Водород-ионы показатель концентрации

Степень кислотности раствора принято характеризовать концентрацией ионов водорода. Удобнее вместо концентрации использовать десятичный логарифм концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эту величину называют водородным показателем и обозначают рн. [c.156]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода, выраженные в молях на 1 л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому введена особая единица измерения концентрации ионов водорода, называемая водородным показателем и обозначаемая pH. Водородным показателем называется отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.227]

Показатели концентрации водородных ионов саж колеблются в очень широких пределах. pH канальной и антраценовой саж 3,5—5 указывает на кислотный характер поверхности частиц саж. Адсорбированный кислород с углеродом и водородом сажи образует различные, в том числе карбоксилсодержащие функциональные группы, наличием которых и объясняется кислотный характер поверхности этих саж . [c.161]

В условиях подземной коррозии металлы обычно находятся не в растворах их солей, а в растворах других электролитов, поэтому в процессах на границе металл-электролит могут принимать участие также ионы других металлов или ионы водорода. При этом на величину потенциала влияет не столько концентрация собственных ионов, сколько концентрация ионов водорода (водородный показатель pH), а также различные совместно протекающие процессы (выделение водорода, образование ионов 0Н , реакции, приводящие к появлению пленок). В таких случаях установившийся равновесный потенциал будет отличаться. от нормального. Его называют стационарным. [c.201]

Расчеты степени кислотности среды значительно упрощаются, если вместо абсолютной концентрации ионов водорода воспользоваться отрицательным логарифмом этой величины. Этот показатель концентрации ионов водорода получил название pH [c.13]

В практике часто надо знать реакцию среды раствора— кислая она или щелочная. Узнают это с помощью индикатора. Количественно же охарактеризовать реакцию среды, т. е. степень ее кислотности или щелочности с большей точностью можно через концентрацию ионов водорода. Так как концентрация ионов водорода выражается очень малыми величинами, то для удобства берут не саму концентрацию, а ее отрицательный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается знаком pH [c.58]

На стр. 382 было указано, что pH, т- е. показатель концентрации ионов водорода в растворе, равен — lg aJJ+ аналогичным образом можно ввести обозначение р Ка, показатель диссоциации [c.433]

Водородный показатель. Концентрации ионов водорода (а также и ионов гидроксила), выраженные в г-ион/л, обычно составляют малые доли единицы. Использование таких чисел не всегда удобно. Поэтому [c.173]

Для количественной характеристики кислотности при. пофазном контроле применяют общепринятые методы индикаторный метод титрования, потенциометрическое титрование или определение показателя концентрации ионо.в водорода (pH), кондуктометрическое и высокочастотное титро.вание. [c.481]

Кислотность и щелочность раствора характеризуются концентрацией ионов водорода и гидроксила. Концентрация ионов водорода определяет кислотность, а концентрация ионов гидроксила — щелочность раствора. Обычно эта концентрация выражается числом с отрицательным показателем степени, например [Н+]=10 . Чтобы избежать неудобств, связанных с применением степенных отрицательных чисел, концентрацию ионов водорода и гидроксила выражают через водородный или гидроксильный показатели pH или рОН. Водородный и гидроксильный показатели представляют собой отрицательные десятичные логарифмы концентрации водородных или гидроксильных ионов [c.72]

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода гидроксидный показатель рОН — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. В различных средах они имеют следующие значения [c.133]

Вещества, отщепляющие в растворах ион водорода, протон, называются кислотами, а присоединяющие этот ион — щелочами. Концентрация протонов характеризует реакцию среды в одном литре нейтрального водного раствора, как и в литре чистой воды, содержится 10 грамм-ионов водорода если концентрация протонов выше, среда приобретает кислую реакцию, а если ниже — щелочную. (Логарифм этой концентрации, взятый с противоположным знаком,— водородный показатель , или pH.) [c.28]

Жидкости марок 40 и 65 имеют слабощелочную реакцию, обусловленную слабощелочными свойствами антикоррозионной присадки динатрийфосфата. Показатель концентрации ионов водорода pH должен быть не выше 8,5. Жидкости, имеющие повышенную щелочную реакцию, могут вызывать коррозию металлов, особенно алюминиевых и латунных деталей системы охлаждения. Кислая реакция охлаждающих жидкостей также не допустима. Такие жидкости вызывают коррозию всех металлов системы охлаждения. [c.461]

В настоящее время вместо значения [№] применяют отрицательный логарифм этой величины, который называют показателем концентрации иона водорода и обозначают pH [c.40]

Из этих примеров видно, что концентрации (точнее, активности) гидроксид- и водород-ионов взаимозависимы зная концентрацию одного из этих ионов, всегда можно рассчитать концентрацию другого иона. Поэтому кислотность и щелочность раствора можно охарактеризовать количественно концентрацией одного нз этих иоиов. В качестве характеристики реакции среды часто используют концентрации водород-ионов. Но на практике использование концентрации водород-ионов для характеристики среды не очень удобно. Поэтому обычно для этой цели используют отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) водород-ионов, называемый водородным показателем pH среды [c.102]

Многолетние исследования поверхностных вод водотоков Волго-Ахтубинской поймы заметного изменения их качества не показали. По многим химическим показателям концентрации остаются на уровне транзитного стока. Транзитный сток характеризуется высоким содержанием растворенного кислорода, концентрация ионов водорода колеблется в пределах средних многолетних величин (7,4 + 8,5). [c.144]

Для растворов, концентрация которых не очень мала, правильнее брать вместо [Н+] активность иона водорода. Тогда водородный показатель рНд раствора следует определять как десятичный логарифм активности ионов водорода в этом растворе с обратным знаком [c.587]

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

В некоторых реакциях, например, при взаимодействии растворов с индикаторами принимают участие только свободные ионы водорода, имеющиеся в растворе в данных условиях. Концентрация ионов водорода и водородный показатель характеризуют именно эту величину и выражают активную кислотность раствора. [c.49]

Если [Н+]=[ОН ], раствор будет нейтральным, а если [Н+]> >[0Н"] — кислым. При обратном соотношении концентраций ионов Н+ и ОН раствор будет щелочным. Но поскольку [Н+]-[ОН ]= 10 , то относительную кислотность или щелочность раствора можно охарактеризовать, зная только концентрацию ионов Н+ или ОН . Если [Н+]>10 или [ОН-]<10- ,— раствор кислый, при [Н+]<10 7 или [ОН ]>10 — щелочной. Обычно в практике пользуются только концентрацией ионов Н+. Поскольку десять в отрицательной степени — величина, с которой оперировать неудобно, было введено понятие водородного показателя pH. pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.137]

Воды и водные растворы содержат и ионы водорода, и гидроксид-ионы. В чистой воде и нейтральных растворах концентрации этих ионов очень малы и одинаковы. В кислых растворах концентрация ионов водорода велика, поэтому концентрация гидроксид-ионов исчезающе мала. В основных растворах концентрация гидроксид-ионов велика и исчезающе мала концентрация ионов водорода. Понятие pH построено на соотношении концентраций этих двух ионов. Термин pH значит в переводе с английского показатель степени концентрации ионов водорода (power of hydrogen ion) - например, pH 3 означает, что раствор содержит Ю М ионов водорода. (Понятие pH было введено в разд. В.б первой главы.) [c.428]

Таким образом, постоянство ионного произведения воды позволяет вычислять концентрацию ионов водорода, если известна концентрация ионов гидроксила, и наоборот. Отсюда следует, что кислотность и щелочность водного раствора можно выражать либо через концентрацию ионов Н+, либо через концентрацию ионов 0Н . На практике для этого обычно пользуются концентрацией ионов Н+. Для нейтрального раствора Н+] = 10- для щелочного [Н+] < 10- для кислого Н+] > 10 Чтобы избежать неудобств, связанных с шотреблением отрицательных степеней, концентрацию ионов водорода принято выражать через водородный показатель pH, представляющий собой десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком [c.164]

Было найдено более практичным для разных целей изображать концентрацию гидроксоний-ионов ее отрицательным десятичным логарифмом. Впервые это выражание было предложено С. П. Серенсеном (1909) и стало общепринятым. Он назвал это число показателем водорода нли показателем водородного иона и обозначил его символом pH. Таким образом мы имеем [c.14]

Рассмотренные выше проблемы для жидких редокситов сохраняются и имеют аналогичное решение для твердых редокситов [8]. Так, при незначительной необменной сорбции электролитов из водных растворов окислительный потенциал редоксита при фиксированной доле окисления его линейно зависит от показателя концентрации в воде того иона, который в основном поддерживает электронейтральность фазы редоксита. Для многих твердых редокситов, например, на основе системы хинон-гидрохинон, этим ионом является ион водорода [13, 14]. Однако, если необменная сорбция электролитов из водного раствора значительна или фаза редоксита представляет систему, у которой в окислительно-восстановительных реакциях участвуют лишь поверхностные редокс-группы (например, волокна с фентиазиновыми красителями), то зависимость окислительного потенциала от состава водного раствора может носить более сложный характер [15, 16]. [c.285]

Поскольку процесс нейтрализации требует интенсивного перемешивания, то нейтрализатор снабжен быстроходной пропеллерной мешалкой 3, имеющей скорость вращения 270 об1мин. В качестве параметра для контроля и регулирования процесса нейтрализации сточной воды используют величину pH — показатель концентрации ионов водорода, — [c.18]

Контроль необходи .юй кислотности электролита производится измерением pH (показатель концентрации ионов водорода) с помощью индикаторной бумаги, которая при смачивании электролитом показывает значение рИ изменение.м цвета, или электронными при- [c.62]

В табл. 14 приведен набор индикаторов, предложенный Кларком и Лабсом , а на рис. 20 показаны кривые диссоциации этих индикаторов. Во второй из приведенных в ссылке 2 статей отмечается, что если взять только два индикатора для общего употребления—метиловый красный и тимоловый синий, то их будет достаточно для выполнения большей части титрований в тех рядовых анализах, которые приходится проводить среднему химику. Тимоловый синий дает яркие изменения окраски при двух совершенно различных концентрациях ионов водорода - з. При концентрации ионов водорода, отвечающей значениям pH между 1 и 3, окраска этого индикатора из темно-красной переходит в желтую последняя остается, пока показатель водородных ионов pH не достигнет 8, когда начинается переход в темно-синюю окраску. Поэтому тимоловый синий можно применять для различных дифференциальных ацидиметри-ческих и алкалиметрических титрований, как, например, для раздельного определения бензойной и соляной кислот или уксусной и серной кислот при их совместном присутствии . [c.182]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

В данной главе рассматриваются общие свойства растворов кислот и оснований, причем в качестве растворителя главным образом выступает вода. Растворы с кислыми свойствами образуются, когда вещество реагирует с водой таким образом, что это приводит к повышению концентрации сольватироваиных ионов водорода, которые записывают в виде (водн.) илн НзО (води.). Концентрацию ионов Н (водн.) часто выражают в шкале значений водородного показателя pH pH = = — 1 [Н ]. Растворы с pH меньше [c.102]

Для удобства вычислений и построения графиков, выражающих зависимость какого-либо свойства от концентрации ионов водорода, был введен символ pH (р — начальная буква ро1епг — показатель). [c.124]