солью ферроцианидом калия

Сущность метода. При взаимодействии ионов цинка и ферроцианида образуется малорастворимая двойная соль—ферроцианид калия-цинка [c.332]

Реактивы 10 %-ный водный раствор аммиака, 5 %-ный водный раствор желтой кровяной соли (ферроцианида калия). [c.27]

Гидрофосфат натрия Красная кровяная соль (феррицианид калия) Желтая кровяная соль (ферроцианид калия) Роданистый калий. . [c.123]

Желтая кровяная соль — ферроцианид калия — используется в виноделии ее добавляют к созревшему вину для очистки и осветления. [c.197]

Общее содержание цинка в цинковой пыли может быть определено с помощью ферроцианида калия K4[Fe( N)6]. Для этого цинк растворяют в серной кислоте, а затем титруют раствором ферроцианида. При титровании солей цинка образуется осадок двойной соли ферроцианида калия и цинка. Реакция протекает по уравнению [c.143]

Кристаллогидрат ферроцианида калия (желтая кровяная соль) при температурах выше комнатной теряет свою кристаллизационную воду. Каждой температуре соответствует определенное соотношение равновесия в системе [c.264]

Образование осадка берлинской лазури. Ионы Ре " образуют с раствором гексацианоферрата (И) калия К4[Ре(СЫ)б] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) темно-синий осадок берлинской лазури [c.264]

При взаимодействии растворов солей железа Ре(П1) и ферроцианида калия образуется синий осадок, известный под Названием берлинская лазурь, практически не растворимый в воде и кислотах [c.157]

Проведение опыта. Налить в один бокал раствор хлорида железа (III), а в другой—сульфата железа(II). К первому раствору добавить ферроцианид калия, а ко второму — феррицианид калия. В обоих случаях выпадают синие осадки соответствующих комплексных солей железа. [c.134]

Для обнаружения солей железа (III) нужно пользоваться ферроцианидом калия. [c.400]

Феррицианид калия используют для обнаружения солей железа П). Ферроцианид калия используют для обнаружения солей железа 111). [c.405]

Для обнаружения солей железа(Ш) используют ферроцианид калия. [c.407]

Аналогично при проведении пробы на соль железа(П1) раствор соли смешивают с некоторым количеством раствора ферроцианида калия. Образование темно-синего осадка указывает на присутствие в исходном растворе соли железа(1П). [c.408]

К таким работам относятся а) растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением окислов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением соединений фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих роданиды ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианид калия (натрия) [c.334]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

К полученному таким образом раствору, подкисленному соляной кислотой до pH = 5—6 [286], добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия ( желтой кровяной соли ) К4[Ре(СЫ)б] ЗНгО и после тщательного перемешивания приливают раствор треххлористого железа РеС -бНгО. Количество реагентов и концентрации добавляемых растворов изменяются в зависимости от содержания рубидия в отработанном электролите, но в среднем на 1 т электролита в реакцию вводят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [285, 286] с учетом того, что соосаждение, например, цезия явно увеличивается с ростом отношения [Fe( N)6] "/Fe [282]. При этом было установлено, что наиболее высокая степень перехода рубидия и цезия в осадок наблюдается в случае образования осадка берлинской лазури в рабочем растворе в присутствии примесей рубидия и цезия. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием колеблется в зависимости от условий осаждения от 100 до 500 [288]. [c.312]

Гексациано-ферроат калия, желтая кровяная соль, ферроцианид калия, железисто-синеродистый калий [c.169]

Феррсцианид калия K4[Fe( N)g] образует с ионом Zn++ белый осадок двойной соли—ферроцианида калия и цинка, растворимый в щелочах [c.311]

В технике соль K4[Fe( N)e] получила название желтой кровяной соли, так как прежде ее получали сплавлением поташа К2СО3 с железными опилками и животными отбросами, богатыми кровью. Научное название этой соли — ферроцианид калия. Это светло-желтое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При растворении оно диссоциирует с сохранением комплексного аниона [c.388]

Синяя небронзирующая (не отражающая). 50 кг двойной соли (ферроцианида калия и кальция) растворяют в 1000 л воды, напревают до кипения и добавляют 65 л 33%-ного раствора РеСЬ и 40 л соляной кислоты. Кипятят 20 мин., затем окисляют массу бертолетовой солью (3,5 кг) и кипятят еще 5 мин. Выход пигмента 44 кг. [c.341]

Для аналитической практики, кроме того, имеет значение железистосинеродистое железо (ферриферроцианид), или берлинская лазурь, выделяющаяся в виде ярко-синего осадка при взаимодействии ферроцианида калия с солями окисного железа. Образование этого осадка используется для качестве[шого определения ионов трехвалентного железа, а в некоторых случаях — и для количественного их определения колориметрическим путем [c.234]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

Для высокомолекулярных растворенных веществ в качестве полупроницаемой мембраны используются целлофановые пленки, а для низкомолекулярных веществ лучше использовать пленку из ферроцианида меди Си2ре(СЫ)е, которую можно получить путем взаимодействия соли меди с ферроцианидом калия в порах или на поверхности какого-либо пористого материала (например, пористой керамики). Существенно, что в этом случае мембрана прочно закреплена и не передает давления. [c.141]

Ферроцианид калия K4[Fe( N) в] (иначе называют гексацианофер-рат (И) калия, железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль последнее название связано со старым способом получения этой соли из отходов боен, например крови). Это комплексное соединение, в котором комплексообразователем является ион Ре2+. В водном растворе ферроцианид калия подвергается диссоциации [c.156]

Проявление хроматограммы. Хроматограмму помещают на 30 мин в раствор ацетата меди (П) (10 мл насыщенного водного раствора ацетата меди смешивают с 240 мл дистиллированной воды). После отмывания избытка ацетата меди в проточной воде в течение 30 мин хроматограмму помещают на 5—10 мин в разбавленньпг раствор ферроцианида калия (50 мл 7,5%-ного водного раствора ферроцианида смешивают с 250 мл воды). При этом пятна солей меди от соответствующих кислот окрашиваются в интенсивный темно-красный цвет. Фон остается светло-желтым или светло-красным. [c.124]

По составу, структуре и свойствам осадок турнбулевой сини идентичен осадку берлинской лазури , получаемому при прибавлении раствора ферроцианида калия К4[Ре(СК)б к растворам солей железа(1П) (см. далее Аналитические реакции катионов железа(1П) Fe )). [c.397]

В раствор, содержащий 300 г/л отработанного электролита, переходит 75—85% рубидия, концентрация которого 0,14—0,17 г/л (полное растворение вызывает сильное увеличение объемов перерабатываемых растворов). К раствору, подкисленному НС1 до pH 5—6, добавляют 0,5 М раствор ферроцианида калия K4lFe( N)e] ЗНаО (желтая кровяная соль) и после перемещивания — раствор РеС1з-6НгО. Количество реагентов и концентрации растворов меняются, но в среднем на 1 т электролита вносят 11,3 кг ферроцианида калия и 3,1 кг хлорида железа [10], учитывая, что соосаждение, например, цезия увеличивается с повышением отношения [Ре(СЫ)б] Ре +. Коэффициент обогащения осадка рубидием и цезием в зависимости от условий осаждения колеблется от 100 до 500 1209]. [c.130]

Ферроцианиды. Ферроцианид калия (желтая кровяная соль) осаждает галлий из кислых растворов в виде белого студенистого плохо фильтрующегося осадка ОаДРе (СЫ)в]з-Ji H20 или (в случае избытка осадителя) смешанной соли КОа[Ре (СЫ)б1-хН20. Растворимость ферроцианида галлия при 25° 1,5-10 моль/л [62]. [c.239]

Методы разделения галлия и алюминия в кислых растворах. Методы осаждения. Предложен ряд реакций осаждения галлия из кислых растворов, в основном в виде органических соединений [75]. Из них в промышленной практике применялись методы осаждения галлия в виде купферроната и ферроцианида. Купферрон — аммонийная соль нитрозофенилгидроксиламина СбНдЫаОаННд — осаждает наряду с галлием также железо, медь, титан, ванадий, молибден и многие другие элементы, но не осаждает алюминий. Алюминий только захватывается осадком. Осаждение ведется из 2 н. сернокислых растворов. Ферроцианид калия в отличие от алюминия осаждает галлий из кислых растворов вместе с железом и многими тяжелыми металлами. Однако полученные гелеобразные осадки плохо фильтруются. Кроме того, есть опасность выделения синильной кислоты при последуюш,ем разложении ферроцианидов. [c.252]

Ферроцианиды. Ферроцианид натрия из растворов солей индия осаждает нерастворимый ферроцианид индия 1п4[Ре(СН)в]з- ЮНгО. Ферроцианид калия сначала осаждает такой же осадок, но затем наряду с нормальным ферроцианидом образуется смешанная соль К1п[Ре(С )б]-НгО. Описана также смешанная соль К1п5[Ре(СМ)в]4- [c.291]

Более интересным являются войные железистосинеродистые соля кальция с калием или аммонием, О5е соли весьма мало растворимы, и их образование дает простои способ для получения ферроциа-нидов, свободных от посторонних. солей. Ферроцианид аммония-кальция легко получается прибавлением аммонийной соли к ферроци-анидному раствору, содержащему кальций. Двойная соль выделяется в виде небольших белых кристаллов, которые легко отделить от маточного щелока. При кипячении с известью аммоний замещается, и получается чистый раствор железисгосинеродистого кальция. [c.54]

Железистосинеродистыи калий получается в промышленности выделением нерастворимого калиево-кальциевого ферроцианида из раствооа какого-нибудь подходящего ферроцианида и превращением осадка в растворимый ферроцианид калия кипячением его с углекислым кадием. Кристаллы железистосинеоодистого калгя—янтарно-желтого цвета они содержат три молекулы воды. Они не теряют кристаллизационной воды на воздухе при обыкновенной температуре и влажности, отличаясь в этом отношении от натриевой соли. Железмстосииероцистый калий не ядовит, но действует на человеческий организм как слабительное. Его растворы умеренно устойчивы и имеют нейтральную реакцию. Если его нагревать на воздухе, — образуются циановокислый ка ий и окись железа, если же железистосинеродистыи калий прокаливать в закрытом сосуде, образуются циан ттый калий, карбид железа и азот. [c.55]

Метод Хагедорна—Иенсена позволяет определять сахар в небольшом количестве крови (0,1 мл). В основу метода положена реакция восстановления красной кровяной соли (феррицианид калия, железосинеродистый калий, КзРе(СМ)б) в щелочной среде в присутствии глюкозы и некоторых редуцирующих веществ (мочевой кислоты, глута-тиона, креатина, креатинина и др.) в желтую кровяную соль (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, К4ре(СЫ)б). Остаток невосстановленного КзРе(СЫ)б определяют йодометрическим титрованием в кислой среде [c.21]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Для осаждения К2Са[Ре(СН)б] применяют раствор 7 г ферроцианида натрия, 3,5 г хлорида кальция в 95 мл воды, к раствору добавляют 80 мл 96%-ного этанола Осадок смешанного ферроцианида калия и кальция белого цвета, мало растворим в воде [1295, 1296]. О растворимости этой соли опубликованы противоречивые данные [838, 849, 1271]. Осадки дают также соли аммония, рубидия, цезия [2093, 2174, 2277, 2684, 2924]. В этой реакции соль кальция можно заменить солью магния [2093] Осадки сложного состава образуются в присутствии уротропина [683]. Для обнаружения калия применяется также раствор ферроцианида лития [2276, 2684] и смесь раствора ферроцианида лития с золем ферроцианида кобальта [495, 2276] [c.17]

Осаждение раствором ферроцианида калия отличается малой чувствительностью вследствие довольно большой растворимости этого осадка [855]. Открываемый минимум 125 V Т1+ в 5 мл раствора. Предельная концентрация 1 40000. Вели выполнять реакцию в присутствии соли щелочноземельного металла или при применении в качестве реактива раствора ферроцианида щелочноземельного металла, то чувствительность реакции возрастает [469]. Так, в присутствии соли кальция образуется белый осадок Т12Са[Ре(СЫ)б]. Открываемый минимум 50 V Т1+ ъ Ъ мл раствора. Предельная концентрация 1 100 000. Реакция протекает только в нейтральной среде. Кальций можно заменить магнием, при это.м образуются Т12М [Ре (СМ)б] и Т11оМ 7[Ре(СК1)б]б [218]. Аналогичную реакцию дают КЬ+ и С8+. Если в качестве реактива пользоваться раствором ферроцианида бария, то осадок образуют только соли таллия [453]. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология