Электроположительность и электроотрицательность элементов

Экспериментально доказано, что при взаимодействии наиболее электроположительных и электроотрицательных элементов возникает связь преимущественно ионного характера. [c.72]

Среди всех элементов углерод занимает нейтральное положение в периодической системе между электроположительными и электроотрицательными элементами. Относительная электроотрицательиость (ОЭО) углерода (2,5) равна среднеарифметической между ОЭО фтора (4) и лития (1). Это свидетельствует о том, что способность к отдаче или присоединению электронов у углерода выражена одинаково. [c.214]

Среди всех элементов углерод занимает центральное положение в периодической системе между электроположительными и электроотрицательными элементами. Относительная электроотрицательность [c.236]

Однако идеально ионных соединений вообще не существует, следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при химическом взаимодействии наиболе электроположительных и электроотрицательных элементов образуются соединения, в которых химическая связь не на 100% ионная. Поэтому в молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют [c.83]

Однако идеально ионных соединений вообще не существует, а следовательно, истинной ионной связи тоже. Даже при химическом взаимодействии наиболее электроположительных и электроотрицательных элементов образуются соединения, в которых химическая связь не на 100% ионная. Поэтому в молекулах и кристаллах ионная связь должна рассматриваться как предельный случай частично ионной связи. Прежде всего об этом свидетельствуют экспериментальные данные по эффективным зарядам атомов, входящих в состав соединений. [c.63]

Этим и объясняются большая распространенность и исключительное разнообразие гомоцепных производных углерода. Гомоцепные структуры, содержащие связь С—С, бывают самых различных типов линейные, разветвленные, циклические и др. Естественно, эти образования включают и атомы других элементов. Из гетеросвязей атомов углерода наиболее распространены связи с атомом водорода С—Н вследствие сравнительно высокой их прочности (441,2 кДж/моль). Помимо одинарных связей углерод легко образует кратные связи. При образовании кратных связей для углерода характерны только тГр-р-связи из-за отсутствия в его атоме -электронов. Наконец, значение ОЭО углерода (2,6) промежуточное между таковыми электроположительных и электроотрицательных элементов, хотя ближе к последним. Поэтому даже в случае максимальной поляризации атомов углерода в его соединениях не возникает самостоятельных ионов и С . Эффективные заряды на атоме углерода во всех исследованных соединениях значительно меньше 1, т.е. химические соединения углерода малополярны. [c.357]

Электроположительные и электроотрицательные элементы [c.161]

Электроположительные и электроотрицательные элементы. В соответствии со склонностью атомов элементов образовывать положительные и отрицательные одноатомные ионы (см. 6.10), различают электроположительные и электроотрицательные элементы. [c.107]

Ионная связь возможна только между атомами электроположительных и электроотрицательных элементов, находящимися в состоянии разноименно заряженных ионов. [c.139]

Таким образом, Берцелиус указывает на невозможность деления химических элементов в свободном состоянии на электроотрицательные и электроположительные, так как в зависимости от того, с чем тот или иной элемент реагирует или даже в зависимости от того, с каким химическим элементом его сравнивают, он может проявлять себя как электроположительным, так и электроотрицательным. Например, сера может быть электроположительной по отношению к кислороду и электроотрицательной но отношению к металлам [23, стр. 510]. Интересны в этом отношении и высказывания Берцелиуса о положении водорода в электрохимическом ряду. Он считает, что этот элемент не может быть отнесен ни к электроположительным, ни к электроотрицательным, а займет положение между ними, так как его кислородное соединение обладает и теми и другими свойствами. ч< Водород, — пишет он, — стоит на грани электроположительных и электроотрицательных элементов так, что нельзя определить, к какому классу он преимущественно принадлежит [22, стр. 101]. Относительность свойств, как указывает Берцелиус, присуща не только атомам химических элементов, по и сложным веществам. Примером таких веществ является вода, которая, по его мнению, как пишет Э. Мейер [24], в кислотных гидратах играет роль слабой электроположительной, а в гидроокисях металлов — слабой электроотрицательной составной части. Гидрат серной кислоты и гидроокись меди он рассматривал как Н О З Ог и СиЮ ЩО. Берцелиус впоследствии приходит к вы- [c.227]

В органической химии, где электрохимическая теория по понятным с исторической точки зрения причинам не могла удержаться совершенно, понятия об электроположительных и электроотрицательных элементах встречаются лишь по случайным поводам. Бутлеров в двух изданиях Введения к полному изучению органической химии (1864—1868 гг.), по-видимому, его не применяет совершенно, хотя и замечает, что факты указывают на важность отношения между химическим действием электричества и понятием об атомности, играющем ныне столь важную роль в химической теории [16, стр. 95]. [c.245]

Электроположительность и электроотрицательность элементов. При употреблении терминов электроположительный или электроотрицательный для описания характерных свойств элементов обычно подразумевается совокупность различных свойств, не все из которых изменяются параллельно друг другу. Тем не менее, как правило, элемент электроположителен, если он имеет относительно большую тенденцию к потере электрона (или характеризуется относительно малым притяжением электрона), и он электроотрицателен, если характеризуется относительно большим сродством к электрону. Действительно, оказывается возможным сформулировать достаточно хорошее определение электроположительности и электроотрицательности элементов, выраженное с помощью этих представлений, что и будет сделано в 12.3. Из табл. 4 и 5 следует, что изменение электроотрицательности и электроположительности, определяемое этим способом, совпадает с обычными представлениями. Элементы оказываются более электроположительными при переходе в периодической таблице справа налево и вниз они более электроотрицательны при переходе направо и вверх. [c.107]

Очевидно, что в свободном состоянии , а также в составе простых тел ахомы всех химических элементов не несут зарядов, то есть электронентральны. Понятие об электроположительности и электроотрицательности элементов, рассматриваемое нами, выражает лишь тенденцию к приему или отдаче электронов свободными атомами, [c.93]

По электрохимической теории шведского химика Берцелиуса (1812) в атомах одних химических элементов превалируют положительные полюсы, в атомах других — отрицательные. Первые с преимушественными положительными зарядами представляют собой металлы, а вторые — неметаллы. Химическое взаимодействие металлов с неметаллами объяснялось притяжением преобладающих в их атомах разноименных полюсов. Таким образом, Берцелиус рассматривал образование химических соединений при взаимодействии лишь электроположительных и электроотрицательных элементов. Несостоятельность электрохимической теории связи очевидна хотя бы из фактов электронейтральности атомов химических элементов и существования прочных молекул из одинаковых атомов, например iN2, О2 и др. [c.74]

Вследствие,значительно возросшей по сравнению с элементами I и II главных подгрупп склонности бора к образованию гомеополярных соединений, т. е. к осуществлению ковалентных связей, бор способен одновременно соединяться с электроположительными и электроотрицательными элементами, например с Н и О гидроксо-бораны и бористые кислоты), по той же причине он способен образовывать цепи, в которых непосредственно связаны атомы В бороводороды и гипоборные кислоты). Химия этих соединений особенно близка химии углерода. [c.361]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

Типичные ионные кристаллы (например, Na l, aF,) состоят из ионов сильно электроположительных и электроотрицательных элементов в соотношениях, определяемых зарядами ионов. В нормальном состоянии они характеризуются слабыми изолирующими свойствами, но при высоких температурах обладают значительной ионной электропроводностью и хорошо проводят электричество в расплавленном состоянии. Обычно они прозрачны для видимого света, но обладают сильной поглощаемостью в инфракрасной области. Цвет определяется электронной структурой составляющих ионов и обычно одинаков с цветом свободных ионов в растворе. Ионные кристаллы часто обладают хорошей спайностью, и большая часть из них характеризуется довольно высокой точкой плавления и умеренной твердостью. Относительно свойств ионных кристаллов можно сделать лишь самые общие замечания, потому что существует сравнительно мало кристаллов, в которых связи, хотя бы приблизительно, имели чисто ионный характер. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология