Восстановление урана серебром

Описан способ получения нитрата урана путем электрохимического восстановления нитрата уранила на катодах из меди и серебра в электролизере с диафрагмой (пат. ФРГ 1592424). [c.202]

Металлическое серебро в хлористоводородной кислоте является не столь сильным восстановителем как амальгамированный цинк и поэтому с его помощью можно более селективно перевести в соответствующую степень окисления одно вещество из смеси. В соответствии с уравнением Нернста восстановительная способность серебряного редуктора зависит от концентрации хлорид-иона в растворе, пропускаемом через колонку. Можно показать, что в присутствии 0,01 М раствора хлорид-иона э.д.с. реакции будет —0,006 В, поэтому уран(VI) не может быть полностью восстановлен. Таким образом, изменение концентрации хлорида обеспечивает дополнительную селективность при использовании серебряного редуктора. [c.319]

Шестивалентный уран восстанавливается амальгамами цинка, кадмия, висмута, серебра до трехвалентного восстановление замедляется в присутствии ионов двухвалентного железа. На воздухе трехвалентный уран очень быстро окисляется до четырехвалентного. Обратимость потенциала пары и(П1)1и(1У) указывает на то, что как уран трехвалентный, так и уран четырехвалентный существуют в растворах в виде простых ионов и и +. [c.509]

А. Т. Ваграмян и сотрудники [14, 15] считают, что одной из основных трудностей восстановления ионов металлов на твердой поверхности является склонность металлов к пассивированию. По степени трудности восстановления ионов они делят все металлы на три группы. К первой группе относятся металлы, выделяющиеся на катоде с низким перенапряжением (олово, кадмий, цинк, медь, серебро и др.). Для металлов этой группы характерна малая скорость пассивации и электроосаждение на активных участках катода. Металлы, выделяемые с большим перенапряжением, объединяются во вторую группу (железо, никель, кобальт, хром, марганец и др.). Эти металлы отличаются большой склонностью к пассивированию. Считается, что возникновение на поверхности электрода пленки из чужеродных частиц затрудняет дальнейший разряд ионов. К третьей группе относятся металлы, осадить которые из водных растворов не удается (молибден, вольфрам, уран, ниобий, титан, тантал). Большая реакционная способность этих металлов приводит к образованию окисных соединений, на поверхности которых, по мнению А. Т. Баграмяна и его [c.55]

Описан ряд методов количественного определения элементов с помощью амперометрического титрования растворов их солей ферроцианидами по току окисления ферроцианида или восстановления определяемого металла. Метод применяется для определения меди [945], серебра [1049], свинца [945, 1013], церия [1357], ИНДИЯ [918], кадмия [945, 1074, 1092], железа [979], уранила [815, 1079] и молибдена [1062]. Титрование цинка [909, 923, 980, [c.278]

В кислой среде соли уранила легко восстанавливаются различными восстановителями, многими металлами или электролитическим способом восстановление идет до образования смеси, содержащей четырехвалентный и трехвалентный уран. К металлам, восстанавливающим 13 +, относятся алюминий, магний, цинк, железо, кадмий, висмут, медь и серебро. [c.200]

В холодных кислых растворах, не содержащих нитрата серебра, персульфат аммония окисляет железо (II) и лишь очень медленно реагирует с ванадием (IV), перманганатом, марганцем (II) и хромом (III). На этом основан быстрый метод определения ванадия, который заключается в восстановлении ванадия (V) сульфатом железа (II), в окислении избытка последнего персульфатом и последующем титровании восстановленного ванадия перманганатом. Определению мешает вольфрам. Хром, никель, кобальт, молибден, мышьяк и уран не оказывают влияния на результаты. [c.470]

Кислородом воздуха происходит в системе очень быстро и обычно в аналитических условиях, быстрее, чем восстановление, так что окраска устойчива. Реакцию необходимо проводить в щелочной среде осаждение гидроокисей металлов можно предотвратить прибавлением цитратов. Ряд металлов, в том числе кобальт, никель, свинец, висмут, ртуть (I), уран (иО " ), серебро и золото, образуют р реагентом более или менее интенсивную окраску. Окраски соединений, образуемых ионами кобальта (желто-красная) и уранила (оранжевая), очень интенсивны (примерно такие же, как интенсивность окраски соединений железа). Марганец (II) окрашивает [c.484]

Соли серебра [23, 32]. Растворы сульфата серебра медленно pea гируют с ураном. Поверхность урана, повидимому, покрывается серебром, которое практически препятствует дальнейшей реакции. Растворы перхлората серебра реагируют энергичнее. Реакция сложна, так как получается не только серебро, но и хлорид серебра, вследствие одновременного восстановления перхлората до хлорида [c.146]

Bi, d, u, Pb и Ag восстанавливают уран до четырехвалентного состояния. Восстановление урана серебром протекает быстро и количественно лишь в 4 М растворе H I при нагревании (60—90°), так как присутствие большой концентрации С1 сильно понижает потенциал системы Ag l/Ag [375]. [c.28]

Растворы урана (IV) относительно устойчивы на воздухе. Лишь при нагревании до 60—80° С или взбалтывании он окисляется быстрее. Растворы урана (IV) получают растворением его солей или восстановлением урана (VI). Восстановителями обычно служат металлы 2п, lMg, Сс1, Bi, Ag или их амальгамы, а также 8пС12, соли титана (III) и другие восстановители. Серебро восстанавливает уран (VI) только до четырехвалентного состояния. [c.293]

Физико-химпчрские процессы растворения минералов. При химич. взаимодействии металла с растворителем нейтральный атом металла переходит в ионное состояние, образуя растворимое соединение. Растворение происходит легко в случае выще.пачпвания руд или концентратов, в к-рых металл присутствуЕт в окисленной (ионной) форме. Данный тип руд и их продуктов представляет наибольшую область применения Г., нанр, медные и урановые руды, обожженные цинковые концентраты, продукты хлорирующею обжига. В нек-рых случаях для извлечения металла растворителем необходимо окисление кислородом или другим окислителем (напр., нри содовом выщелачивании руд, содержащих 4-валентный уран, для нз-ревода последнего в 6-валентный). При растворении металлов (самородных или восстановленных) неизбежно окисление для перехода металла в ионное состояние. Окисление металла с одновременной ионизацией окислителя (напр., растворенного в воде молекулярного кислорода) в случае более благородных металлов термодинамически возможно лишь при затрате энергии, к-рая, напр., может быть получена при образовании комплексного иона (цианирование золота и серебра, аммиачное выщелачивание металлич. меди, никеля). [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология