Калий фтороборат

Тетрафторобораты калия и натрия в водно-этанольных средах заметно различаются по растворимости при 25° С фтороборат натрия хорошо растворим, растворимость фторобората калия приведена ниже [428] [c.36]

Сообщается о спектрах фтороборатов аммония, калия и натрия в области 400—500 см . [c.113]

Имеются указания, что более чистый бор (до 99,5%) получается электролизом фторобората калия в смеси с 1 С1 при 800—850° на медном или молибденовом катоде 19]. [c.95]

Связанные с комплексом компоненты, т. е. в случае фтороборной кислоты — ион водорода, а в случае фторобората калия — ион калия, при растворении этих соединений в воде отщепляются в виде ионов. Поэтому Вернер называет их ионогенно связанными частями — в противоположность неионогенно связанным атомам, ионам и группам, непосредственно окружающим центральный атом. Относительно ионогенно связанных групп Вернер полагал, что они связаны не с каким-нибудь атомом комплекса, а с самим комплексом в целом. Это наиболее естественное предположение, основанное на фактическом материале, так как в растворе [c.439]

Отрицательный комплекс в названиях солей всегда получает окончание ат . Например, К [BF4] — тетрафтороборат калия, или, короче фтороборат калия. Соответствующая кислота называется, согласно номенклатуре Вернера, тетрафтороборной кислотой, или, короче, фтороборная кислота. Это название показывает полную аналогию соединения <1 борной кислотой, а не с фтористоводородной кислотой. [c.445]

Чистый, получен электролизом расплавленного фторобората калия 99,5 — 1952 238 [c.259]

Так как фтористый бор представляет собой газ, который хранить довольно трудно, а фтороборат калия — твердое прочное вещество, для получения фтористого бора можно использовать реакцию взаимодействия фторобората с борным ангидридом. Эта реакция является наиболее удобным способом для лабораторного получения ВРз [c.316]

Опишите электронную структуру фторобората калия КВГ. Водный раствор этого соединения содержит ионы ВР . [c.572]

Изучение растворимости двуокиси циркония в расплавленных солях, содержащих фторид, фтороборат и фтороцирконат калия, а также химизма происходящих реакций и некоторых физико-химических свойств (плавкость, электропроводность, вязкость, мольный объем, плотность) образованных расплавов [7, 8] дало возможность ограничиться составами расплавов, представляющих интерес для электролиза. [c.330]

Андреева О. И., Ильина А. И., Романова 3. В., Получение борной кислоты и фторобората калия, меченных изотопом бора В (1957), Сб. рефер. НИР по изотопам за 1955— 1958 гг., с. 35. [c.178]

Фторобораты. Фтороборат натрия (дезинфектант), фтороборат калия (используется при производстве эмалей), фторобораты хрома и никеля (используются для гальванического покрытия) и т.п. [c.73]

Фтороборная кислота HBF является сильной кислотой, значительно более сильной, чем плавиковая. На холоду или в водном растворе HBF4 на стекло не действует. При нагревании с водой она даже разлагается, образуя оксифтороборкые кислоты. Большей частью хорошо кристалли-зуюш иеся соли — фторобораты, многие из которых были получены ещ,е Берцелиусом, — можно приготовить либо растворяя соответствующие окислы металлов, гидроокиси металлов или карбонаты в водном растворе фтороборной кислоты или внося в плавиковую ки,слоту фториды металлов и борную кислоту. Фторобораты большей частью легко растворимы за исключением фторобората калия, выпадающего в виде студенистого осадка при насыщении фтороборной кислоты гидроокисью калия. Фтороборат калия KBF4 после высушивания представляет собой белый порошок удельного веса около 2,5. Его можно перекристаллизовать из воды, однако, находясь долгое время в растворе, он постепенно гидролизуется, о чем свидетельствует кислая реакция водного раствора. При прокаливании фторобораты разлагаются с отщеплением фтористого бора. [c.370]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Опищите электронную структуру фторобората калия KBF4. Водный раствор этого соединения содержит ионы BF4. [c.541]

В то же время многие фторпроизводные ароматического ряда представляют большой интерес как инсектициды, реактивы для идентификации, лекарственные и технически полезные вещества Одним из удобных методов введения фтора в ароматическое ядро является замена диазогруппы на фтор (по Шиману) При добавлении к растворам солей диазония растворов тетра-фтороборатов натрия и аммония (аналогичная соль калия плохо растворима в воде) выпадает устойчивое соединение - тетрафтороборат диазония, которое легко выделить в твердом виде При нагревании этих тщательно высушенных солей происходит их пиролиз, приводящий к соответствующим арилфторидам Реакция протекает по механизму мономолекулярного нуклеофильного замещения, при этом арил-катион отрывает анион фтора от комплексного аниона [c.255]

Сульфат бария образует ромбическую решетку, построенную из ионов и [S04]a-. Такую же структуру имеют сульфаты стронция и свинца. По тому же типу ( тип тяжелого шпата ) кристаллизуется ряд перхлоратов Mi lOi], М = К, Rb, s, NH4, T1(I) , фтороборатов (M[BF4], М = Rb, NH4), а также перманганат калия К[Мп04]. [c.318]

Помимо фтороборатов щелочных металлов, известщл фторобораты щелочноземельных и тяжелых металлов. Фторобораты двухвалентных л еталлов в соответствии с опытными данными устойчивы только в виде гидратов, аммиакатов и т. д. На основе цикла Борна устойчивость их можно рассчитать теоретически (de Воег, van Liempt, 1927). Фтороборат калия был предложен в качестве плавня. Фтороборная кислота ядовита и в очень разбавленном состоянии даже препятствует брожению. [c.371]

Анализ тетрафтороборатов представляет собой грудную задачу вследствие сложного равновесия в водных растворах тетрафтороборной кислоты. Методом, пригодным для всех тетрафтороборатов, может служить гидролиз анионов фторобората с последующим титрованием полученных кислот в соответствующем буферном растворе . Другой способ анализа тетрафтороборной кислоты — осаждение тетрафторобората калия из раствора хлористым калием и титрование выделивщейся соляной кислоты 22. Более удовлетворительны, по-видимому, гравиметрические методы определения тетрафтороборатов. Рекомендуемые реагенты нитрон-ацетат хлорид цетримония (с последующим определением избытка реагента ферроцианидом калия и перманганатом калия) хлористый тетрафенил-арсоний (с последующей экстракцией хлороформом ) метиленовый голубой (с последующей экстракцией дихлормета-ном ). Бор в фторо-солях определяют колориметрически в виде комплекса с карминовой кислотой . Количественное осаждение тетрафтороборатов применяется при определении калия -1 [c.253]

Фториды и оксифториды нерастворимы в разбавленных минеральных кислотах даже при кипячении, но реагируют с концентрированной серной кислотой и плавленым гидросульфатом калия. Растворимы во фторидах щелочных металлов и образуют с ними двойные фториды типа МезЬпРз (где Ме—N3, К, НН4) [29, 93]. Устойчивость соединений возрастает от Ьа к 5т и V. В системе ЬаРз — НР — НаО образуется ЬаРз-ЗНаО в интервале концентраций НР от О до 52% с 55% НР образуется безводный ЬаРз [114]. Гексафтористосурьмянистая кислота растворяет трифториды, образуя гексафторантимониды фторид бора реагирует с фторидами РЗЭ, образуя фторобораты [94]. [c.71]

Энтальпия образования фторобората калия КВр4 была найдена путем измерения энтальпий реакций КВр4, а также Н3ВО3, КМОз и НР со смешанным раствором НР, НЫОз и КНОз [70]. [c.175]

Карбонитрид бора BN стоек против действия сплавов кремния с бором и расплавленных силицидов сплавов на основе никеля, меди и кобальта расплавов хрома, марганца и высокоосновных шлаков при 1500—1700 °С расплавленной буры (950 °С) криолитоглиноземных расплавов и жидкого алюминия (1000°С) расплавленных смесей хлоридов, фторидов и фторобората калия (900°С) расплава сурьмы с хлоридами натрия и калия (800°С). Карбонитрид бора не взаимодействует с тугоплавкими соединениями— боридами, карбидами, алюминидами, сульфидами, селе-нидами, германидами при нагревании до 1500—2300 °С в среде азота карбонитрид бора может работать до 3000°С, в аргоне — до 2700 °С, в водороде и окиси углерода — до 2500—2600 °С, в воздухе— до 1400—1500°С. [c.155]

Реакция Зандмейера и подобные ей реакции, при которых первичная аминогруппа с помощью диазотирования замещается водородом, галоидом, нитрилом, нитро- и другими группами, представляют собой весьма ценные методы синтеза. Диазониевые соли, стабилизированные в виде фтороборатов, могут быть использованы для получения фторпроизводных. Таким образом, из анилина осторожным термическим разложением фторобората фенилдиазония получается фторбензол. п-Фторбензойная кислота образуется из этил-л-аминобензоата. Было описано получение л-динитробензола из фторобората л-нитрофенилдиазония по реакции Зандмейера. Тиофенолы получаются при обработке хлористых арилдиазониев этилксантогенатом калия с последующим нагреванием со щелочью. Однако эта реакция в некоторых случаях идет со взрывом. Симметричные диарилы, такие как дифеновая кислота, получаются при обработке диазониевых солей солями меди. Несимметричные диарилы получаются при взаимодействии диазо-соединений с жидкими ароматическими соединениями, [c.259]

Нами были поставлены опыты по введению двуокиси циркония в солевые расплавы, содержащие галогениды (хлориды, фториды) калия или смесь их с фтороцирконатом калия. Было обнаружено, что эти соли не могут служить растворителем двуокиси циркония при имеющейся над расплавом атмосфере влажного воздуха. В этих условиях фтороцирконат калия, разлагаясь, выделяет двуокись циркония и насыщается ею. Введенная извне двуокись циркония соприкасается с уже насыщенным двуокисью циркония рас-плаво.м. Поэтому внешних изменений в системе почти не происходит. В случае использования для растворения двуокиси циркония расплавленного фторобората калия этот процесс проходит активно с обильным газовыделением. [c.329]

Изучение реакции между двуокисью циркония и расплавленным фтороборатом калия проведено кристаллооптическим, дифференциальнотермическим, химическим и рентгеновским фазовыми анализами продуктов реакции. Оно показало, что химическое взаимодействие двуокиси циркония с расплавленным фтороборатом калия может быть выражено уравнениями двух стадий реакции первая протекает при низких температурах (менее 600° С) [c.329]

Наши опыты по повторному рафинированию катодного осадка, состоящего из низших окислов, в закрытом диафрагменном электролизе показали возможность получения борида циркония, который осаждался на катоде только при наличии в электролите фторобората калия. Опробованная в наших опытах неэлектропроводная высокопористая диафрагма из нитрида кремния (51зЫ4) вполне пригодна для работ подобного характера. [c.331]

Макфи определял содержание углеводородов в атмосферном воздухе, пользуясь в качестве реагента молибдатом. В зависимости от содержания ненасыщенного соединения происходит постепенное изменение окраски реакционного раствора от желтой к зеленой. Смите предложил колориметрический метод определения йодных чисел в маслах, который заключается в том, что образец (10—100 мкг) обрабатывают иодом и ацетатом ртути, затем реакционную смесь разбавляют раствором иодида калия в метаноле и измеряют поглощение при 375 нм. Описан спектрофотометрический метод определения диенов с сопряженными двойными связями. На диен действуют фтороборатом л-нитробен-золдиазония, растворенным в 2-метоксиэтанолфосфорной кислоте. Изопрен дает окрашенный комплекс, поглощающий при 490 нм комплекс с бутадиеном поглощает при 405 нм. [c.354]

Фторид бора и фтороборная кислота. Фторид бора ВРд —бесцветный удушливо пахнущий газ. Удельный вес 2,37 (воздух принят за 1), вес 1 л равен 3,07. Т. кип. —101°, т. пл. —128°. Фтористый бор не горюч, но разлагается водой (см. ниже) и поэтому дымит во влажном воздухе. Его получают при нагревании борного ангидрида с плавиковым шпатом и концентрированной серной кислотой (1). В чистом состоянии его лучше всего готовить методом Хелльригеля (Hellrigel, 1937) нагреванием фторобората калия КВР4 с борным ангидридом (2) [c.331]

Связанные с комплексом компоненты, т. е. в случае фтороборной кислоты — ион водорода, а в случае фторобората калия — ион калия, при растворении этих соединений вводе отщепляются в виде ионов. Поэтому Вернер называет их ионогенно связанными частями — в противоположность неионогенно связанным атомам, ионам и группам, непосредственно окружающим центральный атом. Относительно ионогенно связанных групп Вернер полагал, что они связаны не с каким-нибудь атомом комплекса, а с самим комплексом в целом. Это наиболее естественное предположение, основанное на фактическом материале, так как в растворе электрически заряженный комплекс может проявлять свое действие на большое расстояние только в качестве единого целого. Следует ожидать, что комплексный ион в основном будет вести себя так же и после того, как ионы соединятся в кристаллы. Поскольку в настоящее время существуют данные рентгеноструктурного анализа кристаллических прочных комплексных координационных соединений, можно это предположение считать уже вполне подтвержденным. Прочный комплексный ион в кристалле занимает совершенно такое же место в решетке, как и радикалы [К0з1", [804] или [КН4]+ (ср. рис. 79). [c.393]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология