Бромноватистая кислота водная

БРОМНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА ВОДНАЯ, см. N-Бромацетамид. БРОМ — ОКИСЬ СЕРЕБРА. Реакция брома в присутствии серебра (обычно окиси серебра) с третичными спиртами дает с хорошим выходом продукты внутримолекулярного внедрения кислорода. Под действием Б.— о. с. 1,3,3-триметилциклогексанол (1) превра- [c.133]

Очень много исследований было посвящено разработке методов контролируемого хлорирования и бромирования ароматических соединений. Особое внимание уделялось поведению положительно заряженных хлорирующих и бромирующих агентов, В обзоре [76] рассмотрены как положительные, так и противоречивые результаты этих исследований. Скорость бромирования ароматических соединений бромноватистой кислотой в водном растворе подчиняется следующему уравнению [c.376]

Водный раствор свободной бромноватистой кислоты является прекрасным бромирующим. средством в том случае, когда вопрос идет о замещении водорода на бром в ядре ароматических соединении [c.407]

Для чистого присоединения элементов бромноватистой кислоты (Вг" и НО") не потребовалось столь радикальной замены — в современном варианте достаточно гладкое образование соответствующих бромгидринов может быть достигнуто при использовании К-бромсукцинимида (19) (как источника Вг+) в водной среде. [c.86]

Бромирование фенолов протекает через промежуточное образование бромноватистой кислоты, и поэтому анализ следует проводить в водном растворе. [c.47]

По данным ряда патентов, очистка спиртов от примесей эффективно достигается путем обработки щелочами в присутствии воздуха или окислителей [8—11]. Некоторые сернистые соединения при этом образуют продукты, растворимые в щелочах, другие — переходят в более высококипящие соединения. В случае окисления кислородом воздуха последний применяется в 50-кратном количестве против теоретически необходимого для окисления сернистых соединений, содержащихся в спирте [9, 12]. Не менее удовлетворительные результаты достигаются при окислении сернистых соединений водными растворами хлорноватистой или бромноватистой кислот или их солями [13]. [c.53]

Образование галоидгидринов. При взаимодействии с водными растворами хлора или брома олефины присоединяют элементы хлорноватистой (бромноватистой) кислоты, в результате чего образуются галоидгидрины, важные промежуточные продукты в современной технологии органического синтеза [c.369]

Эти реакции происходят при применении мягко действующих окислителей. В качестве окислителя применяют хлорноватистую или лучше бромноватистую кислоты, полученные действием соответствующего галогена на водный раствор альдозы [c.266]

ИЛИ лучше бромноватистую кислоты, полученные действием соответствующего галогена на водный раствор альдозы [c.299]

Реакция бромирования в водных растворах сопровождается образованием эфира фенола и бромноватистой кислоты [c.59]

Одинакова ли окислительная активность хлорноватистой кислоты, гипохлоритов в кислой среде и водного раствора гипохлорита натрия или калия Окислительно-восстановительные потенциалы каких сопряженных пар следует сопоставить, чтобы ответить на этот вопрос (см. приложение V) Сравните окислительную активность бромноватистой кислоты и гипобромитов. [c.145]

Бромноватистая кислота является слабой кислотой. Имеются указания , что в водных растворах она может диссоциировать как кислота [c.90]

При обработке алкенов разбавленными водными растворами хлора или брома получаются галоидгидрины. Считают, что активным реагентом является хлорноватистая, соответственно бромноватистая кислота, образующаяся в растворе. Из этилеиа и хлорноватистой кислоты получается этилеихлоргидрин [c.258]

Окиси и кислородные кислоты брома. Бромноватистая кислота НВгО, бромноватая кислота НВгОз и их соли, гипобромиты и броматы, во всех отношениях подобны соответствующим соединениям хлора. Получают их аналогичными методами, но они несколько менее устойчивы. И в этом случае свободные кислоты известны лишь в виде водных растворов. [c.359]

Найдено, что бромноватистая кислота НОВг гораздо хуже бромирует, чем Вгд при pH 3 (водные растворы) [79]. Однако при более высоких концентрациях сильных кислот реакция подчиняется закону скорости третьего порядка [88] [c.502]

Горячий водно-щелочной раствор, содержащий натриевую соль дуриловой кислоты и натриевые соли бромистоводород-нон и бромноватистой кислот, отделяют декантацией от бро-моформа и четырехбромистого углерода. [c.98]

Получение [1]. Водный раствор бромноватистой кислоты, полученной из сульфита серебра и бромной воды, встряхивают с трет-бута-ноло.м, продукт реакции экстрагируют трихлорфторметаном (фреон 11) II перегоняют выход42%. Б.— красно-оранжевая жидкость, по запаху напоминаюихая бром, устойчива при 0 в темноте в течение длительного времени, быстро разлагается прн нагревании до 85" и при освещении, а также под действием бикарбоната натрия. Б. с алканами и бромтрихлорметаном дает бромиды. [c.168]

Аналогично ведут себя водные растворы бромноватистой кислоты, пвлучающиеся при прибавлении брома к водной суспен- [c.37]

Селективное эпоксидирование. Ван Тамелен и Курфи [3] отмечали, что ЫБС в водном полярном растворителе (1,2-диметоксиэтане) генерирует бромноватистую кислоту, которая проявляет некоторую избирательность в реакциях с соединениями с двойной связью. Этот метод был использован для селективного эпоксидирования концевой двойной связи в фарнезилаце-тате (1) с образованием 10,11-эпоксифарнезилацетата (4) [4]. [c.60]

Мокиевский доказал, что непосредственное взаимодействие водной бромноватистой кислоты и этилена протекает значительно быстрее, чем реакция хлорноватистой кислоты с этиленом, и дает весьма удовлетворительные выхода галоидогидрина, доходящие до 60% теоретического. Вначале он готовил бромно-ватистую кислоту с помощью окиси ртути, но в последующем нашел, что реакция холодной бромной 1ЮДЫ с этиленом дает весьма хорошие выхода этилен-бромгидрина. Этот последний метод был значительно позже исследован еще [c.540]

Превращение твердых, нерастворимых в воде ненасыщенных соединений, в бромгидрины можно осуществить с помощью N-бромацет-амида (т. пл. 102—105 °С) в водном диоксане или в ацетоне. Как и в других реагентах аналогичной структуры, в бромацетамиде атом брома считается положительным, поскольку в присутствии воды он находится в равновесии с бромноватистой кислотой. [c.182]

Бром растворим в спирте, эфире, бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде, четыреххлористом титане. Взаимодействие органических веществ с бромом сопровождается сильным разогревом, а в отдельных случаях самовоспламенением. При растворении в воде бром частично взаимодействует с ней, образуя бромистоводородную кислоту НВг и неустойчивую бромноватистую кислоту НВгО. Растворимость брома в воде 35 г/л при 20 °С, ниже 6 С из водного раствора брома осаждаются кристаллогидраты Вгг вНгО. Растворимость воды в броме составляет около 0,05 %. Насыщенный водный раствор брома имеет желто-бурую окраску и называется бромной водой. При стоянии на свету из бромной воды выделяется кислород, а при нагревании — бром. Бром — сильный окислитель он окисляет сульфиты и тиосульфаты в водных растворах до сульфатов, нитриты до нитратов, аммиак до свободного азота. Бром вытесняет иод из его соединений, но сам вытесняется из своих соединений хлором и фтором. Свободный бром выделяется из водных растворов хромидов также под действием сильных окислителей (КгСггО , КМПО4 и др.) в кислой среде. При растворении брома в щелочах на холоду образуется бромид и гипобромиг, а при повышении гемпературы (около 100 °С) — бромид и бромат. [c.434]

Все указанные способы расщепления боковых цепей являются довольно жесткими. Поэтому в тех случаях, когда в молекуле имеются реакционноспособные группировки, которые желательно сохранить в неизмененном состоянии, приходится прибегать к другим методам. При превращении ароматических метилкетонов путем окисления в карбоновую кислоту, карбоксил которой непосредственно связан с ядром, в качестве окислителя применяют соли хлорноватистой или бромноватистой кислоты, при действии кото])ых остальные боковые цепи ядра остаются неизмененными. Способ этот не особенно удобен, так как работу приходится проводить в водной суспензии. Ход подобных реакций был изучен Фузоном, Бертетти и Россом [1381[ на примере 2,4,6-трихлор-ацетофенона, причем авторам удалось выделить предполагаемый промежуточный продукт а,а,а-трибром-2-4-6-трихлораце-тофенон. [c.506]

Хлорирювание (бромирование) обработкой галоидом в водном растворю проходит, вероятно, с промежуточным образованием хлорноватистой (бромноватистой) кислоты [c.244]

В синтезе гипобромитов используют бромноватистую кислоту или водные растворы брома. Бромноватистая кислота, полученная in situ, реагирует с олефинами, образуя 2-бромспирты. [c.230]

По данным Шилова, бромноватистая кислота имеет /Сдис= =2,06-при 20°. Водные растворы НВгО имеют соломенно-желтый цвет и своеобразный запах, напоминающий запах жасмина. Их можно перегонять без разложения только в вакууме. [c.18]

Кислородные кислоты брома и их соли получаются легко. Известны три кислородные кислоты брома, существующие только в разбавленных водных растворах бромноватистая кислота НВгО, бромистая кислота НВгОз и бромноватая кислота НВЮ3. Получить эти кислоты в чистом виде не удается вследствие того, что они легко разлагаются. [c.90]

Так как при окислении в этих условиях углеродный скелет и конфигурация групп у асимметрических атомов не меняются, из каждой альдозы получается соответствующая ей альдоновая кислота из В-глюкозы — В-глюконовая, из О-галактозы — В-галактоно-вая и т. д. Например, О-глюконовая кислота образуется при окислении В-глюкозы бромной водой. Можно представить себе, что окислителем является бромноватистая кислота НОВг, которая образуется в водном растворе брома по обратимой реакции [c.256]

Равновесие этой реакции суш ественно в большей степени смещено влево, чем в аналогичной реакции с участием хлора. Равновесная концентрация хлорноватистой кислоты в насыщенном растворе хлора равна 3 10 моль/л, а концентрация бромноватистой кислоты в аналогичных условиях составляет 1,15 10 моль/л. В водном растворе иода аналогичный процесс, приводящий к образованию иодноватистой кислоты HOI и иод оводородной кислоты HI, происходит в пренебрежимо малой степени +1-1 [c.509]

Общий метод превращения II-этилена в 11-кетон показан на примере синтеза 11-дегидрокортикостерона (схема 113) по Рейхштейну. Присоединение бромноватистой кислоты, образующейся из N-бромацет-амида в водном ацетоне, дает желаемый бромгидрин III, 11,12-дибромид IV и 9-бром-Д -кислоту V - . Образуется только один из четырех возможных стереоизомерных бромгидринов. Саретт ввел два улучшения в этот процесс образование бромгидрина заметно каталитически ускоряется при действии небольшого количества серной кислоты осторожная обработка реакционной смеси цинковой пылью в уксусной кислоте восстанавливает 11,12-дибромид в исходное соединение, которое может быть выделено дробной кристаллизацией. Окисление бромгидрина III дает кетон VI с подвижным атомом брома, легко удаляемым при восстановлении цинком в уксусной кислоте. 3-Кетогруппу соединения VII восстановили, причем относительно инертная 11-кетогруппа осталась незатронутой, после чего кислоту VIII превратили с помощью диазоке-тонного синтеза через 4-бром-З-кетон в вещество, идентичное природному гормону XI. [c.437]

Френсис [181] установил, что бромная вода бронирует л-нитрофенол в 1000 раз быстрее, чем эквимолярный раствор бромноватистой кислоты при pH 3. Френсис ошибочно предположил, что свободный ион Вг+ может быть эффективным реагентом в бромной воде. Шилов и Каняев [182] сделали важное открытие, что водная бромноватистая кислота в присутствии сильных кислот, например хлорной, становится значительно более активным бронирующим агентом, чем бромная вода для бромирования анизол-ж-сульфокис-лоты подкисленным водным раствором бромноватистой кислоты Шилов и Каняев вывели уравнение скорости [c.288]

Механизм галогенирования фенолов катионными или молекулярными галогенами аналогичен механизму реакций, связанных с прототропией (гл. XI) и в особенности с галогенированием кето-енольных систем (фенол подобен енолу). Как было показано, галогенирование фенолов в воде протекает через арилоксидный анион, который быстро образуется, быстро снова протони-руется и может быстро галогенироваться. Если галогенирование на самом деле происходит быстро, то самой медленной стадией стадийного процесса галогенирования может быть конечная стадия отщепления протона. Это было доказано Цоллингером и сотр. [199] на примере бромирования О-кислоты в водной среде. Скорость реакции с подкисленной бромноватистой кислотой не зависела от pH (что соответствует реакции Вг+ с АгО ) и была равна скорости бромирования элементарным бромом эта скорость не зависела от концентрации даже при избытке реагента. Очевидно, промежуточный аддукт образуется быстро и обратимо, как только в растворе появляется бромирую-щий агент. Этот аддукт был действительно получен в сравнительно высокой концентрации время его жизни достаточно велико, что позволило установить его строение с помощью УФ- и ЯМР-спектров, которое, как и ожидалось, соответствует броменону [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология