Титрование в кислой среде

В то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные Мп2+-ионы, остающиеся в растворе в щелочной или нейтральной среде, выпадающий темно-бурый осадок сильно затрудняет фиксирование точки эквивалентности по окраске небольшого избытка перманганата при титровании. Поэтому в титриметрическом анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.379]

Титрование с флуоресцеином необходимо вести в нейтральном раство ре, так как при увеличении концентрации водородных ионов уменьшается диссоциация флуоресцеина и таким образом ослабляется адсорбция его анионов. Некоторые другие красители (в частности, соединения основного характера) можно применять для титрования в кислой среде. [c.420]

Для титрования в кислой среде используют индикаторы из числа некоторых трифенилметановых красителей. Многие катио- [c.240]

Какие ионы определяются с помощью комплексонометрического титрования в кислой среде [c.86]

Поскольку перманганатом калия обычно пользуются для титрования в кислой среде, то и растворы его готовят, исходя из грамм-эквивалента, равного 31,607 г. Для приготовления 1 л 0,1 раствора перманганата требуется растворить 31,607-0,1 =3,1607 г КМпО в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно двуокись марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических веществ, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора перманганата калия постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор перманганата калия приблизительно требуемой концентрации. [c.130]

Комплексоны-неизбирательные реагенты. Селективность К. повышают разл приемами уменьшением pH среды, выделением (осаждением, экстракцией) определяемого иона, маскированием, изменением степени окисления катиона и т.д. При титровании в кислой среде условная константа устойчивости комплексоната определяемого иона должна быть > 10 . Титрованию не мешают ионы, условная константа устойчивости комплексонатов к-рых на 6 и более порядков меньше. [c.440]

Броматометрический метод. Из оксидиметрических методов наиболее распространенным является броматометрический метод, в котором Sb(III) окисляется до Sb(V) броматом калия в присутствии КВг, катализирующего окисление Sb(III) до 3b(V). При титровании в кислой среде выделяется свободный бром, который и является активным окислителем для Sb(III). [c.33]

Приготовление 0,1 н. раствора перманганата. Поскольку мы будем пользоваться раствором перманганата калия для титрований в кислой среде, то и раствор приготовим, исходя из эквивалента 1/5 моля равного 31,61 г. Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора требуется растворить 3,161 г в 1 л воды. Кристаллический перманганат калия обычно содержит ряд примесей, особенно диоксид марганца. Кроме того, в первые дни после приготовления раствора происходит окисление случайных органических примесей, содержащихся в дистиллированной воде, вследствие чего концентрация раствора постепенно изменяется. Поэтому сначала готовят раствор приблизительно требуемой концентрации. Навеску перманганата калия (х. ч. или ч. д. а.) из расчета 3,2 г на 1 л взвешивают на технохимических весах на часовом стекле или в бюксе. [c.147]

Титрование в кислой среде отличается большой избирательностью, щелочноземельные металлы и магний не мешают определению. Однако большое значение имеет определение свинца в щелочной среде при рН=10 с индикатором эриохромовым черным Т. Определение ведут в присутствии тартрат-ионов, являющихся комплексообразующим реагентом и предотвращающих осаждение гидроксида свинца РЬ(0Н)2. При титровании следует избегать большого избытка тартрат-ионов, так как при этом значительно уменьшается условная константа устойчивости комплексоната свинца (lg = [c.379]

Для амперометрического титрования особенно удобно пользоваться диффузионным током анодного окисления ферроцианида, причем потенциал для титрования надо выбирать, сообразуясь со средой, в которой предполагается проводить титрование. Из рис. 20 видно, что на фоне хлорида аммония область диффузионного тока начинается при + 9,8 в. Следовательно, титрование можно проводить уже при этом потенциале или при несколько более положительном, например при +0,9 в. Однако в сернокислой среде этот потенциал еще далек от области диффузионного тока, и если титрование в кислой среде будет проводиться при +0,9 в, то на кривой титрования очень скоро появится загиб . Области диффузионного тока в кислой среде соответствуют потенциалы выше +1,0 в, при которых и следует проводить титрование. [c.71]

Следующие факты заимствованы из литературы [48]. а) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислять бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) 5Ь + образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 н. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области ири 326 ммк, в то время как ионы Sb +, As + и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, вместе растворенные в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению [c.67]

Факторы, определяющие, какой из двух продуктов восстановления, Мп + или МпОг, образуется в действительности, довольно сложны и зависят как от кинетики, так и от термодинамики. В нейтральной, щелочной, а также в слабокислой средах продуктом реакции обычно является диоксид марганца. Однако за исключением некоторых реакций с органическими соединениями перманганат калия обычно применяют для титрований в кислой среде, где концентрация ионов водорода составляет 0,1 М или больше. При этом продуктом реакции является марганец(П). [c.320]

Определить процентную концентрацию перекиси водорода в растворе, если при титровании в кислой среде на Омл раствора перекиси водорода идет 18,5 мл 0,05 н. раствора перманганата калия. Удельный вес раствора перекиси водорода принять за единицу. [c.86]

К раствору КВгОз рекомендуется прибавлять избыток КВг чтобы при титровании в кислой среде облегчить выделение брома [c.535]

Далее, в то время как при титровании в кислой среде образуются почти бесцветные ионы Мп остающиеся в растворе, при титровании в щелочной или нейтральной среде выпадает темно-бурый осадок M.пO , [точнее—ее гидрата МпО(ОН)2], сильно затрудняющий фиксирование точки эквивалентности при титровании. По этим причинам в объемном анализе используют чаще всего реакции окисления перманганатом в кислой среде. [c.378]

I л 0,02 н. раствора перманганата калия, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде Ион МпО восстанавливается при этом до Мп +-иона. [c.124]

Титрование в кислой среде [c.358]

Для определения марганца в растворе MnS04 его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (ураннеиие реакции ), нормальность которого (при титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца [c.417]

Пример 2. Вычислить потенциал при титровании в кислой среде 100 мл 0,1 н. раствора FeS04 0,1 н. раствором КМПО4 в эквивалентной точке титрования. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы Fe " " Fe " и MnOj—> равны соответственно 0,771 и 1,51 В (табл. 93). Число электронов, отдаваемых восстановителем, Ь = 1, а принимаемых окислителем а = 5. Подставив эти данные в формулу, находим значение потенциала в эквивалентной точке [c.150]

По табл. 113 находят, что при титровании в. кислой среде Экмпо, = 158,03/ /5 = 31,61 г. Подставив эту величину в формулу (2), получают [c.173]

Рабочий титрованный раствор готовят обычно, пользуясь точно11 навеской чистого препарата бромноватокислого калия КВгО,. При необходимости нормальность раствора устанавливают йодометрическим методом. Раствор устойчив при хранении. Часто при изготовлении раствора к нему прибавляют избыток бромистого калия, чтобы при титровании в кислой среде облегчить выделение брома [см. уравнение (6)1. [c.393]

Сколько граммов КМПО4 надо взять, чтобы приготовить 1,5 л 0,05 и. раствора его для титрования в кислой среде [c.117]

Сколько граммов кристаллического КМПО4 следует взять для приготовления I л 0,02 н. раствора перманганата калия, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде Ион MnOj восстанавливается при этом до Мп +-иона. [c.93]

Сколько кpи тaлли e кoгo перманганата калия надо взять для приготовления 500 мл раствора егс с эквивалентной концентрацией U,04, предназначенного для окислителыю-восстановитель.-ного титрования в кислой среде [c.72]

Наиболее распространено титрование в кислой среде. Хотя механизм образования Мп + сложен (см. разд. 3.6), большинство реакций протекает с приемлемой скоростью, за исключением взаимодействия с Н2С2О4, для которого требуется нагревание, и с Аз (III), протекающего в присутствии катализатора. Некоторые вещества, определяемые перманганатометрическим методом, указаны в табл. 7.23. [c.177]

Таблица 7.23. Применение КМПО4 для титрования в кислой среде

Из 1 г технического железного купороса было получено 250 мл водного раствора на титрование в кислой среде 20 мл этого раствора пошло 24,6 мл 0,01 н. раствора КМпО . Определить процентное содержание FeS04-7Hj0 в исследуемом, образце. [c.324]

Для приготовления 0,1 N раствора 3,5667 г КЛОз для титрований в кислой среде или 5,3500 г для титрований в сильносолянокислой среде растворяют в воде и разбавляют в мерной колбе емк. 1 л до метки. [c.180]

Метод Хагедорна—Иенсена позволяет определять сахар в небольшом количестве крови (0,1 мл). В основу метода положена реакция восстановления красной кровяной соли (феррицианид калия, железосинеродистый калий, КзРе(СМ)б) в щелочной среде в присутствии глюкозы и некоторых редуцирующих веществ (мочевой кислоты, глута-тиона, креатина, креатинина и др.) в желтую кровяную соль (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, К4ре(СЫ)б). Остаток невосстановленного КзРе(СЫ)б определяют йодометрическим титрованием в кислой среде [c.21]

При титровании раствором аскорбиновой кислоты в качестве индикатора можно применять 1 %-ный водаый раствор вариаминового синего. Окисленные формы индикатора окрашены в синий или красный цвета, восстановленная форма бесцветна. Наиболее резко изменяется окраска при титровании в кислой среде [934]. На 100 мл титруемого раствора достаточно 0,1—0,2 мл раствора индикатора. Избыток аскорбиновой кислоты титруют стандартным раствором иода [1422] [c.130]

Как реагирует перманганат с восстановителями в кислой и нейтраль-1 ной среде Написать уравнение реакций. 2. Как приготовить 0,1 н. рас-1 твор перманганата для титрований в кислой среде 3. Как устанавливается нормальность раствора перманганата 4. Как перекристаллиза вать щавелевую кислоту 5. Как титруют щавелевую кислот раствором перманганата [c.152]

Индикаторы 4-(2-пкридилазо)-резорцин или ПАР и 1-(2-пиридплазо)-2-нафтол или ПАН позволяют проводить прямое титрование в кислых средах (pH 2,0—2.6). Селективность и точность определения галлия может быть повышена при использовании индикаторной системы комплексонат меди (И) —ПАН или ПАР (pH 2). [c.216]

Для определения произведения растворимости иодата меди (II) Си (Юз) 2 провели иодометрическое титрование в кислой среде. На титрование 20,0 мл насыщенного (при 25 °С) водного раствора иодата меди пощло 30,0 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия. [c.223]

Титрование в кислой среде. Максимальную кислотность титрования можно вычислить (задаваясь ошибкой титрования <0,1% и концентрациями титруемого иона и титранта 10 М), используя связь между концентрационной и условной константами устойчивости комплексонатов через коэффициент побочной реакции. Величины рНщин для различных ионов приведены в табл. 51 [207]. [c.160]

Титрование хлоридов в присутствии флуоресцеина проводят в нейтральной среде. При повышенной концентрации ионов водорода флуоресцеин, являющийся кислотой (Hind), слабо диссоциирует вследствие подавления ею диссоциации кислотой. Поэтому концентрация Ind -ионов становится очень малой. В щелочном растворе осаждается Ag. 0. В умеренно кислой среде обычно титруют в присутствии других индикаторов дихлорфлуоресцеина и эозина. Титрование в кислых средах выгодно отличается от титрования в нейтральных растворах, так как дает возможность вести определение в присутствии гидролизующихся солей, разлагающихся водой с образованием осадков гидроокисей и оксихлоридов (Ar" " , Ре" и др.). [c.246]

Железо (III) образует с ЭДТА один из самых устойчивых комплексов, lgpp y=25,16. Высокое значение константы устойчивости комплексоната железа позволяет проводить титрование в кислых средах при рН<3. Проводить титрование прн рН> 3 нецелесообразно, так как образуется гидроксид железа, что увеличит погрешность определения. Наиболее удобно проводить титрование при pH = 2,5, при даииой кислотности раствора логарифм условной константы устойчивости комплексоната железа равен Ig = 13,26. Титрование железа возможно и при более низких значениях pH раствора (см. рис. 15.4), но при этом значительно возрастает коэффициент побочных реакций ЭДТА, что приводит к уменьшению условной константы устойчивости комплексоната железа. [c.373]

Каково процентное содержание пероксида водорода в растворе, если для титрования в кислой среде 5,000 мл его раствора (выпускаемого промышленностью), имеющего плотность 1,010 г/мл, потребовалось 18,70 мл 0,1208 Р раствора цepия(IV) [c.357]

Для весового определения урана используют осаждение его в виде 8-оксихинолята, диураната аммония или перекиси урана с последующим прокаливанием до UsOs. Уран(IV) может быть определен титрованием в кислой среде ванадатом аммония, комплексоном II (ЭДТА) или III с индикатором арсеназо-1. Уран (VI) определяют титрованием комплексоном III с индикатором 1-(2-пиридилазо)-2-нафтолом. Для определения урана широко используют фотометрические методы с использованием арсеназо-1, арсеназо-Ш и 1-(2-пиридилазо)-резорцином. Для анализа на уран используют также люминесцентный метод. [c.319]

Следующие факты заимствованы из литературы д) Трехвалентные мышьяк и сурьму можно окислить бромом до пятивалентного состояния, при этом мышьяк окисляется гораздо легче сурьмы, б) образует комплекс с хлорид-ионом (в 6 и. НС1), который поглощает в ультрафиолетовой области при 326 mfi, в то время как ионы Sb , As3+ и As + не поглощают, в) Бромат и бромид калия, растворенные вместе в воде, образуют устойчивый раствор, выделяющий количественно бром при титровании в кислой среде. Реакция протекает согласно уравнению Br05j"+6H++5Br ->-3Br2+3H20. г) Свободный бром в присутствии избытка бромид-иона сильно поглощает в ультрафиолетовой части спектра в области, которая захватывает 1=326 т,а, хотя его максимум поглощения соответствует более короткой длине волны. Один бромид такого поглощения не проявляет. [c.241]

Для определения марганца в растворе MnS04 его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата (уравнение реакции ), нормальность которого (при титровании в кислой среде) равна 0,02500. Сколько было марганца в данном растворе, если на титрование его израсходовано 42,00 мл раствора КМПО4 [c.424]

Определение rgOg (после удаления СгОд) основано на окислении fgOg до СгОд и электрометрическом титровании в кислой среде раствором соли Мора. [c.213]

Если в подобного рода оксиаминосоединениях требуется определить аминогруппу, то это делается или методом диазотирования, или методом азосочетания в кислой среде. Практика титрования совершенно такая же, как и в предшествующем случае, только к титруемому раствору прибавляют не бикарбонат или уксуснокислый натрий, а ацетат вместе с уксусной кислотой (СНзСООМа СН3СООН =1 4). При наличии особенно активирующих азосочетание оксигрупп подкисляют минеральной кислотой до слабо кислой реакции на конго (пример — Аш-кислота). При проведении титрования в кислой среде азосочетание останавливается на стадии ампномоноазокрасителя. Конец реакции обнаруживается по пробе на вытек, уточненной, если требуется, описанной выше пробой фильтрата. [c.355]