Получение моноклинной серы

Получение моноклинной серы [c.166]

ПОЛУЧЕНИЕ МОНОКЛИННОЙ СЕРЫ [c.211]

При 298 К энтропия ромбической серы 32,04 Дж/(моль-К), а энтропия моноклинной серы 32,68 Дж/(моль-К). Теплоты сгорания соответственно равны — 297 948 и —298 246 Дж/моль. Рассчитайте АО для реакции 5(ро е) = 5(мон)- Пренебречь в первом приближении различием плотностей ромбической и моноклинной серы. Какой вывод можно сделать из полученного результата [c.92]

Получение моноклинной (призматической) серы. Фарфоровый тигель вместимостью 3—4 мл заполните кусочками серы и установите его в фарфоровом треугольнике на треноге или на кольце штатива. Осторожно нагрейте тигель, [c.126]

Реакция п, р), как известно, щироко используется для получения радиоактивных изотопов фосфора, углерода и серы. Так, при облучении серы нейтронами образуется фосфор-32 по реакции р)Р . Выделение фосфора-32 может быть достигнуто обработкой облученной мишени азотной кислотой, соосаждением радиоактивного фосфат-иона с гидроокисью лантана и последующим хроматографическим разделением [46]. Другой способ выделения фосфора-32 основан на большой скорости диффузии фосфора в моноклинной сере, образующейся при нагревании мишени (ромбическая модификация серы) до 95° С [47]. Третьим способом выделения фосфора-32 является экстракция его в виде фосфат-иона [48]. Для этого облученную мишень растворяют в органическом растворителе и экстрагируют радиоактивный фосфор разбавленными растворами минеральных кислот. [c.29]

Предложите методики получения ромбической и моноклинной серы и объясните, почему обе эти модификации могут существовать при комнатной температуре. [c.16]

Если образец ромбической серы нагревать так быстро, чтобы он не успел перейти в моноклинную форму, то он плавится при температуре ниже нормальной температуры плавления моноклинной формы. Полученная жидкая сера затвердевает при этой же температуре, но если ее вновь нагревать, то она плавится уже при нормальной температуре 119°. Преждевременной температуре плавления, так же как и нормальной температуре плавления моноклинной серы, соответствует своя тройная точка безвариантной системы ромбическая сера — жидкая сера— пар. Поскольку в этой области единственная стабильная фаза — моноклинная форма, а три другие фазы метастабильны, то здесь не может наблюдаться истинного равновесия. Эта тройная точка О (см. рис. 2) лежит в месте пересечения продолжений линий АВ и ОС, соответствующих одновариантным системам ромбическая сера—пар и жидкая сера—пар. Температура и давление в тройной точке 6 равны 112,8° и 0,01 мм рт. ст. [c.27]

В модификации активности катализаторов могут играть роль и физические факторы. Среди них первостепенную роль играет величина поверхности. Так, при сравнении в реакции гидрирования фенола различных образцов WS2, освобожденных от физических загрязнений (в том числе от механически увлеченной избыточной серы) прокаливанием в вакууме, показано что активность катализатора была прямо пропорциональна его удельной поверхности. Следовательно, развитая поверхность — обязательное условие получения активного катализатора. В ходе эксплуатации поверхность катализатора уменьшается за счет упорядочения кристаллической структуры и образования углистых отложений. Считают что упорядочение кристаллической структуры протекает не вследствие перехода из моноклинной в гексагональную систему, как полагали ранее так как все образцы катализаторов независимо от отношений S W состояли из одной фазы с одинаковыми порядками решетки. Свежий катализатор представляет собой небольшие тонкие пакеты, образованные беспорядочно смещенными по отношению друг к другу слоями WSg. Упорядочение при кратковременном нагревании происходит только при температуре выше 700 °С. При этом быстро уменьшается удельная поверхность в основном за счет пор радиусом 20—80 А. По этой же причине уменьшается и поверхность ката- [c.272]

Хрупкая сероватая кристаллическая масса (моноклинной системы), легко растирающаяся в зеленовато-серый порошок. Пл. 4,84 г/см . Т. пл. 1193 °С. В воде практически нерастворима (ПР = 5 10" ). Легко растворяется в кислотах (с выделением НаЗ), если содержит некоторое количество свободного металлического железа. На этом основан лабораторный метод получения сероводорода водород, содержащейся в качестве примеси к НзЗ, не мешает для аналитических работ. [c.102]

Гиббсит (моноклинный), байерит (тригональный). Белый, термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Не реагирует с гидратом аммиака, хлоридом аммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом. Проявляет амфотерные свойства реагирует с кислотами, щелочами в растворе и при спекании. Получение см. 168 171 , 176 . [c.83]

Халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая а-сера, моноклинная Р-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул Se. Плохо растворяется в этаноле, хорошо — в сероуглероде и жидком аммиаке (красный раствор). Не реагирует с жидкой водой, иодом. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, подвергается дисмутации в растворах щелочей и гидрата аммиака. Реагирует с металлами, водородом, кислородом, галогенами. Получение в промышленности — из природных месторождений самородной серы, см. также 413 , 415" 424 . [c.214]

Часто превращение одной фазы в другую не наступает, хотя по условиям это превращение должно произойти. Такое явление носит название задержки превращения. Примером могут слун ить перегрев и переохлаждение воды. Хорошо известно также, что более устойчивая при комнатной температуре ромбическая сера может быть доведена при достаточно быстром нагревании до своей точки плавления (113° С) и даже расплавлена, хотя при 95,5° С должен совершиться переход ее в моноклинную модификацию. С другой стороны, несмотря па то, что это превращение обратимо (при 95,5° С), полученная при затвердевании расплавленной серы моноклинная модификация может быть охлаждена до комнатной температуры, при которой лишь весьма медленно переходит в более устойчивую ромбическую форму. Известно также, что при переохлаждении воды ниже некоторого предела наступает само- [c.40]

ПО стандартным энтальпиям сгорания моноклинной (—71,01 ккал/моль) и ромбической (—70,94 ккал/моль) серы. На основании полученной величины сделать вывод о их сравнительной устойчивости. [c.121]

Ниже 95,6 °С твердая сера наиболее устойчива в так называемой форме 5а, кристаллизующейся в ромбической системе. Почти вся природная сера встречается в виде ромбической формы желтого цвета. В пределах 95,6—119°С наиболее устойчива форма 5р, кристаллизующаяся в моноклинной системе. Плотность ромбической серы при 20 °С — 2,07 г/см . При быстром охлаждении расплавленной серы в холодной воде получается пластическая (аморфная) сера формы 5ц. Сера, получен ная при быстром охлаждении паров, так называемый серный цвет, состоит главным образом из этой формы. [c.28]

Селен аналогично сере известен в нескольких аллотропических модификациях. Красная аморфная или коллоидальная разность. получается восстановлением селенистой кислоты на холоду она растворима в сероуглероде, так же как и стекловидная разность, образующаяся при быстром охлаждении расплавленного селена ниже 220°. Из раствора в сероуглероде выпадает красный кристаллический селен, который может быть получен в двух модификациях, обе моноклинные, одна из них изоморфна с серой. Уд. вес 4,42 теми. пл. 144°. При плавлении быстро переходит в черную металлическую разность при этом температура поднимается до 220° (точки ее плавления) уд. вес 4,82 сингония гексагональная, изоморфна с теллуром. Темп. кип. 685°. Цвет паров темно-красный их плотность быстро падает, аналогично парам серы, с повышением температуры. Металлическая форма проводит электричество и проводимость ее временно увеличивается на свету в темноте сопротивление постепенно возвращается к начальному максимуму. Азотная кислота переводит селен в селенистую кислоту. [c.271]

При попытке синтезировать пентафторид по этому методу [103] был получен продукт черного цвета (вместо ожидаемого белого или серого). Химический анализ показал, что это черное вещество соответствует приблизительно формуле UF4, однако на основании рентгеноструктурных исследований [11] было установлено, что соединение имеет кубическую симметрию а = 8,455 к), в то время как тетрафториду соответствует моноклинная, а пентафториду — тетрагональная симметрия. Объемные соображения, основанные на величине ионного радиуса F в других урановых соединениях, показали, что отношение числа атомов фтора к числу атомов урана в этом черном веществе равно 4 0,3. Поэтому было сделано предположение, что это новое вещество является кристаллической модификацией тетрафторида урана. Оно получило название черный тетрафторид урана . Некоторым подтверждением этого взгляда явилась возможность превращения черного тетрафторида при стоянии или при умеренном нагревании с добавлением в качестве затравки кристаллов моноклинного тетрафторида в обычный тетрафторид [104]. [c.312]

Сера, селен, теллур и их соединения. При обычных условиях сера, селен и теллур - твердые вещества (см. табл. 12.6). В природе существуют залежи чистой самородной серы, а также сульфидные руды (Ре82, 2п8, РЬ8 и др.) и сульфаты. Соединения серы входят в состав горючих ископаемых углей, нефти и природного газа. В морской воде имеются сульфаты. Самородную серу извлекают под действием горячей воды и сжатого воздуха. Кроме того, серу и ее соединения получают как попутные продукты в цветной металлургии и при переработке природного газа. Селен и теллур в природе встречается в виде селенидов и теллуридов металлов. Их извлекают в основном из анодных шлаков, образующихся при рафинировании меди. Сера существует в нескольких формах. При температурах до 95,5°С устойчива ромбическая сера (а-форма) лимонно-желтого цвета, при температурах выше 95,5°С - моноклинная сера ((3-форма) более темного цвета. Та и другая модификации имеют геометрическую структуру восьмичленных гофрированных колец (8в). Селен и теллур в твердом состоянии образуют зигзагообразные цепи. Сера применяется в основном для получения серной кислоты, а также для вулканизации резины, при производстве моющих средств, лекарственных препаратов, инсектицидов, фунгицидов и пороха. Сера входит в состав белков. Применение селена и теллура основано на увеличении их электрической проводимости под воздействием света (фотопроводимость). Соответственно селен используется в фотоэлементах, фотоэкспаномет-рах и ксероксах. В очень небольших количествах он необходим организму человека. Однако, при высоких концентрациях (ПДК 2 мг/м ) селен ядовит. Токсичны и его соединения (ПДК 0,1 - 0,4 мг/м ). Еще более токсичны теллур (ПДК 0,01 мг/м ) и его соединения. [c.414]