Электрохимическое поведение титана в растворах

Исследования электрохимического поведения титана в условиях его анодной поляризации в водных растворах хлоридов щелочных металлов [79] заложили основу для создания малоизнашивающихся анодов (МИА), в которых механической основой, по которой подводится ток к работающей поверхности анода, служит титан или [c.73]

Растворы фосфорной кислоты менее агрессивны по отношению к хрому, чем растворы серной и соляной кислот, и активная область положительных анодных токов выявляется лишь цри высоких температурах и концентрациях. По-видимому, влияние добавки хрома на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов системы титан—хром в растворах фосфорной кислоты будет менее сильным, чем в растворах серной и соляной кислот. [c.100]

При исследовании электрохимического поведения сплавов титан—никель установлено, что при анодной поляризации в растворе серной кислоты до 94%-ной концентрации они, как и титан, пассивируются из активного состояния (рис. 2—4) и что при увеличении концентрации кислоты до 75% плотность тока пассивации [c.111]

КОРРОЗИОННОЕ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ ПОВЕДЕНИЕ СПЛАВОВ НИОБИЙ—ТИТАН В РАСТВОРАХ ЩЕЛОЧИ ПРИ ПОВЫШЕННЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.191]

Имеются экспериментальные подтверждения положительного влияния на способность железа к пассивации ионного легирования титаном и кремнием. Ионная имплантация этих элементов при дозах легирования от 0,1 до 1 10 ион/см , энергии 500 кэВ и температуре подложки от 293 до 453 К обеспечивала максимальную концентрацию имплантированного элемента на уровне 20 %. При таком содержании титана или кремния в поверхностно-легированном железе резко уменьщается плотность тока пассивации в 0,5 М растворе СН3СООН + СНзСООЫа при pH = 5,0 и температуре 298 К. С увеличением числа циклов вольтамперометрии уменьшается различие в электрохимическом поведении чистого железа и железа, поверхностно легированного этими элементами, а после 42 циклов это различие в их поведении практически отсутствует. [c.74]

Исследовано электрохимическое поведение сплавов титана с алюминием в растворах карбонатов щелочных металлов. Обнаружено, что введение в указанные растворы галогенид-ионов вызывает резкое понижение коррозионной стойкости титан-алюминиевых сплавов вследствие питтин-гообразования. Введение в растворы карбонатов анионов кислородсодержащих кислот не оказывает заметного влияния ни на потенциал коррозии, ни на критическую плотность тока. [c.27]

При анодной поляризации в растворах H2SO4 концентрацией от 0,1 н. до 10,5 н. в широком диапазоне потенциалов от 2,5 В до 20 В образуется пленка TiOj, состоящая из анатаза с примесью рутила [106—109]. При повышении потенциала анодной поляризации относительное содержание анатаза увеличивается [105]. Защитная пассивная нленка на титане в растворах -H2SO4 состоит из сплошного барьерного слоя, прилегающего к металлу, и внешнего меиее сплошного слоя. Электрохимическое поведение пассивного титана определяется в основном толщиной и свойствами барьерного слоя. Внешний слой имеет структуру рутила, а барьерный слой при повьшенной температуре состоит из анатаза [105, 110]. Если барьерный слой формируется при более положительных потенциалах (в интервале от 0,14 до 1,4 В) [105], его защитные свойства улучшаются. [c.124]

Исследования, результаты которых приводятся ниже, касаются коррозионного и электрохимического поведения сплавов системы титан — молибден, а также нелегированных титана [32—34] и молибдена в растворах едкого кали при концентрациях от 40 до 50% и температурах 100—450° С. На рис. 8 представлена зависимость скорости коррозии титана от потенциала, полученная в 50%-ном растворе едкото кали. На потенциостатических кривых 1 я 2 имеются явно выраженные области активного растворения титана с максимумами при потенциале пассивации, равном —0,7 в. Повышение концентрации щелочи увеличивает скорость коррозии титана. По сравнению с растворами кислот в щелочных растворах активная область растворения титана смещена к более отрицательным значениям потенциала. [c.75]

Нашим традиционным направлением в области пассивности является сравнительное изучение электрохимического поведения пассивных металлов и их окислов. Это направление представлено в разделах, посвященных молибдену, титану, платине, кобальту и никелевым, сплавам. Кроме того, в книгу включены результаты исследования механизма действия кислородсодержащих анионов СгО , МпО" и СЮ на кинетику растворения пассивного железа в сернокислых растворах. Помимо обычного потенциостатического метода, в этой работе использован новый агальванографическийь метод, позволивший выявить динамическую составляющую скорости растворения пассивного металла, характеризующую количество и анодную активность дефектных мест пассивирующей пленки. [c.3]

В работах Коицуми и Вакаяма [73 98 99] установлено, что пассивная пленка на титане в растворах Н2504 состоит из сплошного слоя, прилегающего к металлу, и несплошного внешнего слоя. Подслой при комнатной температуре аморфен, а при более высокой имеет структуру анатаза. Несплошной внешний слой имеет структуру рутила. Электрохимическое поведение титана определяется главным образом толщиной и свойствами сплошного барьерного слоя оксида, прилегающего к металлу. [c.41]

Анализ приведенных данных показывает, что процессы окис-лообразования и пассивации титана не могут быть простыми. В частности, приходится отбросить предположение о возможности образования пассивирующего окисла в результате обычных реакций с участием атомов титана и молекул воды, так как отвечающие им нормальные потенциалы для всех известных окислов титана значительно отрицательнее наблюдаемого потенциала пассивации титана. Причина такого явления лежит в том, что поверхность титана всегда покрыта гидридным слоем, и в реакциях с водой участвует не сам титан, а его гидрид. В работе [26] показано соответствие электрохимического поведения титана и гидрида Т1Н2 в растворе Нг504, в частности практически совпадают потенциалы их пассивации. [c.18]

Для того чтобы титан находился в пассивном оостоянии, необходимо поддерживать потенциал его при значении, более положительном, чем значение потенциала активирования. Этого можно достигнуть. путем добавления в раствор окислителей (НМОз, С12 и др.). Влияние азотной кислоты (добавка в количестве 5%) на электрохимическое/поведение титана в серной кислоте показано на рис. 10 (кривая 2). Поскольку скорость коррозии в пассивном состоянии очень мала, ю и количество окислителя, требуемое для сохранения титана в пассивном состоянии, невелико. Скорость коррозии не превышает 0,03 г/м час. [c.32]

Титан, как известно, ввделяется среди других материалов сопротивляемостью коррозии в хлорной кислоте. Количественные данные о коррозионной стойкости титана в крепких водных растворах хлоркой кислоты и сведения об электрохимическом поведении его в этих растворах весьма немногочисленны [1,2], а для титановых сплавов отсутствуют вообще. [c.71]

Зак0Н0мер10сти коррозионного и электрохимического поведения титана в концентрированных растворах хдорвдов. Рускол Ю.С. В сб. "Титан в химической промышленности". М..НИИТЭХИМ, 1981, с. 35-56. [c.103]

Ряд особенностей твердых радиоактивных препаратов обусловлен возникновением стационарного заряда на их поверхности. Возникновение заряда является неизбежным следствием а- и р-распада, причем знак заряда, как очевидно, противоположен знаку заряда частицы, выбрасываемой ядром радиоизотопа. Величина заряда могла бы быть весьма большой, однако происходит утечка его из-за взаимодействия заряженной поверхности с ионами окружающей среды. Возникновение заряда оказывает влияние на электрохимические свойства тел. Так, было установлено, что радиоактивные никель и титан изменяют свои потенциалы в 0,1 растворе NaOH первый становится более положительным, второй — более отрицательным. Такое поведение металлов связывается с утолщением окис-ной пленки на поверхности при их активации. Цинк с [c.214]

Титан и его сплавы имеют высокую прочность, хорошие технологические свойства и повышенную коррозионную стойкость. Темпы роста производства титана выше, чем других конструкционных металлов. Титан используют в химической, гидрометаллургической, пищевой про-мыленности, цветной металлургии и других отраслях [105 с. 25. 132—134]. Применение титана может быть экономически оправдано при использовании в природных коррозионных средах, особенно в морской воде (в подводных лодках глубокого погружения, опреснительных установках и т. д.). Коррозионная стойкость титана и его сплавов достаточно полно освещена в рабогах [39, 135—137]. Катоднолегированные сплавы на основе титана рассмотрены в гл. IV. Здесь кратко суммируются данные, связанные с природой коррозионной стойкости титана особенностями электрохимического и коррозионного поведения титана и его сплавов. Окислы на титане возникают при окислении на воздухе, анодном окислении, а также при самопассивации его не только в сильноокислительных, но и в нейтральных и слабокислых растворах. Пассивация титана в электролитах происходит только в присутствии воды, что указывает на участие в образовании защитных окисных слоев кислорода воды, а не молекулярного кислорода, растворенного в электролитах [39]. Особенностью титана является также его большое сродство к водороду. Гидрид на поверхности титана был обнаружен после коррозии его в растворах серной и соляной кислот, а также при растворении титана в плавиковой кислоте. [c.224]