Элементы побочной подгруппы (подгруппы меди)

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы I группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, предпоследний их уровень содержит 18 электронов. Наличие d-электронов, а также значительно меньшие радиусы атомов приводят к резкому изменению свойств этих элементов по сравнению со щелочными металлами, расположенными в главной подгруппе I группы. Элементы подгруппы меди в соединениях проявляют степень окисления не только + 1,нои +2и +3за счет -электронов с предпоследнего уровня. Наиболее характерные степени окисления для меди +2, серебра +1, золота +3. [c.164]

Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по одному 5-электрону (табл. 26). Отличие в строении атомов элементов побочной подгруппы от главной состоит в том, что на предвнешнем энергетическом уровне атомы имеют кроме 5- и р- еще и -электроны. В связи с этим элементы подгруппы меди в соединениях проявляют не только степень окисления +1, но и более высокие степени окисления. Для меди наиболее характерны соединения с высшей степенью окисления +2, а для золота - -3. Способность атомов меди и золота отдавать два и гри электрона объясняется тем, что орбитали 3с1 и 4х меди, 5(1 и б5 золота близки по энергиям. Для серебра характерны соединения со степенью окисления +1 ч [c.413]

Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]

Б. ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ — ПОДГРУППЫ МЕДИ [c.348]

Б. Элементы побочной подгруппы (подгруппы меди) [c.218]

Элементы первой побочной подгруппы (подгруппа меди) [c.166]

Наличие 18-электронной оболочки и более высокий заряд ядра у элементов побочной подгруппы приводит к эффекту сжатия электронных оболочек, вследствие чего радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов щелочных металлов, а их потенциалы ионизации выше. Этим можно, в частности, объяснить тот факт, что медь, серебро и, особенно, золото трудно окислить, а положительно заряженные ионы этих элементов обладают окислительными свойствами. [c.232]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Au в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электрон ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. Так как 18-электронный слой у атомов Си, Ag и Аи еще не вполне ус- [c.264]

В атомах же элементов побочных подгрупп имеются промежуточные конфигурации (п — 1) а у атома Аи, кроме того, еще и [п—2) Для иллюстрации запишем электронную конфигурацию атома меди — элемента, принадлежаш,его к тому же периоду, что и калий. [c.398]

Металлические элементы побочных подгрупп являются -элементами. У их атомов, как правило, на наружном энергетическом уровне сохраняются два 5-электрона, а очередные, или порядковые, электроны помещаются не на наружных, а на предпоследних энергетических уровнях. У некоторых, например у атомов хрома Сг и меди Си, происходит так называемый провал наружных электронов и на наружном уровне остается только по одному электрону (с. 62). Этим и объясняются их отличительные свойства. [c.99]

Закономерности изменения химической активности у элементов побочных подгрупп в направлении сверху вниз иные, нежели в главных подгруппах. В побочных подгруппах химическая активность (с некоторыми исключениями) соответствующих металлов уменьшается. Так, например, золото химически менее активно по сравнению с медью. [c.99]

Степени окисления тех элементов побочных подгрупп, соединения которых наиболее часто применяются в химической практике, сле< 1/ет запомнить. К таким элементам относятся хром (степени окисления +6 и +3), марганец (+7, +6, +-4, +2) железо (+3, +2), кобальт, никель (+2, гораздо реже +3), медь (+2, +1), цинк (+2), [c.7]

Другая особенность элементов побочной подгруппы, в отличие от щелочных металлов главной подгруппы, — их высокая склонность к комплексообразованию, особенно у меди, а также способность восстанавливаться из соединений до свободного металла, при этом легче восстанавливается серебро, чем медь. [c.135]

В атомах элементов побочных подгрупп наряду с н5-электро-нами, где п — порядковый номер уровня, имеются незавершенные (за исключением элементов подгруппы цинка) конфигурации (п—1)й-электронов. В случае элементов подгруппы меди хотя и может достигаться заполнение целиком /-подуровня, но только за счет перехода на него электронов с -подуровня следующего уровня. Поэтому элементы дополнительных (побочных) подгрупп называют еще -элементами. Так как в ко- [c.200]

Глава XVI. Элементы побочной подгруппы I группы периодической системы медь, серебро, золото ........ 487 [c.717]

Соединения элементов побочных подгрупп I и II групп периодической системы (в первую очередь, окиси меди и цинка) обладают заметным каталитическим эффектом в реакциях дегидрирования углеводородов и, в особенности, при дегидрировании алкильных боковых цепей. [c.174]

Элементы побочной подгруппы I группы существенно отличаются по свойствам от щелочных металлов и в большой степени напоминают переходные металлы, предшествующие элементам подгруппы меди. Так, с переходными металлами их сближает способность проявлять переменную валентность (Си +1, -f-2, 4-3 Ag +1, -f-2, +3 Au -fl. +2, 4-3), окрашенность многих соединений, высокие потенциалы ионизации, легкость восстановления соединений, низкие электродные потенциалы металлов, довольно большая прочность их решеток. Внешняя электронная -оболочка меди, серебра и золота заполнена, и соответствующие металлы диамагнитны, однако энергия d—s-перехода сравнительно невелика. [c.1209]

Побочная подгруппа включает медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов. Радиусы атомов у этих элементов гораздо меньше, чем у щелочных металлов (табл. 14), электроны расположены ближе к ядру и удерживаются им сильнее, потенциалы ионизации довольно велики. Поэтому металлы подгруппы меди наименее активны, устойчивы к окислению, [c.247]

Подобно атомам щелочных металлов атомы элементов побочной подгруппы I группы, или подгруппы меди, содержат на -подуровне внешнего квантового слоя по одному электрону. Однако строение [c.212]

В I группе главную подгруппу образуют элементы четных рядов больших периодов калий, рубидий и цезий, к ним примыкают элементы второго и третьего рядов — литий и натрий. Побочную подгруппу составляют медь, серебро и золото, отличающиеся по свойствам от элементов главной подгруппы. В УП группе главную подгруппу составляют металлоиды фтор, хлор, бром и йод в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, в которых металлические свойства преобладают над металлоидными. В главных подгруппах с увеличением атомного веса усиливаются металлические свойства элементов. [c.487]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Побочную подгруппу составляют медь, серебро, золото. Так же, как и у шелочных элементов, на их внешней оболочке находится один электрон, но на предпоследнем слое расположено 18, а не 8, как у щелочных металлов, электронов. Кроме того, радиусы атомов меди, серебра и золота меньще, чем радиусы атомов у элементов главной подгруппы. Эти различия в строении атомов обусловливают и различия в свойствах элементов подгрупп серебро, золото и медь являются более плотными, твердыми металлами, они менее активны, чем элементы главной подгруппы. [c.48]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Побочная подгруппа включает медь, серебро i золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электро нов. Радиусы атомов у этих элементов гораздо меньше, чем у ще лочных металлов (табл. 14), электроны расположены ближе к ядрд и удерживаются им сильнее, потенциалы ионизации довольно велики. Поэтому металлы подгруппы меди наименее активны устойчивы к окислению, легко восстанавливаются из соединений встречаются в свободном (самородном) состоянии. [c.249]

Цинк, кадмий и ртуть являются элементами побочной подгруппы И группы периодической системы. По химическим свойствам цинк и его соединения сходны G магнием и бериллием. С другой стороны, окислы металлов подгруппы цинка непрочны, они легко восстанавливаются, окислы и сульфиды являются полупроводниками, причем окись цинка, имея в междоузлиях кристалла избыточный цинк, проявляет электронную проводимость. Все эти свойства делают их сходными с элементами VIII группы и подгруппы меди. Двойственность химических и физических свойств соединений металлов подгруппы цинка сказывается и на их каталитических свойствах. Так, кроме того, что они являются катализаторами ионных процессов, они способны катализировать и реакции окислительно-восстановительного типа гидрирования, дегидрирования, восстановления, окисления и др. Из металлов в качестве катализаторов применяются цинк, часто скелетный и в сплавах, кадмий, ртуть (в основном, в виде амальгам). [c.101]

Элементы побочных подгрупп периодической системы по отношению к кислороду и к неметаллам вообще обнаруживают те же валентности, что и элементы главных подгрупп однако элементы побочных подгрупп, как правило, в большей степени, чем элементы главных подгрупп, склонны менять свою валентность. В побочной подгруппе I группы о5ковалент-ность меди и золота сильно подавлена. В побочной подгруппе VIII группы соответствующая номеру группы восьливалентность была до сих пор обнаружена только для рутения и осмия. [c.31]

Из приведенных схем видно, что у трехвалентного хрома, двух- и четырехвалентного марганца число валентных электронов меньше числа неспаренных электронов. Данное обстоятельство, а также некоторые другие особенности элементов побочных подгрупп в сильной степени усложняют вопрос о валентностях этих элементов. Объяснить так наглядно и просто валентности элементов побочных подгрупп даже в их простейших соединениях, как это было сделано для элементов главных подгрупп, не представляется возможным. В отличне от элементов главных подгрупп, для которых максимальная валентность равна номеру группы, для некоторых элементов побочных подгрупп могут наблюдаться валентности больше номера группы. Например, для находящихся в первой группе меди и золота наряду с валентностью единица характерна также валентность два и три соответственно. [c.78]

К существенным противоречиям короткой формы периодической системы относили, пребывание элементов побочных подгрупп — марганца, технеция, рения в одной группе с галогенами хрома, молибдена, вольфрама в группе с халькогенами ванадия, ниобия, тантала в группе с пниктогенами меди, серебра, золота — со щелочными металлами цинка, кадмия, ртути — со щелочноземельными металлами и т. д., — а также и осложнения, вносимые элементами побочных подгрупп в порядок изменения свойств элементов в вертикальных группах. Однако на самом деле эта особенность короткопериодной формы может рассматриваться для элементов, начиная со второй и и кончая седьмой группой, скорее как преимущество по сравнению с другими формами — в одной группе находятся вместе как полные, [c.26]

I группы также существенно улучшают регенерационную способность катализатора. Элементы побочных подгрупп I и II групп (медь, цинк) и VIII группы (железо, никель) значительно усиливают коксообразование, а также улучшают выжиг коксовых отложений. Наиболее целесообразно добавление в состав катализатора крекинга тяжелых металлов III группы и металлов V и VI групп. При большой концентрации они умеренно усиливают коксообразование, но весьма сильно улучшают регенерационную способность катализатора. Особенно важно, что при небольшой концентрации эти металлы модифицируют алюмосиликатный катализатор, способствуя увеличению выхода бензина и улучшению качества продуктов крекинга. [c.54]

Металлические элементы побочных подгрупп часто называют по головному элементу подгруппа титана — Т1, 2г, НГ, подгруппа ванадия — V, ЫЬ, Та, подгруппа хрома — Сг, Мо, , подгруппа марганца — Мп, Тс, Не. Элементы побочных подгрупп I и VIII групп называют семействами семейство меди (Си, Ag, Ли), железа (Ре, Со, N1), семейство благородных металлов (Ки, КЬ, Рс1, Оз, 1г, Р1, Ag, Аи). Скандий 5с, иттрий У, лантан La и лантаноиды объединяются под названием редкоземельных металлов. [c.164]

Каждая из восьми групп периодической системы подразделена на главную и побочную подгруппы элементов. Так, в главной подгруппе I группы (IA подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Разнятся они между собой атомным весом, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомного веса повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (IB подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомного веса их активность в противоположность щелочным металлам падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. [c.28]

Элементы побочных подгрупп составляют ту часть школьного курса, которая, в соответствии с программой средней школы, на самом деле практически не изучается. Так, при попытке автора утвердить связанные с железом вопросы в билетах для выпускников 9 класса реакция была такова Железо Ну это же сложно. .. У нас базовый курс. .. 0 том, что в школьных учебниках Вы не найдете разбора свойств хрома и марганца и описания характера протекания реакций с перманганатом кгилия в зависимости от кислотности среды, не стоит даже и вспоминать. На этом основании всем абитуриентам и интересующимся химией настоятельно рекомендуется разобраться с химическими свойствами цинка, ртути, железа, меди, серебра и т. д. (см. название раздела) с помощью дополнительной литературы и еще раз вспомнить тему Окислительно-восстановительные реакции . На вступительных экзаменах эти знания требуются как само собой разумеющиеся. [c.133]