Растворимость хлоридов бериллия

Бериллий при обычном ходе анализа сопровождает алюминий, от которого его довольно трудно отличить. Несмотря на то что сульфат бериллия и не образует квасцов, с сульфатами щелочных металлов он дает двойные соли (см. стр. 314). В отличие от алюминия бериллий не осаждается на холоду избытком концентрированного раствора карбоната аммония. При кипячении такого раствора бериллий осаждается в виде основного карбоната. Для отделения бериллия от алюминия можно также использовать растворимость хлорида бериллия в смеси равных объемов насыщенных водного и эфирного растворов хлористого водорода. В такой смеси гидрат хлорида алюминия нерастворим. Количественное определение бериллия производят аналогично определению алюминия (осаждением гидроокиси и взвешиванием в виде окиси). [c.320]

Растворимость хлорида бериллия в воде увеличивается с повышением температуры (твердая фаза ВеСЬ- НгО) [126, 129] [c.21]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

Основные хлориды бериллия образуются при нагревании тетрагидрата хлорида бериллия на воздухе, а также при растворении гидроокиси бериллия в концентрированной соляной кислоте. Установлено существование основного хлорида состава ВеО> ВеСЬ-ЗНгО, растворимого в воде [131]. [c.22]

Для получения чистого металлического бериллия рекомендуют также амальгамный метод смесь. хлоридов бериллия и натрия в отношении 60 40 электролизуют при 300—500" С с ртутным катодом и графитовым анодом в цилиндрическом электролизере из нержавеющей стали, футерованном боросиликатным стеклом. Горячая амальгама вытекает из электролизера через охлаждающее устройство и поступает в цилиндрический разделитель, в котором проходит через сито (0,06 мм), задерживающее частицы металлического бериллия (растворимость бериллия в ртути, как указывалось выше, очень мала). Ртуть возвращается на электролиз, а металлический бериллий отжимают от ртути на прессе в атмосфере аргона. Последние остатки ртути удаляют отгонкой в вакууме. Если вместо отгонки применить горячее прессование между матрицами при 900° С в течение 15 мин. в вакууме, то получается компактный кристаллический бериллий, содержащий меньшее количество кислорода, чем порошок, остающийся после отгонки ртути [170]. [c.448]

Хорошо растворяют хлорид бериллия различные спирты, эфир, пиридин, ацетон. Растворимость ВеСЬ в спиртах при 20 °С составляет [1] [c.70]

Из табл. 59 следует, что при переходе от хлорида магния к хлориду бария наблюдается одновременное увеличение радиуса катиона, степени электролитической диссоциации и растворимости металла в своей соли. В расплавленном хлориде бериллия металл практически не растворяется. С увеличением радиуса аниона соли, как правило, растворимость металла понижается. Это объясняется уменьшением силы взаимодействия анионов расплавленной соли с катионами металлической фазы, а следовательно, уменьшением вероятности растворения металла в расплавленной соли. Поэтому металлы должны легче растворятьря в расплавленных фторидах, чем в хлоридах. При этом, однако, могут иметься отклонения от этой закономерности, обусловленные поляризацией ионов (см. 21). [c.261]

Как установлено предварительными опытами, неполнота осаждения гидроокиси бериллия зависит от образования комплекса хлорида бериллия с пиридином, весьма близкого по составу с комплексом цинка. Очевидно, что для количественного выделения гидроокиси бериллия необходимо применить другое основание, имеющее более сильные основные свойства, чем пиридин, и более слабые, чем аммиак, и не дающее растворимых комплексов с солями бериллия. [c.15]

Методы очистки бериллия. Бериллий, полученный металлотермическим и даже электролитическим путем, часто требует дополнительной очистки. Примеси в нем уменьшают эффективность специфических свойств бериллия и затрудняют обработку металла.Большинство предложенных методов не вышло за пределы лабораторий, так как использование даже наиболее перспективных из них тормозится отсутствием технических возможностей. Вполне доступно для очистки металлотермического бериллия электролитическое рафинирование. По аппаратурному оформлению оно не отличается от получения металла электролизом хлорида, за исключением того, что используется растворимый бериллиевый анод в виде прессованных металлических шайб, плотно надетых на графитовый стержень [84]. [c.215]

Осаждение гидроокиси начинается при pH 5,7 [30] (см. ниже) растворимость аморфной гидроокиси возрастает с увеличением концентрации аммиака. По данным Мозера и Зингера [31], растворимость ее в воде и растворе хлорида аммония при комнатной температуре составляет 2 10 г или 0,8-10 молей ВеО/ г раствора. В 1%-ном растворе аммиака растворимость аморфной гидроокиси составляет уже 4-10" г или , 8-10- молей ВеО/уг. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в разбавленных кислотах, а также в растворах щелочей с образованием бериллатов. При кипячении разбавленных растворов бериллатов осаждается кристаллическая гидроокись бериллия (( -форма) [32]. [c.9]

При выделении III группы аммиачным методом в присутствии хлорида аммония (pH 7,0) трехвалентные катионы (Fe, AU Сг, редкоземельные элементы), а также бериллий, титан и некоторые другие элементы осаждаются в виде гидроокисей, а двухвалентные— Со, Ni, Zn—образуют растворимые комплексные аммиакаты [М(ЫНз)б] + марганец, осаждающийся при более высоком значении pH, остается в растворе. Далее от элементов III аналитической группы бериллий вместе с А1, Сг и Zn отделяют при растворении их гидроокисей в избытке щелочи. Ниже даны значения pH осаждения и растворения амфотерных гидроокисей [30, 54, 55] [c.35]

Растворимость хлорида берр1ллия в растворах соляной кислоты уменьшается, аналогичным образом действует и увеличение в растворе концентрации хлорида лития [127, 128]. Присутствие хлорида аммония мало влияет на растворимость хлорида бериллия. При концентрации соляной кислоты 13,14% в равновесии с насыщенным раствором ВеСЬ находится дигидрат ВеС12-2Н20 [126], инконгруэнтно растворимый в воде. [c.21]

Хлорид бериллия имеет ярко выраженную склонность к присоединению аммиака Be b- NHa х = 2, 4, 6, 12) и органически. молекул — эфиров, спиртов, альдегидов, аминов и т. д. с образованием координационных соединений главным образом состава Be l2-2R. Комплексы галогенидов бериллия с эфирами ВеГала- 2 R2O — кристаллические вещества, растворимые в эфирах, ароматических углеводородах, четыреххлористом уг лероде, сероуглероде и нерастворимые в алифатических углеводородах [135— 140]. [c.22]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Другой способ разделения бериллия и алюминия основан н растворимости безводного ВеСЬ в эфире. К сгущенному до mi нимального объема раствору солей бериллия и алюминия npi бавляют равные объемы концентрированной соляной кислоты эфира и затем при охлаждении (лед ) насыщают газообразны хлористым водородом выделяются белые кристаллы А1С1з 6НоС хлорид бериллия остается в растворе. [c.308]

Для бериллия, так же как и для алюминия, предложен индикаторный метод титрования фторидом калия [1]. Ход определения такой же, как в случае алюминия, однако в связи с более высокой растворимостью фторида бериллия содержание этанола в растворе необходимо увеличить до 70%, причем кислотность раствора должна соблюдаться особенно строго (рН = 2,1—2,3). Для установления кислотности применяют метиловый оранжевый, как описано для определения алюминия, но используют свидетель , состоящий из 35 мл 1%-ной соляной кислоты, содержащей 3,2 мл 0,5 н. раствора хлорида кобальта в 1%-ной соляной кислоте и 9,3 мл такого же раствора хлорида железа. Состав осадка соответствует формуле На2Вер4. Примеси, не мешающие определению алюминия, не мешают и при определении бериллия, но сам алюминий титруется вместе с бериллием, причем расход фторида не соответствует сумме находящихся в растворе бериллия и алюминия. Это исключает возможность совместного определения ионов обоих металлов и определение одного из них по разности. [c.111]

Бериллий ведет себя несколько иначе и выпадает из общей схемы осаждения гидроокисей металлов при помощи пиридина. Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются только частично, с образованием водной гидроокиси бериллия, весьма сильно пептизирующейся. Как установлено предварительными опытами, неполнота осаждения гидроокиси бериллия зависит от образования комплекса хлорида бериллия с пиридином, весьма близкого по составу с комплексом цинка. Очевидно, что для количественного выделения гидроокиси бериллия было необходимо применить другое основание, более сильное, чем пиридин, и более слабое, чем аммиак, и не дающее в то же время растворимых комплексов с солями бериллия. [c.17]

Горячий солянокислый или азотнокислый раствор, свободный от дру- ги,ч металлов и содержащий аммонийные соли, обрабатывают небольшим избытком аммиака, кипятят и фильтруют. Избыток аммиака оказывает раствор яюидее действие на осадок. Мозер и Зингер [16] нашли, чт( растворимость гидроокиси бериллия составляет 0,002 г ВеО в 1 л воды, 0,0045 г в 1 л водного 1%-яого аммиака и 0,003 г в 1 л 1%-ного хлорида аммония, содержащего 0,1% аммиака. Осаждение должно производиться в присутствии индикатора — метилового красного или кусочка лакмусовой бумаги. Осадку дают отстояться, смешивают с бумажной массой, отфильтровывают, промывают теплым 2%-ным раствором азотнокислого аммония, прокаливают влажным во взвешенном платиновом или кварцевом тигле при температуре 1000°. [c.68]

Для элементов всех групп периодической системы характерно заметное различие между фторидами и другими галогенидами. В отличие от фторида солеобразные свойства хлорида бериллия выражены слабо он дымит в атмосфере влажного воздуха, не проводит электрический ток в расплавленном состоянии и легко возгоняется. Он характеризуется линейной структурой С1—Ве—С1. Хлорид, бромид и иодид магния имеют слоистую решетку [45] и еще в большей степени отличаются от фторида тем, что обладают значительно более низкой температурой плавления (т. пл. МдР2= 1400°, тогда как температура плавления других галогенидов магния приблизительно 700°), а также тем, что легче растворяются в воде. Хлорид кальция, имеющий отношение ионных радиусов 0,55 (фторид 0,79), имеет слегка деформированную решетку рутила иодид имеет слоистую решетку [66]. Известны также различия в растворимости и легкоплавкости фторидов, с одной стороны, и других галогенидов стронция и бария, с другой. Данные относительно структуры этих солей в настоящее время далеки от полноты. Большинство хлоридов, бромидов и иодидов цинка, кадмия и ртути кристаллизуются в виде слоистых решеток различных типов. Исключение составляет только хлорид двухвалентной ртути, образующий молекулярную решетку, в которой линейные молекулы Hg l2 связаны друг с другом только относительно слабыми ван-дерваальсовскими силами [66]. [c.19]

Эти два фторида отличаются друг от друга том, что бериллиевая соль легко растворима в воде, в то время как магниевая соль нерастворима. Резкое отличие фторида бериллия от его хлорида состоит в том, что последний не дает соединений, аналогичных фторобериллатам, например NaaBeF. , что связано, вероятно, с большей величиной иона хлора С1 по сравнению с ионом фтора (гс -= 1,81 А /f-=1>33a). Хлорид бериллия образует аммиакаты, например [Be(NH3),j] lg, тсгда как для фторида ана.догичного соединения нсизиестно. Различия между фторидом и хлоридом бериллия очень велики они рассматриваются в разделе, посвященном кристаллохимии ионных фторидов (см. стр. 19). [c.32]

Сульфаты металлов. Испытать растворы хлоридов бериллия, магния, кальция, стронция и бария раствором, содержащим ион SO4". С какими солями образуется осадок В две пробирки налить по 2—3 мл раствора Sr b и в одну из них добавить равный объем насыщенного раствора aS04, а в другую равный объем насыщенного раствора BaS04. Почему осадок выпадает только в первой пробирке Дать объяснения, исходя из величин произведения растворимости. [c.183]

При изучении системы ВеСЬ—НС1—Н2О обнаружено существование двух устойчивых гидратов ВеСЬ - 2НгО и ВеСЬ -4Н20. Тетрагидрат растворяется конгруэнтно, дигидрат — инконгруэнтно. При нагревании тетрагидрата удаляется часть соляной кислоты и образуются трудно растворимые в воде основные соли переменного состава. Основные соли выделяются также три упаривании водных растворов хлорида бериллия. [c.71]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Экстракционно-фотометрические методы могут, по-видимому, использоваться и в случае растворимых в воде внутрикомплексных соединений бериллия, например с реагентами, содержащими сульфогруппы (арсеназо и др.), при введении дополнительно в экстрагируемый раствор тяжелых гидрофобных органических катионов [400]. Эта возможность проверена на примере внутрикомплексных соединений бериллия с бензол-2-карбоновой кис-лотой-<1-азо-7)-8-окси-3-фенил-аминонафталин - 6-сульфокислотой, бериллоном I, Н-резорцииом, арсеназо I и др. Комплексы экстрагируются количественно в присутствии хлорида дифенил-гуанидиния при pH 7 (растворитель — бутиловый или амиловый спирт). [c.70]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]