Физические и химические свойства теллура

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — естественная система химических элементов, созданная гениальным русским химиком Д. И. Менделеевым. Расположив элементы в последовательности возрастания атомных масс и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, закономерности которой теоретически вытекают из сформулированного им периодического закона Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева позволяют установить свя ь между всеми химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. Как впоследствии стало известно, периодичность в изменении свойств элементов обусловлена числом электронов в атоме, электронной структурой атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов. Число электронов равно положительному заряду атомного ядра это число равно порядковому (атомному) номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Отсюда современная формулировка периодического закона Свойства элементов, а также свойства образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер (2) . Поскольку атомные массы элементов, как правило, возрастают в той же последовательности, что и заряды атомных ядер, современная форма таблицы периодической системы элементов полностью совпадает с менделеевской, где аргон, кобальт, теллур расположены не в порядке возрастания атомной массы, а на основе их химических свойств. Это несоответствие рассматривалось противниками Д. И. Менделеева как недостаток его системы, но, как позже было доказано, закономерность нарушается в связи с изотопным составом элементов, что также предвидел Д. И. Менделеев. Периодический закон и периодическая система элементов [c.188]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

С возрастанием заряда ядра неметаллические свойства элементов VI группы постепенно ослабляются и нарастают металлические свойства, которые в заметной мере уже присущи теллуру. Физические и химические свойства элементов этой группы приведены в табл. 17. [c.68]

Некоторые физические свойства кислорода, серы, селена и теллура в свободном состоянии даны в табл.19. Полоний и его соединения рассматриваться не будут, поскольку их химические свойства изучены сравнительно мало. [c.272]

HI. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТЕЛЛУРА [c.339]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

В атоме кислорода внешний слой является вторым от ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О—5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов растут восстановительные свойства, увели- [c.106]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере, в виде простых веществ, селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устойчивы гексагональные модифика-444 [c.444]

Все это приводит к закономерному изменению физических и химических свойств элементов в ряде О — 5 — 5е — Те понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, постепенно ослабевают при переходе к теллуру. [c.460]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

Первое сообщение в Русском Химическом Обществе Д. И. Менделеев сделал в марте 1869 г. в нем он дал распределение элементов в порядке возрастающих атомных весов, показанное в табл. 3-3. Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое за пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов, вопреки значениям атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время значений атомных весов, и, в частности, особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице и для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку периодического закона и более известную сейчас форму таблицы (табл. 3-4). Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в основном она та же самая. [c.83]

В отдельных случаях (например, в отношении теллура и иода) Менделеев нарушил принцип расположения элементов по возрастающим атомным массам, поставив элементы с меньшей атомной массой после элементов, имеющих большую атомную массу. Это означает, что, создавая периодическую систему, он руководствовался не только атомными массами элементов, но и всей совокупностью их физических и химических свойств. [c.31]

Менделеев расположил элементы в последовательности возрастающих атомных весов, которые он считал основным признаком, определяющим свойства элементов. Оказалось, что сходные физические и химические свойства закономерно повторяются через правильные промежутки. Для того чтобы сохранить периодичность, нужно было, однако, поменять местами аргон с калием, кобальт с никелем и иод с теллуром, т. е. в трех местах нарушить последовательность атомных весов. Если после такой перестановки перенумеровать элементы от номера 1 для водорода до номера 92 для урана, то порядковые номера совпадают с числом элементарных положительных зарядов атомных ядер и с равным им числом электронов, окружающих ядро. Как уже указывалось ( 40 и 78), рассеяние а-лучей и рентгеновские спектры достаточно убедительно подтвердили совпадение порядковых номеров с числом зарядов ядер. Таким образом, характерным признаком элементов служит не атомный вес, как раньше предполагали, а порядковый номер. Последний равен числу протонов в ядре. [c.112]

Как И В группе галогенов, физические и химические свойства рассматриваемых элементов закономерно изменяются с увеличением порядкового номера. Появление новых электронных слоев влечет за собой увеличение радиусов атомов, уменьшение электроотрицательности, понижение окислительной активности незаряженных атомов и усиление восстановительных свойств атомов со степенью окисленности —2. Поэтому неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, оказываются очень ослабленными у теллура. [c.370]

Металл полоний радиоактивен, имеет удельный вес 9,4, плавится он при 252°С. Для полония известно несколько природных радиоактивных изотопов, из которых наиболее долгоживущий — 1 Ро. По физическим свойствам он больше сходен с таллием, свинцом и висмутом, чем со своим гомологом теллуром. По химическим свойствам он аналог теллура. [c.287]

В заключительной главе обзора стеклообразных систем мы рассмотрим стекла на основе элементов-халькогенов серы, селена и теллура. Эти материалы, особенно интенсивно изучаемые в настоящее время советскими исследователями, образуют исключительно интересную группу, отличающуюся по структуре и по природе химической связи от уже рассмотренных стекол. Кроме того, они обладают рядом ценных свойств, в частности прозрачностью в инфракрасной части спектра до гораздо больщих длин волн, чем оксидные стекла. Многие из этих стекол являются полупроводниками, и они непрозрачны в видимой области спектра. При увеличении атомного веса составляющих атомов увеличивается электропроводность и стекла по внешнему виду становятся похожими на металлы. Недавно Пирсон [1] опубликовал прекрасный обзор по областям стеклообразования и свойствам стекол в этих системах . Здесь, как и в предыдущих главах, мы будем мало касаться физических и химических свойств стекол и уделим основное внимание факторам, определяющим их устойчивость, [c.257]

В атоме кислорода внещний слой является вторым т ядра, в атоме серы — третьим, в атоме селена — четвертым, в атоме теллура — пятым и в атоме полония — шестым. Вышеуказанные различия между элементами в подгруппе О — 5 — 5е — Те — Ро приводят к закономерному изменению физических и химических свойств их элементов уменьшается сверху вниз сродство к электрону, т. е. понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства, увеличиваются температуры плавления и кипения. При переходе от кислорода к полонию уменьшаются неметаллические свойства и возрастают металлические. [c.81]

Причинами все большего использования редких металлов являются обнаружение их особых физических и химических свойств в чистом состоянии и разработка промышленных способов их производства. Так, при содержании не более 1—2 атомов примесей на 100 млн. атомов германия последний приобретает выдающиеся электротехнические свойства, используемые для усиления и преобразования тока. Благодаря этим свойствам германий является ценнейшим материалом для изготовления портативных полупроводниковых приборов, широко применяемых вместо громоздких и дорогостоящих электровакуумных ламп в телевизионных установках, радиолокационных устройствах, электронных счетных машинах и в других областях радиотехники и электроники. Наряду с германием в качестве полупроводниковых материалов применяются индий, теллур, селен и др. [c.187]

Селениды и теллуриды — соединения селена и теллура с электроположительными элементами, главным образом с металлами. Они являются близкими аналогами сульфидов и подобны им по строению, физическим и химическим свойствам. [c.300]

Самое важное открытие Мозли состояло в установлении пропорциональности между квадратным корнем рентгеновской частоты данного элемента и его атомным номером. На этой основе удалось не только поместить элементы в надлежащие места периодической таблицы, но и точно установить положения еще не открытых элементов. Такое новое толкование зависимости свойств элементов от их атомных номеров, а не атомных весов позволило оправдать помещение Менделеевым аргона перед калием и теллура перед иодом, несмотря на то что это не соответствовало соотношению их атомных весов. Можно, следовательно, дать более точную формулировку периодического закона, а именно физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их атомных номеров. [c.64]

В книге рассматриваются вопросы об элементах VI группы периодической системы Д. И. Менделеева — селене и теллуре, их физических и химических свойствах и применении в промышленности. [c.192]

Докажите на основании химических свойств правильность расстановки Д, И. Менделеевым иода и теллура в VIIA и VIA группах соответственио, несмотря на кажущееся нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.224]

В полном соответствии с окислительно-восстановительным характером атомов 6А подгруппы простые вещества представляют собой полиатомные молекулы Оа, Sj, Sg, Sg и т. п. Для селена, помимо молекул состава Seg, известны Цепочечные молекулы Seoo (для -модификации), а для теллура характерны только цепочечные молекулы Твоэ. Их физические и химические свойства меняются последовательно от газообразного кислорода к полу-металлическому полонию. Наибольшая разница в физических и химических свойствах простых веществ данной подгруппы наблюдается между кислородом и остальными элементами. [c.555]

Простые вещества. Физические и химические свойства. Подобно сере в виде простых веп[еств селен и теллур могут находиться в разных модификациях. Наиболее устэйчивы гексагональные модификации. В них атомы расположены в узлах спиральных цепочек, в которых каждый атом связан с двумя ближайшими атомами по цепочке ковалентными связями. Входящие в элементарную ячейку [c.328]

Сравнение порядка элементов в периодической таблице с хили1-ческими атомными весами показывает, что у трех пар атомов, а именно, у Аг и К, Со и N1 и Те и 1, атом большего атомного веса располагается впереди атома. меньшего атомного веса. Менделеев переставил эти пары атомов на основе их химических свойств, ясно показывающих, что теллур, например, принадлежит к тому же семейству, что и сера 1 селен, а иод — к галоидам. Когда позднее атомные номера этих элементов были определены физическими методами, такая перегтл-иовка полностью оправдалась и подтвердила первостепенную важность атомного номера, а не химического атомного веса элемента. Оказалось, что иод состоит только из одного изотопа 127, тогда как теллур имеет изотопы 126, 128 и 130 н имеет средний атомный вес больший, чем у иода. [c.40]

Современная наука показала, что разгадка этой трудности, более четверти века стоявшей на пути развития учения о периодическом законе, была именно в теллуре, как думал Браунер, но не в иоде, как думал Менделеев. Если бы разгадка заключалась в примеси к иоду или теллуру какого-то химически отличного от иода или от теллура элемента (скажем, в примеси хлора к иоду или двителлура к теллуру), то очистка иода или теллура химическим путем не была бы столь непреодолимым препятствием даже для химии того времени. Секрет же заключался в примеси более тяжелых атомов того же химического элемента, т. е. в наличии среди атомов теллура с атомной массой меньшей, чем у иода (122, 123, 124, 125 и 126), значительной доли примеси атомов того же самого теллура, но с массой большей, чем у иода (128, 130). Следовательно, причина этой аномалии периодической системы эле.ментов заключалась в явлении изотопии, о котором в то время не было еще известно. Только после физических открытий 1913 г. выяснилось, что иод есть чистый элемент, состоящий только из одного изотопа (Л =127) теллур же есть смешанный элемент. Вследствие чрезвычайной, почти полной, близости химических свойств изотопов, их разделение химическим путем (каким упорно шел Браунер) оказывалось совершенно невозможным. Но, несомненно, что Браунер был на верном пути, когда думал, что разгадка лежит именно [c.96]

Фотокопия 28 (перед стр. 219) представляет короткую таблицу элементов вертикального типа, которая под названием Естественная система элементов Д. Менделеева была выпущена отдельным оттиском со следующими выходными данными Типография товарищества Обществонная Польза , по Мойке, № Г>. — Дозволено цензурою. С.-Петербург, 10 февраля 1871 г. . Совершенно аналогична таблица вклеена в начале второй части Основ химии , но без выходных данных. По сравнению с предыдущими таблицами (см. и. V и VI) здесь внесены следующие изменения 1) три неизвестных элемента во 2 и 3-м рядах обозначены не чертой, не буквой ж и не вопросительным знаком, а символами ЕЬ, Е1, Es, причем у Ев кроме атомного веса ( 72 = Es ) указан и состав окисла EsO и под вопросом добавлен ильмений II 2) под символом каждого элемента указаны важнейшие физические и физико-химические свойства образуемых этим элементом соединений, а также их химический состав 3) атомный вес титана также уменьшен с 50 до 48 Ti = 48 (50 ) 4) атомный вес теллура также уменьшен со 128 до 125 Те = 125 ( 128 ) 5) атомный вес тория уменьшен с 232 до 231 6) атомные веса членов семейства Pt уменьшены таким образом, чтобы при их расположении в ряд получалог i. бы последовательное возрастание их величины [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология