Бромноватистая кислота реакции

Пон Вг- в кислой среде катализирует разложение перекиси водорода до кислорода и воды. Образующаяся бромноватистая кислота НВгО, как промежуточное соединение, по уравнению реакции [c.82]

При действии хлорноватистой или бромноватистой кислоты на амиды типа R ONHa или R ONHR происходит замещение одного или обоих атомов водорода в аминогруппе хлором или бромом с образованием соответственно N-хлор- или N-бром-амидов. Эта реакция распространила и на сульфамиды Ниже приводится ряд примеров, иллюстрирующих способ получения таких соединений. [c.291]

При болео высоких концентрациях ароматическое соединение входит в выражение скорости. Было сделано заключение, что в этих условиях рассматриваемая реакция является реакцией между анизолом и гипогалоидной кислотой [101]. Соотношение скоростей толуол бензол составляет 467 для пекатализируемой реакции в уксусной кислоте [169], для реакции с подкисленной бромноватистой кислотой оно составляет только 20 1100]. Следовательно, бромирующие агенты, включающие при этих условиях протонированную бромноватистую кислоту ВгОН " или бромоний-ион Вг" , должны быть значительно менее избирательными бромирующими агентами и должны давать измеримые количества и -бром-толуола. [c.448]

Напишите уравнения реакций получения тремя способами 2-метилпентена-1 и взаимодействия его с бромоводородом и бромноватистой кислотой. [c.22]

Подтверждением подобного взгляда являете получение хлористого и иодистого азота простой обменной реакцией хлорноватистой или бромноватистой кислот с аммиаком по уравнению [c.533]

Гипобромиты значительно более стабильны, чем бромноватистая кислота, но повышение температуры, действие света и особенно введение каталитических добавок (ионы меди, железа, кобальта и никеля) ускоряют его разложение, вызывая непостоянство титра раствора. В кислой среде титр раствора меняется вследствие внутримолекулярного окисления — восстановления НВгО с выделением кислорода, в щелочной — в результате уже упомянутой реакции диспропорционирования. [c.29]

В сточных водах нефтехимических производств и особенно заводов по переработке сернистых нефтей к числу наиболее часто встречающихся сернистых соединений относятся НаЗ, КаНЗ, N323, Na230з, Ка2304И [2804. Для определения общего содержания сернистых соединений в сточных водах используется окислительная способность брома в щелочной среде. Бром в щелочном растворе на холоду образует соль бромноватистой кислоты, которая при нагревании превращается в соль бромноватой. Эти соли при нагревании распадаются с выделением кислорода. Реакции, происходящие при этом, выразятся следующими уравнениями [c.333]

БРОМНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА ВОДНАЯ, см. N-Бромацетамид. БРОМ — ОКИСЬ СЕРЕБРА. Реакция брома в присутствии серебра (обычно окиси серебра) с третичными спиртами дает с хорошим выходом продукты внутримолекулярного внедрения кислорода. Под действием Б.— о. с. 1,3,3-триметилциклогексанол (1) превра- [c.133]

В воде соединения брома являются гораздо более сильными окислителями, чем аналогичные соединения хлора, но последние представляют собой более активные галогенирующие агенты. Например, окисление целлюлозы бромноватистой кислотой происходит более быстро, чем хлорноватистой [33]. Окисление глюкозы в гликолевую кислоту с бромноватистой кислотой происходит в 1360 раз быстрее, чем с хлорноватистой [34]. Вследствие того, что эффективные окислительные потенциалы у бромных систем ниже, чем у аналогичных хлорных систем, относительная окислительная сила этих галогенидных соединений, измеренная их окислительными потенциалами, не является верным показателем их химической активности [35]. Аномальное поведение, когда соединения брома неожиданно дают более высокие скорости окисления, показывает, что на скорость окисления сильнее влияют такие факторы, как механизмы реакций, сила связей и стерические препятствия, чем окислительные потенциалы. [c.141]

Возможность получения в первом, пятом и шестом случаях смешанных продуктов реакции за счет присоединения к ненасыщенному веществу соответственно бромноватистой кислоты, метилового эфира бромноватистой и метилового эфира хлорноватистой кислот исключается по кинетическим соображениям. [c.140]

Интересно отметить, что ацетаты первичных ацетиленовых спиртов и гликолей в реакции с бромноватистой кислотой ведут [c.231]

Найдено, что бромноватистая кислота НОВг гораздо хуже бромирует, чем Вгд при pH 3 (водные растворы) [79]. Однако при более высоких концентрациях сильных кислот реакция подчиняется закону скорости третьего порядка [88] [c.502]

То же самое происходит и с бромноватистой кислотой. Этой реакцией ноль- зуются в промышленности для превращения. этилена, содержащегося в газах крэкинга, в этиленгликоль, применяемый в США как средство против замерза- ния воды (вместо глицерина) в радиаторах автомобиля. [c.30]

Егце в прошлом веко было выяснено, что основное химическое свойство олсфипон — способность вступать в многочисленные реакции присоединения присоединение по двойной связи вод .[, брома, бромноватистой кислоты, спиртов и т. п. [c.63]

Еще более иестр].1п состав продуктов получается в с.ту-чае олефшюв более сложного строения. Столь же простые (формально ) реакции ирисоединения бромистого водорода и бромноватистой кислоты протекают также далеко [c.63]

Картер нашел, что реакция между кротоновой кислотой и бромноватистой кислотой, получаемой в момент выделения , протекает только в одном направлении с образованием р-окси-а-бром-масляной кислоты, которую аминированием превращают в р-окси-а-аминомасляную кислоту. [c.449]

Этиленбромгидрин может быть получен взаимодействием эти-ленгликоля с бромистоводородной кислотой 2 и с трехбромистым фосфором непосредственным присоедииеннем бромноватистой кислоты к этилену и действием разбавленной бромной воды на эти-лен . Вышеприведенный метод был избран с учетом доступности окиси этилена, простоты реакции и высокого выхода этнленбромгидрина. [c.530]

Получение коричной кислоты. 15 частей бензальацетона добавляют к раствору 48 частей брома в 650 частях 4 / -ного раствора едкого натра и смесь слабо нагревают на водяной бане до исчезновения реакции на бромноватистую кислоту. Таким же образом из бензальметилэтилкетона получают п-метилкоричную кислоту и из [c.390]

Интересно отметить, что при обработке бромной водой фумаровой или малеиновой кислоты они совершенно аналогично реакции с хлорной водой (см. стр. 340) в обоих случаях присоединяют бромноватистую кислоту и дают одну и ту же м о и о б р о м я б л о ч н у ю кислоту [c.404]

Бромноватистая кислота неустойчива под действием света или катализаторов она разлагается на НВг и Оа, причем в результате взаимодействия образовавшейся НВг с другой молекулой НВгО выделяется свободный бром. Кроме того, НВгО диспро-порционирует с образованием Bij, НВгОз и воды эта реакция идет через НВгОа как промежуточный продукт и в отсутствие света является преобладающей. [c.28]

Другие реакции. Ранее было показано (стр. 320), что 2,5-дикетопипера-зины реагируют с хлорокисью фосфора с образованием галогенированных пиразинов. При обработке дикетопиперазинов бромноватистой кислотой образуются Ы,Ы -дибромпроизводные. Эти соединения в присутствии сильной щелочи претерпевают глубокие изменения, как показано ниже [306]. [c.360]

С понижением pH равновесие реакций гидролиза гипоброми тов смещается вправо, и в кислой среде в роли главного действующего начала вь ступает бромноватистая кислота. Учитывая возможность выделения брома при ее разложении, прямое титрование кислых растворов гипобромитов нужно вести с соответствующими предосторожностями. Например, Тараян [261, 262] рекомендует титровать гипобромит-ионы раствором нитрата рту-ти(1) в колбе, закрытой пробкой с отверстием для капилляра бюретки. В косвенных методах титрования предосторожности излишни, так как к гипобромиту добавляют избыток восстановителя, а затем определяют его окисленную форму. Так, гипобромит-ион окисляет в кислом растворе ферроцианид- до феррицианид-иона, а иодид-ион — до свободного иода окисленные формы титруют в первом случае раствором аскорбиновой кислоты [464], во втором — раствород тиосульфата натрия [581, с. 770]. [c.30]

Получение [1]. Водный раствор бромноватистой кислоты, полученной из сульфита серебра и бромной воды, встряхивают с трет-бута-ноло.м, продукт реакции экстрагируют трихлорфторметаном (фреон 11) II перегоняют выход42%. Б.— красно-оранжевая жидкость, по запаху напоминаюихая бром, устойчива при 0 в темноте в течение длительного времени, быстро разлагается прн нагревании до 85" и при освещении, а также под действием бикарбоната натрия. Б. с алканами и бромтрихлорметаном дает бромиды. [c.168]

Бромноватистая кислота, НОВг (I, 136). Эриксон и Ким [1] получали бромноватистую кислоту in situ из NB и воды. С ме-тиленциклобутаном (1) она образует 1-(бромметил)-циклобута-нол (2) примерно 90%-иой чистоты с 78%-иым выходом, т. е. реакция региоспецифична. [c.59]

Мокиевский доказал, что непосредственное взаимодействие водной бромноватистой кислоты и этилена протекает значительно быстрее, чем реакция хлорноватистой кислоты с этиленом, и дает весьма удовлетворительные выхода галоидогидрина, доходящие до 60% теоретического. Вначале он готовил бромно-ватистую кислоту с помощью окиси ртути, но в последующем нашел, что реакция холодной бромной 1ЮДЫ с этиленом дает весьма хорошие выхода этилен-бромгидрина. Этот последний метод был значительно позже исследован еще [c.540]

Селективное эпоксидирование. Ван Тамелен и Курфи [3] отмечали, что ЫБС в водном полярном растворителе (1,2-диметоксиэтане) генерирует бромноватистую кислоту, которая проявляет некоторую избирательность в реакциях с соединениями с двойной связью. Этот метод был использован для селективного эпоксидирования концевой двойной связи в фарнезилаце-тате (1) с образованием 10,11-эпоксифарнезилацетата (4) [4]. [c.60]

Сабо и Чаньи изучали окисление бромида свободным хлором и установили, что оно протекает в две стадии. При pH 6,5— 7,5 образуется бромноватистая кислота НОВг, которая подвергается гидролизу с образованием бромата. При pH 8,5—9 гидролиз идет достаточно быстро, что делает реакцию вполне пригодной для аналитических целей. [c.444]

Неизвестно, является ли при этом промежуточной стадией образование эфира бромноватистой кислоты, но, согласно Эдварду [261], реакция протекает, как прямая атака брома по 1-окси-группе, — по аналогии с реакцией окисления этанода бромом. Показано, что лимитирующая (по скорости) стадия включает отрыв протона от С-1 (как в механизме Вестхеймера для окисления хромовой кислотой или в механизме Каплана [262] для окисления спиртов бромом). Согласно интерпретации Эдварда, большая реакционная способность экваториального гидроксила объясняется значительным отталкиванием свободных электронных пар геми-нальных кислородных атомов при С-1 в переходном состоянии БХ. [c.636]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получг ния гипобромита натрия, бромноватистой кислоты и разложения последней. Какие из этих реакций относятся к окислитель ио-восстановительным [c.140]

Бромноватистая кислота, образовавшаяся из N-бромсукцинимида и кислоты, была присоединена по двойной связи VI. В этой реакции положительный бром присоединяется по двойной связи со стороны молекулы с наименьшими пространственными препятствиями и образующийся ион бромония (стр. 339) под действием воды раскрывается в щракс-положении (полное трамс-присоединоние) с образованием VII. Окисление гидроксильной группы VII хромовой кислотой дает кетон VIII. При обработке цинком и уксусной кислотой VIII подвергается реакциям двух типов [c.549]