Некоторые физические свойства иода

Некоторые физические свойства иода [c.130]

Некоторые физические свойства фторида иода(У) [c.119]

Некоторые физические свойства монохлорида иода, хлорида мышьяка(П1) и хлорида сурьмы(П1) [c.123]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Соединения хлора с фтором, бромом и иодом и некоторые их физические свойства приведены в табл. 3. [c.14]

Вода обладает уникальными физическими и химическими свойствами, поэтому даже следы ее порой резко влияют на свойства и поведение веществ. Так, некоторые химические реакции не протекают в отсутствие воды (например, реакция между иодом и сернистым газом). И наоборот, многие химические реакции можно проводить только при полном отсутствии воды иногда все циклы некоторых технологических процессов протекают в неводных растворителях. [c.5]

Остановимся на некоторых особенностях распределения хлор-ионов и воды в ионите при поглощении им иода. Дело в том, что при концентрировании ионитами иода, последний изменяет физические и физико-химические свойства ионитов, а высокая минерализация природных иодсодержащих вод, включающая преимущественно хлорид натрия, своеобразно влияет на процесс поглощения иода. Указанные факторы отражаются на устойчивости системы ионит — иод — вода — полностью растворенные вещества и равновесие в ней сдвигается в сторону поглощения иода из жидкой фазы. [c.275]

Получение солей брома и иода в значительной мере связано с кристаллизацией. Особенности образования осадков различных солей этих элементов предопределяются их физическими и химическими свойствами. Рассмотрим кристаллизацию некоторых из них. [c.257]

Изотопный состав. Природный селен — смесь шести изотопов Se (0,87%), Se (9,02о/о), Se (7,58о/о), Se (23,52о/о), Se (49,82 /о) и Se (9,19 / ). У теллура восемь изотопов i Te (0,089%), i Te (2,46%), 123Те(0,89%),1 Те (4,74%),i 5Xe (7,03%), Te(I8,72%),i Te (31,75%) и 1з Те (34,27 ). В природных селене и особенно теллуре преобладают тяжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного веса при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства селена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. относятся к гексагональным модификациям) [c.93]

Те (34,27%). В природных селене и особенно теллуре преобладают яжелые изотопы, чем объясняется аномальное понижение атомного le a при переходе от теллура к иоду. Некоторые физические свойства елена и теллура (параметры решетки, теплота плавления и т. п. от-юсятся к гексагональным модификациям) [c.93]

В настоящее время известен ряд фторокислов серы, в том числе и соединения, содержащие, помимо фтора, и хлор или бром. Подобные соединения, содержащие иод, неизвестны. В табл. 41 приведен перечень известных соединений и указаны некоторые физические свойства их. [c.166]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Трудно охарактеризовать в общих чертах относительную способность фторидов галогенов к окислительному фторированию по сравнению с фтором. Ясно, что пентафторид иода не удобен для препаративных работ, так как это соединение очень реакционноспособно и его трудно получать. Отдать предпочтение какому-либо из фторидов галогенов по сравнению с элементарным фтором можно, только учитывая его доступность или же особые физические свойства, необходимые в данном конкретном случае (табл. 1). Следует отметить, что ВгРз и IF5 являются ассоциированными жидкостями и хорошими растворителями, особенно для ионных фторидов. В некоторых случаях этим может быть вызвано использование [c.332]

Физические свойства. В табл. 22 приведены температуры кипения некоторых моногалоидопроизводных нормальных углеводородов, содержащих хлор, бром и иод. [c.281]

В УП группе, где имеются наиболее яркие металлоиды — галогены,— элементы подчиняются тем же закономерностям, о которых шла речь выше. Так, у фтора, легчайшего элемента этой группы, обладающего более ярко выраженными металлоидными свойствами, они постепенно уменьшаются, а у последнего элемента этой группы уже выступают некоторые металлические свойства. Менделеев показывает, что у каждого представителя группы — как у простого элемента, так и в соединениях — есть свои особенности, свои индивидуальные свойства или отличия. Все физические и химические свойства простых тел и их соответственных соединений, говорит он, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от атомного веса свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между хлором и иодом, занимают середину между [c.333]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя в нем имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. Очевидно, в структуре атомов элементов должно быть что-то, обусловливающее периодичность, на что атомный вес не давал ответа. Первым крупным успехом в разрешении этого вопроса было наблюдение характеристических рентгеновских лучей. Если мишень бомбардировать быстрыми электронами, то наблюдается обычно два разных вида рентгеновских лучей. Один вид дает непрерывный спектр, подобный изображенному на рис. 3-3. Конец спектра, которому соответствует наибольшая энергия, определяется разностью потенциалов ускоряющего электрического поля. На непрерывный спектр часто накладывается характеристический спектр длины волн линий характеристического спектра оказались зависящими от материала мишени и не зависели от потенциала поля, ускоряющего электроны до тех пор, пока энергия электронов была больше некоторой величины. На рис. 3-4 изображен рентгеновский спектр мо- [c.88]

Доказательством этому служит пластичность угля — одно из важнейших его свойств. Пластичность угля заключается в том, что в некоторых условиях и иод действием некоторых сил уголь способен приобретать свойства высоковязкой жидкости. При слабых воздействиях мицеллы сохраняют свое относительное расположение, но подвергаются легкой деформации, а при воздействии выше критического, которое к тому же сильно меняется с температурой, мицеллы разрываются, сдвигаются и вещество становится текучим. Связывание угля слабыми физическими силами подтверждается также свойством его пеитизироваться в растворителях вследствие преодоления сил сцепления между мицеллами. [c.33]

Препаративное разделение смесей веществ в тонком слое сор-.бента. Препаративная тонкослойная хроматография (ПТСХ) дает возможность получать образцы веществ в достаточном количестве для их идентификации физическими и химическими методами. Универсальность, высокая чувствительность, быстрота анализа — эти свойства обеспечивают методу ПТСХ в некоторых случаях определенное преимущество перед колоночной хроматографией. Препаративное разделение проводят на закрепленном и незакрепленном слое сорбента. Пятна или зоны на пластинке обнаруживают в ультрафиолетовом свете, отмечают нужный участок, соскабливают и вещество элюируют подходящим растворителем. Ряд веществ можно обнаружить на пластинке парами иода. [c.116]

Все свойства, физические и химические, простых тел и их соответственных соединений, очевидно, должны находиться в некоторой зависимости от этого основного, если группировка в одну семью естественна. И мы в действительности видим, напр., что свойства брома, имеющего почти средний атомный вес между иодом и хлором, занимают средину между свойствами С1 и J. Второе измеримое свойство элементов составляет их эквивалентность или способность образовать соедввенвя определенвых форм. Так, углерод или азот в этом отношении глубоко отличаются от галоидов. Хотя форма СЮ отвечает NO и СО , но только для углерода она есть высшая, для азота же №0 а для хлора, если бы существовал ангидрид хлорной кислоты, он имел бы состав СРО — совершенно иной, чем для углерода. По отношению к формам соединений галоиды, как и всякие элементы одной семьи или группы, совершенно сходны между собою, как видно из водородных соединений [c.338]

Аналитическую избирательность образования смешанных комплексов можно увеличить путем использования различных физических и химических свойств исходных комплексов, образованных по отдельности обоими лигандами. Это можно показать па примере смешанного комплекса кобальта(П). Если смешанный комплекс легко растворяется в воде, его можно легко отделить от катионов, которые дают нерастворимый. осадок с иодпдом или диметилглиоксимом. Так, кобальт(П) можно определить вышеописанным способом в присутствии палладия, никеля, серебра и т. д. Смешанный комплекс образуется количественно при значении pH около 6. Некоторые ионы металлов в этих условиях гидролизуются. Растворимый в воде смешанный комплекс можно количественно экстрагировать от нерастворимых основных солей, образовавшихся при гидролизе. Естественно, что в присутствии ионов металлов, не образующих комплексов с диметилглиоксимом или иодом, либо других соединений, которые поглощали бы при той же длине волны, что [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология