Калия бихромат (хромпик)

Бихроматы калия и натрия, применяемые обычно для получения всех остальных соединений хрома, готовятся из природного хромистого железняка Fe (СгОг) 2- В лабораторных условиях бихромат калия, так называемый хромпик, получается сплавлением хромистого железняка с поташом и калийной селитрой. [c.288]

Калий двухромовокислый, бихромат калия,— см. Хромпик калиевый, стр. 163. [c.116]

Калия бихромат (хромпик) [c.57]

КАЛИЙ БИХРОМАТ, КАЛИЕВЫЙ ХРОМПИК) [c.126]

Для установления лучшего препаративного метода получения нафталевой кислоты японские химики провели сравнительное исследование методов окисления аценафтена азотной кислотой, марганцевокислым калием, перекисью натрия, перекисью водорода, перекисью марганца и бихроматом натрия в различных условиях [1223]. Лучшие результаты были получены с азотной кислотой (выход 83%) и с хромпиком (выход 77,7%). [c.144]

Бихромат калия (калий двухромовокислый, хромпик калиевый) [c.52]

Кали едкое — см. Калий, гидроокись Калиевый хромпик — см. Калий, бихромат Калий 348 [c.531]

КАЛИЙ ДВУХРОМОВОКИСЛЫИ (КАЛИЙ БИХРОМАТ, КАЛИЕВЫЙ ХРОМПИК) [c.126]

Бихромат калия, см. Хромпик калиевый. [c.105]

Электролитом будет служить водный раствор, содер жащий 16% серной кислоты и 12% бихромата калия (хромпика). Когда вы будете готовить раствор, лейте, как всегда, кислоту в воду и будьте очень осторожны. [c.120]

Сырьем для получения хроматов и бихроматов является хромистый железняк — хромит (РеОСггОз), мощные месторождения которого имеются на Урале, в Западном Казахстане и Закавказье. Промышленное значение имеют руды, содержащие не менее 45% СгзОз и имеющие отношение Сг Fe = 1,6. Для получения хроматов тонко измельченная руда шихтуется с содой и доломитом или известняком и обжигается топочными газами, обогащенными воздухом, с тем, чтобы содержание кислорода в них было не менее 8%, а температура —1150—1200° С. Образующийся монохромат натрия выщелачивается, упаривается и кристаллизуется или перерабатывается на бихромат двукратным воздействием углекислого газа при 18 кгс/см или подкислением серной кислотой. Бихромат калия (хромпик) получают обменной реакцией бихромата натрия с хлоридом ли сульфатом калия. Растворимость хромпика при 20° С в 15 раз меньше, чем бихромата натрия, а стоимость значительно выше. [c.109]

Бихромат калия превосходно кристаллизуется и называется в технике хромпиком. Его раствор в концентрированной серной кислоте применяется в лаборато рной практике под названием хромовой смеси для очищения стеклянной посуды от жирового слоя. Хромпик, как и бихромат натрия, применяется в качестве окислителя при синтезах органических веществ, для дубления кож и при производстве спичек. [c.485]

Бихромат калия (хромпик) КгСгзО, кристаллизуется из водных растворов (без воды) в виде оранжево-красных триклинических пластинок. Растворимость К2СГ2О, в воде при обыкновенной температуре невелика, но она значительно повышается с температурой, а именно от 4,6 г при 0° С до 94,1 г при 100° С и 263 г при 180 С. а соль прекрасно очищается путем перекристаллизации. Температура плавления КзСгдО, 398° С. При сильном нагревании он теряет кислород. При обыкновенной температуре на воздухе он весьма устойчив. [c.326]

Калий бихромат (хромпик), сорт 2 КаСг О, НКТП 4315 К2СГ2О7 Влага Нерастворимый минеральный остаток Не <98,5 Не >1 Не >0,15 ------ -—- f [c.245]

Для устойчивой и более надежной работы электролизеров в электролит вводят бихромат калия КгСггО (хромпик) в таком количестве, чтобы содержание его в электролите составляло 2—3 г/л. Рассчитанное количество хромпика растворяют в горячем конденсате или дистилляте, который затем подается в бак с электролитом, поступающим после перемешивания на заполнение электролизеров. Раствор хромпика можно подавать и с питающей водой непосредственно в работающий электролизер. Действие хромпика длится обычно 1,5—2 года, после чего добавляют новую порцию КгСггОу. [c.197]

Прямым окислением аценафтена бихроматом калия в уксусной кислоте аценафтенхинон получается с выходом не более 15%. Заменив бихромат калия бихроматом натрия, Гребе и Гфеллер увеличили выход хинона до 40—41%. Выход хинона можно увеличить до 55%, если грубо измельченный хромпик присыпать не сразу, а по частям к раствору аценафтена в ледяной уксусной кислоте, нагретому до 100 С [371, 708]. Невысокий выход аценафтенхинона объясняется тем, что аценафтен окисляется лишь в довольно жестких условиях, т. е. в таких, при которых остановиться на стадии окисления до хинона довольно трудно. Окисление [c.123]

Калия бихромат (калий двухромовокислый, калиевый хромпик) Ka rjO, — оранжево-красные триклинные кристаллы, а = 7,50 А, Ь = 14,37 А, с = 7,38 А, а = 112°34, = 90°51, у = 95°22 плотн. 2,684. Превращается при 236,8° в моноклинную форму, плавящуюся при 398°. Выше 610° разлагается на Kj rOi, СгаОд и кислород. Теплота образования AiT°29g = —485,90 ккал/моль. Негигроскопичен растворимость в воде (г на 100 г Н О) 4,68 (0°) [c.181]

Для устойчивой продолжительной работы электролизеров в раствор электролита добавляют 2—3 г/л бихромата калия (К2СГ2О7) (хромпика). Он оказывает действие до 2 лет, после чего в электролизер необходимо добавить свежие порции бихромата калия в виде раствора. Его можно добавлять не только с раствором электролита, но и с питающей водой. [c.142]

Травление производят в растворах кислот или растворителях, состав которых подбирают применительно к природе пластмассы. Чаще детали из пластмасс протравливают в серной кислоте, которая взаимодействует с большинством из них, сообщая их поверхности гидрофильность и одновременно действуя как обезвоживающий агент и растворитель. Для травления применяют также двухкомпонентные смеси, которые обычно содержат серную кислоту и хромовый ангидрид. В таких смесях одновременно с травлением происходит и окисление поверхности, приводящее к частичному разрушению молекул поверхностного слоя вещества, что способствует повышению прочности сцепления покрытия с основой. Используют также растворы с двухромовокислым калием (калиевый хромпик) и бихроматом натрия, вводят поверхностноактивные вещества (ПАВ). Например, для травления пластмасс АВС, нилона, мелатиновых смол, бакелита и некоторых других применяют раствор, содержащий (вес. %) серную кислоту —77—92, хромовый ангидрид О— 4,72, воду—6— 21,5, ПАВ (фтористоводородное соединение)—0,1—0,2. Оптимальный удельный вес этого раствора—1,69—1,74 (чем он меньше, тем травление идет медленнее), t = 20— 70° С, т = 0,5—30 мин. Хром в растворе должен быть в шестивалентном состоянии, накапливание трехвалентного хрома не допускается. После травления детали, промывают в горячей воде и для ней-, трализации кислоты и удаления соединений хрома обрабатывают в течение 5 с в 10—15%-м растворе едкого натра при 70—100° С. Затем для нейтрализации щелочи детали погружают на 10—30 с в 10%-й раствор плавиковой кислоты и промывают в течение 5—6 с в дистиллированной воде. Благодаря этому обрабатываемая поверхность приобретает гидрофильные свойства-. В травильные растворы иногда вводят фосфорную кислоту. Один из таких растворов содержит серную кислоту —150 мл, калиевый хромпик — 10 г, фосфорную кислоту — 50 мл, воду — 80 мл / = 70° С, т == 10 мин. Изделия из пластмассы СНП-2 обрабатывают в растворе, содержащем ка- [c.264]

Хромпик калиевый технический (бихромат калия) Оранжевокрасные кристаллы. Ядовит ГОСТ 2652—48 Сорт I Сорт 11 К2СГ2О7 К2СГ2О7 98,5 97,2 [c.222]

Насыщенный раствор бихромата калия в концентри-ровангюй серной кислоте (хромовая смесь, или хромпик ) широко используется в лабораторной практике для мытья посуды, так как он легко удаляет с поверхности стекла различные органические вещества, окисляя их хромовым ангидридом. [c.343]

Бихромат калия обычно называют хромпиком. Хро-маты в кристаллическом виде и в растворах имеют желтую окраску, обусловленную присутствием хромат-иона СГО4, бихроматы — оранжево-красную окраску, характерную для ионов СГ2О7. Хроматы образуются из хромитов при действии на них сильных окислителей в щелочной среде [c.471]

Окисление органических соединений чаще всего осуществляется при помощи следующих окислителей кислорода воздуха, перманганата калия, хромовой смеси (получаемой растворением бихромата калия или натрия в серной кислоте), хромового ангидрида, азотной кислоты, озона, двуокиси свинца, окиси серебра, трет-бу-тилата алюминия и др. Действие окислителя на органическое соединение зависит от характера окисляемого вещества и от химической природы самого окислителя. Так, например, при окислении анилина хромовой смесью образуется бензохинон бертолетовой солью или хромпиком в присутствии катализатора (соли ванадия, меди или железа)—анилиновый черный (красител сложного строения) перманганатом калия в нейтральной среде — азобензол, в щелочной — нитробензол хлорноватой кислотой — /г-аминофе-нол [c.182]

При отсутствий реактивного препарата бихромата калия его можно приготовить из технической соли (хромпика). Для этого 100 г технической соли растворяют в 1 л горячей воды, фильтруют и упаривают фильтрат до V чa т j первоначального объема, охлаждают при энергичном перемешиваний для получения [c.63]

Среди солей хромовых кислот наибольшее практическое значение имеют бихромат калия КгСгзО,, образующий крупные оранжево-красные кристаллы, и бихромат натрия НзгСгаО,. Обе соли носят техническое название хромпики. [c.170]

Попытки окислить аценафтен в водной среде хромовым ангидридом, марганцевокислым калием, азотной кислотой или перекисью водорода дали неудовлетворительные результаты [101, 57, 220]. По исследованиям Слека и Уотерса [4281, хромовый ангидрид окисляет аценафтен даже при комнатной температуре. Удовлетворительный результат, однако, получается только в ледяной уксусной кислоте и с большим избытком хромпика. По патенту США, аценафтен гладко окисляется до нафталевой кислоты водным раствором хромпика под давлением [717, 11491. Развитием этого патента явл.чется метод, ош5саниый японскими химиками, которые окислили аценафтен 24%-ным водным раствором хромата натрия. Процесс ведется под давлением 12—15 ат при 200— 210 °С в течение 15 ч. Выход нафталевого ангидрида 87,7% [9021. А. П. Каришин и Т. П. Федоренко окисляли аценафтен раствором бихромата натрия в 2,5%-ной серной кислоте в присутствии хлор- или бромбензола [9621. Выход нафталевого ангидрида 72— 74%. [c.144]

Хромпик является солью этой кислоты, имеет формулу КгСгаОу и химическое название двухромовокалиезая соль (соответственно соединение натрия — КнзСьО — дву хромовонатриевая соль). Эти соли носят также название бихроматы. К- Сг. Оу — бихромат калия. [c.248]

Очень важны соединения хро1Ла бихромат калия КаСгдОу и би-хромат натрия КазСг207, называемые в технике хромпикам и — красно-оранжевые кристаллы, растворимые в воде. Соли ядовиты. Применяются в ситцепечатании и в крашении тканей, в спичечном, кожевенном производстве и т. д. В лабораториях применяются как сильные окислители. [c.369]

Хромпик калиевый, калий двухромовокислый, бихромат калия, К2СГ2О7,— кристаллы оранжево-красного цвета. Ядовит. Получают из двухромовокислого натрия при обменном разложении с хлористым калием. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология