Окиси и кислородные кислоты азота

Частые и мощные электрические разряды в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичное связывание атмосферного азота в N0. Окись азота превращалась затем в N02 и азотную кислоту, которая вместе с дождем выпадала на Землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например, углекислыми). Таким образом, первичным образованием кислородных соединений азота Земля, по-видимому, обязана грозам (1). [c.434]

Из кислородных соединений азота, кроме азотной кислоты,., известны также пятиокись азота, или азотный ангидрид, четырехокись азота, трехокись азота, или азотистый ангидрид, окись азота и закись азота, известная также под названием веселящий газ. Физико-химические свойства окислов азота приведены в табл. 206. [c.665]

Окись азота НО есть постоянный, т.-е. без охлаждения, одним давлением не сжижающийся газ, образующийся из всех вышеописанных кислородных соединений азота, когда они теряют часть кислорода. Обыкновенно пользуются азотною кислотою, которую раскисляют посредством металлов. Берут [c.201]

Рассмотренные нами до сих пор кислородные соединения азота все могут быть получены из окиси азота и сами в нее превращаются, а потому окись азота стоит в тесной с ними связи. Переход окиси азота в присутствии кислорода в высшие степени окисления и обратно служит в практике средством для передачи кислорода воздуха веществам, способным окисляться. Имея окись азота, легко можно перевести ее, при помощи кислорода воздуха и воды, в азотную кислоту, в №0 и НО , а с помощью их окислять тела. При этом окислительном действии вновь получается окись азота ее можно перевести вновь в азотную кислоту и так далее, без конца, лишь бы были кислород воздуха и вода. Оттого-то и существует тот факт, на первый раз кажущийся парадоксальным, что, с помощью небольшого количества окиси азота, в присутствии воздуха и [c.203]

Окись азота, полученная при сжигании аммиака на катализаторе, далее окисляется кислородом, присутствующим в нитрозных газах. При этом образуются высшие кислородные соединения азота, которые при взаимодействии с водой дают азотную кислоту. [c.356]

Так, если удалить стеклянную пластинку с цилиндра, наполненного окисью азота, то у отверстия его газ немедленно окрашивается в бурый цвет. Окись азота — безразличный окисел, так как не образует никакой кислоты и является самым устойчивым веществом из всех кислородных соединений азота, выдерживает нагревание выше 1000° С без разложения. Окись азота применяется для получения азотной кислоты. [c.299]

Разъедающее действие хлорной кислоты рассмотрено ниже в этой же главе. Опасность вдыхания хлора и хлористого водорода хорошо известна и не требует пояснений. Хлористый нитрозил относится к раздражающим дыхание веществам . В обзоре, посвященном токсичности окислов азота, Грей отмечает, что закись азота N2O опасна только в больших концентрациях (приближающихся к 90%) и то в основном вследствие того, что в этих условиях она вызывает кислородную недостаточность окись азота, вероятно, только примерно в 4—5 раз менее токсична, чем двуокись азота. Тем не менее не исключена возможность, что при разложении в соответствующих условиях перхлората аммония может возникнуть опасность из-за присутствия окислов азота. [c.175]

Токсичные компоненты выпус.чных газов по разно.му действуют на организм человека. Окись углерода вызывает кислородное голодание организма, поражение центральной нервной системы. Окислы азота (МОх), попадая в организм человека, соединяются с водой, образуя азотсодержащие кислоты. Образуются окислы азота в результате окисления азота воздуха кислородом. В бензиновых двигателях 95 % окислов азота на- [c.32]

При нагревании с кислородными кислотами хромовая кислота выделяет кислород, напр., с серною 2СгО - - 3№50 = = Сг (50 ) - -0 + ЗНЮ. Понятно, вследствие этого, что смесь хромовой кислоты или ее солей с серною кислотою составляет отличное окисляющее средство, которое употребляется часто в химической практике и в технике, для некоторых случаев окисления. Так, №5 и 50 переводится этим путем в Н ЗО . Действуя как сильно окисляющее вещество, СЮ переходит в окись Сг Оотдавая половину содержащегося в нем кислорода 2СЮ = Сг-О О 558]. Действуя на раствор иодистого калия, СгО, как многие окислители, выделяет иод, причем реакция идет пропорционально содержанию СгО , и количество освобождающегося иода может служить для определения количества СгО (количество иода может быть с точностью определяемо иодометрически, гл. 20, доп. 535). Накаливая хромовый ангидрид в струе аммиачного газа, получают тоже окись хрома, воду и азот. Во всех случаях, когда хромовая кислота действует окислительно при нагревании и в присутствии кислот, продукт ее раскисления составляет соль СгХ окиси хрома зеленого цвета, так что красный или желтый раствор соли хромовой кислоты переходит при этом в зеленый раствор соли окиси хрома СгЮ . Окись эта сходна с А1ЮЗ, РеЮ и тому подобными основаниями состава кЮ . Это сходство видно в трудной растворимости безводной окиси в кислотах, в студенистом виде коллоидального гидрата, в образовании квасцов [и] летучего безводного хлорного хрома r l . в применении гидрата для протравы при крашении и т. п. Окись хрома, r O редко в малых количествах встречается в хромовой охре, образуется окислением хрома и низших его окислов, раскислением и разложением солей хромовой кислоты (напр., прокаливанием аммиачной и ртутной солей) и распадением солеобразных соединений самой окиси СгХ или Сг Х , подобно глинозему, с которым окись хрома разделяет и то свойство, что образует слабое основание, легко дающее, кроме средних СгХ , двойные и основные соли. Здесь особо примечательно, что соли окиси хрома обладают или фиолетовым, или зеленым цветом даже при совершенно том же составе, так что нагревание или другие условия переводят [c.237]

С кислородом азот образует следующие окислы закись азота ЫгО, окись азота N0, двуокись азота N02, азотистый ангидрид N203, четырехокись азота N204, азотный ангидрид МгОз. К кислородным соединениям азота относятся также азотистая кислота НМ02 и азотная кислота НМОз. [c.14]

Азотноватый ангидрид №0 и двуокись азота N0 состав выражают один и тот же, но должны быть отличены, как обыкновенный кислород от озона, хотя здесь взаимный переход совершается легче притом О теряет тепло, переходя в О , а №0 поглощает тепло, образуя N0 . Азотная кислота, при действии на олово и на многие органические вещества (напр., на крахмал), дает бурые пары, состоящие из смеси ЫЮ с N0 . Более чистый продукт получается при разложении азотносвинцовой соли РЬ(ЫО ) = 2М0 О -Ь - -РЬО, когда образуется нелетучая окись свинца, кислородный газ и двуокись азота. Она сгущается при сильном охлаждении в бурую жидкость, кипящую прн - - 22°. Наиболее чистый азотноватый ангидрид, застывающий при —9°, получается, когда сухой кислород смешивают в охладительной смеси с двойным объемом сухой окиси азота N0, по равенству 2ЫО 4" О = №0 тогда в приемнике образуются прозрачные призмы азотноватого ангидрида, плавящегося в бесцветную жидкость около —10°. Когда температура приемника будет выше —9°, то кристаллы плавятся и при 0° дают уже красновато-желтую жидкость, подобную той, которая получается при разложении азотносвинцовой соли. Эта бурая жидкость не застывает в кристаллы ни при —10°, ни даже при — 30°, т.-е., вероятно, отличается от исходного тела №0, и ее можно считать смесью N0 с №0. Пары азотноватого ангидрида имеют характеристический запах и при обыкновенной температуре темнобурый цвет, а при низких температурах цвет паров гораздо слабее. При нагревании, особенно же выше 50°, цвет становится густым темнобурым, так что пары почти теряют прозрачность. Причина таких особенностей азотноватого ангидрида оставалась неясною, пока Девилль и Трост, [c.198]

К восстановителям относится большинство металлов, водород, водородные соединения серы, хлора, азота, окись углерода, сернистая кислота и ее соли (сульфиты), щавелевая кислота и др. Энергичными окислителями являются галогены, их кислородные соединения, кислород, озон, перманганат калия КМПО4, хромат К2СГО4 и бихромат калия К2СГ2О7, иодат калия КЮз, концентрированная серная кислота, азотная кислота. Некоторые химические вещества могут быть в зависимости от условий окислителями и восстановителями. [c.28]

На рис. 25 приведена схема опытной установки для электросинтеза крепкой азотной кислоты по этому методу из воздуха, кислорода и воды. В установке с помощью газодувки 4 циркулирует азото-кислородная смесь эквимольного состава. Из смесителя 13 газ направляется по двум каналам в электро-дуговой реактор 1, где образуется окись азота. Второй поток азотокислородной смеси направляется в озонатор (см. 19), питаемый высоким напряжением повышенной частоты (1000 гц). Здесь образуется озон. Охлаждаемый в холодильнике 3 нитрозный газ попадает предварительно в емкость 5, где окись азота доокисляется избытком кислорода в двуокись [c.72]

Большая прочность молекулярного А. является причиной сравнительно малой его активности, т. к. энергии активации реакций с его участием довольно велики. Лишь с некоторыми активными металлами (напр., литием, кальцием) А. реагирует при невысоких темп-рах (если поверхность этих металлов достаточно чиста и активна). С большинством других простых тел А. если и реагирует, то лишь при высокой темп-ре, а иногда также и при участии катализаторов. С кислородом А. заметно взаимодействует только ок. 4000° с образованием окиси N0, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси N02-Известны также закись N30, азотистый ангидрид N203 и азотный ангидрид N305 (см. Азота окислы). При действии ионизирующих излучений па смеси А. с кислородом образуются окислы А., а в присутствии воды — азотная к-та. О кислородных соединениях А. см. также Азотная кислота и Азотистая кислота (и их соли — нитраты и нитриты). [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология