Электрохимические способы получения водорода

Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

Преимущество электрохимического способа получения водорода перед другими способами заключается в том, что получаемый газ не содержит каталитических ядов. Кроме того, он может сочетаться с производством тяжелой воды. Малые количества водорода также целесообразнее получать электролитически. Однако электролитическое производство водорода требует большого расхода электроэнергии, поэтому в крупных масштабах целесообразнее получать водород химическими способами. [c.109]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды Этот метод может иметь преимущества перед другими методами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты, не содержащий каталитических ядов, либо при наличии дешевой электроэнергии. Малые количества водорода, требуемые постоянно или периодически, целесообразно во всех случаях получать электролизом, как наиболее простым из известных способов. [c.337]

Сырьем для получения аммиака служит смесь азота и водорода. Водород для этой смеси получают разными способами, из которых наиболее распространенными являются конверсия природного газа (метана) и других углеводородных газов комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ фракционное разделение горючих газов, в частности, коксового, методом глубокого охлаждения газификация твердого и жидкого топлива с последующей конверсией окиси углерода электрохимический способ получения водорода. [c.113]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода заключается в разложении воды. В воде всегда имеются ионы ОН" и Н+ в равновесии с НаО [c.197]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Высокотемпературный электролиз паров воды в электролизерах с твердым электролитом позволяет получать водород при наиболее низком расходе электроэнергии по сравнению со всеми существующими электрохимическими способами получения водорода [964—967]. [c.307]

В последние годы доля электрохимического способа получения водорода уменьшилась и основными стали химические методы. [c.50]

Способы получения водорода подразделяются на химические и электрохимические. К химическим способам относятся [c.108]

Промышленные способы получения водорода подразделяются на физические, химические и электрохимические [1]. [c.337]

Электрохимический способ получения окиси пропилена осуществляют в электролизере с диафрагмой, в водном растворе хлористого натрия. При этом на катоде выделяется водород и католит подщелачивается, а на аноде образуется хлорноватистая кислота. Пропилен подают в анодную камеру, где он взаимодействует с хлорноватистой кислотой с образованием пропиленхлоргидрина [c.134]

Суть процесса в следующем. Фторид калия, растворенный в жидком фтористом водороде, создает токопроводящий раствор, содержащий положительно заряженные частицы (катионы) калия и водорода. Концентрация последних ничтожно мала, и поэтому, вероятно, электроны у катода присоединяются либо непосредственно к молекуле фтористого водорода (образуется сложный анион-гидродифторид Нр2 и водород), либо к катиону калия. В последнем случае выделение водорода обусловлено вторичным, чисто химическим процессом атом калия взаимодействует с молекулой фтористого водорода, образуется КР и Н2. Таким образом, вне зависимости от того, как мы представляем себе катодные процессы, они одинаковы по конечному результату у катода выделяется водород. Анодные процессы, приводящие к получению фтора, сводятся к отдаче электронов аноду либо анионами фтора, либо анионами гидродифторида. Электрохимический способ получения фтора заключается, таким образом, в осуществлении следующих реакций [c.40]

Электрохимический способ получения хлора, едкого натра и водорода [c.122]

Трудности, возникающие при получении вольфрамовых и молибденовых покрытий, объясняются низким перенапряжением водорода на них и высоким перенапряжением разряда ионов вольфрама и молибдена. Поэтому единственным электрохимическим способом получения вольфрамовых и молибденовых покрытий пока является электроосаждение их из солевых расплавов. [c.104]

В нашей стране электрохимический способ получения перекиси водорода является основным, с помощью которого производится 80% всей перекиси водорода. Перекись водорода — сильный окислитель, продуктами разложения ее являются только кислород и водород, поэтому она применяется для отбеливания дорогих тканей, мехов, в медицине, тонкой химической технологии. Высококонцентрированные перекиси применяются для получения парогазовой смеси в различных реактивных устройствах. [c.109]

Описанный нами электрохимический способ получения х.лора, щелочи и водорода завоевал прочное положение, в настоящее время ото один из основных промышленных способов производства электролитического хлора. Однако метод не лишен ряда существенных недостатков. [c.45]

Одновременно с развитием аммиачного способа получения соды совершенствовался и способ Леблана. Чтобы предотвратить вредное влияние хлористого водорода на окружающую природу и коррозионное разрушение оборудования и строений, были разработаны способы переработки НС1 на хлор и хлорсодержащие продукты, которые находили достаточно широкий спрос. В те годы содовые заводы, работающие по способу Леблана, были единственными поставщиками хлорных продуктов, что обусловило установление на эти продукты таких высоких цен, которые позволяли снизить цену на соду и тем самым выдерживать конкуренцию с содой,, получаемой аммиачным способом. Когда же с 1890 г. стал распространяться электрохимический способ получения хлора, производство соды по способу Леблана постепенно прекратилось. [c.8]

Существует химический и электрохимический способы получения пербората натрия. Химическим способом его получают действием перекиси водорода на раствор борной кислоты (или буры) и едкого натра. Электросинтез пербората натрия проводят в электролизерах с железными или стальными катодами и платиновыми анодами. Если пропускать ток через раствор, содержащий буру и соду, то на катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. Взаимодействуя с бурой, щелочь переводит ее в метаборат натрия [c.385]

Существует также электрохимический способ получения газов, заключающийся в электролитическом разложении воды на ее составные части водород и кислород. Этот метод не является основным и используется в производстве продуктов разделения воздуха только дял получения водорода, который необходим для очистки сырого аргона от кислорода. [c.6]

Электрохимические способы получения перекиси водорода, которые в недалеком прошлом широко применялись в промышленности и практически были единственными, в настоящее время во многих зарубежных странах почти полностью вытеснены более экономичными химическими методами. Если в 1956 г. электрохимическим методом получали 75% общей мировой выработки перекиси водорода, то в 1975—1976 гг. доля этого метода снизилась до 2,5%. Основную массу перекиси водорода (95%) получают антра-хиноновым методом [6]. В нашей стране используются как химические, так и электрохимические способы ее производства. [c.12]

Широкое применение процесс электролиза воды нашел в первой четверти XX в., когда был разработан и начал использоваться в промышленных масштабах синтез аммиака из водорода и азота. Причем это стало возможным в странах, богатых гидроэлектроэнергией, где были созданы крупные для того времени установки электролиза воды. В этот период в общем производстве водорода для нужд химической промышленности заметное место занимал электрохимический метод. Однако в дальнейшем в связи с разработкой эффективных способов получения водорода из природного газа и других видов углеродсодержащего энергетического сырья широкое развитие получили химические способы производства водорода. [c.50]

Авторы рассматривают водородную энергетику на базе топливных элементов, с которой связывается совершенствование систем энергоснабжения различных объектов - от сотовых телефонов и автомобилей до жилых домов и целых городов. Основное внимание сосредоточено на рассмотрении принципов работы топливных элементов и типов электрохимических генераторов на их основе. Обсуждаются новые способы получения водорода для питания электрохимических генераторов. [c.5]

Рассмотрим принципы работы ТЭ, основные типы электрохимических генераторов на их основе и новые способы получения водорода для питания ЭХГ, пока не реализованные в промышленности. [c.10]

Таким образом, преимущества двухстадийного способа получения водорода сводятся к следующему 1) повыщение эффективности преобразования путем выбора оптимальных материалов для фотоэлектрической и электрохимической частей установки 2) устранение коррозии, характерной для фотоэлектрохимических элементов с полупроводниковыми электродами. [c.80]

Электрохимический процесс получения водорода из воды давно известен. Для проведения электролиза воды в щелочной или кислый раствор помещают два электрода. Катод присоединяют к отрицательному полюсу внешнего источника питания, а анод — к положительному полюсу второго источника питания. Водород выделяется на катоде, отдельно от кислорода, и это самый чистый способ получения водорода. На рис. XVI-6 показана типичная установка для электролиза воды. [c.486]

Для электрохимического получения водорода и кислорода промышленное применение нашли различные типы электролизеров, отличающиеся друг от друга устройством электродов и способами [c.115]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Излагаются теоретические основы электрохимической знергетн-ки. Рассматриваются устройство и характеристики топливньи элементов электрохимических генераторов, энергоустановок и электростанций. Описаны электрохимические способы получения водорода, приводятся технико-экономический анализ этих способов и обласА их применения. Рассматриваются электрохимический метод аккумулирования энергии, различные виды аккумуляторов. [c.2]

Электрохимический способ получения водорода н кислорода имеет преимущества перед другими способами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты в малых количествах. Высказываются предположения, что в связи с ограниченностью запасов природного газа, нефти п других углеродсодержащих видов энергетического сырья в будущем производство водорода электролизом воды может послужить основой для создания глоГ)а,1ьпой энергетической системы [7, 8], [c.9]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

Прежде чем перейти к описанию деталей этого способа и электр оли.- сроБ, следует привести хотя бы общие данные, касадо-щиеся электрохимического способа получения перекиси водорода. [c.192]

Пероксид водорода может быть получен как химическим, так и электрохимичгским путем. Вначале Н2О2 получали обработкой пероксида бария серной кислотой. Затем были разработаны электрохимические способы получения, заключающиеся в том, что сначала электролизом получают пероксодвусерную кислоту, или перо- [c.164]

Электрохимический способ получейия водорода заключается в электролитическом разложении воды на ее составные части — водород и кислород. Так как при этом удельный расход электроэнергии весьма велик (до 5—6 квт-ч на 1 кж водорода), электролиз воды в больших промышленных масштабах осуществляется преимущественно в районах с низкой стоимостью электроэнергии. Электролитическое получение водорода весьма распространено в странах, богатых гидроэнергетическими ресурсами, таких, как Норвегия, Италия, Япония. [c.231]

Первое промышленное производство Н2О2 было организовано в 1879 г. Первоначально его получали взаимодействием фтористоводородной или кремнефтористоводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения пероксида водорода. Первые сообщения об этом появились в 1853 г., но лишь в 1878 г. было показано, что Н2О2 может быть получен в результате гидролиза пероксодисерной кислоты, образующейся при электрохимическом окислении серной кислоты. [c.115]

Известны химические и электрохимические способы получения каустической соды. К химическим способам относятся каус-тификация содового раствора известью, прокаливание смеси оксида железа и соды с получением феррита натрия и разложением его водой к электрохимическим способам — электролиз раствора Na l (рассола). В последнем способе наряду с NaOH получают хлор и водород, причем на 1 т каустической соды образуется около 0,89 т хлора и 312 м водорода. В связи с рас- [c.164]

До 1890 г. хлор и каустическую соду вырабатывали исключительно химическими способами. Хлор получали путем окисления соляной кислоты по способу Вельдона или хлористого водорода по способу Дикона, а едкий натр путем каустификации раствора кальцинированной соды известью или ферритным методом (метод Левига). Электрохимический способ получения едкого натра и хлора впервые был открыт Деви в 1807 г. при пропускании постоянного электрического тока через водный раствор поваренной соли. Промышленное производство каустической соды и хлора электрохимическими методами началось в 1890 г. и очень быстро почти полностью вытеснило старые химические способы производства. Доля производства каустической соды химическим способом в Советском Союзе в 1965 г. ориентировочно состави.ча 14, а в 1972 г. — 11%. [c.7]

Перборат натрия МаВОз-41 20 (пероксигидрат бората натрия) используют в различных областях промышленности и, в первую очередь, в производстве моющих и отбеливающих средств. Известны химический и электрохимический способы получения его ] Первый основан на взаимодействии метабората натрия с перекисью водорода, а второй — на анодном окислении боросодержащей соли до пербората. [c.50]

Электролизеры. Первый способ электрохимического получения перекиси водорода был осуществлен через надсерную кислоту, а затем ч.ерез персульфат аммония, переводимый обменной реакцией в персульфат калия. В 1930 г. был разработан способ получения Н2О2 непосредственно из персульфата аммония. [c.199]