Теория мономолекулярного слоя Лангмюра

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Шервуд , кроме того, показал, что газы, адсорбированные в форме мономолекулярного сдоя, удаляются при нагревании до 200°С в высоком вакууме. Однако выделение газа, которое наблюдается при 500°С, объясняется химическими реакциями в стекле. Изотермы адсорбции азота, аргона, окиси углерода, метана, воды и окиси дейтерия ОгО на поверхности пластинки стекла могут быть выражены при помощи теории Лангмюра, касающейся образования мономолекулярных слоев в тех случаях, когда равновесное давление мало по сравнению с давлением конденсации, как это было замеченр Иттер-беком и Верейкеном . Исключение наблюдается только при адсорбции кислорода. Если равновесное давление имеет величину того же порядка, что и давление насыщения, образуются многомолекулярные слои, и на кривых адсорбции появляются типичные точки перегиба. [c.556]

Кинетика реакции на поверхности катализатора. Однородная поверхность. В адсорбционной теории кинетики контактных реакций, предложенной Лангмюром и развитой затем Хиншельвудом и другими учеными, предполагается, что реакция проходит на однородной (или периодически неоднородной) поверхности катализатора между молекулами, адсорбированными в мономолекулярном слое, причем взаимное влияние молекул отсутствует. [c.278]

Мы сохраняли до сих пор первое положение теории Лангмюра н, следовательно, трактовали различные модели мономолекулярного слоя. Однако у большинства технических адсорбентов адсорбция не ограничивается первым слоем. С этим столкнулись при получении важной характеристики адсорбентов — их поверхности. [c.393]

Для описания процесса мономолекулярной адсорбции наибольшее распространение получила теория Лангмюра, согласно которой за счет нескомпенсированных сил у поверхностного атома или молекулы адсорбента адсорбированная. молекула удерживается некоторое время на поверхности. Адсорбция происходит в особых точках поверхности — центрах адсорбции. Образуется мономолекулярный слой адсорбированного вещества, полностью или частично покрывающий поверхность адсорбента. Теория Лангмюра [c.506]

Теория адсорбции, разработанная Лангмюром, исходит из представлений о наличии на поверхности адсорбента активных центров, на которых адсорбируются молекулы адсорбата под действием поверхностных сил. Адсорбированная молекула через некоторый промежуток времени (называемый средней продолжительностью жизни адсорбированной молекулы) удаляется и заменяется другой. Чем активнее адсорбент, тем быстрее поверхность его покрывается мономолекулярным слоем адсорбированного вещества и устанавливается равновесие. [c.109]

Теория, разработанная Лангмюром, исходит из представлений об образовании мономолекулярного слоя адсорбированного веп ества вследствие действия активных центров адсорбента, [c.19]

Разработан и экспериментально проверен метод относительного расчета кинетических кривых термической десорбции углеводородов одного гомологического ряда из цеолитов в условиях вакуума [90]. Авторами принято, что в условиях вакуума основными факторами, определяющими кинетику десорбции, являются отрыв молекул адсорбата от активных центров поверхности адсорбента и диффузия внутри кристаллов цеолита, а остаточная адсорбция после удаления адсорбата из объема адсорбционных полостей происходит мономолекулярным слоем на дискретных центрах однородной поверхности в отсутствие взаимодействия между адсорбированными молекулами, т. е. в соответствии с теорией Лангмюра. Поэтому скорость десорбции может быть определена из уравнения [c.97]

Возникло предположение [1, 16], что растрескивание в известной степени является следствием адсорбции, уменьшающей поверхностную энергию металла в местах, где проходят вершины трещин, что создает благоприятные условия для разрыва металла под растягивающей нагрузкой. Лангмюр [17] показал, что одного мономолекулярного слоя адсорбированного вещества достаточно для того, чтобы почти полностью нарушить связи у атомов, лежащих под этим монослоем. Наиболее эффективны в этом отношении ионы, для которых характерна хемосорбция поверхностью данного металла. Теория, по которой адсорбция благоприятствует распространению трещин, была предложена для объяснения разрушения стекла [18] и сталей, содержащих водород [19]. [c.114]

По теории Лангмюра, каждый активный центр поверхности обладает лишь молекулярной сферой действия, так как адсорбция определяется остаточными валентностями на поверхности. С этой точки зрения адсорбция является, по существу, химическим процессом и насыщенный адсорбционный слой имеет мономолекулярный характер. В процессе адсорбции адсорбируемые молекулы остаются некоторое время связанными на активных центрах (это время называется продолжительностью жизни в адсорбированном состоянии) и затем вновь отрываются. Таким образом, состояние равновесия при адсорбции определяется равенством скоростей конденсации и испарения молекулы. При этом, часть 0 адсорбирующей поверхности занята адсорбированными атомами или молекулами, а часть (1—0) поверхности остается свободной. Величина 0 равна отношению адсорбированного количества вещества Г к максимальной адсорбции Г max при ПОЛНОМ заполнении поверх-р [c.93]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дис-персоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (ко-агуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Г. Фрейндлих и Г. Кройт теорию кинетики коагуляции разработал М. Смолухов-ский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (И. Лангмюр, 1917 Ж- Рэлей, 1890 и др.). В России в этот период важные работы провел А. В. Думанский (с 1903 г., измерения [c.9]

В дальнейшем необходимо обработать изотерму адсорбции Лангмюра на основании термодинамического понятия о моделировании. Как уже упоминалось, механизм Лангмюра основывается на связывании частиц красителя реакционноспособными группами волокна. Можно вполне обоснованно предполп-жить, что эта адсорбция происходит на поверхности незаполненного межмицеллярного объема. Так как речь идет о специфической связи, то здесь моЯсет озникнуть не мультимоле-кулярный, а только мономолекулярный слой. Эта теория разработана по существу в классической работе Джильберта и Рай-дила 2 и используется с применением термодинамически-стати-стических. методов.23 Однако эту проблему пытались разрешить также посредством принципиально Других предположений, на чем в дальнейшем мы еще остановимся. [c.316]

С ов1ременная теория физической адсорбции связана с именами Лангмюра, Поляни, Брунгауэра, Эммета, Гибса и др. Лангмюр разработал теорию адсорбции применительно к тазам, в основу которой положены следующие допущения процесс адсорбции заканчивается при образовании мономолекулярного насыщенного слоя адсорбированного вещества адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом. Гетерогенная система может находиться как в равновесном состоянии, когда ее состав и термодинамические параметры остаются постоянными во времени, так и в неравновесном. В последнем случае па1ра метры системы самопроизвольно изменяются, (в результате система приходит в состоящие равновесия. Процесс адсорбции всегда сопровождается процессом десорбции. В случае равенства скоростей этих процес- [c.256]

Теория Лангмюра смогла объяснить некоторые сорбционные явления, однако во многих случаях экспериментальные изотермы адсорбции, особенно в области больших давлений, резко отличались от вычисленных. По-видимому, это связано с тем, что слой адсорбата далеко не всегда является мономолекулярныл и сфера [c.111]

По теории Лангмюра каждый активный центр поверхности обладает лишь молекулярной сферой действия, так как адсорбция определяется остаточными валентностями на поверхности. С этой точки зрения адсорбция является по существу химическим процессом и насыщенный адсорбционный слой имеет мономолекулярный характер. В процессе адсорбции адсорбируемые молекулы остаются некоторое время связанными на активных центрах (это время называется продолжительностью жизни в адсорбированном состоянии) и затем вновь отрываются. Таким образом, состояние равновесия нри адсорбции определяется равенством скоростей конденсации и испарения молекул. При этом часть 6 адсорбирующей поверхности занята адсорбированными атомами или молекулами, а часть (1—0) поверхности остается свободной величина 0 равна отношению адсорбированного количества вещества Г к максимальному количеству Гмакс при полном заполнении поверхности —0 = / // акс-При постоянной температуре число столкновений молекул с поверхностью нропорционально давлению р или объемной концентрации газа или раствора. Так как по Лангмюру молекулы адсорбируются, образуя лишь один слой на поверхности, то они не могут адсорбироваться на уже занятой части поверхности и поэтому скорость их адсорбции V (или конденсации) пропорциональна концентрации с и свободной части поверхности (1—0) [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология