Терминология химической кинетики

Вполне очевидно, что эти основные принципы механизмов органических реакций относятся не только к реакциям углеродсодержащих соединений (нельзя даже сказать, что терминология, разработанная в связи с этими задачами, реже используется в обсуждении вопросов неорганической химии). Это также означает, что адекватное изложение теории органических реакций должно обязательно включать довольно большой объем сведений из областей термодинамики и кинетики, поскольку эти дисциплины рассматривают самые основы химических явлений. В настоящей книге основные положения этих дисциплин не будут излагаться даже в элементарном виде, но желательно рассмотреть в общем виде некоторые концепции и термины, которые будут использоваться ниже. Более подробное рассмотрение различных аспектов можно найти в учебниках по физической химии. [c.164]

Вслед за кратким обзором основных понятий и терминологии кинетики химических реакций рассмотрены реакции в гомогенных средах, неизотермические процессы, проточные реакторы, гетерогенные каталитические процессы, реакции в слое зернистого материала и методы моделирования. В конце дано очень краткое описание типов химических реакторов, применяемых в промышленности. [c.10]

Терминология химической кинетики [c.11]

Автор книги, несомненно, стремился придать изложению творческий характер, показать, что химическая кинетика представляет собой развивающуюся науку, в которой по многим вопросам еще отсутствуют установившиеся взгляды и точки зрения. Вместе с тем нельзя согласиться с мнением Бенсона, которое он высказывает в предисловии, о том, что в 1960 г. химики-кинетики не только не были знакомы с работами друг друга, но и зачастую пользовались взаимно непонятной терминологией. [c.5]

Настоящая книга представляет собой попытку создания пособия вроде карманной энциклопедии по гомогенной химической кинетике. Тому, кто знакомится с химической кинетикой, она поможет освоить терминологию и основные законы в ней смогут найти краткое изложение теории и кинетических методов исследования, а также примеры механизмов химических реакций, формулы, значения констант скорости типичных реакций. Книга будет полезна и для тех, кто работает в области химической кинетики, так как пособие снабжено достаточным справочным материалом и библиографией. [c.3]

Химическая кинетика как самостоятельная научная дисциплина имеет свою научную терминологию. Для удобства пользования термины приведены в алфавитном порядке. [c.20]

При этом действительная химическая кинетика ие оказывает влияния на скорость процесса массопередачи. В уравнении (2.65) выражение в скобках есть предельное значение коэффициента ускорения Ут- Это область протекания очень быстрой (мгновенной) химической реакции. Терминология, предлагаемая [c.36]

Как известно, однородность терминологии, применяемой в химической кинетике и теоретической механике, не дает оснований распространять чисто физические законы, установленные для скоростей движения тел, на течение химических превращений [133]. В более ранних работах исходили из представления о скорости химической реакции как изменении количества превращаемого вещества, выражаемого в молях в единице объема, в единицу времени. Особенности выбранной меры учета количеств и вытекающих из нее следствий в литературе еще не освещались. Этот вопрос является одним из наиболее серьезных, поскольку принятый способ учета не является универсальным, а функциональные зависимости при переходе к другим мерам сильно изменяются. [c.65]

Принятые в табл. 3 и 4 системы для обозначения электродов, электродных процессов и знаков потенциалов находятся в согласии с рекомендациями Комиссии по физико-химическим символам и терминологии Международного союза ио чистой и прикладной химии, а также Комиссии Международного комитета термодинамики и электрохимической кинетики (приняты на заседаниях обеих комиссий в Стокгольме в июле 1953 г.). Помещенные в табл. 3 значения Е" не являются электродными потенциалами. По рекомендации комиссий этот термин сохраняется для характеристики относительной способности электро- [c.36]

Всесторонний рост наших знаний в области естественных наук, и в частности в области химии и химической кинетики, является поистине поразительным. В 1920 году энтузиаст-ученый еще мог быть в курсе большинства работ в его области и находить общую основу для обсуждения научных проблем с любым из его не столь многочисленных коллег. В 1960 году химики, работающие в различных областях кинетики, могут констатировать, что они не только не знакомы с работами друг друга, но что зачастую пользуются взаимно непонятной терминологией. [c.9]

Таким образом, как и можно было ожидать, скорость установления равновесного распределения зависит от того, как далека система в данный момент от равновесия. Следуя терминологии, принятой в химической кинетике, мы можем сказать, что константа скорости реакции первого порядка для этого процесса есть T . Величина Гь называемая временем спин-решеточной релаксации, — это время, за которое отклонение разности заселенностей спиновых уровней от ее равновесного значения уменьшается в е раз. [c.22]

Основные понятия и терминология кинетики сложных химических реакций [c.16]

Режим растекания, скорость которого лимитируется сопротивлением возле линии смачивания, называется кинетическим. Если же скорость растекания определяется поступлением жидкости к линии смачивания, соответствующий режим можно было бы назвать диффузионным (по аналогии с терминологией химической кинетики). Однако в большинстве случаев течение жидкости к границе контакта трех фаз контролируется различными гидродинамическими факторами (вязкостью жидкости, силами инерции, ламинарностью или турбулентностью потока и т. д.). Поэтому режим растекания, лимитируемый силами сопротивления в объеме жидкости, целесообразнее называть гидродинамическим. В свою рчередь, в зависимости от того, какой из гидродинамических фак- [c.119]

Итак, кинетика химических процессов в твердой фазе определяется скоростью образования зародышей и скоростью их роста, т. е. ростом поверхности раздела исходной и новой фаз (в рассматриваемых случаях), или в другой терминологии — скоростью распространения фронта реакции. Образованию зародышей весьма часто предшествует истинный период индукции, определяемый как период, предшествующий появлению первого зародыша. Возможен также фиктивный период индукции за счет малой, ненаблюдаемой скорости в начальных стадиях образования зародышей. Не вдаваясь в подробности (см. [3]) механизм зародышеобразования, скорость этого процесса формально можно описать следующими уравнениями [c.181]

Книга написана в соответствии с общими задачами курса процессов и аппаратов химической технологии, в теоретической части которого рассматриваются вопросы статики и кинетики процессов. Последняя включает представления о механизме и скорости элементарных актов переноса или превращения (микрокинетика), а также учитывает гидродинамические и тепловые явления (макрокинетика). Ввиду того, что в литературе по адсорбции за последние 40 лет для целого круга макрокинетических явлений установился термин динамика адсорбции , мы сочли возможным придерживаться этой устоявшейся терминологии, хотя, по нашему мнению, теория каждого процесса химической технологии должна состоять из двух разделов — статики (равновесие) и кинетики (развитие процесса во времени). [c.6]

Однако некоторые другие вопросы вызывают разногласия между различными исследователями и частично остаются спорными до настоящего времени. Это относится в первую очередь к важному вопросу о зависимости скорости электрохимической реакции от концентрации реагирующих веп10ств или вообще от состава раствора электролита. Несмотря на чрезвычайную важность этого вопроса для выяснения механизма реакции и на многочисленные исследования, вплоть до самого последнего времени этот вопрос не получил точного и однозначного решения. Пользуясь терминологией химической кинетики, можно сказать, что для большинства электрохимических реакций до сих пор даже не установлен порядок реакции. [c.57]

Эта проблеиа в принципе хорошо известна и может Оить определена в традиционной терминологии химической кинетики. Однако она может сыграть важную роль в теоретической интерпретации наблюдаемых величин, определяющих хкшческую реакционную способность, и в количественном сравнении результатов квантовохимических расчетов с экспериментальными данншш. [c.47]

Рассмотрим систему уравнений (1.1) применительно к пограничному диффузионному слою. Сохраним общепринятую терминологию (пограничный диффузионный слой), хотя в общем случае в зоне резкого изменения концентрации происходит как диффузия, так и химическая реакция и точнее говорить о пограничном диффузионно-реакционном слое. Сложгюсть гидродинамики двухфазных потоков не позволяет в общем случае найти точное аналитическое решение системы уравнений (1.1) далее при сравнительно несложной химической кинетике или в ее отсутствие. Особенные трудности возникают нри рассмотрении интенсивных режимов движения газа и жидкости, характерных для современной химической технологии. Недостаточная изученность гидродинамических закономерностей резко ограничивает возможности и численных методов решения. Поэтому возникает необходимость рассмотрения системы уравнений (1.1) при определенных упрощающих допущениях, т. е. необходимость введения тех или иных модельных представлений. [c.10]

Эти два типа факелов принято называть также гомогенным и диффузионным. Наряду с этим диффузионное горение противопоставляется кинетическому горению и по другому признаку — лимитирующему в сложном процессе явлению — транспорту (диффузии) реагентов к месту сгорания или кинетике химических реакций. При этом первый тип горения — диффузионный — наблюдается и при горении неперемещанных газов (здесь лимитирует смесеобразование, а скорость реакций на фронте пламени практически бесконечно велика), и при горении однородной смеси (диффундирующей к фронту пламени). В обоих случаях из-за быстрого, теоретически мгновенного сгорания концентрация компонент горючей смеси на поверхности фронта близка к нулю. В противоположном случае — кинетического горения — скорости реакций низки, а диффузии относительно высоки. Поэтому в объеме факела при раздельной подаче топлива и окислителя реагирующие компоненты успевают перемешаться. В результате независимо от способа подачи реагентов кинетическое горение осуществляется во всем объеме факела. Однако интенсивность такого горения, как правило, весьма низка. Поэтому переход от кинетического горения к диффузионному (и одновременно от объемного горения к поверхностному, фронтальному) отождествляют с воспламенением, а обратный переход — с потуханием. Подробнее об этом будет сказано в 1-3, посвященном тепловому режиму горения. Что же касается терминологии, то будем в дальнейшем преимущественно называть диффузионными фронтальные факелы, не отказываясь впрочем (там, где это не может вызвать недоразумений) и от противопоставления диффузионного факела непере-мешднных газов гомогенному факелу однородной смеси. [c.11]

Выше уже обращалось внимание на сходство рассмотренной здесь простейшей теории рекомбинационной люминесценции с теорией бимолекулярных химических реакций. Обе они базируются на кинетической теории газов (см., например, [4]). Следует отметить, что представления о кинетике процессов люминесценции начали формироваться в период бурного развития физической химии в конце прошлого века. Это налол ило отпечаток как на подход к изучению люминесценции, так и на терминологию. Например, процесс, характеризующийся экспоненциальным законом затухания, часто называют мономолекулярным, а при затухании по гиперболическому закону говорят о бимолекулярном процессе. [c.20]

Сначала несколько слов о терминологии. Всякая необратимая химическая реакция в той или иной мере сопровождается отклонением распределения внутренней энергии молекул от равновесного. В частности, при мономолекулярной распаде в пределе низких давлений заселенности уровней активной молекулы могут отличаться от равновесных сколь угодно сильно. В последние годы термин неравновесная реакция , или неравновесные условия протекания реакции , употребляется и в более специальном значении имеются в виду состояния внутримолекулярной подсистемы реагируюпщх молекул или среды, при которых по тем или иным причинам неравновесно заселены нижние уровни. Некоторые частные случаи таких неравновесных условий протекания реакций мономолекулярного распада рассматриваются в этой главе. Вопросам неравновесной кинетики более широкого класса химических реакций посвящена монография Полака [53а]. [c.142]