Щелочные металлы и аммоний

Ионы щелочных металлов и аммония [c.128]

Среди солей хлорной кислоты наибольшее распространение получили перхлораты щелочных металлов и аммония. Перхлораты используются в пиротехнике и фотографии, а также в качестве компонентов при изготовлении взрывчатых веществ п ракетного топлива. Преимущество перхлората аммония по сравнению с другими перхлоратами состоит в том, что при взаимодействии с углеродом в первом случае образуются только газообразные вещества, а во втором — также и твердые. [c.191]

Сульфид олова (II) не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония, ио полисульфиды аммония и щелочных металлов растворяют его с образованием тиостаннатов [c.424]

Дигидрофосфаты растворимы в воде из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [c.445]

Как уже отмечалось, сульфид олова (И) -- единственный из сульфидов катионов V группы, который не обладает кислотными свойствами и не способен к солеобразованию с сульфидами щелочных металлов и аммония. Получение из SnS тиосоли олова (IV) может быть осуществлено после его предварительного окисления или при взаимодействии с раствором (NH4)2Sx, выполняющим при этом окислительную функцию. [c.320]

Что происходит с растворами сульфидов щелочных металлов и аммония при долгом храпении [c.330]

АРСЕНИТЫ — соли мышьяковистой кислоты НзАзОз (или НАзОз). А. щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Все А. ядовиты. Применяются в качестве инсектицидов. [c.31]

В воде растворяются только фосфаты щелочных металлов и аммония, все остальные фосфаты в воде нерастворимы. [c.18]

I. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония. [c.36]

Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Соли фосфорной кислоты являются ценными минеральными удобрениями. Для того чтобы растения могли усваивать фосфор, вносимые в почву соединения должны быть растворимы в воде или хотя бы в слабых кислотах. [c.308]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Из всех карбонатов в воде растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. При действии кислот на карбонаты происходит разложение их с выделением углекислого газа. [c.438]

Карбонаты не растворимы в воде, за исключением карбонатов щелочных металлов и аммония. [c.471]

Аз +3з + 2 [КН,], [3,]=- = [КН,]з А зЗ, + [КН,] АзЗ, карбонатах щелочных металлов и аммония [c.552]

Практическое значение имеют чистые полисульфиды щелочных металлов и аммония, применяемые в аналитической химии для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова. Неочищенная смесь полисульфидов щелочных металлов, называемая в технике серной печенью и наряду с полисульфидами содержащая тиосульфаты — соли тиосерной кислоты, сульфаты — соли серной кислоты и др., применяется при обработке кож. [c.568]

Сульфид висмута BijSs образуется в виде черно-бурого осадка При действии сероводорода на растворы солей висмута. Осадок не растворяется в сульфидах щелочных металлов и аммония в отличие от мышьяка и сурьмы, висмут не образует тиосолей. [c.430]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. Многие сульфиды ярко окрашены. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. Для щелочных и щелочноземель-ных металлов известны также гидросульфиды M+HS и M +(HS)2 гндросульфиды Са + и Sr + очень нестойки. Являясь солями слабой кислоты, растворимые сульфиды подвергаются гидролизу. Гидролиз сульфидов, содержащих элементы в высоких степенях окисле ния (AI2S3, СггЗз и др.), часто идет до конца, он необратим. [c.446]

Сульфат V2 (504)3 в безводном состоянии практически нерастворим в воде, однако хорошо растворяется кристаллогидрат У2(504)з-10Н20 он образует с сульфатами щелочных металлов и аммония квасцы. [c.519]

Карбонаты щелочных металлов и аммония хороию растворимы в воде, карбонаты других металлов практически ие растворимы. Бикарбонаты щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Многие металлы образуют основные карбонаты, имеющие сложный состав — М(0Н)2-хМСС)з-уН20(М = 2п, С(1, РЬ, N1, Си и др.), они малорастворимы в воде. [c.149]

Дисульфид олова растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, причем получаются легкорастворимые соли тиооловянной кислоты НгЗпЗз [c.424]

Сульфиды сурьмы ЗЬгЗз и ЗЬгЗб по свойствам аналогичны сульфидам мышьяка. Они представляют собой вещества оранжево-красного цвета, растворяющиеся в сульфидах щелочных металлов и аммония с образованием тиосолей. Сульфиды сурьмы используются при производстве спичек и в резиновой промышленности. [c.450]

Сульфат железа Ш) Рез(804)3 — очень гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе белые кристаллы. Образует кристаллогидрат Ре2(804)3 ЭНгО (желтые кристаллы). В водных растворах сульфат железа (П1) сильно гидролизован. С сульфатами щелочных металлов и аммония он образует двойные соли — квасцы, например железоаммонийные квасцы (NH4)Fe(804)2-12H20 — хорошо растворимые в воде светло-фиолетовые кристаллы. При прокаливании выше 500 °С сульфат железа (Ш) разлагается в соответствии с уравнением [c.525]

Для растворения сульфидов мышьяка, сурьмы и олова можно воспользоваться также растворами полисульфидов щелочных металлов и аммония. Общая формула полисульфидов МегЗ , в которой значение х колеблется от 2 до 9. Полисульфиды более устойчивы в водных растворах и в меньшей степени подвержены гидролизу по сравнению с обычными сульфидами. Некоторые из них, например (NH4)2S4, (NH4)2S5 H20, (N114)289 0,5НгО, выделены в кристаллическом состоянии. Чтобы не усложнять уравнения реакций, полисульфид аммония часто обозначают простейшей формулой (NH4)2S2. [c.310]

Образование малорастворимого гидроксида олова (II). Едкие щелочи, карбонаты щелочных металлов и аммония, раствор аммиака осаждают белый осадок гидроксида олова (И), растворимый в кислотах и в избытке едких щелочей. В последнем случае образуются тетрагидроксостаннат(П)-ионы, или тетрагидроксостанниты [c.319]

Образование малорастворимого сульфида олова (IV). Сероводород выделяет из кислых растворов соединений олова (IV) желтый осадок ЗпЗз, растворимый в растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, в концентрированной соляной кислоте и едких щелочах (см. с. 309, 315). [c.321]

Едкие щелочи, карбонаты щелочных металлов и аммония, аммиак 1 5Ь(ОН),,. Н5ЬО) 1 5т ОИ). 5ЬО-ОН 1 1 Белые аморфные осадки. Растворимы в избытке 1 соляной кислоты. Не растворяются в избытке аммиак Sn(0H>4 едких щелочей и [c.324]

Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на ионы четвертой аналитической группы. ЫзгНРО , К2НРО4 или (NH4)2HP04 с ионами 5Ь" и 5Ь образ) ют осадки переменного ссстава, а с ионами осадок 5пз(Р04)2 [c.77]

I. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на катионы пятой группы. Na2HP04, К2НРО4 или (НН гНРО образуют белые кристаллические осадки гидрофосфатов или фосфатов серебра, свинца и ртути (I). [c.90]

BI2S3 в сульфидах и полисульфидах щелочных металлов и аммония не растворяется и тиосолей не образует. [c.191]

Взаимодействием диоксида серы со щелочами можно получить средние и кислые сульфиты a2SO3 и NaMSOa. Сульфиты щелочных металлов и аммония хо )ошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы средних сульфитов — щелочные вследствие протолиза слабого основания SOs , а растворы гидросульфитов — кислые. [c.218]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

Аналогично сульфиды четьтрехвалентиых германия и олова легко растворяются в водных растворах сульфидов щелочных металлов и аммония, при этом образуются сульфосоли Образование [c.185]

Фториды легко растворимы в растворах карбонатов, щелочных металлов и аммония (NH4)2 03, из которых они выпадают при подкислении раствора. Фториды образуются при прибавлении к растворам хлоридов, нитратов и других растворимых солей фтористоводородной кислоты. Хорошо прокаленные фториды цериевых земель применяются при изготовлении углей для дуговых ламп. [c.282]

Другие соединения лантаноидов. Сульфаты. Средние безводные сульфаты представляют собой гигроскопические порошки плотностью 3,7—4,1, хорошо растворимые в холодной воде, труднее — в горячей. Из водных растворов кристаллизуются устойчивые на воздухе 8-водные кристаллогидраты. Для всех сульфатов характерна склонность к образованию аутокомплексов типа КбСе[Се(301)б1 с сульфатами щелочных металлов и аммония они образуют двойные соли типа Йа(304)з Меа304 лНаО, где К — лантаноид, а п = 1 или 2. [c.283]

При нагревании карбонаты сначала образуют соединения состава КаОд СО2, а при более высокой температуре — оксиды. С насыщенными растворами карбонатов щелочных металлов и аммония, взятых в избытке, карбонаты лантаноидов образуют двойные соли. Двойные соли элементов цериевой подгруппы менее растворимы, чем такие же соли элементов иттриевой подгруппы. Растворимость калиевых солей уменьшается в следующем порядке [c.284]

Тиосульфид железа содержит ион 15] , подобный перекисному иону [Оа . Тиосульфиды необходимо рассматривать как соли двусероводородной кислоты На [Sa], обладающей, подобно перекиси водорода, окислительной и восстановительной способностью. Тиосульфиды щелочных металлов и аммония могут, например, окислять ионы в As St", Sb +OI [c.358]