Вытеснение ртути медью

Опыт 315. Вытеснение ртути медью [c.173]

Опыт 2. Вытеснение ртути медью из раствора соли ртути. [c.160]

Написать в ионной форме уравнение реакции вытеснения ртути медью. [c.221]

Поскольку при вытеснении меди масса пластинки уменьшилась, то атомная масса этого металла больше, чем атомная масса меди, во меньше, чем атомная масса ртути, т. к. при вытеснении ртути металла выделяется больше, чем переходит его в раствор. [c.95]

Первый способ. По условию задачи масса пластинки при вытеснении ртути увеличилась на 6,675%. Увеличение массы пластинки обусловлено разностью атомных масс металла и ртути, т. е. разностью между массой ртути, выделившейся на пластинке, и массой металла, перешедшего в раствор (201 — Ме) г. Уменьшение массы пластинки при вытеснении меди равно (Ме — 64) г. Масса а пластинки в обоих случаях составляет [c.95]

Второй способ. Предположим, что масса пластинки была равна 100 г. При вытеснении меди масса ее уменьшилась на 3,6 г, а при вытеснении ртути увеличилась на 6,675 г. Разность масс обеих пластинок равна 10,275 г (6,675 г + 3,6 = = 10,275). Если на пластинках выделится по 1 г-атом ртути и меди, то масса одной из них увеличится иа (201 — Ме) г, а другой — уменьшится на (Ме — 64) г. Разность масс обеих пластинок будет равна 201 — Ме + Ме — 64 = 137 г. Разделив разность масс пластинок, данных по условию задачи, на разность масс, рассчитанных на выделение 1 г-атом каждого металла, можно определить, сколько прореагировало грани- [c.95]

Опыт 3. Вытеснение ртути из ее соли медью [c.221]

При серебрении медных изделий в концентрированных растворах будет происходить химическое вытеснение серебра медью в момент погружения деталей. Чтобы устранить это вредное явление, вызывающее оседание серебра на обрабатываемые поверхности в виде рыхлого и непрочного слоя, необходимо устранить контакт меди с раствором. Для этого применяют амальгамирование, т. е. предварительное погружение в раствор, содержащий соединения ртути, после чего на поверхности изделия получается сплав со ртутью (амальгама). Вместо амальгамирования возможно предварительное серебрение с уменьшенной концентрацией ионов серебра (в 3 раза) при средней плотности тока (5 а дм ), с наращиванием подслоя толщиной около 2 мк. [c.71]

Вытеснение медью менее активных металлов. В фарфоровую чашку налейте 2—5 мл раствора нитрата ртути (II) и опустите в него медную монету. Через 2—3 мин выньте [c.269]

Цементация, т. е. вытеснение из раствора нонов более электроположительного металла более электроотрицательным металлом, является широко распространенным приемом концентрирования и раз деления ионон перед их заключительным определением. Например, металлическая медь легко восстанавливает ионы ртути [c.371]

Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками [5041, или сжигание вещества в токе кислорода, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золотую пластинку [8291. [c.174]

Растворяют 3 г хлорида меди приблизительно в 15 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и полученный раствор наливают в капельную воронку 3 (см. рис. 15.1). В реакционную колбу I вносят навеску пробы, содержащую около 0,001 моль соли диазония. Колбу соединяют с холодильником 4 все соединения на шлифах должны быть хорошо смазаны во избежание утечки газа. В газовую бюретку 7 наливают раствор щелочи (71,5 г гидроксида калия на 100 мл воды) и на дно — слой ртути. Уровень ртути должен быть на 10— 12 мм выше устья подводящей трубки. Ртуть предотвращает засорение капилляра 6 карбонатом калия. Через систему пропускают ток диоксида углерода для вытеснения воздуха. Диоксид углерода пропускают до тех пор, пока пузырьки газа в газовой бюретке не станут совсем маленькими. Это признак того, что проходят только нерастворимые в щелочном растворе примеси, содержащиеся в диоксиде углерода. [c.516]

Ртуть, вытеснение медью из солей........... [c.324]

Как и все простые вещества, металлы можно получать и по методам разложения, и по методам вытеснения. Оба эти приема широко применяются при промышленном получении металлов из их природных соединений, которые называются рудами. Само промышленное получение металлов из руд называется металлургией. Поскольку подавляющее большинство химических элементов относится к металлам, неорганическая химия в какой-то мере является научной основой металлургии. С другой стороны, химики-неорганики должны быть знакомы с основными идеями получения металлов, которыми руководствуются в современной металлургии. Обычно в природе металлы находятся в виде окислов, сульфидов или более сложных соединений. Очень часто эти соединения сопровождаются большим количеством других минералов (пустой породой), не содержащих интересующие нас металлы. Поэтому существенной частью металлургии является освобождение соединений металлов от пустой породы. Такая операция называется обогащением. Некоторые весьма немногие металлы находятся в природе не в виде соединений, а в самородном состоянии. К числу таких металлов относятся в основном золото, значительно реже серебро. Иногда в самородном состоянии находятся платиновые металлы и очень редко ртуть и медь. [c.101]

Определение ионов кобальта в присутствии больших количеств ионов никеля и марганца основано на том, что все они маскируются комплексоном III при pH 10 и тем самым могут быть полностью отделены от ионов меди, висмута и других. После этого, изменяя pH среды от 10 до 4, извлекают диэтилдитиокарбаминат кобальта. При этом экстрагируются также диэтилдитиокарбаминаты железа и частично никеля и марганца. Но их влияние можно устранить вытеснением ионами ртути (II) с образованием бесцветного карбамината ртути (II), в то время как карбаминат кобальта (III) не затрагивается. [c.144]

С помощью обменных экстракционных реакций изучены системы (индий—дитизонат)орг —Не(П)в, (ртуть—диэтилдитиокарбаминат)орг — u(II)n [174]. Показана возможность определения индия и олова активационным методом, используя субстехиометрические обменные реакции [137]. Обменные экстракционные реакции применены также для вытеснения свинца, мышьяка и цинка из хлороформных растворов их диэтилдитиокарбаминатов субстехиометрическим количеством меди в водном растворе [70]. [c.118]

Реакция вытеснения ртути медью п1)оходит по уравнению [c.94]

Для обнаружения этилмеркухлорида применяют реакцию вытеснения ртути медью. В. А. Андрейчук с сотр. для обнаружения этилмеркурхлорида предложили реакцию этого соединения с дитизоном. Эту реакцию подробно изучил Б. Н. Изотов, который предложил ее для обнаружения и спектрофотометрического определения этилмеркурхлорида в объектах судебно-химического анализа. Описаны и другие реакции обнаружения этилмеркурхлорида, однако они менее пригодны для идентификации этого препарата, выделенного из объектов биологического происхождения. [c.239]

Другой косвенный метод [72] основан на вытеснении ионами серебра эквивалентного количества ионов меди из бензольного раствора комплексного соединения тетраметилтиурамдисульфида меди (тиурамат) и обесцвечивании окраски последнего. Реакцию можно проводить в широком интервале pH раствора (от 1 до 12). Чувствительность определения 0,5 мкг серебра. Определению мешают ртуть и свободная азотная кислота, другие металлы в 1000-кратном избытке не мешают. Метод применен для анализа свинца. [c.115]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

Адсорбцию одного газа можно уменьшить добавлением другого, более сильно адсорбируемого газа. Однако каталитическая активность часто снижается в гораздо большей степени, чем адсорбция. В реакции водорода с этиленом катализируемой тонкодиспергированной медью, следы ртути понижают скорость реакции в 200 раз, тогда как адсорбция этилена снижается при этом на 14%, а адсорбция водорода на 80% [224]. Поэтому предполагают, что имеете два вида адсорбционных участков один, на котором яд (ртуть) адсорбируется с вытеснением водорода, и второй, на котором адсорбируется этилен. Главные центры каталитической реакции при этом занимаются ртутью. Гриффин [114] получил изотермы для адсорбции водорода на тонкодиспергированной меди при 0° в присутствии окиси зтлерода и циана, а также отдельно изотермы для этих газов (фиг. 36). Циан очень сильно адсорбируется и ведет себя как ртуть он уменьшает адсорбцию при всех давлениях. Окись углерода, напротив, вызывает небольшое повышение адсорбции при, низких давлениях. [c.399]

Систематическое изучение экстракции металлов 0,207 М. раствором дибутилдитиофосфорной кислоты в четыреххлористом углероде было проведено Хендли [1329] (см. табл. 32). Щелочные, щелочноземельные и редкоземельные элементы, алюминий, хром(1П), иридий(1У), платина(1У), рутений(1У), ванадий(У), марганец(П) и железо(И) не экстрагируются. При помощи реакций вытеснения был определен следующий порядок экстрагируемости металлов палладий>золото(1) >медь(1) >ртуть(11) > > серебро(1) > медь(П) > сурьма(П1) > висмут > сви-нец(И) >кадмий>никель>цинк (lg К. = 1,22 1 Рд, = 2,77) [13271. [c.255]

Водные растворы хлорида ртути (II) имеют кислую реакцию й острый металлический вкус. При нагревании их Hg lj частично улетучивается с парами воды. Водные растворы не стойки и разлагаются под действием тепла, солнечного света, соприкосновения с резиной (сера) и металлами (железо, алюминий, медь). В последнем случае происходит вытеснение свободной ртути. [c.216]

Определение ртути сожжением ртутноорганических соединений старыми методами (с окисью кальция) [1,38] непригодны для анализа веществ, содержащих азот или галоид, в особенности иод или бром. Поэтому предлагались две раздельные методики определения ртути сожжением. Одна для анализа веществ, не содержащих азота по Боэтиусу [39] — сожжение в кислороде сера, хлор и бром удерживаются нагретой окисью свинца, иод — слоем глиняных черепков, покрытых серебром, или по Юречеку [40] (полу-микрометод) сожжение в кислороде с платиновым контактом хлор и бром поглощают безводным углекислым натрием, иод удерживают серебром, диспергированным на окиси магния, ртуть — золотом. Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена уже другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками (Боэтиус [39]), или сжигание вещества в токе кислорода,, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золото [41]. [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология