Берилл, разложение

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

Рис. 26. Технологическая схема переработки берилла разложением его серной кислотой.

Химия бериллия, соединения которого в основном ковалентны (разд. 36.7.2), очень напоминает химию алюминия (диагональное сходство)..С другой стороны, меньшие различия ионных радиусов кальция, стронция и бария очень часто обусловливают -общность реакций этих элементов. Меньший радиус иона Mg2+ -служит, например, причиной значительной растворимости сульфата (большая энергия гидратации иона Mg +), малой растворимости гидроксида (деформация поляризуемого иона ОН ) ж низкой температуры разложения карбоната магния по срав-ьяению с карбонатами кальция, стронция и бария (сильная де- [c.600]

Основной характер аналогичных гидроксидов металлов в главных подгруппах периодической системы всегда закономерно усиливается при переходе от легких элементов к более тяжелым. Параллельно этому возрастает энергия взаимодействия между соответствующими оксидами и водой, а также и устойчивость гидроксидов в отношении разложения на оксид металла и воду. Ниже сопоставлены тепловые эффекты АЯ реакций разложения гидроксидов металлов подгруппы бериллия на соответствующие оксиды металлов и водяные пары (при 25°С), например [c.40]

На рис. 26 приведена технологическая схема переработки берилла разложением его серной кислотой. Извлечение бериллия в гидроокись по зтой схеме достигает 97%. [c.108]

Закономерное повышение теплового эффекта реакции при переходе от бериллия к барию должно сопровождаться таким же повышением температуры разложения, а следовательно, и повышением устойчивости указанных гидроксидов. [c.40]

Карбиды бериллия и алюминия при разложении образуют метан [c.196]

Обшая химическая активность в окислительно-восстановитель-ных реакциях растет с ростом массы атома. Так, разложение воды магнием и бериллием протекает очень медленно и делается заметным лишь при нагревании, в то время как стронций и барий вступают в реакцию с водой уже при комнатной температуре. Гидроксид бериллия амфотерен, гидроксиды остальных металлов проявляют основные свойства. [c.156]

При 60° кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при 100° начинается разложение соли. Полное удаление окислов азота из окиси бериллия, получающееся в результате термического разложения Ве(ЫОз)2, происходит лишь при 1000°. Способность нитрата бериллия к разложению с образованием окиси послужила причиной его использования для изготовления колпачков газокалильных ламп. [c.175]

Бромид бериллия в атмосфере СО2 возгоняется без разложения. Это свойство можно использовать для его очистки. [c.185]

Для увеличения интенсивности процесса предлагалось хлорировать берилл в расплаве солей, в частности в расплаве хлоридов щелочных металлов [74], аналогично методу, применяемому к магниевому и титановому сырью. Наряду с физическими преимуществами проведения процесса в жидкой среде при хлорировании в расплаве могут быть созданы особо благоприятные физико-химические условия, так как расплав хлоридов не является химически индифферентной средой в отношении хлорируемого материала. По этому методу минерал и металлургический кокс шихтуют в отношении 2 (1 -i- 1,5). Отношение массы шихты к массе расплаве 1 2. При 850° за 3 ч достигнута степень хлорирования 97% (скорость подачи хлора 130 мл/мин). При 950° наблюдается практически полное разложение берилла. При этой [c.202]

Характеристические соединения. ВеО получают термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580°С (ДЯ 2Э8 кДж/моль), а [c.316]

Ранее сообщалось [7] о предложении получать бериллий разложением его иодида на раскаленной вольфрамовой нити в связи с диссоциацией Belj при 750—900°. Но эти данные подвергаются сомнению в более поздних работах, где указывается на значительную устойчивость Bel2 [1, стр. 69]. [c.185]

Не имеется специальных данных по парофазному осаждению карбида бериллия разложением органических производных бериллия. Однако вполне вероятно, что пленки могут быть получены пиролизом диэтилбериллия или подобных соединений при температурах от 500 до 800° С [41]. [c.216]

Из галидов бериллия наибольшее значение имеют фторид и хлорид. Дифторид Вер2 существует в нескольких модификациях, аналогичных по структуре соответствующим модификациям диоксида кремния 510 2 (сравните рис. 60 и 70, ). Как и кремнезем, ВеРа легко переходит в стеклообразное состояние. Стекловидный ВеР 2 получают термическим разложением (ЫН4)2Вер4. Другие галиды Ве(П) также по-лимор(()ны. Одна из модифика ций ВеС12 имеет волокнистое строение [c.473]

Осаждение купфероном в сильнокислом растворе дает возможность отделить железо, ванадий, цирконий, титан, олово, ниобий, тантал от алюминия, бора, бериллия, фосфора, марганца, никеля и урана. Куп-феронаты осаждают при охлаждении, чтобы предупредить разложение купферона. Промывают купферо-наты холодным раствором серной или хлороводородной кислоты с небольшим количеством купферона. Гравиметрической формой являются оксиды металлов. [c.207]

Г I д р и д ВеН 2 — твердое полимерное вещество, по свойствам подобное А1Нз. При его разложении водой выделяется водород. Сильный вэсстановитель. Гидрид бериллия (АС = 115,7 кДж/моль) из простых веществ не образуется. Его можно получить взаимодействием ВеС1г с Е1Н в эфирном растворе [c.475]

Бромиды достаточно термически устойчивы. При нагревании выше температур плавления они сублимируются без разложения. Бромид бэриллия ВеВгз сублимируется легче хлорида бериллия. [c.265]

А1(0Н)з. Остальные гидроксиды — сильные основания (в ряду элементов Mg—Са—Sr—Ва сила гидроксидов растет). Гидроксид Ва(ОН)2 плавится без разложения остальные гидроксиды этой группы теряют воду до плавления. Гидрид (ВеНг) — ковалентное соединение. Гидриды Са, Sr, Ва солеобразны. Гидрид магния по свойствам близок к гидриду бериллия. Сульфиды элемея-тов ПА группы — солеобразные вещества. Их поведение в воде иллюстрируется следующими реакциями [c.484]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Из галогенидов бериллия наиболее характерны BeFj ( п ==595°С, Д///, 298=-=—1008,3) и Весь ( .,=440 С, 298=—471,1 кДж/моль). ВеРз получают термическим разложением фторобериллата [c.126]

Соединения с другими неметаллами. С водоро .ом бериллий непосредственно не взаимодействует. Полимерный гидрид (ВеНз)/ может быть получен разложением бериллийорганических соединений. По свойствам (ВеНа) похож на (AlHa) . Сульфид BeS синтезируют из простых веществ при высокой температуре или получают действием сероводорода на бериллий. BeS (ДЯ 298 -235,6 кДж/моль) кристаллизуется в структуре сфалерита, легко [c.317]

С фосфором и мышьяком образует фосфиды и арсениды. Силицидов не образует, что отличает бериллий от других элементов подгруппы. С водородом непосредственно не реагирует. Гидрид ВеНд получается, например, при термическом разложении (выше 200°) бериллийоргани-ческих соединений. [c.169]

Безводный сульфат бериллия получают термическим обезвоживанием четырехводного гидрата. Процесс протекает через образование ряда промежуточных гидратов при 115, 200 и 250° [21]. Не разлагается при нагревании до 530—540°, но при 550° начинает разлагаться, выделяя SO3. Полное разложение наступает приблизительно при 1031°. Метод термической диссоциации сульфата используется в промышленности для получения окиси бериллия. Интересно отметить, что скорость разложения сульфата бериллия значительно меньше, чем сульфата алюминия (при 750° давление пара SO3 над BeS04 365 мм рт. ст., над А12(504)з — 900 мм рт. ст.). Это можно использовать для частичного их разделения. [c.174]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

Лодобно всем органическим производным бериллия оксиацетат его — ковалентное соединение. Плавится и кипит при низкой температуре (4л = 283°, = 325°), возгоняется почти без разложения. В вакууме может быть перегнан при температуре плавления. При прокаливании образуется окись бериллия. Подобное летучее соединение есть лишь у цинка, поэтому возгонкой оксиацетата бериллия и последующим его разложением можно получить окись бериллия высокой степени чистоты. [c.177]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии Na l. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется H2S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды [c.185]

Основной, а ДО недавнего времени и единственный минерал промышленного значения — берилл — обладает кольцевой структурой. Своеобразие ее заключается в образовании кольцами силикатных групп [81б01к сквозных каналов, внутри которых располагаются примесные катионы и молекулы воды. Как и все кольцевые силикаты, бериллий с трудом поддается разложению. Обычные примеси — щелочные элементы Ыа, К, НЬ, Сз, меньшее значение имеют Мд, Мп, Ре, Сг, Н2О. В зависимости от содержания щелочных элементов различают четыре модификации берилла [58] 1) бесщелочной, 2К2О<0,5% 2) натриевый, Ма>0,5% 3) натриево-литиевый, Ыа + Ь1>1% 4) цезиевый, Сз > 1%. Наиболее распространены натриевый и натриево-литиевый бериллы. Чистый берилл бесцветен окраска его обусловлена примесями, главным образом железом и хромом. С увеличением содержания щелочей интенсивность окраски уменьшается. Окрашенные и хорошо закристаллизованные разновидности берилла используются как драгоценные камни изумруд (зеленый), аквамарин (зеленовато-голубой), воробьевит (розовый), гелиодор (желтый). [c.189]

Определенный интерес представляют методы, в которых для вскрытия берилла используют дешевые природные реагенты. Еще в 1935 г. изучалась возможность вскрытия алюмосиликатов путем сплавления с пиритом и углем в дуговой печи [3]. Образующийся при плавлении шлак почти свободен от кремния и содержит смесь, состоящую из А125з и А12О3, легко разлагаемых кислотой. По-видимому, бериллий при использовании этого метода для разложения берилла поведет себя аналогично алюминию, и перед исследователями лишь встанет задача разделить эти элементы, что в настоящее время не представит большой трудности. [c.203]

Винная кислота с Ве + образует комплекс, из которого бериллий не осаждается щелочью. Свежеосажденная Ве(ОН)г растворяется в ледяной уксусной кислоте, образуя соединение [Ве0-Вез(С02СНз)в) , легко растворимое в органических растворителях (отличие от алюминия). Соединение возгоняется без разложения при 100—120° С. Растворимые карбонаты выделяют из растворов солей бериллия белые осадки оксикарбонатов, растворимые в избытке реагента. Оксиацетат бериллия растворим в хлороформе. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология