Окиси кальция, стронция и бария

Важное значение приобрел европий как активатор люминофоров. В частности, окись, оксисульфид и ортована-дат иттрия УУ04, используемые для получения красного цвета на телевизионных экранах, активируются микропримесями европия. Имеют практическое значение и другие люминофоры, активированные европием. Основу их составляют сульфиды цинка и стронция, фториды натрия и кальция, силикаты кальция и бария. [c.142]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Только немногие вещества нерастворимы в горячей концентрированной азотной кислоте. Это — окислы железа, алюминия и хрома, сульфаты кальция, стронция, бария и свинца, галогениды серебра, одновалентной ртути, фторид кальция и некоторые металлы, главным образом благородные, а также силикаты, кремневая кислота, окись сурьмы и олова. При обработке сульфидов азотной кислотой может выделяться элементарная сера. [c.122]

По поводу этого процесса можно высказать следующие общие соображения [19] калий не может быть заменен на натрий, но окись натрия может быть заменена на окись других металлов кальция, стронция, бария, церия выходы при этом были ниже. [c.553]

Перли [18, 60] установил, что полезной добавкой для уменьшения натриевой ошибки являются окислы цезия и рубидия, вводимые вместе с окисью лития. В качестве компонента МеО употребляли окислы кальция, стронция и бария. Электроды, изготовленные из этих стекол, оказались стабильными в водных растворах вплоть до 90° С. Дальнейшие исследования показали, что присутствие Щелочноземельных окислов не имеет значения, если в стекле содержится окись лантана. Согласно Перли [18, 21], стекла с водородной функцией, имеющие состав (в мол.%) [c.275]

Брегг [51] установил, что плотная упаковка встречается редко. Вещества с одинаковым типом структурной решетки отличаются, главным образом, плотностью упаковки. Например, окись цинка и окись бериллия одинаковы по структуре, т. е. имеют кристаллы типа вурцита, но имеют резкие различия в упаковке. Именно, окись цинка имеет плотность упаковки 44%, а окись бериллия 64%,. Одинаковая плотность упаковки (58%) была найдена у окисей магния, никеля, кобальта, железа, марганца, кадмия, кальция, стронция и бария (все с типом решетки хлористого натри-я), и у окисей церия, празеодима, урана и лития (с типом решетки флюорита) 55%. Самая высокая плотность упаковки <(64%) приписывается окисям алюминия, хрома, ванадия, бериллия и родия, а также полуторной окиси железа и титана. [c.58]

Основные окислы окись алюминия, трехокись урана, двуокись тория, окись кальция, окись. бария, окись магния, окись стронция или окись лития пятиокись ванадия. двуокись циркония, двуокись кремния [c.8]

Двуокись кремния — окись алюминия — фториды магния, кальция, стронция и бария. В области 1400 С. [c.226]

Присутствие марганца в прокаленной окиси кальция обычно узнается по окраске — от желтоватой до коричневой. Изредка окраска бывает зеленой от присутствия манганата кальция. Взвешенную окись кальция сохраняют для определения в ней стронция или бария, как описано на стр. 696. Об извлечении кальция, оставшегося в фильтрате после осаждения его оксалата, см. Отделение кальция от магния (стр. 694). [c.707]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементарный углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Для переведения в раствор этих соединений их необходимо подвергнуть разложению. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях, например диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде, растворимы элементарные бром и иод. [c.311]

Щелочноземельные металлы и их соединения. Стронций и барий, являясь нервными и мышечными ядами, обладают значительной общей токсичностью. Окиси и гидроокиси щелочноземельных металлов оказывают сильное прижигающее действие на кожу и слизистые оболочки. Соли этих металлов вызывают кожные заболевания. Соединения бария вызывают воспалительные заболевания головного мозга и мягкой его оболочки, смерть обычно наступает от паралича сердца. Ядовитость солей бария весьма зависит от их растворимости. Практически нерастворимый барий сернокислый (чистый) не ядовит, растворимые же соли хлористый, азотнокислый, уксуснокислый барий и другие — сильно токсичны. Так, 0,2—0,5 г хлористого бария вызывают отравление, смертельная доза — 0,8—0,9 г. Токсическое действие солей стронция в общем сходно с действием солей бария. Окись кальция в виде пыли раздражает слизистые оболочки, а при попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги. Особенно опасно попадание ее в глаза. Окись стронция действует аналогично окиси кальция, но значительно сильнее. [c.95]

Радиоактивные изотопы применяются также для взвешивания жидкого металла при помощи так называемого метода изотопного разбавления. Напомним, что он основан на введении в систему измеренного количества вещества. После тщательного перемешивания от системы отбирается проба и проводится измерение интенсивности излучения. Она, очевидно, будет во столько ра меньше первоначальной интенсивности излучения, во сколько раз масса системы больше массы радиоактивного вещества. Таким способом определяют не только массу жидкой стали в мартеновской печи, конвертере или ковше, но и массу жидкого шлака. Если в первом случае в металл вводят радиоактивные изотопы кобальта или золота, т. е. элементов, не окисляющихся и не переходящих в шлак, то в последнем случае применяют, например, окись кальция, меченую радиоактивным кальцием, так как окись кальция не переходит из шлака в металл. Это позволяет проводить баланс радиоактивности и, следовательно, материальный баланс. Радиоактивные кальций, барий или стронций использовались для изучения скорости шлакообразования в мартеновских печах. [c.289]

Карбонат натрия. . . Гидрат окиси бария. . Карбонат бария. . . . Гидрат окиси стронция, Карбонат стронция. . Гидрат окиси кальция. Окись кальция. . . . Карбонат кальция. . . [c.390]

Барий и стронций, оба или по отдельности, часто встречаются среди все Х петрографических типов изверженных, метаморфических и осадочных, поэтому их всегда следует искать при анализе, претендующем на полноту. Полученные таким образом сведения представляют больше, чем преходящий интерес в некоторых недавних петрологических сводках они имели особое значение. А. Холмс [2] рекомендует чаще определять барий и стронций в химических анализах горных пород (как осадочных и метаморфических, так и изверженных), а особенно в анализах породообразующих минералов, чтобы можно было точно установить, в какую кристаллическую фазу концентрировались барий и стронций. Если порода происходит из хорошо известных мировых районов распространения бария или стронция (см. стр. 257), аналитику несомненно следует искать эти компоненты, так как они могут присутствовать в весьма заметных количествах (до 0,25% каждого) . Если определение окиси бария и стронция пропущено, то барий в отсутствие сульфата, вероятно, нигде в анализе не будет уловлен, стронций же почти весь окажется подсчитанным как окись кальция. Необходимость в отвешивании отдельных порций не возникает, так как стронций определяется [c.36]

Водная окись бария не теряет воды, водная окись стронция теряет, водная окись кальция еще более, следовательно, водная окись бериллия должна терять воду, что в действительности и есть. [c.87]

Окись бериллия характеризуется тем, что она представляет основание еще более слабое, чем даже окись магния. Окись бария растворима в воде, окись стронция меньше, окись кальция растворима очень мало, а окись бериллия совсем не растворима, так что окись бериллия представляет основание еще более слабое, чем окись магния. [c.139]

Карбонил кальция, стронция и бария. Кальций, нагреваемый докрасна, разлагает окись углерода, но не образует карбонила. Карбонилы стронция Sr( O)2 и бария Ва (СО) 2 были получены пропусканием окиси углерода через аммиачный раствор бариевых и стронциевых солей. Соединения эти очень непрочны на воздухе и самовозгораются при 250°. [c.282]

Другим моментом, вызывающим кажущуюся реакцию между твердыми фазами, является взаимодействие с газообразной фазой. Реакция окиси кальция, стронция или бария с карбонатом магния является неудачным примером в доводах сторонников твердофазных реакций. Действительно, при температуре 540—600° С наступает быстрая диссоциация карбоната магния. Выделяющийся углекислый газ немедленно реагирует с окисью кальция. Эта реакция может проявиться на термограмме экзотермическим эффектом, после чего около 900° С обнаружится эффект диссоциации образовавшегося карбоната кальция. Подобные реакции никак нельзя рассматривать как твердофазные. Наши опыты показали, что они идут даже в том случае, когда карбонат магния и окись кальция разделены асбестовой пробкой и, следовательно, не контактируют друг с другом. [c.149]

При высоких температурах и давлениях молекулярный азот взаимодействует с кислородом, образуя окись азота, а в присутствии катализаторов — с водородом при синтезе аммиака. Он также реагирует при умеренных температурах с литием, кальцием, стронцием, барием, магнием, бериллием, бором, алюминием, титаном, кремнием и хромом с образованием нитридов. При температурах около 1800—1900° С смесь углерода, водорода и азота медленно реагирует с образованием цианистого водорода. Типичными для молекулярного азота реакциядш являются следующие [c.16]

Наряду со щелочами в качестве катализаторов можно использовать трехфтористый бор [3—4], соединения железа, в том числе окись [5—6]. Для улучшения цвета используют соли кобальта или марганца. Наиболее высокополимеризованные полигликоли получают, применяя в качестве катализаторов соли кальция, стронция, -бария и других двухвалентных металлов и двухосновных алифатических и ароматических кислот [7]. Особое значение придают применению фенола в качестве инициатора реакции полимеризации, так как это позволяет получать полигликоли с ограниченной растворимостью в воде. [c.15]

При рассмотрении изменения пористой структуры образцов окиси алюминия с добавками (рис. 4) отмечалось смещение структурных кривых в область больших значений эквивалентных радиусов пор, практически без изменения объема пор в интервале радиусов 350 000—31 A. Можно было ожидать, что такое изменение пористой структуры приведет к некоторому уменьшению механической прочности. Однако опыты показали, что механическая прочность окиси алюминия с добавками окислов кальция, стронция, бария практически не зависит от температуры термообработки, природы и количества введенной добавки (в исследуемом диапазоне концентраций) и составляет 200—300 кГ1см . Вероятно, некоторое уменьщение механической прочности, которое могло бы быть за счет смещения кривых распределения по эквивалентным радиусам в область их больших значений, компенсируется увеличением механической прочности за счет уменьшения объема макропор (4000—10 ООО А). Введение в окись алюминия 5—10% вес. окиси магния приводит к повышению механической прочности при 1100— 1200° до 500—600 кГ/ см . Такое влияние окиси магния на механическую прочность окиси алюминия, вероятно, объясняется образованием шпинели MgAl204 [10, 12]. [c.82]

Биостойкость стекол также зависит от химического состава. Силикатные стекла характеризуются достаточно высокой биостойкостью, потери их массы в культуральных жидкостях микрогрибов 0,02...0,06 % Фосфатные стекла обладают меньшей стойкостью, потери массы от 0,4% До полной деструкции. Биостойкость снижается в зависимости от входящего в их состав окисла в ряду окись магния — окись кальция — окись бария — окись стронция — окись цинка. Цинксодержащие стекла не рекомендуется использовать в изделиях, предназначенных для эксплуатации в зонах теплого влажного климата. Введение в состав стекол окислов лития, свинца, олова и молибдена повышает их биостойкость. Аналогичный эффект достигается введением окислов редкоземельных металлов (эрбия, иттербия, гольмия, европия, самария). Количество введенных окислов должно быть более 1 % Стоимость таких стекол увеличивается. [c.86]

В давние времена химики называли землями многие неметаллические вещества. Когда было установлено, что окись магния и окись кальция имеют щелочную реакцию, эти соединения стали называть щелочными землями. Сами металлы (магний, кальций, стронций и барий) были получены Хемфри Дэви в 1808 г. Бериллий был открыт в минерале берилле (BeaAbSieOis) в 1798 г. и выделен в 1828 г. [c.521]

Окись кальция СаО, или негашеная известь, легко реагирует с водой, выделяя большое количество тепла (гашение извести). Гидроокись (гашеная известь) значительно менее растворима а воде, чем гидроокиси барил и стронция она образуется при прибавлении гидроокиси щелочного металла к концентрированному распюру кальциевой соли. Гашеная на воздухе известь содержит карбонат 1сальция. [c.290]

Окись магния и окись кальция проявляют высокую активностьАктивность окиси бария и Ija20g быстро падает при последовательном введении импульсов. Активность окиси стронция и ThOg снижается постепенно. Все катализаторы, проявившие активность в этой реакции, характеризуются наличием на поверхности основных центров. В то же время твердые кислотные катализаторы активностью не обладают. Кислотные центры таких катализаторов должны прочно адсорбировать аллиламин и дезактивируются. [c.293]

Сандеран предположил, что первой стадией в процессе кетонизации жирных кислот на окислах и карбонатах металлов II группы является образование соли кислоты, которая разлагается, давая кетон. С увеличением молекулярного веса кислот, а также при наличии разветвленных радикалов в значительной мере развиваются побочные процессы выход кетона в этом случае уменьшается, а среди газообразных продуктов реакции, кроме СОг, появляются Нг, СО, непредельные и предельные уг леводороды. Окись кадмия, способная восстанавливаться в ходе реакций, а также ZnO и 2пС0з, образующие летучий ацетат цинка, дают лишь посредственные результаты . Мнение Мей-ля 2, считающего ZnO и dO хорошими катализаторами, по-видимому, является ошибочным. Карбонаты кальция, стронция и бария вероятно, наиболее удобные катализаторы, особенно если использовать осажденные препараты, а не минералы. Образование альдегида является следствием протекания побочной реакции образования непредельных углеводородов [c.130]

Для создания термостойкого носителя следует вводать в окись алюминия окислы калия, рубидия, цезия, кальция, стронция и бария. [c.17]

При некоторых других разделениях (ср. гл. 15. 4 и 15. 5) а-ок-сибутират аммония дает такие же хорошие результаты, как лактаты и цитраты. Исследования показали, что этот элюент весьма пригоден для разделения кальция, стронция и бария, а также для отделения их от редкоземельных элементов [3, 90]. Радиохимическое определение стронция-90 в продуктах ядерного расщепления такж [c.311]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

Если, как это имеет место в приведенной таблице, сопоставляются электролиты, состоящие из одинакового числа ионов (например, М " А ), то по величине произведения растворимости можно непосредственно судить о сравнительной растворимости данных электролитов в воде. По данным таблицы, например, видно, что из сульфатов кальция, стронция и бария наименее растворим последний, а из ок-салатов — первый. Судить же непосредственно по величине ПР о сравнительной растворимости таких осадков, как, например, ВаЗОа и Mg(0H)2, нельзя. [c.24]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Мы пропустили еще элемент бериллий, или глиций (9,4). Он встречается в минерале берилле, который состоит из окиси бериллия, окиси алюминия и кремнезема. Зная свойства второй группы элементов, мы можем уже предугадать свойства элемента бериллия. Так, окись бария растворима, окись стронция менее растворима, окись кальция еще менее растворима, следовательно, мы можем заключить, что окись бериллия нерастворима, что в действительности и есть. [c.87]

Взаимодействие карбонатов кальция, стронция и бария с окисью железа происходит при 580, 680 и 700°С. Р1а первой стадии реакции образуются метаферриты щелочноземельных металлов. В пробах, взятых при температуре максимума эндотермического эффекта, найдены в качестве промежуточных продуктов ортоферриты, а в смесях СаСОз РегОз — также и окись кальция. Нагревание выше 950°С заметно уменьшает содержание указанных соединений в спекаемых смесях. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология