Зависимость pH от концентрации ионов

Рис. 1. Зависимость концентраций ионов от расстояния от поверхности по методу отрицательной адсорбции.

Рис. В-17. Зависимость концентрации ионов ( г) и аэрозольных частиц (б) в атмосфере от высоты

В результате прохождения некоторого объема раствора верхняя часть колонки (рис. XI. 3) полностью насыщается ионами В+ — верхняя зона)] в средней части колонки ионит содержит одновременно ионы А+ и В+ — переходная зона, а нижняя часть остается насыщенной только ионами А+ — нижняя зона. При дальнейшем протекании раствора переходная зона, двигаясь вдоль колонки, образует фронт — область, где концентрация ионов В+ более или менее резко уменьшается до нуля. Фронт называют острым, если концентрация ионов в этой зоне меняется резко — от некоторого конечного значения до нуля. Ширина переходной зоны характеризует остроту фронта ионов В+, которая определяется состоянием равновесия и кинетикой ионообменного процесса. Зоны могут быть симметричными и несимметричными (один фронт размыт, другой — острый). Форма зоны определяется характером равновесного распределения ионов между фазами ионита и раствора. Влияние равновесного фактора на остроту фронта переходной зоны связано с типом изотермы обмена, т. е. зависимости концентрации иона в ионите от концентрации его в растворе (см. рис. XI. 2). [c.684]

Характеристикой ионита в динамических условиях являются выходные кривые, показывающие зависимость концентрации иона в фильтрате от объема раствора, прошедшего через колонку. Раствор пропускают через колонку с постоянной скоростью. [c.253]

Рис. 17. Зависимость концентрации ионов серебра от кол-центрации хлорид-ионов в растворе.

Чтобы приготовить буферный раствор, достаточно провести реакцию между H l и цианидом калия для получения H N в количестве, удовлетворяющем соотношению, которое выражает зависимость концентрации ионов Н3О+ от соотношения H N/ N- [c.273]

Кинетический метод можно применять для определения двух компонентов в смеси, в частности двух органических веществ, например двух органических пероксидов. Определение возможно только в том случае, когда константы скорости реакций обоих веществ с реагентами значительно различаются. Исследуют скорость взаимодействия обоих пероксидов, например, с раствором иодида калия о скорости реакции судят по количеству выделившегося иода. График зависимости концентрации иона (обнаруживают посредством крахмала) от времени протекания реакции состоит из двух участков с различным наклоном. Измерив тангенсы углов наклона а. и аг, можно найти содержание каждого компонента, пользуясь тем, что тангенсы углов наклона пропорциональны содержанию каждого вещества. [c.446]

Зависимость концентрации ионов МцЗ+ плотности катодного тока г, полученная путем численного интегрирования системы уравнений (2. 141), (2. 142) и (2. 143) для К --= = 1,7-10 , представлена на рис. 66. Интересно, что в этом более сложном случае с при увеличении плотности тока проходит через максимум. [c.211]

В этом частном случае имеются и калориметрические, и электрометрические данные [14], объединяя которые, можно получить зависимость концентраций ионов от температуры Ъ,i X [c.455]

Для измерения распределения концентрации ионов в плазменной струе необходимо для каждого поперечного снимка струи построить зависимость полуширины линии Нр от радиуса струи и затем перейти к зависимости концентрации ионов от радиуса струи. [c.211]

О.ОЗн затем колонка промывалась дистиллированной водой. Выходящий из колонки раствор анализировался на содержание ионов меди и хлора. Зависимость концентрации ионов Си++ иС1 на выходе слоя от времени представлена на рис. 35. [c.150]

Многие ионы, образующие, нерастворимые соли, могут быть определены титрованием, но при условии, что существует подходящий метод установления эквивалентной точки. В данном случае наиболее подходящей является потенциометрия, однако, не исключено и использование индикаторов. Кривая зависимости концентрации иона металла от объема добавленного титранта подобна рассчитанной для титрования сильной кислоты сильным основанием (см. раздел IV. 3), поскольку форма математических уравнений и в том, и в этом случаях одинакова. [c.161]

Кривая зависимости концентрации ионов Ag+ от концентрации С1"-ионов приведена на рис. 17. [c.72]

Рис. 2. Зависимость концентрации ионов М+ от тока поляризации для случая о1>(о2.

Рис. 3. Зависимость концентрации ионов М+ от потенциала электрода для случая 1 о23>го1.

Рис. 31. Зависимость концентрации ионов, цвиттер-ионов и молекул амфолита от количества добавленной кислоты при титровании сильной кислотой 0,1 н. растворов амфолитов а — цвиттер-ионы (глицин) б — амфолит, не имеющий биполярного строения (р/Сд=10,

Нетрудно показать, что описанные выше экспериментальные данные по зависимости концентрации ионов Си+ от потенциала, тока поляризации и других параметров несовместимы с механизмами (50) — (55). Так, при постоянной концентрации ионов Си + в случае (55) концентрация ионов Си+ не должна зависеть от ф и I. Для механизмов (50) и (51) с быстрой химической стадией (49) концентрация ионов Си+ однозначно определяется условием равновесия этой стадии и поэтому также не должна зависеть от ф и г. Кроме того, в этом случае, а также для механизма (55) при заданном потенциале даже при достаточном удалении от равновесного потенциала кон-центрация ионов Си+ должна быть пропорциональна У [Си2+] (в согласии Ь условиями равновесия стадии (49)), что противоречит опытным данным. Для механизма (51) с быстрой электрохимической стадией сдвиг потенциала меди в положительную сторону должен вызывать не повышение, а снижение концентрации ионов Си+ для механизма (50) с быстрой электрохимической стадией наклон кривых / и 5 на рис. 11 должен быть равен 2. [c.101]

Составление логарифмической диаграммы (рис. 3-11) мы начинаем с представления зависимости концентраций ионов ngO" и ОН" от pH. Эти зависимости будут общими для всех логарифмических диаграмм независимо от растворенного вещества, если только рассматриваемый раствор является водным раствором, значение ионного произведения для которого постоянно и составляет Ю . [c.150]

Рис. 3. Схематическая зависимость концентрации ионов от расстояния до электрода при наличии на его поверхности непроницаемого для ионов слоя адсорбированных молекул воды

В этом уравнении представлена зависимость концентрации ионов водорода от степени электролитической диссоциации а и константы диссоциации К индикатора. Очевидно, чтп если индикатор дает ионы окрашенные, то с увеличением его диссоциации интенсивность окраски раствора будет возрастать. Следовательно, в последнем уравнении степень диссоциации а можно заменить пропорциональной величиной — интенсивностью окраски Р. Произведя замену на Р, получим выражение [c.100]

Зависимость концентрации ионов n-lOw (ион/смЦ от состава пламен [c.543]

Рис. 8.3. Зависимость концентрации ионов металла в органической фазе от его концентрации в водной фазе

Как можно видеть на рис. 4.12 и 4.13, зависимость концентрации ионов от ионной силы не скрывает от нас различий, связанных с использованием разных солей сульфаты, судя по этим графикам, более эффективны, чем хлориды. Немецкий химик Франц Гофмейстер заметил, что различные неорганические соли можно расположить в ряд, характеризующий их относи- [c.259]

Рис. 23. Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0,1 и. растворов кислот.

Рис. 29. Зависимость концентрации ионов, цвиттер-ионов и молекул амфолита от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0,1 н. растворов амфолитов

Рис. 33. Зависимость концентрации ионов соли от количества добавленной кислоты при титровании сильной кислотой 0,1 н. растворов солей, образован ных катионами сильных оснований и анионами кислот различной силы.

Рис. 42. Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием двухкомпонентных смесей 0,1 н. растворов солей, образованных анионами сильной кислоты и катионами слабого основания (р/Сь = 8). с кислотами различной силы.

Рис. 44. Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием трехкомпонентных смесей 0,05 н. растворов сильной кислоты, слабой кислоты и соли, образованной катионами слабых основани и анионами сильных кислот.

Рис. 46. Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием пятикомпонентной смеси 0,05 н. растворов сильной кислоты, двух слабых кислот (p (a = 4 и 8) и двух солей, образованных слабыми основаниями (p/ j = 4 и 8) и сильными кислотами.

Строят выходную кривую, показывающую зависимость концентрации ионов Си - + в отдельных фракциях элюата (сси +,мг) от объема кислоты (Vh ), пропущенной через колонку. Дляг оценки эффективности ионообменного разделения рассчитывают число теоретических тарелок N и ВЭТТ. [c.233]

Вутен, Блантон и Кувер [959] изучали зависимость скорости полимеризации Ы-изопропилакриламида и зависимость приведенной вязкости растворов полимера от pH полимеризационной системы и концентрации инициирующей системы. Скорость полимеризации проходит через максимум при pH 6,5 зависимость приведенной вязкости от pH в основном определяется зависимостью концентрации иона (Н50з) от pH. [c.590]

Для выяснения природы фильтрационного эффекта в кварцевом песке нами проведен ряд экспериментов до фильтрации раствора СиС через колонки, заполненные песком 1231, В одном из опытов непосредственно за потоком воды непрерывно подавался раствор СнОг концентрации 0,03н в заполненную песком резиновую трубку длияой 10 лс и диаметром 12 мм. Для заполнения трубки был использован кварцевый песок Люберецкого карьера, из которого была отсеяна фракция (0,2—0,4 мм) и перед употреблением от. ыта в кипящей соляной кислоте. Выходивший из колонки раствор анализировался аа содержание меди и хлора иодометрическим и аргенгометри-ческвм титрованием. Скорость фильтрации была порядка 20 мл в час. Результаты опыта в виде зависимости концентрации ионов Си " и С1 на выходе колонии от времени представлены на рис. 34. На этой же колонке были проведены опыты по исследованию сорбции иона меди на кварцевом песке. В колонку, предварительно заполненную водой, вводили 50 мл раствора СиС ,, концентрации [c.150]

Рис. 2.3. Доннановская зависимость концентраций ионов во внешнем и внутреннем растворах для катионитовой мембраны при X = 4.

Из (37) следует, что при 11 = 0 электростатический потенциал ф(г)=0, в результате чего задача сводится к решению системы уравнений (35) при х (г) =к ехр — (г) , представляюш,ей собой обобщение линеаризованного уравнения Пуассона — Больцмана, лежащего в основе теории объемных свойств растворов электролитов Дебая — Хюккеля. Отличие (35) от последнего заключается лишь в учете зависимости концентрации ионов от расстояния г до границы электрода, т. е. в замене х = соп51 на (2). [c.15]

А —зависимость концентраций ионов меди от времеаи б— то же в координатах Дроздова, [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология