Перекись водорода Окислы водорода

На основании тщательных исследований был сделан тот вывод, что в случае анодного окисления ионов трехвалентного хрома и иодата действительным окислительным агентом являются не радикалы гидроксила или перекись водорода, а окисел металла, применяемого в качестве вещества анода. В гл. ХШ уже упоминалось, что есть основания считать, что в ходе выделения кислорода на металлических анодах идет образование более высоких окислов по всей вероятности, именно они и окисляют ионы трехвалентного хрома в хромат, а ионы иодата в перйодат. Так как ионы хромата и перйодата при действии [c.690]

Существуют данные, что этот окисел реагирует с водой, образуя рениевую кислоту, а также, очевидно, и перекись водорода, так как кислород при этом не выделяется [c.44]

По своему содержанию запись примыкает к р. 1, представляя собой развитие последней фразы выводов из статьи Соотношение свойств с атомным весом элементов конец этой фразы гласит ...я сам, лишь только дозволит мне время, обращусь к сравнительному изучению лития, бериллия и бора (см. стр. 18 оттиска, р. XVI). В записи как раз и содержится план подобного рода исследования лития и бериллия, что позволяет определить примерную дату записи — март или апрель 1869 г. Д. И. полагает, что каждый из этих элементов должен давать два солеобразующих окисла состава R 0 и R0. Очевидно, что предполагаемый окисел Ве 0 должен был бы представлять собой закись бериллия, а предполагаемый окисел LiO— перекись лития. В связи с последним находится указание на то, что, повидимому, для получения LiO надо попробовать перекись водорода (у Д. И. стоит Н О па LiO ). Возможно, что это надо читать так Н О на Li O , [c.58]

Значит, перекись водорода неустойчива не потому, что у нее невелика теплота образования из простых веществ, а потому, что у водорода есть другой окисел — вода, который образуется из простых веществ более экзотермически. [c.89]

Высший окисел плутония получить не удалось вследствие меньшей устойчивости соединений Ри " по сравнению с При действии на растворы солей плутония 10%-ной перекисью водорода выпадает перекись плутония. [c.385]

Не подлежащее сомнению промежуточное образование высшего окисла хрома при действии хромовой кислоты на перекись водорода позволяет, с моей точки зрения, объяснить значительно проще разложение перекиси водорода окислами более или менее высокой степени окисления. А именно, можно допустить, что при этом образуется в качестве промежуточного продукта высший окисел не водорода, а вступающего в реакцию элемента. В некоторых случаях (и, V, Т1, Мо,, N1), Та) этот промежуточный продукт довольно устойчив, в других случаях (Сг) он неустойчив, но, благодаря характерному окрашиванию, его существование не вызывает сомнений наконец, в некоторых случаях (Ag, Hg, РЬ, РЬ, Мп) образования промежуточного соединения не удается обнаруяшть при помощи внешних признаков. [c.288]

Если к трудно растворимому окислу прибавить разбавленну азотную кислоту, нагреть до кипения и затем добавлять мален кими порциями 6%-ную перекись водорода, то окисел посте пеьшо переходит в раствор, например [c.258]

Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но солей, им соответственных, нет, и если они образуются, то, вероятно, будут столь же мало прочны, как перекись водорода. Хотя углерод и дает окись углерода СО, но солеобразный его окисел также один — углекислый газ СО . Азоту же и хлору отвечают несколько солеобразных окислов и типов солей. Но из окислов азота — NO и NO не суть солеобразные, каковы NЮ , №0 и №0 , и притом N 0 также не дает своих особых солей, а №0 отвечает высшей форме солеобразных соединений азота. Такие различия элементов, по способности давать одну или несколько солеобразных форм, представляют одни из их коренных свойств, имеющих значение не менее важное, чем основные или кислотные свойства происходящих окислов. Натрий, как типический металл, кислотных окислов не образует, тогда как хлор, будучи типическим металлоидом, не дает с кислородом оснований. Следовательно, натрий, как элемент, мы можем характеризовать так Na дает одну очень прочно составленную солеобразную окись Na O, обладающую свойствами сильных оснований, его соли суть NaX, следовательно, в своих соединениях это элемент основный и одноэквивалентный, как водород. [c.21]

Траубе, до работы Маршаля, полагал, что при электролизе растворов серной кислоты получается не 3 0 , а окисел состава 30. Повторив прежние исследования (1892), Траубе считает весьма вероятным, что соли, полученные Маршалем, отвечают кислоте H SO -f- ЗО , т.-е. что безразличный окисел 30 обладает способностью присоединяться к серной кислоте и давать особые солеобразные соединения. Траубе однако стал сильно сомневаться в верности такого заключения, но оно потом (1901) легло в основание заключения Байера и Виллигера, признавших самостоятельность особой кислоты №30 = №0-f 30 . Немного ранее (1900) Лаури и Вест, исследуя тот же продукт, пришли к заключению, что перекись водорода дает три степени соединения №02-1-1 или 2 или 4303. Первая степень есть №30 которую только что упомянули, вторая H-S O общепринятая, а третью H S O з авторы считают образующеюся при электролизе. Вопрос этот еще нельзя считать окончательно решенным. Кислоту состава №30 = №0 30 называют реактивом или кислотою Каро (Саго) . Он получил ее чрез смешение К З О со слабою серною кислотою такая кислота сильно окисляет, переводит анилин в нитробензол и т. п. Если представить, что Н ЗЮ соединяется с Н О , образующеюся из той же надсерной кислоты, то можно понять и появление №30 потому что 2Н ЗО == №S 0 - -№02. Вопросы, сюда относящиеся, подлежат разработке. Кислоте Каро иногда приписывается состав Н-З О . Она получается при действии H SO на мелкораздробленный К З О при охлаждении смесью льда и соли. [c.535]

Молекула перекиси водорода полярна и дипольный момент ее больше, чем у воды. В молекуле Н2О2 связи Н — О образуют со связью 0—0 угол в ЮГ (рис. 61). В водных растворах перекись водорода ведет себя как слабая кислота, отщепляя ионы Н+. Следовательно, перекись водорода представляет собой своеобразный окисел — кислоту. [c.174]

Разложение водорода перекиси Окись кобальта, закись никеля Катализатор реагирует с перекисью водорода на обоих катализаторах выделяется кислород кобальт превращается в низший окисел, который затем окисляется в перекись кобальта если перекись никеля получается промежуточно (не возникает в реакции первоначально), то она реагирует с перекисью водорода подобно соединениям кобальта Кобальт при этом попеременно изменяется между С03О5 и СоОа 26 [c.32]

Кислотные свойства хлористого водорода были известны, когда Лавуазье указал на образование кислот соединением воды с окислами металлоидов, а потому можно было думать, что и здесь содержится кислородная кислота. Когда Шеле получил хлор при действии соляной кислоты на перекись марганца, он счел его за кислотный окисел, заключающийся в поваренной соли. Когда стало известно, что хлор с водородом дает соляную кислоту, Лавуазье и Бертолле полагали, что он есть соединение ангидрида, заключающегося в соляной кислоте, с кислородом. Они предполагали, что в НС1 находится вода и окись особого радикала, хлор же есть высшая степень окисления этого радикала (murlas, от латинского названия соляной кислоты a idum muriati um. Только в 1811 г. Гей-Люссак и Тенар во Франции, а в Англии Деви убедились в том, что вещество, полученное Шеле, не содержит кислорода, не дает с водородом ни в каких условиях воды, что ее нет в хлористом водороде с тех пор и стали считать хлор за вещество элементарное. Назвали его хлором (от греческого слова зеленожелтый) от той особенности в цвете этого газа, которая сразу замечается [c.595]

Во многих случаях, если перекись элемента происходит в присутствии воды и если вода удерживается, нельзя даже решить, содержится ли кислород в перекиси иного элемента или в перекиси водорода. Так, напр., молибден дает высший окисел МоО и он образует гидрат перекиси Мо-Н О = = Мо 0 №0. Можно полагать, однако, что это есть соеди яение перекиси молибдена с перекисью водорода Мо Н О = 2МоО + НЮ , так как для перекиси водорода известны ее соединения, напр., с ВаО и др. (гл. 4). [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология