Восстановление гидридами других элементов

Щелочные металлы обладают наибольшей реакционной способностью среди всех известных металлов и никогда не встречаются в природе в металлическом состоянии. Известны их природные соединения с кислородом, хлором или другими элементами, где они всегда находятся в состоянии окисления -Ь 1. Все соединения щелочных металлов ионные, даже гидриды. Практически любое вещество, способное к восстановлению, восстанавливается в присутствии любого щелочного металла. Ниже приведены окислительные потенциалы щелочных металлов, от до Сз [c.433]

Водородные соединения углерода и ряда других элементов, представляющие вторую группу примесей, образуются в результате одновременно протекающих реакций восстановления примесей в реагентах. Третья группа примесей — это побочные продукты химической реакции, используемой при синтезе гидрида. Состав примесей третьей группы зависит от природы реагентов, а также от механизма и условий проведения реакции. Так, к примесям третьей группы в силане, полученном разложением силицида магния, относятся высшие силаны [12]. Побочными продуктами реакции диспропорционирования триэтоксисилана являются этилен, бутан, простые эфиры, тетраэтоксисилан. [c.71]

Степень окисления —4 реализуется в гидридах. Из гидридов элементов подгруппы германия наиболее устойчив моногерман ОеН4. Он может быть получен в отличие от других гидридов восстановлением галогенидов германия цинком в соляной кислоте и устойчив по отношению к 15%-му раствору едкого натра. Самый длинный из известных гидридов германия имеет состав ОбюНаг. [c.185]

Наибольшую опасность представляет первая реакция. Большое значение имеет также кинетический фактор, т. е. создание таких условий, прн которых образование гидридов и их удаление из раствора происходило бы с максимально возможной скоростью. Характерным в этом отношении является получение гидридов в присутствии железа как макрокомпонента, задерживающего восстановление других элементов, имеющих меньший электрохимический потенциал восстановления. В то же время образование взвеси самого железа протекает с некоторой задержкой, так как процесс идет в дие стадии [c.174]

Восстановление гидридами других элементов [c.519]

Андерсоном [14] изучено взаимодействие гидрида триэтилолова с галогенидами и окисями тринадцати переходных элементов и семи элементов главных групп Периодической системы. Во всех случаях проходят реакции восстановления с образованием соединений меньшей степени окисления, а в некоторых случаях свободных элементов. Средний выход продуктов составляет 88%. Некоторые реакции, например с двухлористым палладием, треххлористым мышьяком, бромной ртутью и четыреххлористым оловом, легко проходят в бензоле при 25° С. В других случаях требуется непродолжительное нагревание смеси до температуры кипения. [c.465]

Напомним, что кислотность подобных гидридов определяется электроотрицательностью элемента X и прочностью связи Н — X, которая в свою очередь зависит от размера атома X. Аналогичные свойства оказывают влияние и на потенциал восстановления оксианионов, однако в данном случае необходимо еще принимать во внимание и другие свойства, такие, как форма и полярность молекул, а также степень окисления центрального атома. [c.370]

Описаны также реакции нитрилов с органическими производными других металлов второй группы и элементов первой, третьей й четвертой групп. Реакции восстановления нитрилов с помощью гидридов алюминия и бора, атомы водорода которых частично замещены органическими остатками, рассмотрены вместе с другими реакциями/восстановления (гл. 17). [c.222]

Другими процессами, протекающими при электролизе на растворимом катоде, является реакция образования гидридов. Таким способом получают гидриды олова и кремния. На рис. 1.7 приведена часть периодической системы Д. И. Менделеева, на которой штриховкой отмечены элементы, образующие алкильные производные, и подчеркнуты элементы, образующие гидриды при катодном восстановлении. [c.27]

Вследствие загрязняющего действия материала аппаратуры для получения простых веществ особой чистоты стремятся использовать низкотемпературные процессы их выделения из чистых более сложных веществ. В зависимости от свойств элементов, определяемых их положением в периодической системе Д. И. Менделеева, используются легколетучие гидриды, галиды либо металлорганические соединения (МОС). Летучие и легкоплавкие соединения подвергаются глубокой очистке дистилляционными (ректификационными) и различными кристаллизационными методами без особых затруднений в выборе материала аппаратуры. Выделение простых веществ производится, как правило, термическим распадом сложного соединения или восстановлением его водородом. Загрязнения углеродом, образуемые при распаде МОС, удаляются (где возможно) вымыванием водородом. С повышением требований к чистоте металлов получение их через летучие соединения должно занять ведущее положение среди других методов. Рис. 1, табл. 4. [c.227]

Другими примерами являются восстановление комплексными гидридами элементов П1 группы я-этиленовых комплексов до а- [c.38]

Похожую по устройству аппаратуру применяют для работы по так называемому гидридному методу. Идея этого метода известна сравнительно давно и основана на способности некоторых элементов (мышьяка, селена, сурьмы и некоторых других) образовывать при восстановлении атомным водородом легколетучие гидриды. [c.145]

Отнесение к процессам окисления-восстановления реакций, в которых кислород и другие электроотрицательные элементы выступают в роли акцепторов электронов, а водород и другие электроположительные элементы — в роли доноров электронов, недостаточно. Образование гидрида лития сопровождается переносом электрона от металла к водороду, т. е. является типичным окислением, причем окислителем служит водород. В реакции [c.8]

Так как гидрид бериллия не может быть получен прямым синтезом из элементов [8], его получают обменной реакцией между соединениями бериллия и гидридами других металлов. При восстановлении диметилбериллия в эфирном растворе при помощи алюмогидрида лития [c.84]

Еще один метод повышения чувствительности определения мышьяка заключается в накоплении гидрида путем замораживания в и-образной ловушке, охлаждаемой жидким азотом. По окончании восстановления ловушку размораживают и гидрид в газовой фазе направляют в абсорбционную ячейку СФМ [339]. По-видимому, этот способ накопления гидрида перед атомизацией можно использовать также для определения других гидридобразующих элементов. При этом чувствительность анализа можно существенно повысить. [c.242]

В противоположность этой относительно простой группе веществ фирма Standard Oil o. of Indiana имеет ряд патентов, включающих многие материалы, например комбинации щелочных металлов и окислов из группы VI А периодической системы элементов, гидриды щелочных металлов с окислами тех же металлов, никель и кобальт на активированном угле, частично восстановленные окислы никеля и кобальта, гидрид лития (или натрия) и алюминия и окислы из группы V А и многие другие сочетания. [c.88]

Силициды кальция. Дисилицид кальция, Са312, получают непосредственно из элементов при температуре 1000° в отсутствие воздуха. Другие способы получения взаимодействие элементарного кремния и гидрида кальция (800—1000°), восстановление извести эле.уентар-ным кремнием в электрической печи (1300°) в присутствии хлорида или фторида кальция, действие 31Н4 на моносилицид кальция (1000°). электролиз расплавленного кальцита. [c.221]