Гидразин перманганатом

В реакциях окисления гидразина перманганат и бихромат также выступают в качестве сложных электроноакцепторов. Выше было указано, что процесс окисления гидразина перманганатом [41] определяется двумя конкурирующими реакциями, особенно в солянокислом растворе. Предельная реакция может быть представлена уравнением [c.121]

Перманганатный метод [9, 16, 23]. Хотя прямое титрование горячего 1 н. солянокислого раствора гидразина перманганатом и может быть проведено, однако этот способ нельзя рекомендовать вследствие трудности определения конечной точки титрования. Кроме того, было показано, что реакция окисления гидразина перманганатом в кислой среде не протекает количественно [24, 25]. Хорошие результаты, однако, могут быть получены, если проводить окисление гидразина в щелочной среде избытком перманганата и определять этот избыток с помощью иодида калия или тиосульфата в кислой среде. Указанная методика подвергалась различным изменениям вследствие чувствительности щелочных растворов гидразина к окислению, которое наблюдается даже в течение сравнительно коротких промежутков времени от момента приготовления образцов до момента обработки их избытком перманганата. Для проведения анализа с помощью перманганатного метода требуются следующие реактивы стандартный раствор перманганата калия, стандартный раствор тиосульфата натрия, 4 н. раствор едкого натра, 4н. раствор серной кислоты, иодистый калий и раствор крахмала. [c.155]

Платиновый катализатор получают следующим способом. Активированный уголь замешивают с небольшим количеством воды, добавляют раствор платинохлористоводородной кислоты в количестве, соответствующем требуемому содержанию платины в катализаторе, и в течение нескольких часов перемешивают при температуре 50°. Затем смесь охлаждают, нейтрализуют концентрированным раствором карбоната натриЯ и по каплям добавляют гидразин до небольшого избытка, определяемого при помощи перманганата калия. Смесь снова перемешивают несколько часов при температуре 50°, отмывают от ионов СГ и ОН", отжимают на бумаге и сушат в вакуум-эксикаторе над хлористым кальцием . [c.526]

В следующих разделах на ряде примеров будет показана инертность силии-триазольного кольца. Оно устойчиво к действию фосфора и иодистого водорода при 160° (стр. 345), к расщеплению хлористым бензоилом [279[, к восстановлению различными агентами алюмогидридом лития (стр. 346), водородом над платиной (стр. 332) или никелем (стр. 345), цинком в уксусной кислоте (стр. 332) или натрием в жидком аммиаке (стр. 347). силии-Триазольное кольцо устойчиво также к окислению перманганатом, перекисями и другими реагентами. В концентрированной серной кислоте при 190° происходит полный распад З-метил-5-амино-1,2,4-триазола с образованием аммиака, двуокиси углерода, гидразина и уксусной кислоты [198[. [c.339]

Оптически активное соедииение СбНюО слабо растворяется в воде. Растворимость соединения заметно ке увеличивается при прибавлении гидроксида натрия или соляной кислоты. Это вещество дает отрицательные реакции с феиил-гидразином, реактивом Лукаса и гипоиодитом, обесцвечивает растворы брома и перманганата н реагирует с ацетилхлоридом. При окислении перманганатом вещество превращается в кислоту с эквивалентом нейтрализации 59 1. При нагревании этой кислоты выделяется углекислый газ и образуется новая кислота с эквивалентом нейтрализации 73 1. [c.552]

Особенно однородной поверхностью обладала углеродная мембрана [256], полученная из природного графита следующим образом [359]. Природный графит превращался в окись графита обработкой смесью азотной кислоты и хлората калия или смесью серной кислоты, перманганата калия и небольшого количества нитрата натрия. Полученная вязкая суспензия окиси графита восстанавливалась гидразином или иодистым водородом и подвергалась медленному нагреванию в атмосфере азота до 250 °С. При дальнейшем постепенном нагревании до 1000 °С образовывалась мембрана, содержащая 99% углерода. [c.75]

Предложены методы определения метанола, формальдегида, муравьиной и салициловой кислот, гидразина, тиосульфата, моносахаридов и других веществ, основанные на определении двуокиси марганца, образовавшейся при их окислении перманганатом в щелочной среде [21, 22, 71, 72]. [c.16]

В титриметрическом анализе растворы солей гидразина применяют главным образом при потенциометрических определениях неорганических веществ [2—4]. Однако с сильными окислителями (перманганат, соли церия (IV)] сернокислый гидразин реагирует в нестехиометрических соотношениях. [c.261]

Окисление щелочным перманганатом с использованием одновалентного таллия для обратного титрования. V. Определение гидразина. [c.175]

Скорость наблюдаемого процесса во многом зависит также от природы окислителя или восстановителя, реагирующего с ионом и, Ыр или Ри. Во-первых, сами эти реагенты могут претерпевать существенные структурные изменения например, при окислении перманганатом и бихроматом оксианионы МпО и СггО превращаются в простые ионы Мп + и Сг +, при восстановлении гидразином ион М2Н+ переходит в N2, МНз или НМз простые [c.15]

При окислении гидразина перманганатом калия в кислой среде образуются N2, Мп504, Кг304, Н2О. Написать уравнение реакции. [c.271]

Большое число работ было выполнено также с целью более точного нахождения условий количественного окисления гидразина до азота с помощью перманганата. Однако обычно в остающихся растворах можно было обнаружить значительные количества аммиака. Кюи, Розенберг и Брей [12] исследовали реакцию окисления гидразина перманганатом при различных условиях и заметшш, что в процессе реакции происходит образование трехвалентного маргаща. Именно вследствие этого для окисления требуется значительно меньшее количество окислителя, чем то, которое было бы необходимо, если бы эта побочная реакция не имела места. Была изучена реакция окисления гидразина ацетатом марганца (П1), которая почти количественно проходит по уравнению [c.118]

Нестехиометрический характер этой реакции впоследствии подтвердили Хаупт, Шерк и Браун [41], которые показали, что окисление гидразина перманганатом в солянокислом и сернокислом растворах протекает по двум конкурирующим реакциям, одна из которых приводит непосредственно к образованию азота, а другая — к образованию азота и аммиака (стр. 121). Основываясь на этих результатах, авторы прищли к выводу о том, что реакция между сульфатом гидразина и перманганатом калия в солянокислом растворе не может быть использована ни для количественного определения гидразина, ни для установления титра растворов перманганата. [c.119]

Окислители третьей группы, восстанавливающиеся через две и более стадии, этими исследователями рассматривались как смеси моно- и диэлектроноакцепторов. К таким окислителям можно отнести перманганат-, бихромат- и ванадат-ионы. Например, окисление гидразина перманганат-ионом в солянокислой среде идет по двум реакциям, одна из которых является двухэлектронной, а вторая — одноэлектронной. [c.32]

В жидкой фазе существует ряд реакций с яркой хемилюминесценцией, видимой иногда невооруженным глазом. Это, в основном, реакции окисления с участием кислорода или других сильных окислителей, например окисление гидразинов фталевых, аминофтале-вых, пиридинкарбоновых, ароматических и жирных кислот, а также окисление бензолсульфокислот перекисью водорода, персульфатами, перманганатом и другими окислителями в щелочной среде. Реакция окисления 3-аминофтальгидразида (люминола) стала модельной для изучения хемилюминесценции в жидкой фазе выход хемилюминесценции в этой реакции достигает 5%. Яркое свечение сопровождает реакцию окисления перекисью водорода щелочных растворов N, N-диметилбиакридилия (люцигенина) и его производных окисления реактивов Гриньяра кислородом. [c.121]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

В этой реакции были использованы различные окислители, включая окись ртути, хлорное железо и перманганат калия. Некоторые 1,2-дизамещенные гидразины, особенно те, в которых гидразинный фрагмент заключен в циклическую структуру, окисляются до соответствующих азосоединений при стоянии на воздухе. Многие из промежуточных азосоединений были выделены и затем разложены при нагревании или на свету до азота и углеводородов. Природа заместителей Н и Н в этих азосоединениях определяет их устойчивость. Если Н и R —простые алкильные группы, для выделения азота требуется повышенная температура некоторые циклические и бензилзамещенные азосоединения разлагаются при комнатной температуре ароматические же азосоединения р.полне устонч шы (см, гл. IV). [c.18]

Ганус и Илек [649] восстанавливали Bi la гидразином в присутствии NH4 I при кипячении. Полученный чистый металлический висмут окисляют избытком Fe la и образовавшееся двухвалентное железо титруют перманганатом. Метод дает удовлетворительные результаты. Небольшие количества свинца (не больше 5%) не мешают определению висмута. [c.293]

С ОГ обесцвечивает р-р перманганата калия только при нагреве. Мешают катионы 8п"" , Ге" , а также гидразин и гидроксиламин [c.149]

Амино(гидразино)-1,2,4-триазинь1 подвергаются окислению различными агентами азотистой кислотой, пероксидом водорода, перманганатом калия, оксидом марганца (IV), оксидом ртути и др. В зависимости от природы окислителя и условий проведения реакции окисление может затрагивать триазиновое ядро (с образованием N-оксидов), а также идти с отщеплением функциональных групп или их заменой на гидрооксигруппу. [c.75]

В качестве установочных веществ применяют также п-аминобен-зойную кислоту и и-аминоэтилбензоат [7], сернокислый гидразин [6], перманганат [8] и сульфаминовую кислоту [9]. [c.268]

Большие количества органических соединений устраняют мине рализацией ее применяют также в присутствии органических соединений ртути. Пробу минерализуют кипячением с перманганатом в кислой среде. Подходящее количество пробы (с содержанием 0,005—0,1 мг ртути) помещают в колбу, снабженную притертой пробкой, и прибавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и несколько капель насыщенного раствора перманганата калия. Затем опускают в колбу несколько кипятильных шариков и присоединяют ее к охлаждаемому водой обратному холодильнику. Омесь умеренно кипятят. Если раствор обесцветится, то через обратный холодильник прибавляют по. каплям еще немного раствора перманганата до тех пор, пока фиолетовая окраска в колбе не сохранится в течение 15 мин. Большой избыток перманганата вредит определению. Раствор охлаждают, ополаскивают обратный холодильник дистиллированной водой, сливая ее в колбу, и по каплям прибавляют насыщенный раствор сернокислого гидроксиламина или сернокислого гидразина до полного обесцвечивания анализируемого раствора. [c.295]

Альдегиды отличаются от кетонов своей способностью восстанавливать реактивы Фелинга или Толленса [364] однако многие кетоспирты, гидразины, ароматические амины, много-основные фенолы, аминофенолы, а-дикетоны и некоторые другие классы органических соединений обладают аналогичными восстановительными свойствами. Так, например, алкалоид синоменин XXVII восстанавливает реагенты Фелинга и Толленса, хотя он и не является альдегидом [175]. Особенностью альдегидов является то, что их окисление приводит всегда к карбоновым кислотам. Например, строфантидип XXXIII не восстанавливает реактив Фелинга, тем не менее присутствие в нем альдегидной группы было установлено благодаря образованию карбоновой кислоты при окислении раствором перманганата в ацетоне. Следует отметить, что выход кислоты невелик, но если защитить вторичную спиртовую группу ацетилированием, то при окислении трехокисью хрома в уксусной кислоте ацетилированная кислота образуется с более высоким выходом [213]. При дегидрировании шестичленных алициклических кетонов образуются фенолы [233]. [c.35]

Соединение между гемом и денатурированным глобином называется гемохромоген (то же название применяется для соединений гема с другими основаниями, например с гидразином или пир1щином). В результате окисления железа гемоглобина до трехвалентного состояния (перманганатом, хлоратами, нитробензолом) образуется метгемоглобин. Метгемоглобин образуется в крови и моче при интоксикации нитропроизводными и ароматическими аминами. [c.453]

Дихлорид олова — силъныи восстановитель. Он осаждает золото и серебро из растворов их солей в виде металлов. Sn lg может также выделять в виде металла ртуть или, если его количество недостаточно для этого, восстанавливать соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути. Далее, он восстанавливает соли железа(Ш) до солей железа(П), арсенаты — до арсенитов, хроматы — до солей хрома(П1), перманганаты — до солей марганца(П), нитросоединения — до аминов, соли диа-зония — до солей гидразина. В водном растворе он медленно окисляется кислородом воздуха [c.581]

Ацетатно-сульфатный метод заключается в окислении нептуния до Кр 1 перманганатом и отделении от- осколочных элементов соосаждением с уранилтриацетатом натрия. Затем нептуний восстанавливают азотнокислым гидразином при нагревании до Мр и соосаждают с КзЬа(804)3 путем введения в раствор азотнокислого лантана и сульфата калия до насыщения. [c.380]

По К. А. Hof man п у и Kuspert yi гидразин можно определить, окислением подкисленным серной кислотой раствором ванадиевой кислоты с последующим титрованием перманганатом раствора, частично-восстановленного до ванадилсульфата. [c.73]

Более специфичен, чем перманганат калия, другой агент — четырехокись осмия, окисляющая только пиримидиновые основания и не затрагивающая пуриновые Выше (см. стр. 333) уже рассматривалась реакция четырехокиси осмия с пиримидиновыми нуклеозидами и нуклеотидами, приводящая к насыщению двойной связи С-5—С-6 с образованием 5,6-диокси-5,6-дигидропи-римидинов. После окисления (см. стр. 333) образующиеся диолы могут быть превращены обработкой щелочью в уреидогликозиды ЬХХУП 131 остатки мочевины далее могут быть удалены кислотным гидролизом 31 или действием гидразина, как описано ранее. В случае тимидина протекающая реакция может быть представлена следующей схемой 131 [c.476]