Галогениды германия и RLi фосфора и RLi

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, алогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично. Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогениды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит замещение последнего галогена на алифатический или ароматический радикал. Поэтому для завершения реакции приходится нагревать реакционную массу несколько десятков часов или заменять эфир более высококипящим растворителем (дибутиловый эфир, ксилол и др.). Иногда нагревают твердый реакционный комплекс после удаления эфира. [c.217]

Следует отметить, что, в отличие от галогенопроизводных углеводородов, которые трудно вступают в реакции с магнийорганическими соединениями, галогениды кремния, германия, фосфора и других элементов, как правило, реагируют с магнийорганическими соединениями очень энергично. Исключение в этом отношении составляют только пространственно затрудненные элементорганические галогениды и магнийорганические соединения. Особенно трудно проходит [c.202]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроизводные с различной степенью замещения галогенов на органический остаток [c.202]

Образование летучих гидридов происходит при взаимодействии алюмогидридов лития и натрия с галогенидами бора [178], кремния [7, 179, 180], германия [179], олова и фосфора [181], мышьяка и сурьмы [35]. [c.532]

Двуокись германия (0,016—0,6 мол.%) интенсифицирует люминесценцию окиси магния. Германаты активируют фосфоры на основе сульфатов и фторидов, а соединения германия (И) (0,001 — 0,1 г-ат -моль ) способствуют люминесценции фосфатов щелочноземельных элементов [1148] и активируют фосфоры на основе монокристаллов галогенидов щелочных металлов [1149]. Свойства фосфоров, активированных германием и полученных прокаливанием в атмосфере кислорода, практически не ухудшаются во времени даже после высокочастотных разрядов. [c.389]

Потери вещества возможны также в результате испарения. Озоление без добавок используют очень редко, главным образом, при определении легко летучих элементов, таких как галогениды трудно избежать потерь серы, фосфора, селена, ртути, полония, мышьяка, сурьмы, таллия, германия и некоторых других элементов [5.32 ]. [c.134]

Для анализа реакционноспособных и нестабильных соединений используют твердый носитель на основе политетрафторэтилена. Несмотря на химическую стойкость к агрессивным соединениям, до недавнего времени этот носитель использовали редко из-за недостаточной механической прочности и относительно низкой эффективности. Однако в последнее время разработан способ получения инертного носителя на основе фторопласта 4Д, который по своим качествам не уступает зарубежным тефлоновым носителям [361. Фторопластовый носитель для газо-жидкостной хроматографии отличается устойчивостью к агрессивным соединениям и по стабильности сравним с диатомитовыми носителями [371. Носители полихром-1 и полихром-2 получают прогревом фторопласта-4Д в строго определенных условиях. Рабочая температура этих носителей 200—250°С их используют для разделения сильнополярных соединений, а также для разделения галогенидов металлов и окси-галогенидов фосфора, кремния, германия, стронция, [c.30]

Из большого числа стекол оптического назначения рассмотрим два вида фотохромные стекла (ФХС) и люминофоры. Многие виды силикатных (50—60% 5102) стекол, содержащие оксиды бора (16—20%), алюминия (7—10%), германия или фосфора, становятся фотохромными, т. е. обратимо изменяющими свою окраску при воздействии световых или рентгеновских лучей и термообработки [66, 179, 181, 182]. Светочувствительность стеклам сообщают галогениды, молибдаты и вольфраматы серебра, меди, таллия и кадмия. Содержание серебра в фотохромных стеклах составляет от 0,3 до 0,7% галогениды содержатся в количестве 1—4%, т. е. сверх стехиометрического. [c.169]

В качестве типичного примера можно указать на магнитные свойства галогенидов щелочных металлов, содержащих Р-центры [63], 2п8-фосфоров, содержащих марганец [64], и германия, содержащего доноры [65]. [c.177]

Деалкилирование свинцовоорганических соединений галогенидами фосфора [124—128], мышьяка [124, 126] и сурьмы [126] описано и другими авторами. Более подробно эти реакции рассмотрены в соответствующих томах настоящего издания. О синтезе этим методом германий- и оловоорганических соединений см. стр. 57 и 260 соответственно. [c.586]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

В работах Гадмора 131, 132] галогениды олопа, мышьяка и германия были разделены на химически инертной силиконовой пысоковакуумной смааке, нанесенной на изоляционный кирпич силь-о-сель. Гидриды кремния, фосфора, мышьяка, германия и серы были разделены газо-жидкостной хроматографией [134]. Разделение трихлорсилана, метилтрихлорсилана и других галогенсодержащих кремнийорганических соединений типа эфиров подробно исследовано п работах [142, 43]. [c.174]

Производные бора [193], таллия [194], кремния [194], германия [193], олова [194—196], свинца [194, 195, 197], фосфора [198], сурьмы [193], висмута [194] и теллура [193, 194] были получены при взаимодействии бромистого или иодистого 2-тиенилмагния с соответствующими галогенидами металлов. [c.188]

Все полимерные минеральные соединения он разделил на три большие группы. Первая включает в себя твердые вещества с ионными связями. Звенья этих соединений образованы в результате ассоциации простых ионов или веществ с противоположной полярностью. Вторая группа состоит из металлов, внут-риметаллических и полуметаллических соединений. Третья группа содержит вещества с устойчивым скелетом, образованным из ковалентно—соединенных атомов. Эта последняя группа веществ подробно рассмотрена автором, причем особенно детально обсуждены элементарная сера и ее соединения с другими элементами — водородом, азотом и кислородом. Все рассмотренные соединения (элементарная сера, сульфаны и их замещенные, азотсодержащие циклические соединения серы и другие) обладают скелетом, построенным из устойчивых цепей, образованных ковалентно—соединенными атомами. Аналогичным образом построено значительное число соединений и других элементов фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия, бора, алюминия и некоторых других. Подчеркивается, что все рассмотренные соединения отличаются устойчивостью, определяемой ковалентным соединением цепей атомов. Показано также, что одновалентные элементы объединяются в цепь в виде исключения, ро донорно—акцепторному механизму, как это имеет место среди галогенидов металлов. Двухвалентные элементы уже образуют цепи, гомогенные или смешанные. Кроме того, они играют роль мостов в двух- и трехмерных образованиях. [c.401]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

Фтористая сурьма легко вступает в многочисленные реакции фторирования —двойного обмена с галогенидами многих других элементов. Обычно в качестве катализаторов используется Sb lj (при реакциях с хлоридами) или следы брома (при реакциях с бромидами). Эти реакции широко применяются для получения фторидов и смешанных галогенофторидов фосфора, кремния, германия и т. д. и для получения фторорганических соединений (многочисленные примеры реакций фторирования органических соединений см. [170]). [c.269]