Водород выделение из растворов

Процессы химической и электрохимической коррозии металлов показаны на рис. 8. Роль образования гальванических пар в процессе взаимодействия с электролитом может быть выяснена на таком примере. Известно, что ни медь, ни серебро не вытесняют водород из кислот, но если в раствор соляной (хлороводородной) кислоты опустить соединенные проводником пластины из меди и серебра (короткозамкнутый гальванический элемент), то происходит выделение водорода. Медь растворяется, а на серебряной пластинке идет восстановление водорода [c.91]

При очень высоких плотностях тока часто возникают и другие осложнения в катодном процессе выделение водорода и резкое снижение выхода по току, а также образование гидроокисей вследствие обеднения раствора ионами водорода и подщелачивания среды. Поэтому плотность тока должна выбираться в зависимости от состава электролита и главным образом — от концентрации соли выделяемого металла и ионов водорода в растворе, от температуры и степени перемешивания электролита. Чем выше [c.348]

При выделении водорода из растворов минеральных кислот и оснований, а также из водных растворов солей, не диссоциирующих на поверхностно-активные ионы, зависимость между перенапряжением и плотностью тока отвечает кривым на рис. 17.2 и рис. 19.1. [c.397]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Ранее предполагали, что выделение водорода из растворов щелочей и солей щелочных металлов происходит по другой схеме, например для КОН, aq [c.616]

Стадия выделения газа. Образовавшиеся молекулы водорода пересыщают раствор и выделяются в виде пузырьков газа [c.622]

Из аммиачного абсорбера газ поступает во второй абсорбер, где из него орошением водой абсорбируется цианистый водород. Водный раствор цианистого водорода поступает в колпачковую колонну для выделения цианистого водорода. Продукт получается 98%-ной чистоты. [c.113]

Стандартный потенциал выделения водорода равен —0,828 В. Если условия выделения отличаются от стандартных, равновесный потенциал выделения водорода из раствора можно рассчитать по уравнению [c.140]

Поляризационные кривые для совместного выделения на катоде марганца и водорода из растворов смеси солей марганца и [c.281]

Течение гальванического процесса зависит от pH раствора. При низком pH возникает возможность восстанавливать на катоде ионы Н+ вместо катионов металла (выделение водорода). Выделение водорода нежелательно, так как он обладает способностью растворяться во многих металлах. [c.143]

Так как никаких других данных в условии задачи не приведено, ответ следует дать лишь на основании величин грамм-эквивалентов элементов. Следовательно, надо применить метод подбора, нередко используемый в практике. Грамм-эквиваленты 7 г и 28 г имеют кремний и железо. Кремний не растворяется в соляной кислоте, но растворим с выделением водорода в растворе щелочи [c.171]

Рис. 188. Поляризационные кривые выделения водорода (г,) и растворения металла (ij) при небольшой концентрации ионов водорода в растворе

Соединения Сг(П) получают восстановлением соединений Сг (III), например водородом в растворе в момент выделения, или нагреванием [c.375]

Во всех случаях при работе с амальгамами необходимо подбирать хорошие пробки к склянкам кроме того, во время встряхивания, которое продолжается обычно 5—10 мин., надо время от времени открывать пробку и, таким образом, выпускать выделяющийся водород. Выделение водорода иногда усиливается, особенно если в растворе имеются примеси мышьяка, сурьмы и других металлов, которые восстанавливаются, но не растворяются в ртути, и образуют мелкий порошок. На поверхности этого порошка начинает выделяться водород. Вследствие повышения давления во время встряхивания может произойти разбрызгивание раствора и ртути. Пары ртути отравляют воздух в помещении. Поэтому при встряхивании следует хорошо прижимать пробку. Время от времени склянку оставляют в покое, после чего приподнимают пробку, чтобы уменьшить давление в склянке, и вновь продолжают встряхивать. [c.396]

Сравните восстановительную активность металлов, способных к выделению водорода из растворов кислот и щелочей. В какой среде их восстановительная активность больше [c.139]

Рассмотрим разряд ионов водорода из раствора 1,1-валентного электролита при отсутствии специфической адсорбции ионов раствора. Такому условию отвечает раствор H I+K 1, поскольку при больших отрицательных зарядах поверхности, при которых исследуется выделение водорода на ртути, ионы С1 специфически не адсорбируются небольшой специфической адсорбцией ионов К на ртути можно практически пренебречь. Поэтому для г з1-потенциала можно воспользоваться следующим уравнением теории двойного слоя [c.197]

В две пробирки налейте приблизительно по 1 лл соляной и уксусной кислот и поместите в каждую по кусочку цинка (или алюминия) примерно одинакового размера. Сравните скорость выделения водорода в соляной и уксусной кислотах, Напишите уравнения (сокращенным молекулярно-ионным способом) взаимодействия цинка с кислотами. Скорость выделения водорода в этих реакциях может служить индикатором концентрации ионов водорода в растворах кислот.. Сформулируйте выводы о свойствах соляной и уксусной кислот. [c.169]

В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза. Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561. В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

В результате образования слабой уксусной кислоты концентрация катионов водорода в растворе сильно уменьшается, и выделение водорода резко замедляется. [c.407]

Ход определения. Навеску (1—2 г) стали (или чугуна) растворяют при нагревании (под тягой) на электрической или песочной бане в разбавленной (1 5) Н2504. Когда прекратится выделение водорода, окисляют раствор концентрированной НМОз, прибавляя ее по каплям до прекращения вспе-ниваппя. Избыток НЫОз удаляют осторожным выпариванием раствора до появления белого дыма 50з. После охлаждения осторожно наливают в стакан 70—80 мл холодной воды и нагревают смесь до полного растворения солей. [c.447]

Соединения Сг (II) получают восстановлением соединений Сг (III), например водородом в растворе в момент выделения, или нагреванием в атмосфере Hg. Дигалиды можно получить также взаимодействием металла с газообразными HHal (при 603—700 С). [c.554]

Выделение хлористого водорода из растворов хлористого аллйй в алкилхлоридах при скоростях, сильно увеличиваюйа йхся в ряду метил, этил, изопропил, трет-бутил, означает, что скорости ионизации этих галоидпроизводных в соответствующие карбояий-иопЫ должны игра гь очень важную роль в суммарной реакции [62]. Хотя нет сообщений об изу- [c.436]

В лабораториях водород получают большей частью электролизом водных растворов NaOH или КОН. Концентрация этих растворов выбирается такой, которая отвечает их максимальной электропроводности (25% для NaOH и 34% для КОН). Электроды обычно изготовляют из листового никеля. Этот металл не подвергается коррозии в растворах щелочей, даже будучи анодом. В случае надобности получающийся водород очищают от паров воды и от следов кислорода. Из других лабораторных методов наиболее распространен метод выделения водорода из растворов серной или соляной кислот действием на них цинка. Реакцию обычно проводят в аппарате Киппа (рис.105). [c.343]

Ароматические углеводороды, выделенные из фракций 180—200, 200—300 и 300—350° С, содержали значительное количество сернистых соединений, которые мешали дальнейшему исследованию. Удаление сероорганических соединений было проведено окислением перекисью водорода в растворе ледяной уксусной кислоты [7] с последующим отделением окисленных сернистых соединений на силикагеле. Обессеренные ароматические углеводороды фракций 200—300 и 300—350° С разделяли в присутствии окиси алюминия на MOHO- и бициклические соединения [7]. [c.5]

Хотя содержание углерода в стали не влияет на скорость коррозии в пресной воде, в морской воде наблюдается небольшое ее увеличение (максимум на 20 %) при повышении содержания углерода от 0,1 до 0,8 % [32]. Причина этого наряду с кислородной деполяризацией, возможно, связана с возрастанием роли реакции выделения водорода в растворах хлоридов (в результате образования комплексов Fe " с ионами С1 ), когда увеличивается поверхность, покрытая цементитом Feg . [c.124]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Существование прототропной таутомерии подтверждается тем, что при действии пероксида водорода на раствор соли бензолдиазония был выделен Л/-нитроанилин СеНьННЫОг. [c.452]

Стандартный раствор Ti(S04)2, содержаш,ий 0,05 мг титана в I мл. Навеску 0,0834 г х.ч. Ti02 обрабатывают смесью (1 3) серной и плавиковой кислот прн нагревании до полного растворения диоксида титана и выпаривают большой избыток H2SO4, до выделения белых паров SO3, для удаления фторида водорода. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой и выпаривание повторяют. К полученному раствору добавляют 100 мл дистиллированной воды и 5 % раствором H2SO4 доводят объем до 1 л. [c.220]

Выше (см. подстрочное примечание на стр 462) было показано, что прн известных навыках в работе берут навеску 0,5 г, так как это значительно ускоряет выделение кремниевой кислоты. В случае такой т авески для определения полуторных окислов (а также Са++ и М + + ) лучше взять несколько больше, чем 100 лл из общего объема в 250 мл (например 150 мл). Иногда для этой цели берут весь фильтрат, оставщийся после определения 8Юг (не переводя его в мерную колбу). В дальнейшем для определения железа и титана прокаленный и взвешенный осадок полуторных окислов сглав-ляют с КИЗО и переводят в раствор. Титан определяют колориметрически по окраске с перекисью водорода после этого разрушают перекись водорода кипячением раствора и определяют железо колориметрически пли объемным методом. [c.467]

Вследствие сосуществования реакций АС и АВ в прикатодном слое должно происходить образование солей Сг2(Сг207)з, Сг2(Сг04)з, Сг2(804)3 или основных солей этих ионов, а также образование Сг304. Поскольку у катода в силу обильного выделения водорода pH раствора имеет повышенное значение, постольку за счет гидролиза у поверхности катода образуется пленка основных хроматов. По поводу их структуры имеется много предположений. Например, указывается, что пленка на катоде, играющая роль диафрагмы, имеет структуру [c.530]

Лучше всего изучены свойства лантша. Он представляет собой белый металл. Плотность 6,2. Химически довольно активен медленно разлагает воду с выделением газообразного водорода, легко растворяется в кислотах, образуя соли. Практическое применение находит окись лантана LajOg (приготовление глазурей и оптических стекол). [c.426]

Интересные особенности возникают, если в растворе присутствует комплексообразователь, образующий с ионами металла достаточно прочные комплексы. При этом равновесный П(зтенциал металла смещается в отрицательную сторону и становится возможным растворение металлов, которые в отсутствие комплексообразователя не растворяются. Так, например, медь медленно растворяется в растворах цианида калия с одновременным выделением водорода. Золото растворяется в присутствии КС1 и растворенного кислорода. Комплексообразованне играет важную роль при растворении благородных металлов (золота, платины и др.) в царской водке. Окислительно-восстановительный потенциал царской водки более отрицателен, чем окислительно-восста-новительный потенциал азотной кислоты. Однако присутствие в царской водке ионов хлора, образующих прочные комплексы с благородными металлами, смещает равновесный потенциал металла в отрицательную сторону настолько, что происходит саморастворение металла (например. Au), не растворяющегося в концентрированной HNO3. [c.358]

Такие закономерности наблюдаются в щелочных растворах на жидком галлиевом электроде (И. А. Багоцкая). Аналогичный результат наблюдается на ртутном электроде в растворах NaOH или КОН, но лишь при наличии в растворе загрязнений, которые снижают перенапряжение разряда молекул воды. Если же эксперимент проводится в экстремально чистых условиях, то, как показал В. Н. Коршунов, механизм выделения водорода из растворов неорганических щелочей может быть представлен следующим образом [c.273]

Теоретические соотношения хорошо подтверждаются данными эксперимента. В качестве примера на рис. 7.22 приведены поверхностные каталитические волны выделения водорода в растворах хинина (С. Г. Майрановский, Л. Д. Клюкина, А. Н. Фрумкин). [c.261]

Получение. Соли и оксиды Са, 1п, TI выделяют путем переработки отходов производсгва алюминия и извлечения соединений этих металлов из полиметаллических руд. Свободные металлы получают электролизом подкисленных водных растворов солей или восстаноялением оксидоа (углем, водородом). Выделенные металлы очищают зонной плавкой или методами амальгамной металлургии (см. разд. 7.4.3 и 8.9). О легкости их получения путем восстановления свидетельствуют следующие данные если для A1 0] U6 ---1582 кДж/моль, то для СагО] и IniOj эта величина значительно меньше, она соответственно составляет -998 и -S32 кДж/моль. [c.356]