Приготовление рабочего титрованного раствора щелочи

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр хлороводородной кислоты — по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по хлороводородной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фиксанал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянную ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.324]

Для установления нормальности щелочи можно использовать имеющийся в лаборатории рабочий раствор кислоты, нормальность которой определена по буре или соде. Этот метод прост, но менее точен. Из приготовленного раствора щелочи отмеряют пипеткой три порции по 25 мл и переносят в конические колбы емкостью по 100 мл. Добавляют в щелочь несколько капель индикатора метилоранжа и титруют рабочим раствором кислоты. Рассчитывают или нормальность приготовленного раствора, или поправочный коэффициент к ней. [c.50]

Ход определения. Пробу анализируемого раствора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 5,0 мл приготовленного раствора, добавляют каплю метилового оранжевого и титруют рабочим раствором едкого натра до перехода окраски из розовой в желтую. Записывают показание бюретки. К раствору в колбе добавляют 1 мл глицерина, 1—2 капли фенолфталеина и продолжают титрование щелочью до перехода окраски из желтой в оранжевую. Если оранжевая окраска оказывается неустойчивой, добавляют еще 1 мл глицерина и дотитровывают раствор. Записывают новое показание бюретки. Опыт повторяют не менее 4—5 раз. Данные титрования записывают в таблицу по форме [c.118]

С йодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов йода и тиосульфата учащиеся уже познакомились в практикуме по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы йодометрического анализа ароматических окси-соединений. Эти вещества плохо растворяются в воде, поэтому их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор йода и затем титруют тиосульфатом избыток йода, не вошедший в реакцию. [c.181]

Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

В объемном анализе в качестве рабочих растворов применяются минеральные кислоты, щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и другие вещества. Однако для многих из этих растворов нельзя получить титрованный раствор с приготовленным титром, так как они не отвечают указанным требованиям. Например, соляную кислоту невозможно взвесить в чистом виде, едкие щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и воду, перманганат калия при растворении частично восстанавливается. В таких случаях концентрацию рабочего раствора устанавливают по другим растворам с приготовленным титром. [c.46]

Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната Нужно ли это делать, если данным раствором щелочи предполагают титровать только сильные кислоты [c.318]

Здесь учащиеся снова встречаются с иодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов иода и тиосульфата, знакомыми им из практикума по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы иодометрического анализа ароматических оксисоединений. Нужно объяснить учащимся, что, так как эти вещества плохо растворяются в воде, их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор иода и затем титруют тиосульфатом избыток иода, не вошедший в реакцию. Особое внимание нужно обратить на особенности анализа различных оксисоединений. Гидрохинон количественно реагирует с иодом в уксуснокислой среде при охлаждении льдом. Избыток иода титруют сразу. 2-нафтол реагирует с иодом, образуя 1-иод-2-нафтол. При расчете следует помнить, что грамм-эквивалент иода в этих реакциях различен 1 моль иода реагирует с 1 моль бета-нафтола или с 1/2 моль резорцина. [c.188]

Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3—4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Навески соды надо брать такие, чтобы на их титрование затрачивалось около 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора кислоты. Каждую навеску соды растворяют в 20—30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (0,05%-ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для получения правильных результатов полезно заранее подготовить свидетель , т. е. раствор, имеющий переходную окраску индикатора. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2—3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля . На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора (уравнение (36) на стр. 88) и определяют среднее арифметическое всех значений. [c.139]

В коническую колбу сливают определенный объем приготовленного раствора щавелевой кислоты и 2—3 капли фенолфталеина и оттитровывают рабочим раствором щелочи. Поступают так же, как при титровании буры кислотой (стр. 269). По полученным данным рассчитывают нормальность и титр щелочи. [c.271]

Определение серной кислоты. Серную кислоту титруют рабочим раствором щелочи. Имеющийся титрованный раствор щелочи 0,0918 и. Для приготовления раствора кислоты приблизительно той же концентрации предварительно рассчитывают количество 100%-ной Н2504. необходимое для приготовления определенного объема ее, например 250 мл. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,09 2=49,05 г. Следовательно, на приготовление 250 0,1 н. раствора Н2504 пойдет [c.195]

Ход анализа. Рассчитывают массу 100%-ной H2SO4, необходимую для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и у рабочего раствора щелочи. Определяют ареометром плотность анализируемой кислоты. Устанавливают приблизительное процентное содержание кислоты (стр. 441) и вычисляют ее титр. Рассчитывают объем кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что п у рабочего раствора щелочи. [c.256]

Рассчитать массу 100%-ной H2SO4, необходимую для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. Определить ареометром плотность анализируемой кислоты. По плотности (стр. 325) установить приблизительное процентное содержание кислоты и вычислить ее титр. Рассчитать объем кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. [c.249]

Рассчитывают количество 100%-ной H2SO4, необходимое для приготовления раствора приблизительрю той же концентрации, что и рабочий раствор щелочи. Определяют ареометром плотность анализируемой кислоты и по ней устанавливают приблизительное процентное содержание кислоты. Рассчитывают ее титр. Вычисляют объем анализируемой кислоты для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, как и рабочий раствор щелочи. [c.271]