Методы концентрирования растворенных форм ртути

Электрохимические методы анализа в настоящее время развиваются весьма интенсивно. Электровесовой анализ в его классической форме применяют главным образом для определения меди, как и 100 лет назад. Электроосаждение других металлов применяют только с целью их концентрирования при определении малых количеств, например в сплавах. Особенно точно разделения осуществляют на ртутном катоде (см. ниже), так как образующиеся амальгамы металлов не остаются на поверхности электрода, а переходят внутрь всего объема ртути, образуя истинные или коллоидные растворы металлов в ртути. [c.569]

Хронопотенциометрическое определение ртути в пресных водах с электрохимическим концентрированием на стеклоуглеродном электроде в присутствии бромида аммония, хлорной кислоты и сульфата меди характеризуется хорошей чувствительностью — нижний предел определяемых концентраций менее 1 мкг/л [13]. Автоматическое определение ртути в проточном варианте инверсионной хронопотенциометр и и с золотым электродом обеспечивает простой надежный и недорогой метод мониторинга ртути в сточных водах в широком диапазоне концентраций 1-1000 мкг/л [252]. В этом методе перевод всех форм ртути в анализируемых пробах в ионную форму осуществляется путем предварительного смешения пробы с кислым раствором перманганата калия. Кулонометрический вариант этого метода с концентрированием ртути на поверхности пористого электрода, покрытого тонким слоем золота, характеризуется хорошим электрохимическим выходом на стадии концентрирования и растворения ртути и более низким ПО — 0.1 мкг/л [251]. [c.119]

Однако с хорошими выходами и в технически осуществимой форме присоединение воды к ацетилену происходит лишь в присутствии солей ртути в качестве катализатора [реакция Кучерова]. Условия этого процесса могут довольно сильно меняться например, по одному методу (Грюнштейна) ацетилен пропускают при температуре ниже 50° через раствор окиси р1гути в концентрированной серной кислоте, по другому методу для улавливания газа применяют раствор окиси ртути в горячей серной кислоте, концентрация которой не превышает б7о. [c.80]

Методика предусматривает атомно-абсорбционное определение ртути с использованием метода холодного пара и предварительное сорбционное концентрирование ее на полимерном тиоэфире. При этом количественно выделяются неорганические формы ртути, метилртуть и наиболее распространенные в природных водах фульватные комплексы ртути. Метод холодного пара основан на измерении поглощения света при = 253,7 нм атомами ртути, выделяемыми из раствора потоком воздуха после восстановления ртути. [c.52]

Новый метод определения различных химических форм ртути на уровне пг/г в природных водах основан на предварительном концентрировании целевых компонентов (ртуть, метил- и этилртуть) в проточном режиме на микроколонке с сульфогидрильным хлопком [302]. Пробы элюировали раствором ЗМ НС1, дериватизировали (фенилировали) и анализировали органическую фазу на газовом хроматографе с АЭД/ИНП. При навеске образца 200 г С составлял 10 нг/л для метил- и этилртути и 16 нг/л для неогранических соединений ртути. [c.343]

Однако выполнением отдельных дробных реакций на зернах силикагеля не исчерпываются возможности этого метода. Используя последовательно несколько зерен, можно разделить смесь катионов и затем обнаружить их Для смеси [НдгР , Мп2+, N1 + и Ре предложена следующая методика анализа. В зерно А объемом 2-10 см вводят описанным выше способом исследуемый раствор, затем 2 н. соляную кислоту для осаждения нерастворимых хлоридов. К зерну А подвигают равновеликое зерно Б до их соприкосновения. В таком положении промывают зерно А подкисленной дистиллированной водой, которая просачивается через зерно А и переходит в зерно Б. В первом зерне остаются хлориды серебра и ртути, остальные катионы переходят в зерно Б. После промывания осадков зерно Б отодвигают и зерно А приводят в соприкосновение с зерном Б. Промывают зерно А концентрированным раствором аммиака. Почернение при этом зерна А свидетельствует о присутствии [Н 2 А +, перешедший в зерно Б в форме аммиачного комплекса, обнаруживают с помощью раствора нитрата марганца. [c.50]

Применяют также концентрирование на твердых сорбентах. Сероводород, содержащийся в воздухе, поглощают анионитом в ОН -форме им заполняют трубку, через которую пропускают пробу воздуха. Затем сероводород элюируют 4 М раствором гидроксида натрия и определяют спектрофотометрически с малахитовым зеленым [782]. В качестве сорбента используют также мембранное сито, содержащее кадмий (II), которое при сорбции сероводорода изменяет цвет от белого до желтого [783]. Иммобилизованный сульфид определяют спектрофотометрически с метиленовым голубым. Аммиак из воздуха сорбируют пропусканием пробы через трубку с пористым диоксидом кремния в форме бусинок (0,15-0,18 мм), обработанным гидроксидом калия, затем десорбируют при 280 "С и определяют газохроматографическим методом с применением хемилюминесцентного детектора [784]. Пары ртути из воздуха сорбируют активным углем, металлическим серебром, золотом или диоксидом магния [785] и затем определяют атомно-абсорбционным методом в холодных парах. Для концентрирования компонентов из газообразных проб также используют фильтровальную бумагу, импрегнированную различными реагентами. [c.116]

Во многих случаях для определения азота можно пользоваться методом, открытым Кьельдалем и улучшенным В и л ь-фартом. Он состоит в переведении азота органического соединения в аммиак при нагревании с концентрированной серной кислотой в присутствии небольшого количества ангидрида фосфорной кислоты и одной капли ртути ), конечно, ртуть при этом растворяется. Большей частью масса сначала чернеет вследствие обугливания но при дальнейшем нагревании в течение одного или двух часов жидкость снова делается совершенно бе 5цветной и прозрачной. Углерод при этом сполна окисляется кислородом серной кислоты окисление это облегчается присутствием ртутной соли, которая, вероятно, играет роль переносчика кислорода , переходя постоянно из окисной формы в закисную, которая затем кипящей кислотой снова переводится в окисную. Когда жидкость обесцветилась, ее охлаждают, разбавляют водой, приливают избыток раствора едкого кали или натра и перегоняют аммиак в определенное количество кислоты известного титра. Титрованием определяют количество аммиака, а вычислением содержание азота в веществе [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология