Разбавленные кислоты, анализ

При анализе феррита навеску его 500 мг растворили в кислотах и разбавили до 25 мл. Пипеткой на хроматографическую бумагу нанесли 0,20 мл раствора и после хроматографического разделения определили площадь пятна, которая оказалась равной 52,5 мм . [c.221]

Навеску сплава массой 0,1 г растворили в смеси кислот и перенесли в мерную колбу вместимостью 200 см . Перед анализом раст вор разбавили в 20 раз. При этом атомное поглощение оказалось равным 30 делениям шкалы. Определить массов то долю магния в сплаве. [c.138]

После растворения пробы растворы зачастую окисляют азотной кислотой, затем упаривают с серной кислотой для удаления избытка азотной кислоты. Если следы азотной кислоты могут помешать на последующих стадиях анализа, раствор необходимо охладить, разбавить небольшим количеством воды для разложения стойких соединений нитросерной кислоты и затем снова упарить до появления паров серной кислоты. [c.16]

Анализ малых концентраций имеет еще одну особенность, которую поясним на следующем примере. Допустим, требуется определить в чистом алюминии около 10 % примеси магния. Если навеску этого металла (1 г) растворить в соляной кислоте и разбавить водой до 100 мл, то получается раствор хлорида алюминия (около [c.13]

Как общее правило, при выделении этой группы. хорошо начинать осаждение сероводородом в растворе более кислом, чем это необходимо в конце осаждения, и затем продолжать осаждение после разбавления до соответствующего объема. Например, для качественного анализа рекомендуется добавлять"2,4 мл соляной кислоты или Д,5 мл серной кислоты на объем в 40 мл, нагревать до кипения в конической колбе, пропускать сероводород до насыщения им раствора и затем нагревать 10— 15 мин при 70—90° С. После этого раствор надо охладить, разбавить до 60 мл водой, снова насытить сероводородом, закрыть колбу пробкой, встряхнуть и оставит стоять 15 мин. [c.85]

Ход определения. Для определения берут 100 мл профильтрованной пробы (или меньший ее объем, разбавив до 100 мл дистиллированной водой), содержащей в этом объеме 0,5—10 мг хлорид-ионов, и прибавляют 0,3 мл раствора индикатора. Затем для установления pH = 2,5 вводят по каплям 0,2 и. азотную кислоту до тех пор, пока цвет раствора не перейдет из синего в желтый, и еще 1,0 мл кислоты. При анализе сильнокислых проб раствор при добавлении индикатора окрасится в желтый цвет, тогда приливают по каплям 0,1 н. раствор едкого натра до перехода окраски в сине-зеленую и после этого вводят 1,0 мл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Установив требуемое значение pH, титруют 0,05 н. раствором нитрата ртути(II) до перехода желтой окраски в фиолетовую. [c.225]

Выделение следов металлов из органических сред изучено сравнительно мало, несмотря на то, что ионообменное разделение катионов могло бы существенно упростить многие определения. В основном это связано с низкой скоростью ионного обмена в органических растворителях в типичных неполярных средах ионный обмен вообще не происходит (гл. 7. 5). При анализе растворов в неполярных жидкостях пробу следует разбавить более полярным растворителем. В качестве примера приведем определение меди в минеральном масле [9]. Пробу масла (10 мл) смешивают с равным объемом 2 пропанола. Раствор пропускают через колонку (10 X 300 мм), заполненную сульфокатионитом в Н-форме и предварительно промытую 2-пропанолом. Затем колонку промывают 70 мл 2-пропанола и 60 мл воды. Медь элюируют 60 мл 10%-ной серной кислоты ш 20 мл воды. В элюате медь определяют колориметрически с диэтилдитиокарбаматом. Если исследуемое масло не смешивается с пропанолом, следует добавить немного бензола для обеспечения полной смешиваемости. Описанная методика позволяет с достаточной точностью определять медь при содержаниях 10 5% и меньше. Для выполнения анализа требуется около 2 ч. [c.285]

Для анализа на определение компонентов реакционной массы при получении фосфорной кислоты экстракционным способом взяли 15,00 мл раствора и разбавили в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование [c.175]

Систематический ход анализа (хлористоводородно-сульфидный метод). Анализ подгруппы серебра. Для отделения подгруппы серебра к отдельной пробе испытуемого раствора добавьте равный объем 1,2 и. раствора соляной кислоты. Выпадает осадок хлоридов. Убедившись в полноте осаждения, разбавьте смесь в два раза водой и отфильтруйте выпавший осадок. [c.271]

Подготовка раствора к анализу. Навеску растворимого сульфата 0,15—0,2 г, взятую на аналитических весах, растворяют в 100 мл дистиллированной воды в химическом стакане емкостью 250 мл. При определении содержания серной кислоты в ее растворах различной концентрации необходимо взять точно отмеренный объем, содержащий количество серной кислоты в пределах от 0,15 до 0,2 г, и соответственно разбавить его дистиллированной водой до объема 150—200 мл. Затем к полученному раствору прибавляют 3 мл 2 н. НС1. [c.395]

Необходимые реактивы. 1) Кондиционирующий раствор (раствор для создания одинаковых условий при выполнении анализа). Растворите 120 г х. ч. хлорида натрия примерно в 400 мл воды, прибавьте 10 мл концентрированной соляной кислоты и 500 жл X. ч. глицерина и разбавьте раствор до 1 л. [c.474]

Для анализа берут навески руды в зависимости от содержания фосфора до 0,5% Р 1,0 г, при содержании >0,5% Р 0,5 г руды. Навеску помещают в фарфоровый тигель размером № 3—4 низкой формы, прокаливают при 600—700° С в течение 10 мин и охлаждают на воздухе. Прокаленную навеску из тигля переносят в стакан емкостью 100—200 мл, приливают 10—20 мл соляной кислоты (1), накрывают стакан часовым стеклом и нагревают до полного разложения руды. При выполнении рядовых анализов можно, добавив 1—2 мл азотной кислоты (2), полученный раствор упарить до объема около 7 мл, разбавить до 20—40 мл горячей водой и без отделения нерастворимого остатка проводить определение объемным методом. [c.137]

Ход анализа. От раствора олова (II), находящегося в мерной колбе, отбирают аликвотную часть 5 мл, помещают в стакан для титрования, вводят 3 мл концентрированной соляной кислоты и восстанавливают олово(П) металлическим цинком или алюминием. Затем слабо подогревают для растворения губчатого олова, охлаждают при пропускании двуокиси углерода, предварительно разбавив раствор до 25—30 мл так, чтобы концентрация соляной кислоты в растворе составляла 3,5—4% (1 н.). и титруют окислителем. [c.226]

При содержании меди в сплаве 1—7% для анализа следует взять навеску 0,1 г, растворить в 30 мл соляной кислоты и окислить несколькими каплями азотной кислоты. После растворения перевести раствор в мерную колбу емкостью 200 мл и затем отобрать аликвотную - часть в 25 мл на конечный объем 100 мл. Калибровочный график в этом случае должен быть построен аналогичным способом. Если для анализа отобрана аликвотная часть в 10 мл, то перед прибавлением реактивов следует ее разбавить водой до 40—50 мл. [c.69]

Колориметрический метод определения N0 основан на образовании азотсоединения красного цвета при взаимодействии нитритов с реактивом Грисса (сульфаниловая кислота и а-нафтиламин). Эта реакция отличается высокой чувствительностью и позволяет обнаруживать тысячные доли милиграмма нитритов в 1 л воды (при содержании в анализируемой воде нитритов более 0,3. мг/л воду необходимо разбавить). Анализ выполняют на фотоколориметре с зеленым светофильтром. [c.253]

Хлорангидриды кислот. Анализ хлорангидридов сводится к нескольким определениям, на основании которых вычисляют одержание свободной органической кислоты, соляной кислоты и хл0ран1 идрида [144]. Навеску хлорангидрида растворяют в очищенном диоксане и титруют 0,1 н. раствором щелочи в присутствии бромтимолового голубого. Этот же раствор подкисляют затем азотной кислотой и прибавляют в избытке раствор нитрата серебра. Добавив несколько капель раствора перманганата калия и разбавив водой, смесь титруют раствором роданида аммония. Вторую навеску хлорангидрида также растворяют в диоксане и обрабатывают анилином. По окончании реакции смесь разбавляют водой и титруют 0,1 н. раствором щелочи в присутствии бромтимолового голубого. На основании полученных данных вычисляют количества хлорангидрида, соляной кислоты и органической кислоты. [c.29]

Для анализа взялп 50,00 мл раствора соляной кислоты и разбавили водой до 1000 мл. На титрование [c.102]

Перекись водорода поступает в продажу в виде 3-процентного водного раствора, поэтому перед титрованием ее необходимо разбавить водой. Удельный вес перекиси водорода почти равен 1, поэтому для анализа ее можно отмерить. 1 мл продажной Н2О2 сливают в мерную колбу на 100 мл, доливают воду до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 20 мл полученного раствора, переносят в колбу, добавляют около 3 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и титруют раствором перманганата до розового окрашивания. [c.242]

Содержание уксусной кислоты узнается по уд. в, но так как удельным весам от 1,0553 до 1,0748 соответствуют две различных крепости кислоты, то в подобном случае определяют уд. вес вторичйо, разбавивши раствор водой. Более точно можно определить крепость кислоты путем объемного анализа. Для этого поступают следующим образом Ю гр. уксусной кислоты разбавляют водой до 100 куб. см. 10 куб. см. полученной жидкости титруют нормальным раствором дкого кали, применяя в качестве индикатора фенолфталеин. Каждый куб. см. употребленного норм, раствора едкого кали соответствует [c.117]

Ввиду того, ЧТО Продажная перекись водорода содержит около 3% Н2О2, ее необходимо сильно разбавить водой. Для анализЕ точную навеску перекиси водорода разбавляют в мерной колбе емкостью 250 мл с таким расчетом, чтобы получился приблизи тельно 0,02 н. раствор. Аликвотную часть его (25,00 мл) подкисляют 5—10 мл раствора серной кислоты и титруют перманганатом Повторив титрование 2—3 раза, из сходящихся результатов бе рут среднее и обычным способом вычисляют нормальность раство ра Н2О2. После этого находят общее количество HjOa в навеске (т. е. в 250 мл раствора) и выражают результат в процентах от нее. [c.382]

Навеску сплава массой 0,5 г растворили в смеси кислот (H2SO4 + НС1) и перенесли в мерную колбу вместимостью 250 см . Перед анализом раствор разбавили в 20 раз. Атомное поглощение этого раствора равно 0,500. Определить массовую долю свинца в сплаве. [c.139]

Ход анализа. Несколько миллиграммов минерала нагрейте в фарфоровой чзшке с 2— каплями концентрированной соляной кислоты и 1 каплей концентрированной азотной кислоты (под тягой). Выпарьте почти досуха, разбавьте [c.157]

Для разложения пиросульфатных плавов минералов, содержащих редкоземельные металлы, ниобий и тантал, целесообразно пользоваться щавелевой кислотой, с которой элементы группы редких земель образуют труднорастворимые оксалаты, а ниобий и тантал — растворимые комплексные соединения Щавелевая кислота не препятствует последующему осаждению едким натром. Согласно имеющимся указаниям, пиро-суль атный плав растворяют в щавелевой кислоте и после нагревания в продолжение соответствующего промежутка времени отделяют оксалаты редкоземельных металлов фильтрованием. Титан определяют в фильтрате колориметрическим методом по реакции с перекисью водорода . После этого раствор можно обработать серной кислотой, выпарить для разрушения щавелейой кислоты, разбавить раствором винной кислоты и продолжать анализ, как указано в п. 1. [c.671]

При анализе кремнетитанатов, но-видимому, следовало бы предпочесть иной метод, потому что большое количество титана может вместе с кремнекислотой перейти в нерастворимый остаток. В таких случаях лучше смыть, насколько возможно, всю нечистую кремнекислоту с фильтров в чашку, сжечь фильтры, прокалить при возможно более низкой температуре, перевести золу фильтров в ту же чашку, выпарить воду, прибавить концентрированную серную кислоту, нагреть до выделения ее паров, чтобы перевести в раствор титан, разбавить несколько водой, подержать недолго на паровой бане, профильтровать, остаток промыть водой, подкисленной серной кислотой, и затем прокалить и взвесить выделенную таким способом кремнекислоту. Возможно, что полученная кремнекислота еще не будет совершенно свободной от титана, но количество последнего будет так мало, что не помешает обычной обработке фтористоводородной и серной кислотами. Фильтрат должен быть затем обработан в основном так же, как и главный фильтрат, но отдельно от него, хотя соответствующие осадки, выделяемые в ходе анализа, соединяют и обрабатывают вместе. [c.945]

При получении фосфорной кислоты экстракционным способом для анализа взяли 10,00 мл раствора из реакционной массы и разбавили водой в мерной колбе вместимостью 500 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,40 мл 0,1 п. NaOH (/(NaOH=0,9932), а в присутствии фенолфталеина на титрование 20,00 мл рас- [c.113]

Анализ подгруппы меди. Послеотделенияосадка (1)раствор (1) разбавьте двукратным объемом сероводородной воды. При этом концентрация соляной кислоты в растворе уменьшится от [c.275]

Выполнение анализа. Несколько миллиграммов окиси магния в микропробирке растворяют в необходимом количестве концентрированной серной кислоты. Разбавив смесь 3—4 каплями воды, прибавляют 1 каплю серной (или, лучше, фосфорной кислоты), затем 2 капли раствора азотнокислого серебра и щ,епотку надсернокислого аммония, после чего очень осторожно нагревают на пламени микрогорелки. (Остерегаться перегрева ) В присутствии соединений марганца появляется розовое окрашивание (марганцовокислый калий) интенсивность окрашивания зависит от содержания марганца. [c.594]

B результате обстоятельной проработки, химическая комиссия Союза германских металлургов рекомендует следующий ход анализа 1—3 г железа или стали, а зеркального чугуна 0,5 г растворяют в 60 мл азотной кислоты (плотн. 1,2) после исчезновения коричневых паров прибавляют 6 — 8 г бертоллетовой соли в таблетках или крупных кристаллах и выпаривают раствор до одной трети первоначального объема, пока не начнут выделяться густые белые пары. Несколько охлажденный раствор фильтруют, не разбавляя, через асбестовый фильтр и промывают сначала холодной, а затем горячей водой. Если приходится фильтровать через бумажный фильтр, раствор нужно разбавить до 100—150 лл. Хороши для этого стеклянные фильтровальные тигли S hott a (см. т. I вып. 1, стр. 100). [c.126]

Если в материале много свинца, то электролиза рекомендовать нельзя (см. стр. 301). В этом случае азотнокислый раствор целесообразнее выпарить с 20 мл серной кислоты (1 1) до появления белых паров, осторожно разбавить водой,, дать остыть, отфильтровать сернокислый свинец, очистить его уксуснокислым аммонием и определить любым способом. При анализе чистых штейнов фильтрат можно прямо использовать для электролитического определения меди, а при анализе менее чистых штейнов это определение производят после осаждения сероводородом, выщелачивания сернистым натрием и растворения осадка в азотной кислоТе. Для определения железа в свинцовом штейне 2 г растворяют в азотной кислоте и выпаривают с серной кислотой до появления белых паров. Прибавляют воды, нагревают до кипения, фильтруют, окисляют фильтрат азотной кислотой и осаждают железо аммиаком. Гидрат отфильтровывают, растворяют его в соляной кислоте и титруют железо известным способом — марганцовокислым калием. O тatoк проверяют на полноту удаления железа. Для этого его извлекают уксуснокислым аммонием, озоляют и выпаривают с плавиковой кислотой. Остаток обрабатывают в платиновом тигле концентрированной серной кислотой, окисляют раствор и осаждают его аммиаком. При этом можно обнаружить малейшие следы железа в виде красно-бурой гидроокиси железа и в случае необходимости — определить. [c.307]

Смешали 2 л 1 н. раствора, 3 л 2 М раствора и 2 л 49,04%-ного раствора (плотность 1,4 г/мл) серной кислоты. В полученный раствор осторожно ввели 938,6 г 20%-ного олеума и несколько молей пиросерной кислоты. Приготовленную таким образом смесь разбавили водой так, что объем раствора увеличился до 132 л. При количественном анализе раствора было установлено, что на титрование 10 мл его расходуется 50 мл 0,1 н. раствора NaOH. [c.61]

Раствор, полученный при кипячении сульфита натрия с серой, кроме основного продукта реакции содержал также остаток непрореагировавшего сульфита. Для анализа полученного раствора отобрали две пробы по 10 см каждая. Первую пробу разбавили дистиллированной водой до объема 100 см , обработали избытком разбавленной серной кислоты и оттитровали 22 см 1 н. раствора КМПО4. Вторую пробу прокипятили с бромной водой до растворения первоначально выпавшего осадка. Полученный таким образом раствор обработали избытком раствора Ba U. Масса выпавшего при этом осадка после прокаливания оказалась равной 4,9015 г. [c.126]

Можно проводить титрование и в 9—10 н. растворе серной кислоты, применяя в качестве индикатора иодидно-крахмальную смесь. Этот вариант метода применяют для анализа растворов, получающихся в результате растворения проб металлов или сульфидов в горячей концентрированной серной кислоте. После растворения пробы надо раствор разбавить водой, и в нем сразу можно титровать мышьяк (III) и сурьму (III). На 100 мл анализируемого раствора прибавляют 5 мл раствора крахмала и несколько капель 0,01 н. раствора иодида калия. [c.901]

Вычисления в объемном анализе при методе пипетирования. Пример. Навеску в 1,3800 г продажного поташа К2СО3 растворили в мерной колбе емкостью 200 мл, раствор разбавили водой до метки и хорошо перемешали. Для титрования брали пипеткой четыре порции по 20 мл и титровали 0,1 и. раствором Н2504. Израсходовали кислоты в среднем из четырех определений 19,72 мл. Вычислить по результатам титрования процент калия в поташе. [c.236]

Анализ пробы. Перенесите в стакан 5 мл анализируемого раствора и добавьте 1 каплю бромфенолового синего. Добавьте из пипетки раствор цитрата натрия или 0,1 н. раствор Н2504 до появления промежуточной окраски индикатора. Заметьте израсходованный объем реагента и отбросьте этот раствор. В мерную колбу емкостью 100 мл перенесите новую аликвотную часть объемом 5 мл, прибавьте 1 мл раствора гидроксиламина и 3 мл раствора 1,10-фенантролина. Введите то же количество раствора цитрата или серной кислоты, какое было израсходовано для установления pH. Через 5 мин разбавьте раствор до метки и измерьте оптическую плотность. Повторите опыт, если необходимо, взяв такое количество анализируемого раствора, чтобы не выходить из интервала оптических плотностей градуировочного графика. [c.396]

Начнем лучше с апельсинового или л.. лонного сока (свежевыжатого или консервированного). От.мерим точно некоторое количество сока, например 20 мл, и разбавим его водой в 5 раз, чтобы объем раствора был около 100 мл затем добавим немного крахмального раствора. Как и раньше, будем добавлять по каплям раствор иода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего в течение 10—15 секунд. Правда, теперь в растворе значительно меньше аскорбиновой кислоты, и иода пойдет на титрование тоже меньше. Если содержание витамина С мало, то может случиться, что потребуется всего 1 — 2 капли йодной настойки при этом наш анализ будет, конечно, очень приблизительным. Чтобы получить более точный результат, надо либо взять очень много сока, либо разбавить йодную настойку. Химики предпочитают второй путь. Удобно при анализе фруктовых соков разбавить аптечный иод водой в 40 раз, при этом получится 0,125%-ный раствор, 1 мл которого сооответ-ствует 0,88 мг аскорбиновой кислоты. Не забудьте только, что поверхностное натяжение воды больше, чем спирта, и объем капли значительно возрастет. Значит, придется заново посчитать объем капли. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология