Взаимодействие иода с фосфором

Взаимодействие иода, фосфора и воды " [c.150]

Получение иодистого водорода взаимодействием иода, фосфора и воды [c.166]

Опыт 174. Взаимодействие иода с фосфором [c.99]

Концентрированный раствор HI можно получить при взаимодействии красного фосфора, иода и воды [c.169]

Трииодид фосфора можно получать взаимодействием красного фосфора или растворенного в сероуглероде белого фосфора с иодом, растворенным в сероуглероде [c.567]

Галогениды фосфора иногда получают непосредственно в реакционной системе взаимодействием красного фосфора с бромом или иодом. [c.109]

Превращение трехиодистого фосфора в двухиодистый в присутствии эфиров — равновесная реакция, что вполне строго доказано получением трехиодистого фосфора при взаимодействии двухиодистого фосфора с раствором иода в эфире [17] [c.142]

Нам удалось разработать очень простой и легко осуществимый в большом масштабе способ получения двухиодистого фосфора из красного фосфора и иода при нагревании в течение 1 час при 180—190° С без растворителя при соотношении реагентов 0,7 1 с последующей кристаллизацией [3] или при взаимодействии иода и красного фосфора в среде этилового эфира при 20° [4]. Таким образом, получается более чистый двухиодистый фосфор, чем по старому способу из желтого фосфора. [c.143]

Получение иодистого водорода. Взаимодействием иода, воды и фосфора [c.52]

Для получения иодистого водорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды (см. получение бромистого водорода). В колбу поместить кристаллический иод, в капельную воронку — очень жидкую кашицу красного фосфора с водой. Кашицу по частям переводить в колбу с иодом. Образующийся трехиодистый фосфор гидролизуется с образованием иодистого водорода. Газ проходит через U-образную трубку, наполненную стеклянной ватой, смешанной с небольшим количеством красного фосфора, освобождается от паров иода и собирается в цилиндре. Наполнить несколько цилиндров. [c.125]

Лабораторный способ получения иодистого метила основан на взаимодействии иода с метиловым спиртом в присутствии красного фосфора. Реакция идет в две стадии [c.295]

Получение иодистого водорода. Сначала приготовляется трехиодистый фосфор (непосредственным взаимодействием иода и фосфора), а затем — при добавлении воды — иодистый водород. [Д. И. Менделеев подчеркивает, что получить иодистый водород действием серной кислоты на иодиды невозможно]. [c.186]

Получают двухиодистый фосфор при взаимодействии белого фосфора с иодо.м в сероуглероде или нагреванием красного фосфора, взятого в избытке, и иода при 180—190° с последующей перекристаллизацией технического продукта из хлорбензола. [c.346]

Поэтому для получения иодэтана применяют трииодид фосфора, образующийся при взаимодействии иода с фосфором. [c.114]

Получите любым способом изобутиловый спирт и напишите реакции взаимодействия его с трехбромистым фосфором, красным фосфором и иодом, иодистым водородом. [c.67]

Растворимость (в граммах на 100 г воды) жидкого брома — 3,60, иода — 0,029, фосфора — 0,0003. Бром и хлор, растворяясь в воде, химически взаимодействуют с ней. [c.24]

Выполнение. На керамическую пластинку положить немного растертого иода. Сверху положить кусочек белого фосфора, предварительно высушенный фильтровальной бумагой. (Осторожно Выполнять правила обращения с белым фосфором ) Через несколько секунд фосфор загорается н взаимодействует с иодом. [c.99]

Химическая активность брома и иода меньше, чем у хлора, но все же велика. Со многими металлами и некоторыми элементами метал- лоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать в обычных условиях. При этом бром по активности мало уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. [c.271]

Взаимодействие брома с водородом происходит лишь при нагревании. Иод с водородом реагирует только при достаточно сильном нагревании и не полностью, так как начинает идти обратная реакция — разложение иодистого водорода. Оба галоидоводорода удобно получать разложением водой соответствующих галоидных соединений фосфора 1Ю схеме [c.271]

Подготовка. Для получения иодоБОдорода используют реакцию взаимодействия иода, красного фосфора и воды [c.107]

Алкил- и арилдииодфосфины являются полупродуктами в синтезе различных фосфорорганических соединений. В литературе описаны различные способы получения алкил- и арилдииодфосфинов взаимодействие иод истых алкилов с элементарным фосфором как в присутствии катализатора, так и без него реакция обмена [c.12]

Сольватация рассматривается на молекулярном уровне и включает всю совокупность взаимодействий, осуществляющихся в растворе, которые в зависимости от свойств растворителя и растворенного вещества могут иметь различную природу и проявляться по-разному. Например, сольватация молекул иода молекулами четыреххлористого углерода, молекул фосфора или серы молекулами сероуглерода осуществляется исключительно за счет слабого вандерваальсова взаимодействия, но все же энергия сольватации оказывается больше, чем энергия взаимодействия частиц в молекулярных кристаллах растворяющихся веществ. Как правило, из таких молекулярных растворов растворитель легко удаляется, а растворенное вещество остается в химически неизменном виде. При испарении растворителей из перечисленных растворов можно получить хорошо образованные кристаллы иода, фосфора, серы. Это пример слабых сольватационных взаимодействий (рис. 7.2). [c.100]

Поэтому для получения иодистого этила применяют трехиоди-стый фосфор, образующийся при взаимодействии иода с фосфором. Иодистоводородная кислота в отличие от бромистоводородной часто восстанавливает серную кислоту до свободной серы. [c.122]

О гомолитическом механизме превращений можно судить также на основании однозначности состава смеси продуктов реакций красного фосфора и гипоиодита, образующейся при взаимодействии иода и. трифторацетата серебра. Не вызывает сомнений гомолитический механизм разложения трифторацетилгипоиодита. [c.14]

При взаимодействии белого фосфора с хлористым бензилом прн 270—300° С в.присутствии иода и сероуглерода или тиотреххлорис- [c.17]

Теория растворов неэлектролитов возникла и развилась как теория растворов, состоящих из электрически нейтральных частиц, взаимодействующих друг с другом при помощи сил Ван-дер-Ваальса. Классическими объектами теории растворов неэлектролитов являются растворы полярных и неполярных органических веществ, например углеводородов, спиртов, эфиров и т. п. Сюда же относятся и растворы неорганических неэлектролитов, например вода, сера, иод, фосфор, аргон, и т. д. Однако с течением времени выяснилось, что жидкие сплавы солей и жидкие сплавы металлов, т. е. системы, состоящие из заряженных частиц, зачастую подчиняются тем же законам, как и растворы неэлектролитов. Вследствие этого первоначальное название теперь имеет отчасти условный характер. В действительности теория растворов неэлектролитов относится ко всем тем случаям, когда растворы являются гомеодинамнылщ, т. е. 1чогда частицы всех компонентов раствора взаимодействуют между собой при помощи сил одного и того же вида (см. гл. VII, стр. 221). [c.311]

При реакции двухиодистого фосфора и иодистого бензила выделяется иод, а двухиодистый фосфор может образовываться при взаимодействии красного фосфора и иода в процессе реакции. Поэтому для получения окиси трибензилфосфина из иодистого бензила нет необходимости добавлять в реакционную смесь и иод. Можно исходить из иодистого бензила и красного фосфора, иод или двухиодистый фосфор прибавлять только в каталитических количествах, чтобы обеспечить начало реакции. [c.181]

Из галидов наиболее важным является хлорное олово 5пС14, которое в технике получают при взаимодействии сухого хлора с оловом. Хлорное олово растворяется в малополярных растворителях, и в нем хорошо растворяются малополярные веш,ества, как, например, иод, фосфор, сера и пр. Во влажном воздухе ЗпС14 дымит вследствие гидролиза. [c.370]

Интересно действие на глицерин иода в присутствии фосфора. Образующийся иодистый фосфор действует на глицерин, причем гидроксильные группы замещаются иодом образуется трииодгид-рин. При дальнейшем взаимодействии с фосфором от иодгидрина отщепляется два атома иода, вследствие чего устанавливается двойная связь и образуется иодистый аллил (радикал аллилового спирта) СНг=СН— H2J. [c.249]

Фтор реагирует со всеми металлами на холоду, хлор — при нагревании, бром—только с хромом и молибденом, иод — только с хромом. С азотом металлы группы хрома р.заимодействуют при температурах выше 1000 "С с образованием нитридов. С серой и фосфором при высоких температурах порошкообразные металлы взаимодействуют с образованием разнообразных по составу сульфидов и фосфидов. [c.282]

Получение и свойства иодистоводородной кислоты. Составьте прибор согласно рис. 41. В колбу или пробирку поместите около 2 г растертого иода и 0,5 г красного фосфора. К смеси из капельной воронки прибавьте порциями 1,5—2 мл воды. После окончания бурного взаимодействия колбу слегка подогрейте. С полученным в пробирке 4 раствором иодистоводородной кислоты проделайте следующие опыты [c.113]