Галогениды германия и RLi

Галогениды германия. Тетрагалогениды германия — это неполярные соединения, легко гидролизующиеся водой и сходные с соответ- [c.188]

Энергия химической связи в галогенидах германия и кремния падает по ряду Р, С1, Вг, J, что связано с увеличением размеров атомов галогенов в этом ряду (см. табл. 2). Так, энергия связи 81 = Р порядка 6,0 эв, а 81 =Л около 2,2 эв. [c.97]

Диоксид германия используется при изготовлении специальных сортов оптического стекла с высоким показателем преломления. Галогениды германия широко применяют в полупроводниковой технике как для получения чистого германия, так и в ряде технологических процессов при производстве полупроводниковых приборов. Диоксид олова используется в стекольной промышленности (рубиновое стекло). Из соединений свинца используются оксиды (производство оптических и радиационностойких стекол, искусственного хрусталя). Возрастающее значение имеют халькогениды свинца в качестве термоэлектрических полупроводниковых материалов, в ИК-технике. [c.232]

Свойства галогенидов германия [c.164]

СВОЙСТВА ГАЛОГЕНИДОВ ГЕРМАНИЯ [c.533]

ФС Таблица 7.1 I. Физические свойства галогенидов германия (IV) [c.68]

В бензольном растворе эбуллиоскопическим путем определены молекулярные веса [48] комплексных соединений галогенидов германия с пиридином, 2,2-дипиридилом и 1,10-фенантро-лином. [c.16]

Взаимодействие галогенидов германия с солями свинца и серебра [15, 18] (известен одни случай взаимодействия с ацетатом таллия [218]). [c.203]

Однако при взаимодействии галогенидов германия с некоторыми аминами в органических растворителях (в эфире или четыреххлористом углероде) получаются комплексные соединения, состав которых приведен в табл. 25 [571]. [c.213]

СОСТАВ НЕКОТОРЫХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ ГАЛОГЕНИДОВ ГЕРМАНИЯ [c.213]

Однако можно заметить, что 2п в соляной кислоте восстанавливает до гидридов только галогениды германия. Это свидетельствует [c.308]

Относительная неустойчивость высшей степени окисления для тяжелых элементов групп объясняется общим ослаблением связей М—X в соединениях с более высокой степенью окисления М и при более высоком его порядковом номере, что иллюстрируется данными о энергии разрыва связи М—X в различных галогенидах германия, олова и свинца (в кДж/моль) [c.567]

Моногерман, подобно силану, может быть получен при восстановлении галогенидов германия гидридом натрия, активированным триэтилбором или триэтилалюминием [48]. [c.605]

Степень окисления —4 реализуется в гидридах. Из гидридов элементов подгруппы германия наиболее устойчив моногерман ОеН4. Он может быть получен в отличие от других гидридов восстановлением галогенидов германия цинком в соляной кислоте и устойчив по отношению к 15%-му раствору едкого натра. Самый длинный из известных гидридов германия имеет состав ОбюНаг. [c.185]

Окислы германия. Германий нмеет два окисла — СеОг и GeO. Ge02 (АЯ°298 = —128,1 ккал/моль) образуется при сжигании в кислороде как металлического германия, так и его дисульфида СеЗг, при гидролизе галогенидов германия и гермаиатоБ, а также при окислении германия концентрированной азотной кислотой. [c.187]

Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

Большая летучесть галогенидов германия и кремния широко используется в технологии полупроводников, например при полу-ченпи чистых элементов. [c.97]

При умеренных температурах (до 600"" К) термодинамическая устойчивость галогенидов германия и кремния ниже, чем у соответствующих двуокисей, и по этой причине на воздухе и в воде они медленно разлагаются на гидроокиси и водородные галогеио-пронзводные — [c.97]

Галогениды германия. Тетрагалогениды напоминают соответствующие соединения кремния. Это неполярные, несолеобразные соединения, в большинстве легко гидролизующиеся водой. Дигалогениды несколько более полярны, имеют более высокие температуры плавления и кипения (табл. 48). Сильные восстановители. В растворах галогеноводородных кислот образуют комплексные анионы [СеНа1з] . Для них характерны реакции диспропорционирования. [c.164]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Методы получения. Обычно органические соединения металлов IV группы получают из других металлорганических соединений я галогенидов германия, олова, свинца (ОеХ4, 80X4, РЬХг) [c.261]

Конденсация галогенидов германия с органическими галогенопроизводными в присутствии щелочных металлов (реакция Вюрца —Фиттига). [c.189]

Андерсон [13] сопоставил эти явления с кислотностью и основностью, характерной для этих соединений. Основные элементы— олово и свинец — образуют только устойчивые комплексные соединения. Стабильные аминные или анилиновые соединения образуют главным образом кислые галогениды кремния. Даже слегка основной (СНз)з81С1 дает соединения такого типа. Галогениды германия иногда основного, а иногда кислого характера образуют менее стабильные соединения с аминами и анилином. [c.205]

Хорошо известны тетраарилгерманиевые соединения, частично арилированные галогениды германия и оксисоединения, подобные алкильным производным. Для полного замещения атомов галогена требуется арильное соединение, обладающее высокой реакционной способностью, как, например, ариллитий. Тетрафенилгерманий получают из фенилмагнийбромида и четыреххлористого германия в толуоле, из фениллития и четыреххлористого германия или по реакции Вюрца в эфире [c.109]

Промышленное использование ацетилацетоната германия, получаемого непосредственной реакцией галогенидов германия с ацетилацетоном в соответствующем растворителе, до сих пор еще неизвестно. Получены галогенпроизводные типа ОеАаСЬ, ОеАгВгг, где А — ацетилацетон им приписана хелатная структура Известны хелаты с полиоксисоединениями, начиная от этиленгликоля и кончая сахарами [c.304]

При восстановлении боргидридами в кислой среде германатов [538— 541], станнитов или станнатов [542], арсенитов или арсена-тов [541, 543, 544] и стибитов [543—546], а также галогенидов германия, олова, мышьяка и сурьмы получаются соответствующие гидриды с хорошим выходом. Гидрид меди получается при восстановлении медных солей боргидридом натрия [547]. [c.469]

Проведен подбор и испытание конструкционных материалов аниаратуры и тары для особо чистых галогенидов германия и кремния. [c.398]