состояние. Для определения обычно служит прибор, показанный на рис. 8. Во внешний сосуд (Л) наливают какую-либо жидкость, имеющую точку кипения более высокую, чем исследуемое вещество. Нагреванием этой жидкости до кипения создают высокую температуру во всем сосуде (Л). Точно отвешенное количество исследуемого вещества помещают в тонкостенную стеклянную ампулку (В). При вытягивании наружу стеклянной палочки (Д) ампулка падает в нагретый сосуд и разбивается. Образующийся при этом пар исследуемого вешества вытесняет в предварительно заполненную водой градуированную трубку (Г) объем воздуха, равный объему пара вещества. Зная этот объем (приведенный к норма."ьным условиям и взятую навеску исследуемого вешества, легко вычислить плотность пара и молекулярный вес. Если сосуд (Б) сделать не из стекла, а из какого-либо тугоплавкого металла и внешний сосуд (Л) заменить электрической печью, то этот способ можно применять ьри температурах до 1500°С. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология