Селитряный газ

Что представление о делимости составных молекул уже созрело в уме Авогадро, явствует из его другого соображения, относящегося к соедине- нию двух газов, происходящему без изменения объема. Из упомянутых данных Гей-Люссака следует, что соединение водорода с хлором, приводящее к хлористоводородной кислоте, и соединение азота с кислородом, приводящее к селитряному газу, происходят без изменения объема действительно [c.183]

Согласно Авогадро, этот факт говорит в пользу делимости составных молекул. Другое соображение,— пишет Авогадро в той же статье,— побуждает нас принять это деление. Как, в самом деле, можно было бы себе представить без него собственно соединение, происходящее без конденсации, между двумя газообразными телами, взятыми в равных объемах, подобно случаю образования селитряного газа Если молекулы остаются на таком расстоянии, на котором их взаимное притяжение в случае любого газа не может проявляться, нельзя считать, что между молекулами одного газа существует притяжение иное, чем между молекулами другого но, "согласно гипотезе деления, очевидно, что при соеди- ении двух различных молекул получается действительно одна молекула и что, если бы каждая сложная молекула не делилась бы на две молекулы -одинаковой природы, происходило как бы сжатие, по величине равное всему объему одного из газов. Гей-Люссак убедился на фактах, что уменьшение объема при соединении газов не может быть приписано сближению шх элементарных молекул. Деление молекул при соединении объясняет щам, что оба эти факта могут быть независимы друг от друга . Проведя [c.183]

Согласно этому предположению, число частиц пропорционально объему. газов... В качестве более простого предположения (которое, впрочем, на мой взгляд, оправдывается согласием следствий, которые я из него вывел, с фактами) мы примем, что частицы кислорода, азота и водорода составлены из четырех молекул, что частицы селитряного газа также состоят да четырех молекул — двух кислорода и двух азота частицы газа окиси азота закиси азота) из шести молекул — четырех азота и двух кислорода частицы водяного пара из шести молекул — четырех водорода и двух кислорода, и частицы аммиачного газа из восьми молекул — шести водорода и двух азота . [c.186]

Атом селитряного газа (окиси азота.— Н. Ф.), состоящий из 1 атома азота и 1 атома кислорода 12 [c.47]

Дальше, рассчитывая молекулярный вес окиси азота ( селитряного газа ), Авогадро поступает таким же образом ...согласно нашей гипотезе, он равняется (приблизительно) [c.40]

Интересны другие выводы, которые Авогадро приводил в защиту своих взглядов на состав углекислого газа Я еще добавлю, что, согласно нашей гипотезе, угольная кислота будет аналогом селитряной кислоты (двуокиси азота), а окись углерода — селитряному газу (окиси азота) согласно гипотезе Гей-Люссака, примененной к равным объемам, угольная кислота была бы аналогом селитряного газа (N0), а окись углерода (СгО)—закиси азота (N2O). Однако мне кажется, что первые аналоги более естественны, чем вторые... [20, стр. 185]. [c.62]

Далее Дальтон ищет опытное доказательство своего предположения о различном размере (величине) атомов различных газов он находит, что один объем азота и один объем кислорода дают при химическом соединении примерно два объема селитряного газа (окиси азота), которому он приписывает двойной состав, т. е. такой, когда на один атом газа приходится один атом кислорода. Но, — замечает Дальтон,—два объема селитряного газа не могут содержать больше частиц этого газа, чем содержал один объем азота или один объем кислорода. А раз так, то отсюда неизбежно следует, что у разных газов атомы обладают различной величиной, причем атом селитряного газа должен быть по своему объему примерно в два раза больше атома кислорода или атома азота (см. рисунок на стр. 79), [c.78]

Селитряный газ (окиСь азота) 12 [c.163]

В подтверждение своего теперешнего мнения Дальтон приводит рассмотренную уже нами реакцию образования селитряного газа. При этом возможность раздробления атомов азота и кислорода на половинки Дальтон в корне отвергает, так как тогда рушилась бы общая основа закона постоянства и кратности отношений. Когда, например, в другом месте по ходу рассуждений возникает вопрос, может ли один атом кислорода присоединить полтора атома водорода, Дальтон отвечает Это невозможно 2. [c.212]

ЛИЛ бесцветный газ, в котором свеча горела очень ярким пламенем. Он назвал его дефлоги-стированным селитряным газом , а в 1800 г. Г. Дэви показал, что это был оксид N2O. [c.72]

В 1767 г. Дж. Пристлей изучил селитряный газ — оксид азота (II) и с его помощью, как и Г. Кавендиш, производил анализы воздуха в эвдиометре. Добавляя оксид азота (II) к воздуху и поглощая щелочью образовавшийся оксид азота (IV), [c.54]

Применение этих правил к наиболее известным химическим явлениям приводит к следующим заключениям а) вода есть двойное соединение водорода и кислорода, и веса этих двух элементарных атомов относятся друг к другу приблизительно как 1 7 б) аммиак — двойное соединение водорода и азота с относительными весами примерно 1 5 в) селитряный газ [окись азота, N0] представляет собой двойное соединение азота и кислорода и веса их атомов относятся как 5 7 г) селитряная кислота есть двойное или тройное соединение в зависимости от своего происхождения и образована из атома азота и двух атомов кислорода, которые вместе весят 19 селитроватая кислота есть двойное соединение селитряной кислоты и селитряного газа и имеет вес 31 надселитряная кислота есть двойное соединение азотной кислоты и кислорода с весом 26. Окись углерода есть двойное соединение, состоящее из атома кислорода и атома углерода с суммарным весом около 21 угольная кислота [угольный ангидрид] есть тройное соединение (иногда, впрочем, двойное) атома углерода и двух атомов кислорода и имеет вес 19 и т. д. Во всех этих случаях веса отнесены к атому водорода, вес которого принят равным 1 . [c.167]

На рисунке (стр. 173) приведены символы элементов и соединений, образованных из двух, трех и далее до семи атомов таким образом 1 представляет водород, 2 — азот, 3 — углерод, 4 — кислород, 5 — фосфор, 6 — серу, 7 — магнезию, 8 — известь, 9 — натр, 10 — кали, 11 — строн-циан, 12 — барит, 13 — железо, 14 — цинк, 15 — медь, 16 — свинец, 17 — серебро, 18 — платину, 19 — золото, 20 — ртуть, 21 — атом воды (из 1 атома Н и 1 атома О), 22 — атом аммиака (из Ш и 1Н), 23 — атом селитряного газа (из 1К и 10), 24 — атом маслородного газа (из 1С и 1Н), 25 — атом окиси углерода (из 1С и 10), 26 — атом закиси азота (из 2N и 10), 27 — атом селитряной кислоты (из Ши 20), 28 — атом угольной кислоты (из 1С и 20), 29 — атом метана (из 1С и 2Н), 30 — атом над-селитряной кислоты (из 1К и 30), 31 — атом серной кислоты (из 18 и 30), 32 — атом сернистого водорода (из 18 и ЗН), 33 — атом спирта (из 3( и 1Н), 34 — атом селитроватой кислоты (из 1 атома селитряной кислоты и 1 атома селитряного газа), 35 — атом уксусной кислоты (из 2С и 2 воды), 36 — атом нитрата аммония (из 1 атома азотной кислоты, 1 аммиака и 1 воды), 37 — атом сахара (из 1С и 1 спирта). [c.172]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Кавендишу, однако, принадлежит подробное количественное исследование свойств азота, а так же открытого в это же время Шееле и Пристлеем огненного воздуха , т. е. кислорода. Для получения чистого азота Кавендиш также воспользовался свойствами селитряного газа (окиси азота), который, соединяясь с дефлогистированной частью воздуха (кислородом), образует красную двуокись азота, легко поглощаемую водой и растворами щелочей при встряхивании. [c.302]

В 1767 г. Пристлей, так же как и Кавендиш, изучал действие электрических разрядов на различные газы, на обычный воздух, фиксируемый воздух и на только что открытый Кавендишем горючий воздух (водород). В этот же период Пристлей получил искусственную газированную воду, насыщенную углекислым газом. В 1772 г. он занялся исследованием селитряного газа (окиси азота), получаемого действием разбавленной азотной кислоты на железо. Так же как и Кавендиш, он изучал добротность воздуха, взятого из различных мест. Смешивая окись азота с определенными количествами обычного воздуха, Пристлей обнаружил, что объем взятого воздуха уменьшается на 7б часть, и оставшийся воздух оказывается неспособным поддерживать горение и непригоден для дыхания. Он пришел к выводу, что этот оставшийся воздух полностью насыщен флогистоном. [c.307]

Соляные основания (окислы металлов) он также рассматривал дуалистически, как состоящие из металла и кислорода. Опираясь на различные опытные химические данные, он доказывал, что при образовании соли кислота соединяется с окис-леяным металлом, что при растворении металлов в кислотах происходит предварительное окисление металла за счет или кислорода воды (с выделением водорода), или кислорода кислоты (с выделением сернистого газа в случае серной кислоты, селитряного газа в случае азотной и т. д.) [17, т. 1, стр. 177]. [c.166]

Здесь селитренная окись означает N 0, селитряный газ - N0, селитр.-нная киглота — N0 , углеводород — метан Оуквами А, О, С, Н Дальтон обозначает соответ-твенно атомы азота, кислорода, углерода и водорода. Под сернистой и серной кислотами имеются в виду их ангидриды. [c.146]

Вот т.ут-то и возникло существенное затруднение, которое состояло в следующем если, например, реагируют 1 объем азота, содержащий, скажем, п атомов, и 1 объем кислорода, содержащий тоже п атомов, то каждый атом кислорода соединяется с одним атомом азота, так что в результате должно получиться тоже атомов окиси азота. Но если правилен закон объемов , то объем полученного газа должен быть в точности равен исходному объему кислорода (или азота) на деле же он оказывается вдвое больше. С точки зрения закона объемов это удвоение объема означает, что общее число частиц окиси азота стало вдвое больше, чем было в отдельности частиц кислорода или азота, т. е. стало равным не п, а 2п. Однако в каждую частицу селитряного газа вошл10 по крайней мере по одному атому кислорода и азота. Следовательно, получается, что если первоначально азота и кислорода было по п частиц, или атомов, то в процессе реакции каждый атом должен был расколоться на половинки, чтобы могло образоваться 2и частиц ( атомов ) селитряного газа. [c.210]

Действуя в 1774 г. двуокисью азота на легко окисляющиеся вещества (железные опилки, серную печень), Пристли получил бесцветный газ, в котором свеча горела очень ярким пламенем. Пристли назвал его дефлоги-стированным селитряным газом в 1800 г. Г. Дэви показал, что это была закись азота NjO. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология