Молярный грамм-молекулярный раствор

Для определения молярности растиора число граммов растворенного вещества, находящихся в 1 л раствора, следует делить на грамм-молекулярный вес вещества. [c.59]

Грамм-эквивалентный вес фосфорной кислоты в 3 раза меньше ее молекулярного веса, поэтому нормальность раствора в 3 раза больше его молярности [c.31]

В химии для выражения концентрации растворов пользуются нормальностью и молярностью. Нормальным называется такой раствор, в литре которого содержится один грамм-эквива-лент растворенного вещества. Молярным (мольным) называется раствор, в литре которого находится один грамм-моль раство- ренного вещества. В некоторых случаях содержание растворенного вещества относят не к количеству раствора, а к определенному весовому количеству растворителя. Так, раствор, в котором на 1000 г растворителя приходится один моль растворенного вещества, называется моляльным. Применяются и другие способы выражения состава растворов. Выбор способа выражения концентрации нередко определяется соображениями удобства при решении определенных задач. Если известны молекулярные веса растворенного вещества и растворителя, а также [c.138]

Приготовление нормальных растворов производят аналогично приготовлению молярных (см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [c.111]

Молярные растворы приготовляют в мерных колбах. Для приготовления 1 М раствора данного вещества вычисляют молекулярную массу (как сумму атомных масс входящих в него элементов) или находят ее по справочным таблицам. Берут точную навеску, равную в граммах молекулярной массе вещества. Взвешивание производят в чистом и сухом бюксе или на часовом стекле. Затем навеску небольшими порциями пересыпают через воронку с укороченной трубкой в чистую мерную колбу вместимостью 1 л. Чтобы вещество не забивало трубку воронки, до взвешивания его измельчают в ступке. Затем несколько раз тщательно промывают бюкс струей воды из промывалки, чтобы все содержимое бюкса попало в воронку, вставленную в горло колбы, после чего воронку также тщательно промывают. [c.37]

Обозначения А — количество растворенного вещества (в г) в 100 г раствора, вес % В — количество растворенного вещества на 100 г растворителя, г С — количество растворенного вещества в 1 л раствора, г/л Э — число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора М — число молей растворенного вещества в 1 л раствора т — число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя экв. вес — эквивалентный вес (экв. масса) растворенного вещества мол. вес — молекулярный вес (мол. масса) растворенного вещества й—относительная плотность раствора NJ ,N молярные доли компонентов растворов Л и В , Мд — молекулярные веса (мол. массы) компонентов растворов А к В. [c.73]

Специальные концентрации лабораторных растворов. В лабораториях применяют растворы молярные (или грамм-молекулярные) и так называемые нормальные. [c.132]

Таким образом, для определения молярности раствора нужно число граммов растворенного вещества, содержащееся в литре, разделить на его грамм-молекулярный вес. [c.112]

Для вычисления молярности нужно полученную величину разделить на грамм-молекулярный вес НС1. Следовательно, молярная концентрация раствора равна 220 36,5 = 6 Ж. [c.114]

Поскольку точность взвешивания на аналитических весах порядка 10 г, а среднюю величину грамм-молекулярного веса образующихся осадков можно принять равной 100 г, практически полным осаждение какого-либо вещества можно считать при условии, если молярная концентрация его в растворе по окончании осаждения равна 10 100=10 М. Такова, следовательно, должна быть и концентрация иона по окончании осаждения. Учтя это, из уравнения (2) получим [c.89]

Определяя молярность, массу растворенного вещества, содержащуюся в 1 л раствора, делят на грамм-молекулярный вес этого вещества. [c.122]

Грамм-эквивалентный вес уксусной кислоты совпадает с ее г-молекулярным весом, поэтому нормальности и молярности растворов этой кислоты совпадают, т. е. [c.46]

Концентрация насыщенных растворов различных веществ, выраженные в граммах на литр, близки между собой по порядку величин. Поэтому соответствующие молярные концентрации оказываются тем меньше, чем больше молекулярная масса растворенного вещества. Поскольку с помощью измерений осмотического давления можно определить молекулярную массу в весьма разбавленных растворах, этот метод особенно удобен для исследования высокомолекулярных соединений. Он обладает большими преимуществами также по той причине, что изготовление подходящей мембраны оказывается тем проще, чем больше различаются размеры молекул растворенного вещества и растворителя. [c.283]

Малая грамм-частичная концентрация коллоидного раствора по> сравнению с молекулярными растворами ведет к уменьщению осмотического давления. Закономерности же и механизм осмоса остаются теми же самыми, только в уравнении Вант-Гоффа вместо молярной концентрации берется частичная Са, а универсальная газовая постоянная R заменяется константой Больцмана к=Н/ А- [c.112]

Если мы умножим грамм-молекулярный вес растворенного вещества на молярность раствора, то тем самым узнаем число граммов растворенного вещества в 1 л раствора. [c.145]

Поскольку точность взвешивания на аналитических весах порядка Ю- г, а среднюю величину грамм-молекулярного веса образующихся осадков можно принять равной 100 г, практически полным осаждение какого-либо вещества можно считать при условии, если молярная концентрация его в растворе по окон- [c.90]

Для определения молярности нужно число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, разделить на грамм-молекулярный вес этого вещества. [c.104]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм эквИ валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса НЫОз, Ва(ОН)г, А1 2(504)з соответственно равняются М, М/2 и М/6, Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например, любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.177]

Посколь.ку 3 зтой реакции степень окисления Мп изменяется на пять единиц, грамм-эквивалент КМпО равен одной пятой его молекулярной массы, а следовательно. нормальность раствора впятеро больше его молярности [c.430]

По результатам измерения повышения температуры кипения (эбулиоскопический метод) можно судить о некоторых процессах, протекающих в растворах, и определять молекулярную массу растворенного вещества. В основе такого определения лежит положение о том, что молярная масса растворенного вещества соответствует числу его граммов в 1000 г растворителя, которое вызывает повышение температуры кипения раствора, численно равное эбулиоскопической постоянной. [c.114]

Для расчета растворимости в граммах на 1 дм умножают молярную концентрацию на молекулярную массу вещества. Формула (3.31) справедлива в том случае, если можно пренебречь влиянием ионной силы раствора и протеканием конкурентных реакций. Если нельзя пренебречь влиянием ионной силы, то в расчетную формулу вместо произведения растворимости подставляется произведение активностей (3.29) — (3.30). [c.61]

Условные обозначения g — массовый процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — молярная доля р — плотность раствора М2 — молекулярная масса растворенного вещества М] — молекулярная масса растворителя Эг —грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.144]

Удельное и молекулярное вращения [а] и [а]м раствора, содержащего X процентов или хи молярных процентов (соответственно х граммов или Хш молей в 100 мл раствора), имеющего оптическое вращение а при длине светового пути Ъ дециметров, передаются формулами [c.192]

М—молекулярный вес (вес 1 молекулы в к. е.) гМ—грамм-молекула (моль) л —молярность раствора н—нормальность раствора е—электрон и заряд электрона [c.4]

Чтобы вычислить молярность См раствора, нужно число граммов а растворенного вещества в 1 л раствора разделить на его молекулярный вес М. Молярность раствора можно определить по формуле [c.80]

Вторым типом титрованных растворов являются молярные. Приготовляются они растворением в 1 литре одной грамм-молекулы, или моля, того или другого вещества, т. е. литр раствора содержит количество граммов вещества, равное его молекулярному весу. Например, грамм-молекулярный раствор первичного калийного фосфата КН2РО4 содержит 136,2 г в литре. раствора. Вторичный фосфорнокислый натрий для приготовления молярного раствора отвешивают с учетом кристаллизационной воды 358,4 г соли с 12 частями воды (ЫагНР04 + I2H2O) и [c.25]

Так как при диссоциации 1 моля РеС1з обоазуется 1 г-ион Fe3+, а продиссоциировало 0,2 г-моля Fe з, то молярная концентрация раствора равна 0,2 ноль л. Грамм-эквивалент хлорного железа в 3 раза больше его грамм-молекулярной массы, поэтому нормальность раствора равна 0,6 н. (0,2 3). [c.142]

Вычислим значениё ионной силы раствора. Для этого переведем вначале нормальные концентрации электролитов в молярные. Грамм-эквивалентный вес Fea(S04)3 в 6 раз меньше грамм-молекулярного, поэтому молярность 0,12 н. раствора Fe2(S04)a будет равна [c.48]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

Молярный раствор содержит 1 грамм-молекулярный вес (1 моль) растворенного вещества в литре раствора. Пример молярный раствор хлористого натрия содержит 58,5 г МаС1 в литре раствора. [c.137]

Молярность раствора получим делением числа граммов Н3РО4 в 1 л раствора на молекулярную массу Н3РО4 [c.389]

От произведения растворимости легко перейти к молярной или ионной (грамм-ионов на литр) растворимости, например для сернокислого бария ПР = (Ва"1-tSOI]. Обозначив концен-трацию ионов через х, имеем ПР = х х, или ПР = х , откуда X = YUP. Таким образом, исходя из произведения растворимости, можно определить число молей BaSOi или число грамм-ионов Ва" или SOI в 1 л насыщенного раствора. Для определения растворимости в граммах на литр (В) следует величину молярной или ионной растворимости (х) умножить на молекулярный вес (М) или ионный вес (Л) [c.124]

Это и есть растворимость РЬ804 в моль/л. Однако растворимость часто выражается числом граммов вещества, содержащегося в 100 г раствора. Поэтому необходимо вычисленную молярную концентрацию умножить на молекулярный вес PbS04 и разделить на 10, т. е. [c.344]