Кристаллизация нитрата кальция

При достаточно быстром расслаивании кристаллизуемой жидкости и хладагента процессы кристаллизации и разделения можно совмещать в одном аппарате. Подобные аппараты нашли применение в промышленности [38] для кристаллизации нитрата кальция. [c.118]

Большое влияние на процесс кристаллизации кальциевой селитры оказывает нитрат аммония, в присутствии которого скорость кристаллизации Са(ЫОз)г увеличивается в 1,5—2 раза, при этом температура кристаллизации повышается примерно на 50 °С. Чем больше содержится аммиачной селитры в растворе, тем лучше идет кристаллизация нитрата кальция. Для нормального протекания процесса кристаллизации обычно вполне [c.475]

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ НИТРАТА КАЛЬЦИЯ [c.205]

Из сравнения приведенных затрат (включающих себестоимость и удельные капитальные вложения) следует, что наиболее эффективными с экономической точки зрения являются производства диаммонитрофоски, нитроаммофоски и нитрофоски азотнокислотным способом с политермической кристаллизацией нитрата кальция.. [c.350]

Большое влияние на кристаллизацию нитрата кальция оказывает аммиачная селитра, в присутствии которой скорость кристаллизации увеличивается в 1,5—2 раза с одновременным повышением температуры кристаллизации на 50 град. Чем больше содержится ЫН4МОз в растворе, тем лучше идет кристаллизация. Обычно количество аммиачной селитры составляет 5—6% от веса кальциевой. При таком соотношении плав кальциевой селитры кристаллизуется на охлаждающих вальцах хорошо, если концентрация в нем Са(ЫОз)2 находится в пределах 73—82%. Менее концентрированный плав совсем не кристаллизуется, а 83%-ный плав кристаллизуется плохо. В присутствии некоторых примесей (силикатов, нитрата натрия) кристаллизация нитрата кальция затрудняется — получаются липкие, плохо затвердевающие кусочки соли. [c.247]

Азотнокислотный способ с политермической кристаллизацией нитрата кальция [c.346]

Разработан (ЧССР) новый способ кристаллизации нитрата кальция, отличающийся тем, что охлаждение производится непосредственным смешением раствора с хладоагентом — легко испаряющейся жидкостью (бутан, пропан, двуокись углерода, спирт, уайт-спирит). Выделяющийся из раствора хладоагент охлаждают и снова направляют в кристаллизатор. При такой организации теплообмена расход холода снижается на 10% по сравнению с охлаждением через стенку. [c.404]

По наименьшей стоимости азота в сырье первое место занимает диаммонитрофоска, при получении которой 70% азота вводится в виде дешевого аммиака. Последнее место по этому признаку занимает нитрофоска сернокислотная и фосфорнокислотная. Преимущество нитрофоски (сернокислотной и получаемой методом кристаллизации нитрата кальция) заключается в том, что на ее получение расходуется относительно дешевое фосфатное сырье. [c.416]

Получают с примесью аммиачной селитры нейтрализацией нитрозных газов, выделяющихся в производстве азотной кислоты, известковым молоком и частично аммиаком. Раствор упаривают, и кальциевая селитра кристаллизуется. Присутствие около 5% аммиачной селитры улучшает процесс кристаллизации нитрата кальция. [c.186]

После выхода из реактора азотнокислотная вытяжка поступает через теплообменники предварительного охлаждения в систему кристаллизации нитрата кальция, состоящую из двух или трех кристаллизаторов. Для ускорения кристаллизации в переохлажденный [c.274]

СаО. Процесс кристаллизации нитрата кальция осуществляется по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим раствором. Разработан способ кристаллизации нитрата кальция с прямым отнятием тепла охлаждающей жидкостью, не смешивающейся с раствором. [c.347]

Из этого графика видно, что при разложении фосфатов более концентрированной азотной кислотой на осаждение одного и того же количества нитрата кальция из раствора требуется затратить меньше холода, чем при использовании более слабой азотной кислоты. Необходимо отметить, что в присутствии свободной фосфорной кислоты в растворе улучшаются условия кристаллизации нитрата кальция. [c.692]

Большое влияние на кристаллизацию нитрата кальция оказывает аммиачная селитра, в присутствии которой скорость кристаллизации увеличивается в 1,5—2 раза с одновременным повышением телшературы кристаллизации на 50°. Чем больше содержится [c.236]

На старых предприятиях вымораживание (кристаллизацию) нитрата кальция производят в резервуарах с охлаждающими поверхностями при понижении температуры до —5 или —10 °С с помощью [c.333]

При азотнокислотном разложении фосфатов применяется политермичеокая кристаллизация нитрата кальция, основанная на уменьшении растворимости Са(НОз)2 при понижении температуры. Процесс кристаллизации нитрата кальция проводится по непрерывной схеме в системе поверхностных кристаллизаторов, охлаждаемых последовательно водой и охлаждающим рассолом. [c.247]

Таким образом, уменьшение степени пересыщения растворов даже на 10—15 отн. % является причиной существенного замедления процесса кристаллизации нитрата кальция из его водных растворов. [c.39]

Температура начала кристаллизации нитрата кальция из пересыщенной азотнокислотной вытяжки [c.39]

Аналогичным образом, по-видимому, действуют и растворенные в вытяжке примеси, образовавшиеся при обработке апатита, так как температура начала кристаллизации из профильтрованной вытяжки выше, чем из искусственного раствора. Обращает на себя внимание некоторое возрастание разницы между температурами начала кристаллизации нитрата кальция из искусственных растворов и азотнокислотной вытяжки при уменьшении концентрации исходной азотной кислоты, т. е. при уменьшении содержания нитрата кальция в вытяжке перед кристаллизацией (рис. 30). [c.40]

В нейтрализаторы 17 вместе с маточным раствором подают некоторое количество азотной кислоты для выравнивания отношения N PgOg, так как часть азота была удалена из вытяжки при кристаллизации нитрата кальция. Протекающий непрерывно через ряд нейтрализаторов раствор содержит в качестве основных компонентов Н3РО4, Са(ЫОз)2 и HNO3. При его нейтрализации до pH = 3,5- 3,8 выделяется осадок, состоящий из дикальцийфосфата с примесью небольших количеств трикальцийфосфата. Хроме того, в осадке содержатся небольшие количества фторида кальция, кремниевой кислоты, фосфатов алюминия, железа и [c.339]

С уменьшением концентрации кислоты до 47% HNO3 температура кристаллизации нитрата кальция должна быть понижена до минус 5 — минус 10° С. Такой процесс кристаллизации называют вымораживанием . В области низких температур нитрат кальция кристаллизуется в виде двойной соли 3[Са(Ы0з)2-4Н20]-НЫ0з. [c.403]

Применяют следующие способы уменьшения соотношения СаО Р2О5 в перерабатываемой системе 1) вымораживание (кристаллизация) нитрата кальция 2) введение дополнительного количества фосфорной кислоты (экстракционной или термической) [c.329]

Вымораживание (кристаллизацию) нитрата кальция производят при интенсивном перемешивании в резервуарах с охлаждающими змеевиками при понижении температуры раствора до —5 или —10 °С с помощью циркулирующего в них холодильного рассола. Поскольку кристаллы Са(К0з)2-4Н20 выделяются на охлаждающей поверхности, ухудшая теплопередачу, процесс осуществляют в аппаратах периодического действия. После опорожнения кристаллизаторов в змеевики вместо рассола подают пар или горячую воду для растворения налипших на поверхности змеевиков кристаллов. [c.338]

Применяют следующие способы уменьшения соотношения СаО РгОв в перерабатываемой системе 1) вымораживание (кристаллизация) нитрата кальция 2) введение дополнительного количества фосфорной кислоты (экстракционной или термической) 3) осаждение избытка кальция серной кислотой или сульфатами аммония, натрия либо калия 4) осаждение избытка кальция в виде a Og диоксидом углерода и аммиаком. [c.307]

Однако при низких температурах с увеличением концентрации раствора резко возрастает и его вязкость, что затрудняет кристаллизацию нитрата кальция. В этих условиях образуются весьма устойчивые пересыщенные растворы [28], Поэтому кристаллизацию нитрата кальция предпочитают вести в диапазоне концентраций от -4 5 до —5°. Наиболее крупные кристаллы, хорошо отделяющиеся от жидкой фазы, выделяются при медленном (5—6 ч) охлаждении растворов, полученных разложением фосфатов 45 —50%-ной HNOg. В связи с трудностью регулирования процесса зачастую выделяющиеся кристаллы налипают на охлаждающую поверхность, которую необходимо часто очищать. Поэтому в промышленных условиях кристаллизацию осуществляют в аппаратах периодического действия. [c.273]

Кристаллизацию нитрата кальция ведут в две стадии. В первой стадии охлаждают раствор до—18° водой и выделяют—60% от общего содержания нитрата кальция в растворе в виде a(NOз)2 4Н2О. Вторую стадию осуществляют при охлаждении раствора до [c.276]

Кристаллизация нитрата кальция производится в кристаллизаторах 7 при температуре минус 5°С. В этих условиях выделяется с нитратом кальция 80—85% СаО, и массовое отношение Са0 Рг05 в жидкой фазе снижается до 0,25—0,18. После осветления азотнофосфорнокислого раствора в отстойнике 3 и кристаллизации соли Са(Ы0з)2-4Н20 последний отделяется и промывается азотной кислотой на фильтре 8. [c.347]

В нейтрализаторы 17 вместе с маточным раствором подают некоторое количество азотной кислоты для выравнивания отношения N Р2О5, так как часть азота была удалена из вытяжки при кристаллизации нитрата кальция. Протекающий непрерывно через ряд нейтрализаторов раствор содержит в качестве основных компонентов Н3РО4, Са(КОз)2 и HNO3. При его нейтрализации до pH = 3,5 -т- 3,8 выделяется осадок, состоящий из дикальцийфосфата с примесью небольших количеств трикальцийфосфата. Кроме того, в осадке содержатся небольшие количества фторида кальция, кремневой кислоты, фосфатов алюминия, железа и редкоземельных элементов. В растворе находятся аммиачная селитра и моноаммонийфосфат. Процесс нейтрализации протекает с выделением тепла. Температуру поддерживают на уровне 110 °С. Непоглощенный аммиак улавливают из отходящего газа водой или азотной кислотой. При дальнейшей нейтрализации до pH 6—6,8 часть моноаммоний-фосфата превращается в диаммонийфосфат. Приблизительное суммарное уравнение нейтрализации можно представить так [c.335]

Фильтрат из вакуум-фильтра I ступени, представляющий собой 30—35%-ный раствор нитрата кальция, стекает в сборник 9 и далее перерабатывается в кальциевую селитру,- Для этого раствор нейтрализуют аммиаком (до рН = 9—9,5), фильтруют и упаривают по обычной схеме (стр. 102 и сл.) до концентрации Са(ЫОз)г 81—82% с последующей кристаллизацией на охлаждающих вальцах. Условия кристаллизации нитрата кальция ухудшаются, если в растворе содержится 4—5% NaNOs, остающегося после обесфторивания растворов фосфорной кислоты, полученных разложением фосфатов. Для облегчения процесса кристаллизации в раствор нитрата кальция дог бавляют около 5% аммиачной селитры (стр. 103). [c.679]

С 3) применение кондиционирующих добавок, вводимых в раствор нитрата аммония до его кристаллизации, — нитратов кальция и магния, получаемых растворенйем в азотной кислоте доломита или фосфатов, например раствора фосфоритной муки (РФМ), или раствора анатцтового концентрата (РАП). [c.219]

Для разложения азотной кислотой используют кусковой известняк или мел, которым заполняют высокие башни. Сверху загруженный материал орошают 40—48%-ной азотной кислотой, нагретой до 60—80 °С. Кислый раствор нитрата кальция, вытекающий из башни, проходит отстойники для отделения песка и других нерастворимых примесей и снова подается на орошение башни. Когда остаточная кислотность раствора понизится до 1,5—1,9% HNO3, его отводят на донейтрализацию аммиаком или известью-пушонкой Са(0Н)2- При нейтрализации аммиаком образуется некоторое количество нитрата аммония, примесь которого облегчает последующую кристаллизацию нитрата кальция из плава (см. стр. 236). Нейтрализованный вязкий раствор нитрата кальция фильтруют на фильтрпрессах. Затем раствор, содержащий 43—49% a(N0a)2 и 3% NH4NO3, выпаривают в вакуум-выпарных аппаратах до концентрации 75—82% Са(КОз)2- Получаемый плав кальциевой селитры кристаллизуют на охлаждающих вальцах или в грануляционной башне. [c.234]

NH4NO3 В растворе, тем лучше идет кристаллизация. Обычно количество аммиачной селитры составляет 5—6% от веса кальциевой. При таком соотношении плав кальциевой селитры кристаллизуется на охлаждающих вальцах хорошо, если концентрация в нем Са(КОз)г находится в пределах 73—82%. Менее концентрированный плав совсем не кристаллизуется, а 83%-ный плав кристаллизуется плохо. В присутствии некоторых примесей (силикатов, нитрата натрия) кристаллизация нитрата кальция затрудняется — получаются липкие, плохо затвердевающие кусочки соли. [c.236]

Хотя дикальцийфосфат и образуется, как правило, в более разбавленных фосфорнокислых растворах, но вследствие малой растворимости также способен давать пересыщенные растворы [22, 40, 411- Ранее было отмечено влияние степени пересыщения жидкой фазы системы СаО—Р2О5—SOg—Н2О сульфатом и системы СаО—Р2О5—НгО монофосфатом кальция на скорость взаимодействия апатита с серной и фосфорной кислотами [12,, 15, 25] и на микроструктурный состав суперфосфата [22]. Известно, что нитрат кальция образует сильно пересыщенные, сиропообразные растворы, которые не кристаллизуются в течение длительного времени или иногда могут кристаллизоваться в форме легко отделяющихся от жидкости кристаллов. Кристаллизация - нитрата кальция улучшается в присутствии нитрата аммония f42]. Это, вероятно, объясняется образованием двой-вой соли, которая способствует повышению температуры начала кристаллизации, идущей вследствие этого при меньшей вязкости раствора. [c.23]

Для разложения азотной кислотой используют кусковой известняк или мел, которым заполняют высокие башни из гранита или из кислотоупорной стали. Сверху загруженный материал орошают 30—48%-ной азотной кислотой, нагретой до 60—80° С. Кислый раствор нитрата кальция, вытекающий из башни, проходит отстойники для отделения песка и других нерастворимых примесей и снова подается на орошение башни. Когда остаточная кислотность раствора понизится до 1,5—1,9% НЫОз, его отводят на донейтрализацию аммиаком или известью-пушонкой Са(ОН)г. При нейтрализации аммиаком образуется некоторое количество нитрата аммония, примесь которого облегчает по-следуюогую кристаллизацию нитрата кальция из плава (см. стр. 247). Нейтрализованный вязкий раствор нитрата кальция [c.245]

Физико-химические методы снижения содержания СаО в таких растворах сводятся к изотермической или политермической кристаллизации нитрата кальция, т. е. к подбору условий, способствующих выделению в твердую фазу нитрата кальция при постоянной температуре или уменьшению его растворимости в системе СаО—Р2О5—N2O5—Н2О при понижении температуры. [c.166]

Растворы кальциевой селитры могут быть переохлаждены ниже температуры их насыщения, при этом соль не кристаллизуется в течение длительного времени. Введение в раствор кристаллов кальциевой селитры (затравка) и присутствие аммиачной селитры (5—6% от количества кальциевой селитры) ускоряет кристаллизацию нитрата кальция. Из концентрированного раствора нитрата кальция (с примесью НН4ЫОз) кальциевая селитра кристаллизуется на охлаждаемых вальцах 13 при 90 °С. Температуру в корыте вальцев поддерживают около 110°С, чтобы предотвратить преждевременное затвердевание плава. [c.47]

Температура начала кристаллизации нитрата кальция повышается с увеличением содержания его в растворе или, что то же, с увеличением концентрации используемой для приготовления вытяжки азотной кислоты. Чем выше температура начала кристаллизации нитрата кальция, тем больше повышается температура раствора в результате кристаллизации, вследствие большего количества образующейся твердой фазы. С увеличением содержания примесей в растворе (при переходе от искусственных растворов к непрофильтрованной вЫтяжке) температура начала кристаллизации нитрата кальция повышается, т. е. степень пересыщения раствора в момент начала кристаллизации меньше. Взвешенные частицы шлама понижают стойкость пересыщенной системы и повышают вероятность образования зародышевых кристаллов. [c.40]

Политертчес-ная кристаллизация нитрата кальция, аммонизация и выпаривание раствора [c.292]

Политермичес-кая кристаллизация нитрата кальция, аммонизация. Выпаривание раствора и смешение [c.292]

Рис, У1П-27. Схема производства нитрофоски способам азотпокислошого разложения фосфатов с политермической кристаллизацией нитрата кальция [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология