Боргидриды переходных металлов

Боргидриды переходных металлов менее стабильны многие из них существуют только при низких температурах или в виде сольватов. [c.387]

Она может быть проведена в среде растворителя или без него. Этим способом пользуются при получении боргидридов переходных металлов, не образующих солеобразных или ковалентных гидридов. [c.388]

Х.12. БОРГИДРИДЫ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.446]

По стойкости алюмогидриды металлов уступают боргидридам, а по реакционноспособности превосходят их [1—6а]. Наиболее прочными являются алюмогидриды металлов подгрупп IA и ПА. Металлы подгрупп П1А и IVA, а также переходные металлы образуют крайне нестойкие алюмогидриды, разлагающиеся уже при 0°С (табл. ХП. 1). Известны также алюмогидриды ряда четвертичных аммониевых оснований. [c.510]

Гидридный метод применяется и при получении некоторых переходных элементов, гидриды которых нелетучи. Например, получение гидридов и их переработка является необходимой стадией получения ковких циркония [88] и титана [89]. Возможно применение комплексных гидридов для очистки тугоплавких металлов (бериллия и урана), боргидриды которых летучи. [c.659]

Оба фермента ингибируются боргидридом натрия, а также нитрометаном. Имеются данные, что оба фермента содержат Ы-концевые остатки дегидроаланина, аминогруппы которых существуют в форме шиффовых оснований, возможно с альдегидными группами, возникающими при окислении боковых цепей остатков серина [65, 66]. Предложен возможный механизм действия ферментов, основанный на этом допущении. Выдвинуто предположение о возможном участии переходного металла [66а]. [c.237]

Прн использовании гидразина и боргндридов в качестве топлива в ЭХГ можно достичь высоких плотностей тока (примерно 1 A/ м ) при комнатной температуре. Однако гидразин токсичен и дорог (дешевое получение гидразина через комплексные соединения некоторых переходных металлов остается проблематичным), дороги и боргидриды. Аммиак дешев, производится в огромных объемах, но недостаточно активен. Подроб-22 339 [c.339]

Развитие сырьевой базы ПАВ и других продуктов, получаемых на основе высших олефинов, базируется только на высших а-олефинах, синтезируемых каталитической олигомеризацией этилена. Причем на смену каталитическим высокотемпературным процессам олигомеризации этилена, в основу которых положена реакция Циглера, протекающая прн температуре 100— 240 С и давлении 20 МПа, приходят низкотемпературные процессы олигомеризации этилена на металлорганических системах, включающих комплекс переходного металла и алюминий-органическое соединение [80]. Сопоставительная оценка активности и селективности различных катализаторов олигомеризации этилена (табл. 2.2) указывает на то, что наиболее эффективными каталитическими системами являются карбоксилат циркония— сесквиэтилалюминийхлорид (СЭАХ) [A. . 1042701 СССР, 1983] и никель-боргидридиая система, предложенная фирмой Shell , [c.86]

В ИОНХе проведен обширный комплекс исследовагшй по синтезу и изучению физико-химических свойств бинарных гидридов щелочных металлов, магния, РЗЭ и ряда других переходных металлов, а также комплексных алюмогидридов и боргидридов состава МЭН/ где М — щелочной металл, Э — В или А1 (В. И. Михеева, Т. Н. Дымова). [c.55]

Решение проблемы выделения летучих соединений определяемого элемента из раствора образца, их транспортировки и разложения в атомизаторе связано с определенными затруднениями. Образование гидрида в кислотном растворе под воздействием водорода — трудно контролируемая реакция, поскольку она зависит от наличия влияющих агентов. Скорость образования гидрида, а следовательно, и конечный сигнал зависят поэтому не только от условий реакции (кислотность, объем образца, скорость подачи боргидрида, перемешивание системы), но и от степени окисления определяемого элемента (например, Аз +/А5 +). Чтобы перевести элемент в нужную форму, перед восстановлением пробу химически обрабатывают. Различие в скоростях реакции Аз + и Аз + было использовано для их одновременного определения. Составляющие матрицы также могут неблагоприятно сказываться на образовании гидрида. Известны помехи от переходных металлов, главным образом групп 1Б и VIII периодической системы, присутствующих в растворе (десятые доли миллиграмма Со, Си, Ре, N1). Причиной помех является восстановление влияющего иона под действием выделяющегося водорода с образованием соединений с низшей валентностью или металлов, что ведет к осаждению определяемого элемента, адсорбции или разложению возникающего гидрида. Некоторые авторы связывают помехи с каталитическим разложением первично образованного гидрида определяемого элемента (5е, Аз) или с образованием нерастворимого соединения (например, селенидов). Благодаря высокой чувствительности [c.77]

Химическое отделение Заведующий W. D. Ollis Направление научных исследований теория химической связи в органических и неорганических молекулах спектроскопия возбужденных молекул применение рентгеновской дифракции для изучения строения жидкостей и растворов реакции атомов и радикалов в газовой фазе полярография в неводных растворителях химическая структура смешанных окислов металлов боргидриды органические реакции в сильных кислотах фотоокисление электронная и вибрационная релаксация в ароматических молекулах металлорганические соединения и комплексы переходных металлов химия фенолов, природных пигментов, алкалоидов механизм действия энзимов строение, синт. з, биосинтез и масс-спектрометрия природных О-гетероциклических соединений фотохимия нуклеиновых кислот полициклические тиофены нитроамины биосинтез. [c.270]

Помимо алкильных комплексов, образование которых обсуждалось выше, при использовании гидридов металлов П1 группы получают гидриды переходных металлов. Взаимодействие NiX2(PRs)2 с боргидридом натрия приводит непосредственно к гидридным комплексам никеля. Для синтеза я-аллилникельгидрида использован селективный восстановитель гидридного типа Ыа[НВ(СНз)з] [c.102]

Для синтеза гидридных комплексов используют и многие другие методы. Для получения гидридных комплексов переходных металлов начала ряда особенно полезными оказались гидриды элементов главных подгрупп [реакции (3.29) [131], (3.30) [132], (3.31) [133] и (3.32) [94]]. Известны боргидрид-ные [134] и алюмогидридные [135] комплексы, и, как показано в уравнении (3.33) [136], они наблюдались в качестве интермедиатов в ряде реакций, приводящих к гидридам переходных металлов это вероятные интермедиаты во всех реакциях такого типа [96]. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология