Двуокись серы, сернистая кислота и ее соли

При нагревании растворов сернистой кислоты двуокись серы улетучивается, вследствие чего приведенные выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н ), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть двуокисью серы. [c.314]

ДВУОКИСЬ СЕРЫ, СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ [c.141]

К комбинированным методам относятся улавливание двуокиси серы основаниями с последующим добавлением какой-либо сильной кислоты, в результате чего получаются концентрированная двуокись серы и соответствующая соль окисление двуокиси серы с последующим добавлением восстановителя, в результате чего получается концентрированная двуокись серы комбинированная переработка минерального сырья и разбавленного сернистого газа с выделением ценных элементов сырья и концентрированной двуокиси серы. [c.29]

Таким образом, по этому методу из разбавленного сернистого газа, основания и кислоты получаются два продукта—100%-ная двуокись серы и соответствующая соль. [c.95]

Коррозия металлов. Присутствующие в газе и нефти, а также в продуктах их переработки агрессивные примеси, такие как сероводород, двуокись углерода, сера, сернистые соединения, органические кислоты, хлористые соли, в присутствии воды или воздуха активно разрушают металл. Как правило, при повышении температуры коррозионная активность агрессивных компонентов увеличивается. Коррозионная стойкость металла определяется по 10-балльной шкале, приведенной в табл. П1-4. [c.73]

Сера образует четыре нормальных окисла трехокись серы ЗОз двуокись серы 80з полуторную окись серы ЗаОз и моноокись серы 80 кроме того, сера образует две перекиси ЗгО, и 804. Трехокись серы является ангидридом серной кислоты [2804, двуокись серы — ангидридом сернистой кислоты НгЗОз. Отвечающие этим кислотам соли называются сульфатами М [8041 и сульфитами М [80з]. [c.756]

Двуокись серы образуется при сжигании серы и сернистых металлов. В лаборатории ее можно получить, действуя серной кислотой на нормальные и кислые соли сернистой кислоты, например [c.275]

Проблема полного использования газов металлургических печей, содержащих двуокись серы, связана с решением задачи концентрирования двуокиси серы. Непосредственное применение этих газов для производства серной кислоты целесообразно в настоящее время только при содержании двуокиси серы в газе более 4%. Производство же серной кислоты из жидкой двуокиси серы имеет ряд преимуществ перед другими методами. Кроме того, двуокись серы применяется в разнообразных областях народного хозяйства. Она представляет собой хороший холодильный агент, применяется в качестве консервирующего средства, а также в ряде химических производств большое значение имеют соли сернистой кислоты. [c.395]

В Великобритании хлориды, по-видимому, оказывают меньшее влияние на скорость атмосферной коррозии, чем двуокись серы. Это относится ко многим металлам. За исключением алюминия и свинца, коррозия металлов больше в промышленных районах, чем в приморских. Наихудшими условиями являются такие, когда в воздухе одновременно присутствуют хлориды и сернистые соединения присутствие хлоридов может стимулировать коррозию серной кислотой, и, поскольку уголь часто содержит соль, продукты сгорания становятся очень опасными в связи с присутствием хлористого водорода. [c.462]

Неорганические Р. Наибольшее значение из Р. этого класса имеет вода — широко распространенный Р. для большого числа неорганич. и органич. соединений. В лабораторной практике часто применяют также жидкий аммиак — хороший Р. для щелочных металлов, фосфора, серы, солей, аминов и др. сернистый ангидрид (см. Серы окислы) — Р. для многих органич. и неорганич. соединений, растворяет кислоты, спирты, эфиры, хлористый алюминий, треххлористую сурьму, хлористый тионил и др., применяется в пром-сти для очистки нефтепродуктов фтористый водород — хороший Р. для органич. и неорганич. соединений (растворяет, напр., фтористое серебро, ацетаты, нитраты и др.). К реже применяемым Р. относятся жидкая двуокись углерода, хлорокись фосфора, азотная кислота II др. [c.254]

Как и двуокись серы, сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, H2SO3 легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.229]

Таким образом, сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, однако практически для этих соединений наиболее характерны восстановительные свойства. Сернистая кислота практического значения не имеет, однако ее соли, особенно МагЗОз и NaHSOs, широко используются в фотографии. Двуокись серы получается при обжиге железного колчедана, в огромных количествах используется для получения серного ангидрида с последующим получением серной кислоты. [c.295]

Двуокись серы и сернистая кислота обесцвечивают многие красители, образуя с ними бесцветные соединения. Последние могут снова разлагаться при нагревании или на свету, в результате чего окраска восстанавливается. Следовательно, белящее действие SO2 и H2SO3 отлично от белящего действия хлора. Обычно двуокисью серы белят шерсть, шелк и солому (хлорной водой эти материалы разрушаются). [c.229]

При достаточной для коррозии влажности определяющее влияние на скорость ее оказьшает загрязненность воздуха примесями. Наиболее существенные примеси в промышленной атмосфере—это двуокись серы, хлориды, соли аммония. В атмосфере могут содержаться также углекислый газ, сероводород, окислы азота, муравьиная и уксусная кислоты, аммиак. Однако их влияние на скорость атмосферной коррозии в большинстве случаев незначительно. Даже при значительном содержании углекислого газа в атмосфере он снижает pH электролита лишь до 5-5,5, и в условиях избытка кислорода при таком значении pH коррозия с кислородной деполяризащ1ей не переходит в процесс с водородной деполяризащ1ей. Сероводород, оксиды азота, хлор, соли аммония и другие соединения в значительных количествах могут присутствовать только в атмосфере вблизи от химических предприятий, в этом случае их наличие в воздухе оказывает влияние на механизм и скорость коррозионного разрушения металла. Особенно существенно влияние сероводорода на атмосферную коррозию промыслового оборудования месторождений сернистых нефтей и газов. [c.6]

Двуокись серы с низшими алюминийтриалкилами взаимодействует очень энергично даже на холоду с образованием алкилалю-миниевой соли сульфиновой кислоты. Высшие алюминийтриалкилы реагируют с двуокисью серы при повышенных температурах [4, с. 310]. Реакция протекает практически с количественным выходом по алюми нийалкилу, если берется избыток двуокиси серы. Ее проводят при постепенном добавлении алюминийтриалкила в сернистый ангидрид. При лзбытке алюминийтриалкила возможно [c.122]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Основная особенность двухступенчатого варианта заключается в том, что двуокись серы из газа поглощается не непосредственно взвесью ZnO (как в магнезитовом или в известковом методе), а раствором сернистокислого натрия. При этом за счет поглощенной двуокиси серы часть растворенного NagSOg переходит в NaHSOg. Когда к раствору добавляют ZnO, осаждается ZnSOg, а кислая натриевая соль сернистой кислоты обратно превращается в среднюю соль. [c.163]

Лучший метод для отделения осмия как от других платиновых металлов, так и от всех остальных, основан на летучести четырехокиси осмия. Методы выделения перегонкой таких количеств осмия, как десятые или же сотые и тысячные доли грамма , не особенно пригодны при выделении микрограммов осмия и должны быть видоизменены. Количества осмия порадка микрограммов в виде четырехокиси или же в виде осмиаТа можно удовлетворительно выделить простой отгонкой 1/5 объема исходного раствора в 5 н. азотной кислоте. Для перегонки применяют прибор, сделанный целиком из стекла, с охлаждаемым водой холодильником. Дестиллат собирают в соляной кислоте (1 1), насыщенной двуокисью серы. Достаточно иметь 5 или 10 мл этого раствора, чтобы собрать дестиллат из 50 мл первоначального раствора. Найдено, что выпаривание раствора в соляной кислоте, содержащей двуокись серы, ведет к потере осмия, и поэтому последний следует определять непосредственно в дестиллате, не подвергая его концентрированию. Присутствие двуокиси серы не вызывает помех при последующем фотометрическом определении осмия посредством тиомочевины. Последний реактив образует желтую окраску с сернистой кислотой, но йа прозрачность раствора осмия это едва ли влияет, если толЫйз пользоваться подходящид зеленым светофильтром. Восстановители, находящиеся в растворе, из которого должен выделяться перегонкой осмий, разрушают, окисляя их в сернокислом растворе небольшим избытком перманганата калия. Остающийся после этого перманганат, а также высшие окислы марганца, если они образуются при этом, разрушают солью Мора, добавляя ее в количестве около 50 мг. Если этого не сделать, то вместе с ос- мием может перегнаться и рутений. Применяя описанный метод для количеств от 7 до 40 г, в дестиллате из 50 мл раствора можно найти 90% и больше взятого для анализа осмия. [c.372]

Соли сернистой и серноватистой кислот при взаимодействии с минеральными кислотами выделяют двуокись серы, которая так же, как и двуокись углерода, дает с известковой или баритовой водой муть вследствие образования нерастворимых солей BaSOs или BaSjOg. Поэтому для открытия ионов СОГ в присутствии ионов SOr и SjOr в раствор добавить предварительно 1—2 капли раствора Н.2О2. Прокипятить 2—3 мин, чтобы ионы SOr и S-iOr окислились в 50Г- [c.157]

Помимо самородной серы, сернистых металлов и сернокислых соле , для промышленного производства серной кислоты в сравнительно небольших количествах используют и другие природные источники серы. Так, при добыче угля попутно добывают и отбирают углистый колчедан, который может быть подвергнут обжигу. Используют серу, содержащуюся в виде сероводорода в коксовом газе. Сероводород, получающийся при очистке нефти, сжиганием переводят в сернистый газ, который может быть также использован для производства серной кислоты. В стадии практического разрешения находится вопрос об использовании для сернокислотного производства отходящих топочных газов, содержащих двуокись серы. [c.40]

Щелочно-кислотные методы. Двуокись серы извлекают пз газов раствором плп суспензией какого-либо основания (NH3, СаО, ZnO и др.). Полученные сернистокнслые или кислые сернистокислые соли разлагают затем сильной кислотой, вытесняющей сернистый газ. При этом получается 100%-ный сернистый газ и соответствующая соль. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология