Электрохимические процессы Электролиз раствора хлористого натрия

На катоде при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов в электролизерах с твердым катодом кроме разряда водорода могут протекать процессы восстановления гипохлорита и хлората, присутствующих в виде примесей в растворе, поступающем ерез диафрагму в катодное пространство. Эти процессы нельзя рассматривать как вредные, так как они приводят к полной или частичной очистке электролитических щелоков от гипохлорита и хлората. Однако в производствах гипохлоритов, хлоратов или при электролитическом окислении хлоратов до перхлоратов в без-диафрагменных электролизерах процессы катодного восстановления гипохлоритов и хлоратов могут значительно снижать выход целевого продукта по току. Для уменьшения процессов катодного восстановления промежуточных продуктов и конечных продуктов при проведении окислительных процессов принимают специальные меры — разделение электродных пространств диафрагмами, подбор материала катода, введение специальных добавок. Так, например, добавляют хромовокислые соли к электролиту при электрохимическом окислении водного раствора хлористого натрия до хлората. Образующаяся на поверхности катода пористая пленка хромовых соединений затрудняет диффузию ионов гипохлорита и хлората к работающей поверхности катода, что снижает потери тока на катодное восстановление. [c.13]

Из электрохимических процессов наибольшее распространение в химической промышленности получили электролиз водных растворов хлористого натрия (поваренной соли) с одновременным получением хлора, каустической соды и водорода, а также электролиз воды для получения чистых водорода и кис- [c.307]

Среди электрохимических процессов разложения водных растворов без выделения металлов наибольшее распространение получил электролиз водных растворов хлористого натрия. [c.413]

В данной работе следует 1) ознакомиться с технологией процесса электрохимического получения едкого натра, хлора и водорода электролизом водных растворов хлористого натрия (или калия) на лабораторных установках периодического и непрерывного действия 2) определить технологические показатели процесса выход по току продуктов электролиза и расходные коэффициенты по электроэнергии. [c.208]

Электрохимические хлор и едкий натр из водных растворов хлористого натрия в настоящее время получают двумя способами диафрагменным и ртутным. Основной процесс в том и другом способах — электролиз насыщенного раствора поваренной соли в результате образуются хлор, едкий натр и водород. В обоих методах анодные процессы подобны их основной продукт — газообразный хлор. Катодные же процессы различны. В диафрагмен-ном способе применяют стальной катод, к которому подают раствор хлористого натрия в воде. Часть поваренной соли превращается в едким натр (концентрация ЫаОН 10%) и выделяется водород. Поваренную соль отделяют от едкого натра при упаривании раствора. При этом из-за снижения растворимости она выпадает в осадок. Товарный продукт — раствор едкого натра (концентрация 42—50%) содержит 2—4% хлористого натрия. [c.56]

Основные отличия электролиза расплавленных сред от электролиза водных растворов заключаются в следующем. Электропроводность расплавленных электролитов выше, чем электропроводность водных растворов, выход же по току, как правило, ниже, что объясняется протеканием побочных электрохимических процессов, растворимостью металлов в (расплавах и др. Катодный выход по току при получении металлического натрия электролизом расплавленного едкого натра составляет 50—55% при получении металлического магния электролизом расплавленного хлористого магния катодный выход по току равен 75—80% и т. д. Выход по току понижается с повышением температуры, поэтому электролиз проводят при возможно более низкой температуре. [c.470]

В процессе электролиза в анодное пространство непрерывно подают очищенный рассол хлористого натрия. На аноде разряжаются ионы хлора и выделяется газообразный хлор, а также протекают побочные реакции, снижающие выход по току целевых продуктов электролиза. Вследствие электрохимического процесса на аноде и переноса ионов натрия к катоду концентрация рассола в анодном пространстве снижается и в нем частично растворяется хлор. Этот рассол, называемый анолитом, непрерывно перетекает через поры диафрагмы в катодное пространство. [c.41]

Некоторые органические соединения, в особенности неполярные углеводороды, вступают в электрохимические превращения на электродах лишь с малыми скоростями. Поэтому их использование в качестве исходного сырья для электросинтеза возможно лишь путем применения специальных методов интенсификации процесса. Например, электрохимическое хлорирование и броми-ровапие циклогексаиовых углеводородов ускоряется при освещении [174, 175, 179]. Электролиз раствора хлористого натрия проводился с графитовым анодом, расположенным на границе электролита и циклогексана при плотности тока 61 а дм и температуре около 40° С. Освещение источником ультрафиолетового света (лампа ПРК-2) увеличивает как степень конверсии исходного углеводорода (с 18 до 25,4%), так и селективность процесса (в темноте выход монохлорциклогексана на вступивший в реакцию циклогексан составлял 51,1% при освещении — 94,4%) ]175]. [c.71]

Потенциалы выделения хлора на аноде из раствора хлористого калия и водорода на твердом катоде из раствора NaOH, а также потенциалы выделения калия и водорода на ртутном катоде из растворов КС1 очень близки к значениям потенциалов при электролизе растворов хлористого натрия. Поэтому электрохимические процессы при электролизе растворов КС1 и Na l протекают совершенно одинаково с использованием одинакового оборудования—электролитических ванн и других аппаратов. Поскольку калий несколько более активен, чем натрий, при электролизе растворов хлористого калия усиливаются побочные процессы, повышается содержание СОа и водорода в хлоргазе и понижается выход потоку. [c.270]

Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах с ртутным катодом. Этот электролиз отличается электрохимическими процессами, протекающими на катоде, от электролиза этого же раствора на железном катоде. Благодаря большому перенапряжению водорода на ртути потенциал выделения водорода составляет 1,7—1,85 в по сравнению с —0,415 в на железном катоде. Натрий же на ртути выделяется с большим эффектом деполяризации, обусловленным образованием амальгамы натрия NaHg , растворяющейся в избытке ртути. Благодаря этому потенциал разряда натрия на ртутном катоде оказывается ниже нормального, а именно —1,2 в вместо —2,71 в. Вследствие этого на ртутном катоде разряда ионов водорода почти не происходит, а протекает реакция [c.219]

Сырьем для получения едкого натра, хлора и водорода электрохимическим способом служат насыщенные растворы хлористого натрия (310—315 г/л Na l), получаемые растворением твердой поваренной соли, или природные рассолы. Обычно эти растворы содержат примеси солей кальция и магния, которые при образовании в электролизере щелочи будут взаимодействовать с ней и давать осадки, загрязняющие электролизер и нарушающие нормальный ход процесса электролиза. Поэтому растворы поваренной соли перед электролизом очищают от примесей, осаждая их раствором соды и известковым молоком. Выпавшие осадки отфильтровывают, а очищенный раствор поступает на электролиз. [c.104]